Соединения высшего порядка

Донорно-акцепторному механизму образования связи обязаны многие молекулы (НХОз, ЗОг, СО, Н25 04 и др.) и сложные ионы веществ, образующих так называемые комплексные соединення. К< мплексными соединениями называются соединения высшего порядка, получающиеся при взаимодействии молекул веществ с снасы- [c.132]

Химия комплексных соединений — один нз обширных разделов неорганической химии. Начало изучению комплексных соединений положил швейцарский химик Вернер (1893 г.), который разработал основы координационной теории. Он выделял простые соединения, или соединения первого порядка, как образованные в соответствии со стехиометрической валентностью элементов, и комплексные соединения, илн соединения высшего порядка, в которых атомы тех же элементов присоединяют большее число партнеров по связи (атомов или групп атомов). Четкой границы между комплексными и простыми соединениями нет. [c.150]

Такие циановые соли принадлежат к группе координационных соединений (Вернер) или соединений высшего порядка. Остатки циана симметрично сгруппированы в пространстве вокруг центрального атома, координационного центра (в нашем случае — железа), с которым образуют внутреннюю сферу , или комплекс. Последний настолько [c.233]

За счет сил побочной валентности происходит сочетание молекул соединений первого порядка в соединения высшего порядка. [c.29]

Комплексным соединением называется соединение высшего порядка, образующееся из соединений первого порядка без образования новых электронных пар, а за счет проявления хотя бы одной координативной связи. [c.119]

Побочная валентность — это дополнительная валентность, за счет которой возможно взаимное сочетание отдельных молекул,, радикалов, частиц, способных к самостоятельному существованию, приводящее к образованию соединений высшего порядка. [c.369]

Из каких молекул первого порядка состоят указанные ниже комплексные соединения (высшего порядка) [c.86]

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. К началу 90-х годов прошлого столетия был накоплен болы шой материал по особой группе молекулярных соединений, состав которых не находил объяснений с позиций классической теории валентности. Соединения типа ВРз, СН4, ЫНз, Н2О, СО2 и др., в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валент ность, называются валентно-насыщенными соединениями или со единениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом получаются соединения высшего порядка. К соединениям высшего порядка относятся гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие. Вот некоторые примеры образования соединений высшего порядка [c.142]

Швейцарский химик Альфред Вернер ввел в химию представления о соединениях высшего порядка и дал первое определение понятия комплексного соединения. К комплексным соединениям он относил наиболее устойчивые соединения высшего порядка, кото- [c.142]

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Более тесно связанные частицы внутренней сферы называют комплексным ионом или комплексом. При написании координационной формулы эту часть комплексного соединения заключают в прямоугольные скобки. Так, координационные формулы соединений высшего порядка могут быть записаны [c.143]

Это молекулярные соединения, или соединения высшего порядка. Одни из них диссоциируют в водном растворе на простые ноны, например [c.193]

Подобные соединения называют соединениями высшего порядка. Есть сходство в образовании, например, сульфата калия и железистосинеродистого калия, так как они образуются по аналогичным схемам [c.90]

Эти соединения высшего порядка называют комплексными, они имеют в своем составе устойчивые, не укладывающиеся в рамки формальной валентности комплексные группы комплексный катион [Си(НаО)4] и комплексный анион [А1(0Н)й] ), которые обладают специфическими химическими свойствами и во многих химических реакциях переходят из соединения в соединение, не изменяясь. [c.265]

Швейцарский химик Альфред Вернер ввел в химию представления о соединениях высшего порядка и дал первое определение понятию комплексного соединения. К комплексным соединениям он относил наиболее устойчивые соединения высшего порядка, которые в водном растворе либо вообще не распадаются на составные части, либо распадаются в самой незначительной степени. Тот факт, что в водных растворах комплексных соединений не наблюдались реакции, свойственные отдельным составляющим, он объяснил особой устойчивостью этих соединений. Вернер в 1893 г. высказал предположение о том, что любой элемент после насыщения его обычных валентностей способен проявлять еще и дополнительную валентность — координационную. Именно за счет координационной валентности и происходит образование соединений высшего порядка. [c.103]

При взаимодействии друг с другом кислотных и основных ангидро- и аквосоединений получаются соли. Учитывая кислотную природу окислов, галогенидов, сульфидов и пр. и возможность образования из них аквокислот, Вернер перебрасывает мост между воззрениями старой химической школы Берцелиуса и физико-химической школы Аррениуса. Будучи далек от того, чтобы возрождать дуализм в его первоначальной форме, Вернер широко прибегает к дуалистическим формулам, чтобы нагляднее показать связь между соединениями кислотных и основных окислов и другими классами соединений высшего порядка (стр. 34). [c.70]

