Химия ниобия и тантала

ХИМИЯ НИОБИЯ И ТАНТАЛА [c.38]

СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ НИОБИЯ И ТАНТАЛА (ОБЗОР) [c.5]

Большое значение в аналитической химии ниобия и тантала имеют спектральный и рентгеноспектральный методы. В рудах, содержащих сотые доли процента элемента, ниобий и тантал определяют непосредственно, анализируя порошковые пробы. [c.22]

Из-за нерастворимости оксидов в степени окисления (Ч-У) и отсутствия промежуточных степеней окисления химия ниобия и тантала в растворах практически отсутствует. Ниобий (П1), по-видимому, образуется при восстановлении ниобия (У) цинком и устойчив на холоду в отсутствие воздуха нагревание раствора приводит к переходу ниобия в осадок, содержащий оксиды с различными степенями окисления ниобия. [c.401]

ХИМИЯ НИОБИЯ и ТАНТАЛА [c.38]

В книге рассмотрены основные аспекты химии ниобия и тантала. Большое внимание уделено химии кислородных соединений и галогенидов этих металлов, свойствам их гидридов, карбидов, силицидов, боридов, нитридов, арсенидов, антимонидов, сульфидов, селенидов, теллуридов. [c.4]

Можно ограничиться только несколькими примерами. И. П. Али-мариньш многое сделано по аналитической химии ниобия и тантала, по определению германия. Совместно с Р. Л. Подвальной им были предложены реакции ниобия с роданидом, с фениларсоновой кислотой. [c.133]

НИИ цепи — Ме — О — Ме — или—Ме Ме совершенно естественно ожидать, что два различных металла могут войти в одну цепь полимерного иона оксо- или гидроксокомплекса, особенно если численные значения растворимости гидроокисей мало отличаются. Подобные явления хорошо известны в аналитической химии ниобия и тантала, которые в обычных (не комплексантах) кислотах находятся.в виде различных полимерных гидроксокомплексов. В связи с этими явлениями многие свойства ниобия и тантала в смеси отличаются от их свойств, когда они находятся в отдельности [55]. Например, ниобий -связывает в комплекс перекись водорода, образуя прочное соединение, имеющее характерную полосу поглощения в ультрафиолете и очень медленно реагирующее с перманганатом [75]. Тантал в солянокислых или сернокислых растворах находится в полимерной форме и при небольших концентрациях перекиси водорода почти не образует комплекса в обычных условиях перекисный комплекс образуется лишь из фторотантала, если прибавить к нему Н2О2 и А1С1з. Таким образом, в обычных условиях можно рассчитывать, что тантал не будет препятствовать фотометрическому или титриметрическому определению ниобия. Однако нри совместном присутствии тантал и ниобий образуют смешанные гидроксокомплексы и ниобий теряет те особые свойства и отличия от тантала, которые присущи ему в растворе, не содержащем тантала [76]. [c.361]

Подробные обзоры аналитической химии ниобия и тантала даны Ю. А. Черниховым и В. Г. Горюшиной [416], И. П. Алима-рииым и Б. И. Фрид (418] и, в самое последнее время, И. П. Али-мариным и Г. Н. Билимович [419]. Особенно большие трудности возникают при определении ультрамалых количеств ниобия и тантала, в частности при определении примесей ниобия в тантале и наоборот — тантала в ниобии, или при определении следовых количеств этих элементов в горных породах и продуктах их переработки. В таких случаях приходится прибегать к радиохимичеок им методам, а также к усовершенствованным методам спектрального анализа [325]. [c.163]

Г о р о щ е и к о Я. Г., Химия ниобия и тантала. Изд. Шаукова Думка , Кией, 1965, 483 стр., гл. XIII (Физико-химические оеновы аналитической химии ниобия и тантала), к ней библ. 315 названий. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология