Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Физические свойства оксидов

    Эти ионы имеют такую же электронную конфигурацию, как атом азота (см. рис. 1.33). При соединении ионов С и О образуется тройная связь, аналогичная связи в молекуле N2. Очевидно, что тройная связь более прочна, чем двойная система с тройной связью обладает более низкой энергией. Выделение энергии при образовании третьей связи с избытком компенсирует ее затраты на перенос электрона от более электроотрицательного кислорода к углероду, и можно считать, что в молекуле СО, как и в N2, имеется тройная связь. Поэтому физические свойства оксида углерода и азота весьма близки  [c.102]


    НЕМЕТАЛЛЫ (металлоиды) — простые вещества, не имеющие характерных для металлов свойств. Многие из Н. газообразны, отличаются от металлов по химическим и физическим свойствам. Оксиды Н. преимущественно носят кислотный характер. [c.172]

Таблица 18,2, Физические свойства оксидов ти1 ана Таблица 18,2, <a href="/info/6739">Физические свойства</a> оксидов ти1 ана
    Чем объяснить близкое совпадение физических свойств оксида углерода СО и азота N2  [c.83]

    Химическая связь в молекуле СО очень прочная (1071 кДж/моль), п физические свойства оксида углерода (II) близки к свойствам азога. Это объясняется образованием тройной связи в молекуле СО  [c.132]

    Физические свойства оксидов также различны. Наличие субоксидов регистрируется металлофизическими методами, остальные оксиды выделены в свободном виде и их свойства приведены в табл. 12.26. [c.346]

    Рассмотрим еще один пример определения валентности атомов. Химическая связь в молекуле СО очень прочна (1071 кДж/моль), а физические свойства оксида углерода (II) близки к свойствам азота. Это объясняется образованием тройной связи в молекуле СО  [c.87]

    Разнообразны физические свойства оксидов. Одни из них являются газообразными веществами (СО2, ЗО , N0 и др.), другие - жидко- [c.147]

    ОКСИДЫ Физические свойства оксидов [c.226]

    Каковы физические свойства оксидов азота  [c.392]

    По химическому строению молекулы, химическим и физическим свойствам оксид углерода проявляет большое сходство с молекулярным азотом. Молекулы СО и N2 изоэлектронны, имеют равные молекулярные массы, высокий порядок связи и относятся к самым прочным двухатомным частицам. В отличие от СО2 оксид углерода не обладает кислотной природой. Для него наиболее характерны реакции окисления и присоединения. Первые обусловлены степенью окисления углерода в С0(+2), а вторые — неподеленными электронными парами атомов углерода и кислорода. [c.360]

    Физические свойства оксидов [c.3]

    Сравните физические свойства оксидов меди и м елеза. [c.23]

    Физические свойства оксидов углерода [c.136]

    Одинаковы ли физические свойства оксида фосфора и свойства составляющих его простых веществ Ответ поясните. [c.39]

    ФС Таблица 8.6. Физические свойства оксидов азота [c.79]


    ФС Таблица 10S. Физические свойства оксидов хлора [c.117]

    ФС Таблица 19.2. Физические свойства оксидов ванадия [c.162]

Таблица 20.2. Физические свойства оксидов и галогенидов хрома Таблица 20.2. <a href="/info/108822">Физические свойства оксидов</a> и галогенидов хрома
    ФС Таблица 22.2. Физические свойства оксидов железа [c.180]

    ФС Таблица 22.12. Физические свойства оксидов платиновых металлов [c.189]

    Соединения свинца Оксиды свинца — РЬО, РЬОг и РЬз04 ФС Таблица 7.13. Физические свойства оксидов свинца [c.72]

    Физические свойства оксидов хлора [311, 317] [c.15]

    Подробное ознакомление с физическими свойствами оксидов -металлов VI группы необходимо для правильной оценки возможности их эксплуатации. [c.346]

    За счет добавочной электронной пары внешний слой атома углерода становится завершенным, и молекула СО получает такое же строение, как молекула азота. Поэтому все физические свойства оксида углерода (П) и азота оказываются очень близкими. [c.369]

    Физические свойства. Оксид углерода (И) — бесцветный ядовитый газ, не имеет запаха и вкуса, чуть легче воздуха молекула его неполярна, поэтому имеет низкую температуру кипения и малую растворимость в воде. Оксид углерода (П) кипит при — 192°С. [c.369]

    Известно, что по физическим свойствам оксид углерода (II) и азот очень сходны между собой. Однако, в отличие от азота, угарный газ сильно ядовит. Запахом он, однако, также не обладает. Предложите способ обнаружения количественной примеси оксида углерода (II) в азоте. [c.117]

    Известно, что по физическим свойствам оксид углерода (П) и азот очень сходны между собой. Объясните причины подобного сходства, исходя из строения молекул СО и N2. [c.119]

    Физические свойства оксидов изменяются закономерно и соответственно изменению свойств элементов по периодам и группам. На рис. 80 представлена зависимость температуры плавления оксидов от порядкового номера элемента. При обычной температуре оксиды металлов — твердые кристаллические вещества, оксиды неметаллов могут быть в газообразном (SO2, СО и др.), в жидком (Н2О и др.) и твердом (Р2О3, Р2О5, Si02 и др.) агрегатных состояниях. [c.239]

    По физическим свойствам оксид серы (И) — бесцветный газ, который при —120° С превращается в жидкость оранжево-красного цвета при этом он полимеризуется в димер состава S2O2, который при нагревании газообразного оксида уже не дает. [c.568]

    На двух ближайших уроках рассматривались важнейшие свойства оксидов углерода (II и IV ). Чтобы учащиеся лучше запомнили эти свойства, им предлагают в ко1ще второго урока выполнить самостоятельную работу с составлением обобщающих таблиц и записью соответствующих выводов. Так как первый вариант заданий, касающийся физических свойств оксидов, проще, его можно предложить выполнить из двух рядом сидящих учащихся тому, который слабее. [c.135]

    Физические свойства оксидов, халькогенидов и ниобатов свя-Ваны с наличием микрофаз и микропримесей и с отклонением от стехиометрии состава, возникающим в процессе синтеза и термической обработки образца. В настоящей работе описаны методы определения микрофаз в различных неорганических соединениях йодистом серебре, окиси цинка, ниобате лития, селениде кадмия, сульфиде свинца, а также микронримеси меди в пленках селенида кадмия. Выделение микрофаз проводят путем обработки кристаллов основного вещества соответствующими растворителями. Ос иовная задача определения фаз заключается в выборе селективного растворителя. Для контроля полноты растворения фаз проводили многократную обработку проб. [c.250]

    Свойства. Разнообразны физические свойства оксидов. Одни из них являются газообразными веществами (СО2, 502, и др.), другие —жидкостями (ЫаОз, N02, сцо, и др.), третьи — твердыми (все основные и амфотерные оксиды, некоторые кислотные оксиды — РгОб, 5Ю2 и др.). [c.118]


Смотреть страницы где упоминается термин Физические свойства оксидов: [c.125]    [c.9]    [c.9]    [c.237]    [c.237]    [c.139]   
Смотреть главы в:

Общая и неорганическая химия Часть 2 -> Физические свойства оксидов

Общая и неорганическая химия Курс лекций Ч 2 -> Физические свойства оксидов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Оксиды свойства



© 2025 chem21.info Реклама на сайте