Альфред Вернер, основоположник координационного учения, объединил под названием комплексных соединений все те соединения высшего порядка, которые обладают в растворе достаточной устойчивостью и лишь частично распадаются на составные части. Таким образом, речь идет о веществах, образующихся путем соединения двух или нескольких простых, химически устойчивых компонентов (соединений первого порядка). При этом индивидуальные свойства отдельных компонентов оказываются более или менее скрытыми, т. е. определенные реакции, характерные для составных частей соединения в свободном состоянии, для комплексного соединения не наблюдаются или проявляются в незначительной степени. [c.9]

А. Я- Дейч. Изучение соединений высшего порядка в солевых и других [c.358]

Соединения высшего порядка. Простые бинарные соединения, как СШ, ОН2, КНз, СН4 называют соединениями первого порядка. Далее, к соединениям первого порядка причисляют и те, которые могут быть произведены от соединений указанного выше типа путем простого замещения. Так, от упомянутых соединений путем простого замещения производятся [c.431]

Вещества, образовавшиеся путем соединения молекул первого порядка в новое вещество, которое не может быть получено из соединений первого порядка путем простого замещения, называются соединениями высшего порядка. [c.431]

Главные и побочные валентности. Образование соединений высшего порядка прежде объясняли действием особых сил, отличающихся от сил нормальных валентностей эти силы называли дополнительными валентностями и обозначали в структурных формулах пунктирными линиями, в то время как обычные или главные валентности обозначали сплошными черточками. Существование соединения НР-ВРз объясняли тем, что бор по отнощению к фтористому водороду обнаруживает дополнительную валентность. [c.432]

Координационная связь. Особый тин проявления валентных сил, на котором основано образование соединений высшего порядка, называют координационной связью. Можно представить себе, что атомы, способные к комплексообразованию, стремятся сгруппировать (координировать) около себя определенное число других атомов, молекул или радикалов, превосходящее число частиц, связанных обычными силами валентности. Такого рода атом комплекса, около которого группируются координацион но связанные атомы, молекулы или радикалы, называется центральным атомом комплекса (о комплексах с несколькими центральными атомами [c.432]

Во фтороборной кислоте бор является центральным атомом комплекса. Его координационное число равно 4 (или он координационно четырехвалентен), так как он связан координационно с 4 ионами Р. О наличии координационной связи свидетельствует то обстоятельство, что число ионов Р превосходит валентность, которую атом бора обнаруживает по отношению к электроотрицательным элементам, а также и тот факт, что соединение НР-ВРз является соединением высшего порядка. [c.433]

Э. I е к т р о н и ы е формулы о н и е в ы х с о е я и н е н и Веш.ества, имеющие неподеленные электронные пары, способны образовывать соединения высшего порядка, которые Вернер назвал координационными соединениями. К ним принадлежат, напрнмер, все так называемые ониевые соединения (аммониевые, оксонневые. сульфониевые и т. п. — см, стр. 151 и 156). В этих соединениях центральный атом имеет на одну связь больше, чем это соответствует его нормальной валентности иными словами, его координационная валентность на единицу больше нормальной валентности. [c.159]

На следующей ступени ряда находятся первичные соединения Шг]А — это вещества, макрорадикал которых полностью насыщен функциональными группами А, непосредственно с ним связанными. Примером подобных соединений служат те же поликремние-вые кислоты [5102]аН0Н. Вторичные, третичные и другие твердые соединения высшего порядка образуются из первичных в результате соответствующих химических реакций, например путем химической сборки (см. гл. XIV). [c.183]

Вещества, в которых значения степеней окисления элементов совпадают с проявляемыми ими валентностями (NH3, НгО,-SO3, Ag I и т. п.), называют соединениями первого порядка (или простыми соединениями), а вещества, в которых элементы проявляют дополнительные валентности, рассматривают как соединения высшего порядка и называют комплексными. [c.106]

Строго говоря, кислородсодержащие кислоты и их соли уже являются комплексными соединениями, хотя обычно комплексными считают более сложные объекты. В большинстве случаев комплексные соединения — соединения высшего порядка — можно рассматривать как продукты взаимодействия соединений первого порядка. Помимо рассмотренных вьине вариантов образования комплексных соединений с участием бинарных, сюда следует отнести и более сложные случаи взаимодействие солей, солей и ос[юваний, солей и кислот и т. п. В результате возникают соединения с существенно ионной связью между внутренней н внешней сферами. В силу этого такие соединения в водных растворах могут быть только солями, кислотами И основаниями. Если ири взаимодействии образуются нейтральные комплексы, они не принадлежат ни к одному из этих классов. [c.93]

Донорно-акцепторная связь есть во многих молекулах (HNOs, SOj, СО, HjSOi и др.) и в сложных ионах веществ, образующих так называемые комплексные соединения. Комплексными соединениями называются соединения высшего порядка, получающиеся при взаимодействии молекул веществ с насыщенными ковалентными связями с другими молекулами, атомами или ионами [22, стр. 411]. Например [c.107]

Основоположник так называемой координационной теории образования соединений высшего порядка (комплексных соединений) А. Вернер объяснял возможность соединения молекул с насыщенными (главными) валентностями наличием у них побочных валентностей. Механизм проявления побочной валентности оставался неясным. В настоящее время способность молекул с насыщенной главной валентностью (ковалентностью) вступать в соединения объясняется прежде всего возможностью образовывать парноэлектронные связи по донорно-акцепторному механизму, для чего у атомов одних должны быть свободные орбитали, а у атомов других молекул — неподеленные пары электронов. Однако в образовании соединений высшего порядка иогут участвовать водородные связи, диполь-дипольные силы взаимодействия и др. [c.107]

Соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к существованию в растворе, называются комплексными. Комплексный ион — сложный ион, состоящий из атома элемента и связанных с ним нескольких молекул или ионов. Комплексные соединения иначе называют координационными соединениями или соединениями высшего порядка в отличие от простых соединений, или соединений первого порядка, таких, как Н2О, NH3, СиС и др. Соединяясь, простые соединения могут образовывать комплексные u l2 + 4NHa= u(NH3)4] l2, или в ионном виде Си2++4ННз= Си (ЫНз)4]2+. Ион или атом, присоединяющий к себе при образовании комплексного соединения нейтральные молекулы и другие ионы, называется комплексообразователем, который обычно занимает центральное положение, а вокруг него расположены (координированы) другие ионы или молекулы, называемые лигандами. Ион-комплексообра-зователь вместе с лигандами образует внутреннюю сферу комплексного соединения, т. е. собственно комплекс. Комплексный ион заключают в квадратные скобки [ u(NH3)4P+. В качестве комплексообразователя могут служить [c.166]

Наконец, между макромолекулами ВВ и ЛВ могут возникать соединения высшего порядка — комплексные соединения, которые характеризуются значительно большей устойчивостью. Тенденции к комплек-сообразованию ВВ различны и зависят, прежде всего, от заряда и свойств [c.393]

Мы увидим ниже, что на аналогии между упомянутыми соединениями высшего порядка и продуктами кислотно-основного взаимодействия было обращено преимущественное внимание в еювых теориях кислот и оснований (гл. 16 и 17). [c.71]

В выскизываниях о кислотиостн и основности веществ, образующих соединения высшего порядка, — истоки которых восходят к Берцелиусу, — содержатся идеи, которые были восприняты и переработаны авторами теорий обобщемных кислот и оснований (Льюис, Усанович). [c.72]

Особенно важный класс соединений, в которых часто сосуществуют различные типы связи, образуют соединения высших порядков. Поскольку при этом речь идет о комплексных соединениях, в тех из них, которые имеют характер электролитов, между составными частями, переходящими в раствор в виде ионов (без распада комплексов), большей частью также и в твердом состоянии существует ионная связь. Но внутри комплекса, т. е. между центральным атомом и его лигандами, могут быть связи совершенно иного рода. Они могут быть обусловлены электровалентными, ковалентными или вандерваальсовыми силами (подробнее см. гл. И). В неводных растворах (например, в жидком аммиаке) комплексные ионы имеют даже зачастую металлический характер (см. стр. 619). [c.333]

Например, фтлроборную кислоту рассматривают как соединение высшего порядка, так как она образуется путем соединения ВРз и НР. В то же время она является комплексным соединением потому, что молекула НР или по крайней мере часть е%, а именно ион Р, оказывается прочно связанным с ВРз. В водном растворе соединение диссоциирует следующим образом [c.431]

Общая химия (1984) -- [ c.142 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.103 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.103 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.34 , c.70 , c.71 ]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.9 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.431 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.5 , c.90 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.386 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология