Этил, галогениды

Теплоты образования органических фторидов и хлоридов по данным разных авторов значительно расходятся. Учитывая, что эти галогениды широко представлены в книгах , автор предпочел совсем не вводить их в таблицы (см. гл. II, лит. ). [c.315]

Как же можно объяснить низкую активность этих галогенидов Для того чтобы получить ответ на этот вопрос, рассмотрим структуру этих соединений. [c.787]

Вместо готового галогенида фосфора при проведении реакции можно использовать красный фосфор и бром или красный фосфор и иод. При этом галогенид фосфора образуется непосредственно в реакционной смеси. [c.645]

По другой методике растворенный в бензоле ацетоуксусный эфир обрабатывают-вначале гидридом натрия [397], после этого прибавляют алкилирующий агент, 10 мол.% аликвата 336 и кипятят реакционную смесь 8 ч. С аллил- и бензилгалогени--дами получают очень хороший выход моно-С-продукта. Простые алифатические галогениды требуют увеличения времени реакции и, кроме того, дают некоторое количество 0-продуктов, что препятствует широкому использованию этих галогенидов в МФК [397]. [c.206]

Сравните прочность и полярность связей С —Р, С—С1, С Вг и С —I в галогеналканах. Как изменяется в этом ряду способность связей к гетеролитическому разрыву и устойчивость образующихся при этом галогенид-анионов [c.39]

Для тех галогенидов, которые могут подвергаться элиминированию, всегда необходимо учитывать возможность побочной реакции — образования алкенов. Выбор растворителя позволяет направлять реакцию по нужному пути при использовании водного раствора основания предпочтительно происходит замещение, в случае спиртового раствора основания — предпочтительно элиминирование. Третичные и в меньшей степени вторичные алкилгалогениды склонны к дегидрогалогенированию и могут давать значительные количества, а иногда, и в основном алкен, даже при использовании водного раствора основания. Для этих галогенидов лучше использовать простой гидролиз [c.488]

Дегалогенирование тетрагалогенидов несколько ограничено, потому что эти галогениды обычно получаются из алкинов. Как и в случае двойной связи и дигалогенида, тройную связь можно защитить превращением в тет-рагалогенид с последующим образованием тройной связи под действием цинка. [c.234]

Более дета.льно структуры этих галогенидов описаны в гл. 9. Сюда же можно включить диоксиды с искаженными структурами типа рутила, в которых вдоль каждой из цепей чередуются короткие и длинные расстояния m—ш (например, 2,5 и 3,1 А в МоОо и WO2) фактически же дискретные пары близко расположенных атомов металла объединяются мостиковыми кислородными атомами в трехмерную структуру. [c.371]

После проведения пяти циклов нагревания (с переменой направления движения газов) взаимодействие почти заканчивается. Осаждающиеся на более холодных участках трубкн низшие галогениды при проведении следующего цикла нагревания сублимируются н вступают в реакцию. В конце синтеза нх почти не остается. Очень небольшие количества этих галогенидов удаляют и отбрасывают. [c.1633]

При нагревании Мп, Тс и Ке энергично взаимодействуют с галогенами, причем с фтором и хлором образуются МпРз и Мпр4, МпСЬ, КеРб, КеСЬ. Эти галогениды так же, как и кислородные соединения, характеризуют стабилизацию высоких степеней окисления при переходе от Мп к Ке. [c.546]

Эти галогенидь углерода широко используют к качестве распыляющих газов для образования аэро юлей (для разбрызгивания инсектицидов, огнетушительных соста-вон и др.). [c.157]

Их можно рассматривать как соединения с координационно трехвалентной серой в воде они диссоциируют с образованием катионов три-алкилсульфония [(СН,- )з5] и анионов галоида. При взаимодействии этих галогенидов с влажной окисью серебра образу1отся сульфониевые основания — соединения, близкие по своей основности щелочам [c.156]

В водных средах тяжелые металлы присутствуют в трех формах взвешенной, коллоидной и растворенной, последняя из которых представлена свободными ионами и растворимыми комплексньши соединениями с органическими и неорганическими лигандами, Для неорганических соединений - это галогениды, сульфаты, фосфаты, кар(5онаты и др. Среди органических лигандов более прочными являются комплексы гу-миновых и фульвокнслот (преимущественно низкомолекулярных), вхо- [c.105]

Однако гипотеза о существовании карбаниона типа И са столь малыми возможностями стабилизации см. стр. 254) представляется весьма малоправдоподобной. К этому выводу приводят результаты исследования реакции р-фенилэтилбромида Hi с OEt в этаноле. Априори можно ожидать, что образование ароматического карбаниона из этого галогенида должно происходить особенно легко вследствие его стабилизации за счет делокализации отрицательного заряда по л -орбиталям бензольного кольца (П1а) [c.234]

И поэтому при взаимодействии этих галогенидов с реактивом Гриньяра получаются смеси. Винилгалогениды также реагируют с реактивом Гриньяра [75], но в этом случае выходы бывают очень низкими. Интересно отметить, что эта реакция катализируется галогенидами металлов, например такими, как хлористый кобальт [76]. Кроме того, винилгалогениды образуют реактивы Гриньяра в 2-метилт1етрагидрофуране или в тетрагидропиране [77] с хорошими выходами, и их можно использовать в реакции с алкилгало-генидами для получения алкенов. [c.153]

Эти данные показывают, что связи в молекулах этих галогенидов водорода прочнее средних значений связей в молекулах соответствующих простых веществ и что возрастающая прочность (энергия связи) определяется разностью электроотрицательностей соответствующих пар атомов. Чем дальше отстоят два элемента друг от друга по шкале электроотрицательности, тем прочнее связь между ними. Дополнительна стабильность определяется энергией резонанса между нормальной кова лентной структурой и ионной структурой. [c.159]

Практически по той же. методике могут быть получены и другие N-алкил-лг-толуидины. Авторы синтеза указывают, что н.-пропил-, изопропил- и н.-бутилпроизводные могут быть легко получены из лг-толуидина и соответственных иодистых (лучше чем бромистых) алкилов. С этими галогенидами алкилирование осуществляют таким образом, что закупоренную склянку помещают в стакан с водой, предварительно нагретой до 70—80° и держат ее в теплом помещении до окончания реакции, что обычно занимает несколько дней. [c.607]

Декафторид дисеры S2F10. Электронографические данные для S2F10 согласуются с моделью, согласно которой структура этого галогенида состоит из двух групп SF5, связанных в скрещенную конфигурацию так, что центральная связь S—S оказывается коллинеарной с двумя связями S—F, а все валентные углы равны 90° (или 180°) длины связей S—F и S—S составляют 1,56 и 2,21 А соответственно [15]. Возможно, что длина связи S—S обусловлена отталкиванием атомов фтора. [c.452]

Одним из интересных моментов в кристаллохимии ртути следует считать существование двухатомного катиона-гантели (Н 2) с формальной степенью окисления ртути + (т.н. одновалентной ). Такие катионы присутствуют как в неорганических, так и в органических соединениях ртути [2], найдены они и в ртутных минералах. В настоящее время известно более двух десятков минералов, имеющих в своем составе гантели Это галогениды Hg2X2 (X = Р, С1, Вг, [c.11]

ЭТИХ галогенидов с ионными фторидами зависит от акцепторной силы этих галогенидов. Например, РС15 представляет собой молекулу с акцепторными свойствами умеренной силы, а РСЬ проявляет очень слабую акцепторную активность. Взаимодействием этих хлоридов с СаРг при температуре 400° получают почти количественный выход РРз [40] из РС1з, в то время как для РСЬ выход РРз составляет всего лишь 30% [41 ]. Можно предположить, что механизм реакции заключается в комплексообразовании ионов фтора и акцепторного галогенида с последующей диссоциацией и образованием иона галогена. [c.322]

Реактив Гриньяра RMgX получается при реакции металлического магния с соответствующими органическими галогенидами (разд. 4.18). Этими галогенидами могут быть алкил- (первичные, вторичные, третичные), аллил-, аралкил- (например, бензил) или арилгалогениды (фенил или замещенный фенил). Галогенами могут быть С1, Вг или I. (При синтезе арилмагнийхлори-дов реакцию проводят в циклическом эфире — тетрагидрофуране вместо ди-этилового эфира.) [c.493]

Чтобы подчеркнуть относительные количества трех типов структурных единиц, структурная формула этого галогенида может быть записана в виде (Bi9 +)2(Bi l52-)4(BI2 l8 ). Существование иона Big + было установлено также в В1+В1э +(Н1С1б)з [18J. [c.662]

Восстановлением этих галогенидов алюмогидридом лития получают оловоорганические гидриды, которые находят применение как селективные восстановители в препаративной органической химии [c.545]

Кроме этих галогенидов исключительно неустойчивый гексафторид хрома СгГа получается в виде примеси при действии на металл фтора под высоким давлением (350 ат, 400 °С). Основная реакция [c.349]

Реакцил с галогенсодержащими соединениями проводятся другим методом. В этом случае в реакцию вводят обычно щелочную соль гидроперекиси образующийся при этом галогенид металла выпадает в осадок. Так, бромистый изоиропил при действии калиевой соли грег-бутилгидроперекиси в изопропиловом [c.48]

Также все в-металлы при нагревании реагирз ют с галогенами, серой, азотом, фосфором и углеродом, образуя при этом галогениды [c.238]

Особенно существенное влияние на электрохимическое поведение веществ оказывают иодид-ионы, причем эффект влияния наблюдается не только в присутствии этого галогенида в поляро-графируемом растворе, но и в том случае, если он в электролите отсутствует, а вольт-амперные кривые снимаются на иодированном электроде, т. е. на электроде, на котором предварительно были адсорбированы ионы иода. На таком электроде, как и при наличии в растворе свободных иодид-ионов, восстановление, например, железа (HI) происходит при более отрицательных потенциалах, а величина его тока уменьшается (рис. 14). По мере того как увеличивается время иодирования электрода (количество адсорбированного иодида), этот эффект усиливается настолько, что процесс разряда ферри-ионов почти прекращается (рис. 14, [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология