Функция Е внутренняя энергия

Термодинамические функции. Внутренняя энергия. Энтальпия [c.232]

В заключение укажем, что основные термодинамические функции внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и др. отражают в совокупности влияние всех особенностей внутреннего строения вещества и условий его существования. [c.220]

ТО энтропия при постоянстве остальных величин состояния представляет собой однозначную, непрерывную и дифференцируемую функцию внутренней энергии. Поэтому уравнение (20.2) можно однозначно решить относительно U, в результате чего получим [c.91]

Дайте определение термодинамических функций внутренней энергии и энтальпии. [c.252]

Термодинамические свойства системы можно выразить с помощью нескольких функций состояния системы, называемых характеристическими функциями внутренней энергии U, энтальпии Я, энтропии S, энергии Гиббса G и энергии Гельмгольца. К особенностям характеристических функций относится их независимость от способа (пути) достижения данного состояния системы. Их значение определяется состоянием системы, т.е. параметрами системы ( давлением, температурой и др.). К особенностям характеристических функций также относится зависимость их величин от количества или массы вещества, поэтому принято относить их к одному молю вещества. [c.117]

Важнейшие термодинамические функции — внутренняя энергия и, энтальпия Н, свободная энергия Гельмгольца Р, свободная энергия Гиббса 2. [c.230]

С помощью соотношений ( .46) — ( .49) легко уяснить себе физический смысл каждой из характеристических функций. Внутренняя энергия. При постоянных У и всех обобщенных координатах (1Уг=0) из уравнения ( .46) следует [c.140]

Наиболее широко в термодинамике используются пять характеристических функций внутренняя энергия U, энтальпия Н, свободная энергия Гельмгольца F, свободная энергия Гиббса G и энтропия S. Вид их находят на основе законов термодинамики. Подставляя вместо Q ее значение из (П1.3) в уравнение (П1.1), получаем, что для процессов при постоянной температуре [c.151]

Вспомним, что в термодинамические уравнения химический потенциал входит именно в качестве множителя перед массой вещества и с его помощью учитывается зависимость термодинамических функций (внутренней энергии, свободной энергии и т. д.) от масс веществ. При равновесии во всех частях системы, между которыми происходит обмен веществом, химический потенциал его должен быть одинаковым. [c.118]

В соответствии с первым началом термодинамики теплота химической реакции является функцией внутренней энергии системы, поэтому естественно, что значение теплового эффекта реакций коксования имеет большое знание при изучении механизма и химизма образования кокса. Сведения о тепловом эффекте имеют не только теоретический, но и большой практический интерес, так как они необходимы и при проектировании аппаратуры и для управления действующими установками. [c.133]

Абсолютное значение ряда термодинамических функций (внутренней энергии, энтропии, свободной энергии, а также изобарного потенциала) неизвестно, и поэтому на основании уравнения (II. 7) неизвестно абсолютное значение и летучести реального газа. [c.48]

Поведение или состояние термодинамической системы в условиях равновесия описывается одной из следующих функций состояния или характеристических функций внутренней энергией и, энтальпией Я, изохорно-изотермическим потенциалом (свободной энергией Гельмгольца) Р и изобарно-изотермическим потенциалом (свободной энергией Гиббса) О. [c.19]

Исследование термодинамического поведения рассматриваемых в настоящей книге систем позволяет ограничиться только тремя характеристическими функциями — внутренней энергией, энтальпией и изобарным потенциалом (потенциал Гиббса, или энергия Гиббса). Приведем здесь краткие сведения об этих характеристических функциях. [c.25]

Абсолютные значения многих термодинамических функций (внутренней энергии, энтальпии и др.) для какого-нибудь данного вещества в настоящее время неизвестны, но изменения этих функций при переходе вещества из одного состояния в другое часто могут быть определены. Это дает возможность характеризовать значение рассматриваемой функции в интересующем состоянии по сравнению со значением ее в другом состоянии. Сопоставляя значения функции для различных состояний данного вещества, рассматривают отличие их от значения, относящегося к одному определенному состоянию стандартное состояние). Так, свойства компонентов в растворах различной концентрации сравнивают со свойствами тех же компонентов в чистом состоянии при той же температуре, свойства неидеальных газов часто сопоставляют со свойствами их в состоянии идеального газа при той же температуре и при том же давлении (или при давлении р = 1 бар). [c.180]

Для характеристики энергетического состояния систем применяются разные термодинамические функции — внутренняя энергия и, теплосодержание Я, энтропия 5, свободная энергия Р и изобарный потенциал Z. Определение этих функций и связь между ними рассматриваются во всех курсах химической термодинамики [1, 4, 30 и др.], к которым рекомендуется обратиться читателю при недостаточном знакомстве с вопросом. Здесь лишь отметим, что перечисленные функции являются свойствами системы, так как они определяются параметрами состояния и для системы, находящейся в определенном состоянии, имеют совершенно определенные значения. Абсолютная величина последних не поддается, однако, определению. Это, тем не менее, не вносит никаких затруднений, так как при термодинамической интерпретации рассматриваются только изменения энергии системы при переходе от одного состояния к другому. [c.512]

Как в реально протекающем процессе, так и в гипотетическом (оба пути) начальное и конечное состояния системы одинаковы, а следовательно, и изменение термодинамических функций (внутренняя энергия или энтальпия) одно и то же. [c.255]

В термодинамике известны четыре так называемые характеристические функции внутренняя энергия е, свободная энергия ф, энтальпия У. и термодинамический потенциал С. Свободная энергия определяется соотношением [c.31]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ. [c.180]

Различают функции внутренняя энергия Е (ее изменения характеризуют процесс, проведенный при постоянном объеме) и энтальпия, теплосодержание Н (ее изменения характеризуют процесс, проведенный при постоянном давлении). Так как определение абсолютных [c.180]

Одним из характерных признаков наличия химического взаимодействия между компонентами системы является изменение ее энергии. Для сопоставления изменения энергии при различных реакциях пользуются величиной теплового эффекта реакции, т, е. количеством теплоты, которое выделяется или поглощается в химическом процессе при -условии равенства начальной и конечной температуры. Раздел физической химии, в котором изучаются закономерности для тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией. В основе термохимии лежит первый закон термодинамики. Для формулировки первого у закона термодинамики необходимо выяснить смысл термодинамических функций внутренней энергии—и и энтальпии или теплосодержания — Н. [c.31]

Термодинамика использует обозначения, необходимые для записи уравнений, в которых фигурируют теплота и другие формы энергии. Приведенные ниже символы отражают следующие термодинамические функции — внутренняя энергия, Я — энтальпия (теплосодержание), 5 — энтропия, С — свободная энергия Гиббса, А — свободная энергия Гельмгольца ш — работа, д — теплота. [c.63]

Из термодинамики известно, что внутренняя энергия U является функцией переменных р, v = /р, Т (давление, удельный объем, абсолютная температура), из которых любые две можно считать независи-1 ми. Задание этой функции определяет модель процесса. [c.317]

Аналогичным уравнением может быть выражена внутренняя энергия и многокомпонентной системы постоянного состава. Из уравнения (1.4) следует, что независимыми переменными характеристической функции— внутренней энергии, являются, в рассмотренных условиях, энтропия и объем. [c.25]

Поскольку система изолированная, обмен энергией путем передачи теплоты, вещества и совершение работы не происходят. Следовательно, термодинамические функции — внутренняя энергия и энтальпия Я системы не меняются. В то же время очевидно, что состояние системы изменилось, так как компоненты перераспределились внутри системы. Это изменение — самопроизвольный переход из двухслойного состояния / с энтропией 5] в состояние 2 однородного раствора с энтропией (рис. 1.7, а) как раз и характеризуется увеличением энтропии Д5 = 5г—51. [c.25]

Этот закон легко проверяется для любого перехода между двумя данными состояниями. Необходимо отметить, что работа— это способ передачи энергии, принимающей различные формы, любая из которых в принципе может быть полностью использована для поднятия груза. Внутренняя энергия, или по терминологии Бриджмена функция внутренней энергии, является логической конструкцией, оправдываемой тем фактом, что разность между dQ и иш, каковы бы ни были их индивидуальные величины, полностью определена для любого заданного изменения состояния. [c.14]

Используя понятие обратимости и вводя определения функций внутренней энергии и энтропии, мы рассмотрели первый и второй законы термодинамики для закрытых систем. [c.27]

Внутренняя энергия, энтропия, объем и число молей (т. е. масса) — экстенсивные величины, и, таким образом, функции 7, 6, 7 и являются непрерывными линейными. Производные непрерывных линейных функций являются функциями нулевого порядка, следовательно, температура Т, давление р и химический потенциал — интенсивные величины. [c.28]

Работа изменения объема, как и внутренняя энергия, является функцией состояния (ее значение зависит исключительно от величин состояния). Целесообразно объединить эти два понятия в новую функцию, которая обозначается через Н и называется энтальпией. При постоянном внешнем давлении для нее действительно определение [c.48]

По всем формулам, выведенным в предыдущем параграфе, в том числе и по (П1.40), можно как будто определить лишь изменение энтропии, но не ее абсолютное значение. В этом смысле энтропия, видимо , не отличается от других термодинамических функций — внутренней энергии и энтальпии. Однако это не так, и причиной тому, как будет показано позже, особые качества энтропии, связывающие ее с беспорядочностью молекулярного состояния системы. Пока же нам известно, что наименьшей энтропией обладает вещество в твердом состоянии при абсолютном нуле — мы видели в предыдущем параграфе, что все процессы перевода вещества из этого состояния в какое-либо другое связаны с увеличением энтропии. М. Планк (1911) постулативно высказал утверждение, что при абсолютном нуле энтропия не только имеет наименьшее значение, но просто равна нулю. Постулат Планка формулируется так энтропия правильно сформированного кристалла чистого веидества при абсолютном нуле равна нулю. [c.83]

Для характеристики термодинамического состояния систем применяются разные термодинамические функции — внутренняя энергия и, тенлосодержапие Н, энтропия S, свободная энергия F и изобарный потенциал Z. Определение этих функций и связь между ними рассматриваются во всех курсах химической термодинамики р-], к которым рекомендуется обратиться [c.54]

Различны функции внутренняя энергия Е (ее изменения характеризуют процесс, проведенный при постоянном объеме) и энтальпия, (/.теплосодержание Н (ее изменения характеризуют процесс, проведенный при постоянном давлении). Так как определение абсолютных значений функций Е я Н затруднено, для расчетов обычно находят изменения этих функций АЕ и А Я. Если процесс проведен изотермически, при Т° К, то изменение записывается АЕт, соответственно Д Яг. Если системе сообш,ена энергия путем нагревания от T до К, то изменение записывается так АЕ т т ) или АЕт , соответственно а Я(г,ч-г2) или ДЯ . [c.232]

Фркция состояния системы, посредством которой и (или) посредством производных которой (разных порядков) могут быть явно выражены термодинамические свойства системы Примечание. Наиболее широко используются в термодинамике следующие характеристические функции внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, изохорно-изотермный потенциал, изобарно-изотермный потенциал [c.132]

Термодинамические функции внутренную энергию, энтальпию, энтропию и энергию Г иббса. [c.202]

Внутренняя энергия — функция состояния она вьчисляется в зависимости от экспериментально измеримых величин. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология