Железный и кадмиевый электроды

Железный и кадмиевый электроды [c.388]

Для кадмиевого электрода наиболее вредными примесями являются соли таллия и кальция, а для железного электрода — соли марганца, алюминия и кальция, активирующей добавкой для железного и кадмиевого электродов являются окислы никеля сера и мышьяк оказывают активирующее действие на железный электрод, а соляровое масло — стабилизирующее действие на кадмиевый электрод. [c.96]

Процессы заряда (- -) и разряда (->) железного и кадмиевого электродов могут быть представлены уравнениями [c.422]

Как следует из приведенных выше окислительно-восстановитель-ных реакций, зарядный процесс для железного и кадмиевого электродов протекает одинаково, т. е. через образование анионов этих металлов, восстанавливающихся на катоде до металла. Однако ход зарядных кривых для железного и кадмиевого электродов различен. Кривая заряда кадмиевого электрода имеет две четко выраженные потенциальные площадки. Первая из них отвечает восстановлению Сс1 (ОН), до металлического кадмия перенапряжение этого процесса невелико, т. е. потенциал электрода лишь незначительно (приблизительно на 0,1 в) отличается от равновесного. Водородное перенапряжение на кадмии велико, поэтому переход на водородную площадку практически происходит только после восстановления всего кадмия. На железном электроде, хотя его равновесный потенциал мало отличается от кадмия, соотношение потенциалов выделения металла и водорода иное восстановление окислов железа происходит с большим перенапряжением (около 0,25 в в начале заряда) водородное перенапряжение на железе, наоборот, мало. Поэтому одновременно с восстановлением железа почти с самого начала заряда происходит разряд ионов водорода. В ходе разряда доля тока, расходуемая на выделение водорода, растет, а доля тока, идущая на восстановление железа, падает. Кривая заряда железного электрода не имеет четко разграниченных областей, отвечающих каждому из электродных процессов, а использование тока оказывается небольшим (порядка 70%). [c.87]

Как следует из приведенных реакций, зарядный процесс для железного и кадмиевого электродов протекает одинаково, т. е. через образование анионов этих металлов, восстанавливающихся на катоде до металла. Однако ход зарядных кривых для железного и кадмиевого электродов различен. [c.95]

Ход зарядных кривых для железного и кадмиевого электродов различен. Кривая заряда кадмиевого электрода имеет две четко выраженные потенциальные площадки. Первая из них отвечает восстановлению гидроксида кадмия до металлического кадмия, протекающему при потенциале, близком к равновесному значению. Вторая площадка отличается от первой на величину, примерно равную перенапряжению выделения водорода на кадмии. Поэтому выделение водорода при заряде кадмиевого электрода начинается лишь в самом конце заряда, после того как вся активная масса превратится в губчатый кадмий. [c.423]

То коо бра 3у ю щ ие процессы на железном и кадмиевом электродах. Для процессов заряда (ч-) и [c.94]

Токообразующие процессы на железном и кадмиевом электродах. Для процессов заряда (- -) и разряда (- ) железного и кадмиевого электродов были предложены уравнения [c.97]

Для процессов заряда ( —) и разряда (—> ) железного и кадмиевого электродов еще в начале текущего столетия предложены уравнения [c.86]

Емкость, снимаемая с железного и кадмиевого электродов, ограничена из-за склонности этих металлов к пассивированию в щелочных растворах. [c.87]

Щенного цинкатом калия. При разряде цинкового электрода ана логично разряду железного и кадмиевого электродов (стр. 513) цинк переходит в цинкат, а так как электролит уже насыщен цин катом, то сразу же в порах электрода цинк выделяется в виде оки си и гидроокиси. Вторично образующийся слой окиси цинка уже получается более рыхлым и не пассивирует электрод так, как это может сделать плотный слой ZnO, появляющийся при первичной посадке кислорода на цинк [c.543]

Первой реакции соответствует потенциал <рАг-Аг,о= +0,344 В, второй а ,о->аео =+0,604В (по водородному электроду). На отрицательном электроде реакции протекают аналогично описанным для железных и кадмиевых электродов. Образующийся при разряде на Отрицательном электроде оксид цинка переходит в щелочном растворе в цинкат [c.403]

Розелцвейг С. А. Современные представления о работе железного и кадмиевого электродов в щелочном аккумуляторе. — В кн. Сборник работ ло аккумуляторам. М., ЦБТИ НИИ электропромышленности, 1958. [c.58]

Сравните между собой характернстнкн железного и кадмиевого электрода щелочных аккумуляторов. Какие преимущества и недостатки вмеет каждый нз них [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология