Кислород электроотрицательность

В приведенных структурных формулах стрелками на черточках связей условно показано смещение пар электронов, образующих ковалентную связь, вследствие различной электроотрицательности атомов. В метане такое смещение в связи Н- С невелико, поскольку электроотрицательность углерода (2,6) лишь незначительно превышает электроотрицательность водорода (2,2). При этом молекула метана симметрична. В молекуле же спирта связь 0<—Н значительно поляризована, поскольку кислород (электроотрицательность 3,5) гораздо больше оттягивает на себя электронную пару поэтому атом водорода, соединенный с атомом кислорода, приобретает большую подвижность, т. е. легче отрывается в виде протона. [c.558]

Рассмотрим, например, влияние метоксигруппы —ОСН3. Так как мето-ксигруппа соединяется с бензольным кольцом через атом кислорода (электроотрицательный), то благодаря его индуктивному эффекту эта группа должна оттягивать на себя электроны кольца. Если бы это был единственный эффект, которым обладает метоксигрунпа, то она должна была бы быть дезактивирующей. Но так как опыт показывает, что метоксигрунпа является сильным активатором, то мы должны учесть и другие факторы. [c.617]

Здесь Qi — теплота, выделившаяся в. первой реакции, и Q2 — теплота, выделившаяся во второй реакции. В каждой из этих реакций, протекающих по записанным выше уравнениям, образуется двенадцать одинарных связей между металлом и кислородом. Электроотрицательность алюминия равна 1,5 и магния 1,2. Следовательно, разность электроотрицательностей А1 и О, равная 2,0, меньше соответствующей разности для Mg и О, равной 2,3, а отсюда Q должно быть меньше Qa- Вычитая второе уравнение яз первого, получаем [c.160]

Эти связи, однако, менее прочны, чем у воды или спиртов, из-за меньшей (чем у атома кислорода) электроотрицательности атома азота. Амины кипят поэтому при более низкой температуре, чем спирты. Температуры кипения и другие физические свойства некоторых аминов перечислены в табл. 23.2. [c.371]

Эти реакции характерны прежде всего для третичных спиртов и протекают как замещение у атома углерода. Однако, поскольку в конечном итоге они приводят к замещению одного атома водорода у атома кислорода электроотрицательным атомом, эти реакции могут рассматриваться совместно с реакциями замещения у гетероатома (разд. 4.3.1.1.3). [c.58]

Когда взаимно соединяются электроотрицательные окислы с электроположительными, то в их нейтральных соединениях кислород первых всегда является кратным числом кислорода последних и случается так, что, за весьма малыми исключениями, это кратное число является числом атомов кислорода электроотрицательного окисла, найденного другими путями . Так, например, серная кислота содержит три атома кислорода и также в три раза больше кислорода, чем кислород основания сернистая кислота и угольная кислота содержат в. ава раза, азотная кислота (в зависимости от того, считаем ли мы азот простым или сложным телом) —в пять или шесть раз больше кислорода, чем кислород основания и т. д. [24, стр. 126]. Он рекомендует пользоваться этим методом в тех случаях, когда другими путями невозможно определить число атомов кислорода. В частности, этим же методом он определяет число атомов кислорода в органических кислотах. [c.133]

Ответ. В спиртах есть два типа атомов водорода связанные с атомом углерода и связанные с атомом кислорода. Последние атомы водорода более подвижны, поскольку электронная плотность связи сильно смещена в сторону кислорода, электроотрицательность которого намного больше, чем у водорода. [c.56]

Характеристика элемента. У кислорода по сравнению с атомом азота падает величина энергии ионизации, что вызвано спариванием электронов. В атоме азота пять электронов второго уровня занимают 2s2- и 2/ з-орбитали. При этом каждый из трех 2р-электронов располагается на одной из трех2р-орбиталей. В атоме кислорода на этом втором уровне появляется шестой электрон, так как уже нет свободной 2р-орбитали, то этот электрон вынужден располагаться на одной из тех 2р-орбиталей, где уже есть электрон. Межэлектронное отталкивание резко возрастает и перекрывает эффект действия заряда ядра. Кислород ионизируется легче, чем азот. Этим, между прочим, объясняется содержание ионосферы Земли, где много озона и ионов кислорода. Атом О имеет электронную конфигурацию ls 2s 2pJ2py 2p в которой находятся два неспаренных электрона. Иначе говоря, этот атом — бирадикал, а радикальные частицы — одни из самых активных. Действительно, кислород реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Он предопределяет форму существования всех остальных элементов. В свободном состоянии кислород — двухатомный парамагнитный газ. Его парамагнетизм обусловлен тем, что при образовании связей между двумя атомами у каждого из них остается неспаренным один электрон O = d . Кислород — электроотрицательный элемент и по величине электроотрицательности уступает только фтору. В подавляющем большинстве случаев ему приписывают степень окисления —2, хотя известны для него и другие степени окисления —1, О, -fl, 4-2, +4. [c.229]

Для объяснения восстановительного действия НЮ Броди, Клаузиус и Шёнебейн полагали, что обыкновенный кислород составляет электрически, или полярно, среднее вещество, состоящее, так сказать, из двух полярнопротивоположных видов кислорода — положительного и отрицательного. В перекиси водорода предполагают при этом один вид такого полярного кислорода, а в окислах названных металлов кислород другой полярности. Предполагается далее, что в окислах металлов кислород электроотрицательный, а в перекиси во дорода электроположительный, и от взаимного прикосновения этих тел выделяется обыкновенный средний кислород, вследствие взаимного притяжения полярно-противоположных кислородов. Броди признавал полярность кислорода в соединениях, а не в отдельном состоянии, а Шёнебейн и в отдельном состоянии, считая озон отрицательным кислородом. Допущение в озоне другого кислорода, чем в перекиси водорода, противоречит тому факту, что из перекиси бария крепкая серная кислота образует озон, а слабая — перекись водорода. Вообще же говоря, понятия, подобные изложенным, составляют лишь возможную, но не признанную гипотезу. [c.469]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.23 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.11 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.77 ]

История химии (1975) -- [ c.205 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.40 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология