Степень окисления углерода

Рис. 4.43. Относительная степень окисления углерода и водорода при регенерации закоксованного аморфного алюмосиликатного катализатора.

Шкала степеней окисления углерода [c.148]

Определим в качестве примера степень окисления углерода в СО, СО2, СН4, СзНб, С2Н5ОН. Обозначим ее через х. Тогда, по.мня, что степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. получим [c.262]

При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, кип= 191,5 °С, tj, = 205 ° . В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строения молекулы оксида углерода (II). Б молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображенная стрелкой) [c.134]

Каковы валентность и степень окисления углерода и кислорода в СО [c.219]

Соединения со степенью окисления углерода —4 и соединения с металлической связью [c.450]

С металлами средней активности углерод образует также солеподобные карбиды, но в них степень окисления углерода —4, как, на- [c.203]

Рассмотренные нами пинаколиновая и бензиловая перегруппировки являются частными случаями важного для органической химии процесса окислительно-восстановительного диспропорционирования. Степень окисления углерода может колебаться от +4 (метан СН4) до —4 (двуокись углерода СО2). Для метилового спирта она равна +2, для формальдегида — нулю, для муравьиной кислоты равна —2. В сложной органической молекуле обычно присутствуют углеродные атомы различных степеней окисления. На обширном классе реакций, включающих упомянутые нами перегруппировки, показано, что органическим соединениям свойственно стремление к такому изменению степени окисления атомов углерода, которое приводило бы к возможно более восстановленным и возможно более окисленным состояниям. [c.216]

Следует обратить внимание на то, что, несмотря на существование реакции (I), окись углерода нельзя считать ангидридом муравьиной кислоты, потому что в результате взаимодействия меняется степень окисления углерода (4+) в муравьиной кислоте и (2-f-) в окиси углерода. Именно поэтому окись углерода и относят к [c.310]

Определим, в качестве примера, степень окисленности углерода в СО, СОг, СН4, СаНб, С2П5ОН. Обозначим ее через х. Тогда, [c.265]

Соединения с отрицательной степенью окисления углерода. С менее электроотрицательными, чем он сам, элементами углерод дает карбиды. Поскольку для углерода характерно образовывать гомоцепи, состав большинства карбидов не отвечает степени окисления углерода —4. По типу химической связи можно выделить ковалентные, ионно-ковалентные и металлические карбиды. [c.396]

Степень окисления углерода +4 проявляется в его соединениях с более электроотрицательными, чем он сам, неметаллическими элементами [c.453]

Таким образом, в Oj степень окисления углерода + 4, а кислорода 2- [c.502]

Можно ли считать эту реакцию окислительно-восстановительной Каковы валентность и степень окисления углерода в молекулах этилового спирта и этилена [c.287]

Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

Нет соответствия между ковалентностью и степенью окисления углерода в содержащих кислород органических соединениях. Например, в этиловом спирте один из атомов С, связанный с кислородом, имеет степень окисления +1, если считать связь С — Н неполярной (если же считать атомы Н, связанные с углеродом, окисленными, то степень окисления этого атома С будет равна —1). Ковалентность углерода в этом, как и в подавляющем большинстве органических соединений, равна 4. [c.254]

Составьте формулу а) карбида бериллия б) карбида алюминия в) соединения углерода с фтором. Укажите степень окисления углерода в этих соединениях. [c.102]

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

В последних реакциях меняются степени окисления углерода от С (2- -) до С (4 + ) и азота от N (4+) до N(3+)hN(5+). [c.250]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Но так как в окиси углерода степень окисления углерода +2, а наиболее устойчивым соединением углерода является оксид углерода (IV) со степенью окисления углерода +4, то для окиси углерода должны быть характерны восстановительные свойства, т. е. реакции присоединения кислорода. Это свойство окиси углерода используется при восстановлении металлов из оксидов [c.244]

У неметаллов сгепень окисления в водородшлх соединениях может быть определена по разности (Г — 8), где Г — номер группь[, в которой располагается данный неметалл. Следовательно, каждьнЧ атом неметалла может соединяться с (8 — Г) атомами водорода. Так, один атом углерола (IV группа) может соединиться с четырьмя атомами водорода, поскольку степень окисления углерода равна (4 — 8)= —4. Высшая положительная степень окисления неметаллов обычно равна -Н Г. Например, степень окисления хлора в НСЮд равна + 7. [c.229]

В большинстве неорганических соединений углерод имеет степень окисления h4, в оксиде углерода СО и карбонилах металлов степень окисления углерода равна +2, в дициане 2N2 и галоген-цнанах + (по ряду химических свойств галогенцианы напомн-нают молекулы галогенов, поэтому степень окислення галогенов в галогенцианах целесообразно считать равной 0). [c.352]

Углерод непосредственно соединяется со многими металлами, образуя карбиды — соединения, в которых углерод электроотрицателен. Степень окисления углерода в карбидах различна. Различны и химические свойства карбидов. С активными металлами — щелочными и щелочноземельными — углерод образует солеподобные карбиды, в которых атомы углерода связаны между собой тройной связью в группировку — С С —, как, например, в СаС . Степень окисления углерода в них —1. При взаимодействии этих карбидов с водой они подвергаются гидролизу с образованием гидроксида металла и ацетилена [c.203]

Степень окисления углерода в СОз равна - -4. Следовательно, все четыре валентных электрона ц. а. использ ются на образование связей число несвязывающих электронных пар равно нулю. [c.180]

Карбидами называют соединения элементов с углеродом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента. Степень окисления углерода в карбидах может быть различной. В нормальных карбидах, в которых атомы углерода непосредственно связаны с атомами электроположительного элемента (т. е. в большинстве случаев металла) и не связаны друг с другом, окислительное число углерода должно быть —4. Однако такие карбиды известны лишь у немногих сравнительно активных легких металлов, а именно у бериллия и алюминия. Они представляют собой кристаллические вещества, по виду напоминающие обычные соли. Эти карбиды отличаются тем, что легко разлагаются водой и кислотами с выделением метана [c.194]

Следует подчеркнуть, что понятие степень окисления является ( рмальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна также валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СН , метаноле СНзОН, формальдегиде СНаО, муравьиной кислоте НСООН и диоксиде углерода СО1 степени окисления углерода составляют соответственно -4, -2, О, +2 и +4, в то время как валентность углерода (число связей атома) во всех этих соединениях равна четырем. [c.49]

В органических соединениях — метане СН4, метиловом спирте СН3ОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН, а также в диоксиде углерода степени окисления углерода соответственно равны —4, 2, 4 2> +4, тогда как валентность углерода во всех указанных веществах равна четырем. [c.83]

К карбидам, являющимся производными углеводорода метана, примыкают некоторые субкарбиды, в которых степень окисления углерода также —4, но атомы металла связаны друг с другом, напрпмер субкарбид марганца МпзС. Последний разлагается водой и кислотами с выделеиием метана и водорода [c.355]

Степень окисления углерода в СОг равна +4. Следовательно, все четыре валентных электрона ц. а. используются на образование связей число несиязы-вающих электронных пар равно нулю. Координационному числу ц. а. 2 соответствуют две о-связывающие электронные пары, т. е, молекула СО имеет линейную формулу (см. табл. 10). Согласно модели гибридизации в образовании двух о-связей принимают участие одна 5- и одна р-орбитали ц. а., имеет место хр-гибри-дизация валентных орбиталей углерода [c.73]

В простых веществах только бл 1городных газов, представляющих собой одноатомные молекулы при н.у., вачентность элемента равна нулю. Атомы остальных элементов проявляют ненулевую валентность, например, валентность углерода в алмазе равна четырем. Однако степень окисления углерода при этом принимается равной нулю, так как нет преимущественных смещений электронной плотности между эквивалентными атомами углерода и, следовательно, нет оснований предстгшить вещество алмаз состоящим из ионов С и. Поэтому степень окисления является лишь отображением валентности, но не совпадает с ней. [c.261]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

Какова степень окисления углерода в соединениях СО и H I3 [c.47]

Применяя изложенные выше правила, можно вычислить неизвестные степени окисления элементов в сложных соединениях. Например, степень окисления углерода в метане (СН4), метиловом спирте (СН3ОН), формальдегиде (СН2О), муравьиной кислоте (СНООН) и диоксиде углерода (СО2) вычисляют соответственно по уравнениям [c.36]

Из других соединений углерода с неметаллами, где степень окисления углерода +4, следует отметить галогениды СНаЦ, сульфид СЗа, оксо- и сульфогалогениды СОНаЬ и СЗНаЬ. Так ССЦ широко применяется в качестве негорючего растворителя органических веществ, а также жидкости для огнетушителей. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология