Определение валентности иона

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

В ряде других случаев получаются соединения определенной валентности, однако они очень легко окисляются кислородом воздуха. Чтобы избежать этого, колбу, в которую собирают раствор после восстановления, наполняют углекислым газом. Иногда раствор, вытекающий из редуктора, собирают в коническую колбу, содержащую 10—15 мл 20%-ного раствора железных квасцов. Восстановленный до низшей степени окисления элемент тотчас реагирует с ионами трехвалентного л<елеза, например [c.370]

Из уравнения (VII, 25) видно, что концентрацию ионов в данном растворе можно легко вычислить, если составить цепь, один из электродов которой будет опущен в исследуемый раствор, а другой — раствор с известной активностью тех же ионов. Для этой цели необходимо только измерить э. д. с. составленной цепи, что может быть легко сделано с помощью соответствующей установки. Концентрационные цепи широко используются в практике для определения pH растворов, произведения растворимости труднорастворимых соединений, а также для определения валентности ионов и констант нестойкости в случае комплексообразования. [c.282]

Согласно теории (Вагнер, Хауффе и др.), малая добавка легирующего элемента должна окисляться с образованием ионов определенной валентности и, растворяясь в окисле основного металла, [c.111]

Работа 5. Определение валентности ионов нейтральной соли по ее коагулирующему действию [c.167]

Определение ионов переменной валентности состоит в электрохимическом переведении определяемых ионов в такую степень окисления, которая образует с какими-либо анионами раствора малорастворимые соединения, осаждающиеся на поверхности электрода. Последующее электрохимическое окисление или восстановление ионов металла в осадке на электроде связано с протеканием тока, который фиксируется. Он пропорционален содержанию ионов металла в первоначальном растворе. Примером может служить определение церия. Ионы церия (П1) окисляются на электроде до Се +. Последние при некотором pH концентрируются на электроде в виде осадка Се (ОН) 4. Затем проводят катодное восстановление церия в осадке и измеряют ток, пропорциональный содержанию церия в исходном растворе. Описанным методом церий можно определить в присутствии больших количеств редкоземельных элементов. Существуют и другие примеры таких определений. [c.499]

Работа выполняется в одном из трех вариантов 1) изучение кинетики коагуляции синтетических латексов электролитами 2) определение порога быстрой коагуляции и выяснение влияния на него валентности ионов 3) установление зависимости порога коагуляции от свойств защитного слоя стабилизатора. [c.107]

Анод должен растворяться количественно с образованием акваионов (или комплексных ионов) одной определенной валентности. Таким требованиям должны удовлетворять аноды при получении некоторых гальванических покрытий, например в процессах меднения, никелирования или цинкования. Если проводить меднение в кислых ваннах, то необходимо, чтобы медь растворялась в виде двухвалентных ионов. Реакция [c.474]

Метод ЭПР обладает широкими ВОЗМОЖНОСТЯМИ при определении валентного состояния ионов переходных металлов, их координации. По изменению -фактора, величине отклонения его значе- [c.161]

Определив / или 8 из величины константы Кюри, вычисленной по данным измерений парамагнитной восприимчивости, их можно связать со средней валентностью переходного иона. Селвуд [23] с успехом использовал это явление для определения валентности ионов хрома, диспергированных в окиси алюминия. [c.424]

И. И. Черняев определяет комплекс как сложный ион, который состоит из атома элемента в определенном валентном состоянии, связанного с одной или несколькими молекулами, или нонами, способными к самостоятельному существованию. [c.211]

Здесь, как и в дальнейшем, речь идет об атомах металла в определенном валентном состоянии, т. е. ионах металла, хотя и не тождественных с ионами металлов в свободном некоординированном состоянии. Поэтому в литературе наряду с понятием центральный атом (введенным Вернером) нашел употребление термин центральный ион. В отличие от свободных ионов такой ион обозначается символом элемента, рядом с которым в скобках пишется римскими цифрами его валентное состояние. [c.27]

Концентрационные элементы представляют значительный интерес для решения различных задач определения pH растворов, определения произведения растворимости, валентности ионов, констант нестойкости в случае комплексообразования и др. [c.262]

Гарди первый установил, что коагулирующая способность электролита связана с валентностью ионов. Коагулирующий ион должен иметь заряд, противоположный заряду частицы. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. Шульце принял за единицу сравнения коагулирующей силы электролитов некоторую стандартную величину, обратную молярной концентрации раствора К1, необходимой для полной коагуляции определенного количества золя АзгЗз. В дальнейшем были установлены сравнительные соотношения коагулирующего действия ионов в зависимости от их валентности. [c.113]

Условия снектрофотометрического определения фосфора в виде ФМК после экстракции его бутилацетатом изучены с применением [808]. Установлено, что экстрагирование лучше проводить из 0,5 TV НС1 в присутствии 0,5%-ного раствора молибдата натрия, хотя кислотность и концентрация молибдата мало влияют на экстракцию ФМК. Состав комплекса, экстрагируемого бутилацетатом, выражается отношением Р Мо = 1 12. Экстракт характеризуется максимумом светопоглощения при 320 нм. Молибденовая кислота не экстрагируется, молярный коэффициент погашения равен 23 ООО. Определению мешают 4- и 5-валентные ионы и большие количества As(V) и Si. Не экстрагируются Аз(1П) и Ge. [c.54]

Следует обратить внимание, что это число обычно не равно валентности иона и что эквивалентный вес вещества зависит от метода его определения. [c.286]

Близость потенциалов пар ионов плутония, склонность Pu(IV) и Pu(V) вступать в реакции диспропорционирования осложняют получение плутония в строго определенном валентном состоянии. [c.57]

Проверочные работы на 10—15 мин проводятся на уроке довольно часто. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить их можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления. Для этой цели можно использовать и тестовый (программированный) контроль. Содержание таких работ весьма разнообразно. Например, в УП1 классе часто используется химический диктант по проверке усвоения символов элементов, работа по расстановке коэффициентов, по определению валентности элемента в соединении, по написанию химических формул по валентности и т. д. В IX классе — по написанию ионных уравнений и т. п. [c.116]

Из всех областей, в которых нашли применение методы магнетохимии, область координационных соединений, особенно ионов переходных металлов, является, несомненно, наиболее благодарной. Это связано с тем, что одним из важных аспектов магнетохимии является рассмотрение эффектов, обусловленных наличием незаполненных электронных оболочек, которые, по крайней мере в первом приближении, можно рассматривать как изолированные друг от друга эти условия выполняются наиболее строго в комплексных соединениях переходных и лантанидных элементов. В этой главе мы изложим сначала наиболее очевидные применения магнетохимии для определения валентности и типа связи в комплексных соединениях, а затем рассмотрим более подробно в пределах, допускаемых объемом, экспериментальные методы магнетохимических измерений. В заключение мы сделаем попытку изложить теорию, на которой основываются наиболее современные и наиболее точные применения магнетохимии к координационной химии. Более подробное изложение магнетохимии в применении к координационным соединениям можно найти в ряде руководств и статей по этому вопросу [14, 89—91, 106, 111, 116]. [c.370]

В графе Мешают определению перечисляются ионы, мешающие определению данного иона ионы, мешающие в малой степени, даны в скобках). Во многих случаях указаны ионы, не мешающие определению данного иона иногда указан реактив, маскирующий действие мешающего иона. Заряд иона не указывается для катионов обычной (устойчивой) валентности, а также в тех случаях, когда подразумевается любая валентность данного катиона. [c.74]

Согласно классическому представлению Вернера степень окисления — это мера валентности элемента определяется она число.м атомов водорода, которые могут быть замещены этим элементом или с которыми последний может быть соединен. Например, при взаимодействии платины с хлором она окисляется до Р1 +, а хлор восстанавливается до С1" каждый ион Р1 + присоединяет четыре иона С1", которые компенсируют его заряд. Валентность, определенную таким способом, Вернер назвал главной валентностью. Он считал, однако, что этим не исчерпывается способность элемента к взаимодействию, которая может проявляться в дополнительной способности, обусловленной так называемой остаточной или побочной валентностью. Благодаря последней к данному иону может присоединяться дополнительное количество (сверх главной валентности) ионов или молекул, например [c.65]

Для определения железа хроматным или перманганатным методом необходимо перевести его в восстановленную форму. Выбор восстановителя представляет большие трудности, обусловленные тем, что восстановление необходимо проводить количественно до определенной валентности. При этом надо иметь возможность легко и полностью (количественно) удалить избыток восстановителя. Это последнее обстоятельство особенно сильно ограничивает выбор восстановителя, так как часто окисление восстановителя ведет к окислению и определяемого элемента. Для восстановления ионов металлов применяют следующие группы восстановителей [c.391]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Вне зависимости от нашего отношения к ним, мы стоим перед тремя определениями термина ионный характер с точки зрения электроотрицательности, теории молекулярных орбит и волновых функций валентной связи. Любая статья о природе Н-связи должна оцениваться с учетом того, что именно имел в виду автор, когда он ее писал. [c.196]

Согласно представлениям, лежащим в основе настоящей работы, энергия хемосорбции атомов и молекул на переходных металлах обусловлена ковалентно-ионной связью с определенной долей ионного характера. Ковалентная связь в общем случае многоцентровая. В ее образовании участвуют делокализованные неспаренные й-электроны металла [1]. Число одинарных связей в общем случае не зависит от валентности адсорбата. Многовалентный адсорбат может образовать многовалентную связь с каждым центром связи. На основании этих представлений были получены формулы для энергии хемосорбции. Для диссоциативной хемосорбции молекулы Х2 со смещением электрона от металла к адсорбату формула для теплоты хемосорбции q имеет следующий вид [c.200]

Определение валентности иона радиоактивного элемента. Г. Хевещи предложил производить определение валентности иона радиоактивного элемента путем измерения эквивалентной электропроводности и коэффициента диффузии этого иона в растворах электролитов. [c.151]

Комплексным ионом (или комплексом) называется сложный пои, который состоит из атома элемента в определенном валентном состоянии, связанного с одной или несколькими молекулами, или ионами, способными к самостоятельному существованию. Например, тетрапиридинкупро (II) нитрат [СиРу4](ЫОз)г можно рассматривать ка(к продукт взаимодействия Си (N03)2 и пиридина (Ру), причем свойства комплекса отличны от свойств исход- [c.5]

Методы, основанные на цветных реакциях ионов плутония с неорганическими анионами и простейшими бесцветными и слабоокрашенными органическими реагентами. Ионы плутония в растворах имеют ряд полос оветопоглощения, причем некоторые из них специфичны только для определенного валентного [c.149]

Определение валентности иона. Для иона закисной ртути существовало сомнение, приписывать ли ему строение или В первом случае диссоциация идет например [c.379]

Долгое время точка зрения о коллоидной природе растворения была ведущей. Раствор металла в расплаве был назван металлическим туманом, а система в целом — пирозолем. Однако в настоящее время считают, что растворение металла в расплавленной соли происходит без образования коллоидов, растворяющийся металл, реагируя с солью, образует химические соединения с пониженной валентностью иона металла, например СаС1, РЬС1, А1Р и т. п. Последние устойчивы в определенном интервале температур и разлагаются на нормальную соль и металл с изменением температуры. При понижении температуры металл в расплаве может собираться в агрегаты коллоидных размеров. [c.246]

При окислительно-восстановительных реакциях возникают новые типы связей. Эти связи могут быть ионными, полярными и неполярными. При определении валентности элементов условно принимают за ионную структуру все типы связей. Элементы с высокой элсктроотрицательностыо считаются отрицательными ионами, а с малой электроотрицательностью — положительно заряженными ионами. Следовательно, отрицательным ионом является тот, к которому ближе расположена связывающая электронная пара. Водород почти во всех случаях имеет положительную валентность (1+), а кислород — отрицательную (2 ). Исключением являются для [c.107]

Комплексным ионом или комплексной молекулой называют сложную частицу, состоящую из центрального атома элемента в определенном валентном состоянии, связанного с одной или несколькими молекулами или ионами, способными к самостоятельному существованию. Комплексные частицы существуют в растворах или узлах кристаллической решетки. Их строение можно изобразить так [Ме(А)п1 или [Ме(А) ] (В) т, где Ме — код1Плексообразующий атом, А — адденд (лиганд), В — ион во внешней сфере, О — нулевой заряд, р и а — число зарядов плюс или минус, п — число лигандов, т — число противоионов. Число присоединенных лигандов определяется координационным числом /С, равным в наших примерах 2, 4, 6, 8. [c.91]

Ионная сила I связана с ыоляльностью т соотношением 1 — кт, где к — число, зависящее от валентное ионов в растворе. В таблице даются значения к для ионов с разным зарядовом чиспом. Все значения получены из определения ионной силы по уравнению (П.2й) [c.356]

Промежуточные ступени окисления плутония — Pu(IV) и Pu(V) склонны вступать в водных растворах в реакции диспро-порционирования. Диспропорционирование нежелательно, если требуется сохранить плутоний в строго определенной валентной форме. Стабилизация растворов Pu(IV) и Ри (V) осуществляется подбором концентрации ионов водорода или концентрации подходящего комплексующего аниона. [c.54]

Если электроны локализованы н а отдельных центрах решетки и кристалл обладает определенной структурой (ионы разной валентности рашоложены вблизи друг друга), возможен механизм перескока электрона между соседними ионами. В настоящее время принято считать, что дв ижущейся частицей в решетке яв- [c.147]

Полярографический фон. Движение ионов в электрическом поле раствора может происходить не только под влиянием диффузии, как это упомянуто выше, но и под действием самого электрического поля—миграции ионов. Это дополнительное движение ионов затрудняет вывод количественных закономерностей при полярографическом анализе, и поэтому необходимо миграцию ионов уменьшить. Уменьшение миграционного движения ионов может быть осуществлено добавкой в раствор значительного из бытка посторонних индифферентных ионов, которые восстанав лнваются при более отрицательных потенциалах, чем определяе мый ион, и поэтому не мешают процессу полярографирования В качестве индифферентных электролитов, или, как их назы вают, фонов, в полярографии широко применяют соединения одно валентных ионов КС1, NagSOi, H I, NaOH и др. В качестве фо нов для определения и разделения различных катионов и анионов рекомендуется ряд растворов, приведенных в табл. 37. [c.443]

Еще большее сходство имеет место для катализа окислами переходных металлов, например, MnOg или NiO. В этих случаях можно говорить об участии в процессе определенных поверхностных ионов металла переменной валентности [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология