Цинк температура перехода

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

При изучении процессов переноса вещества в порах катализатора установлено, что с повышением давления влияние макрокине-тических факторов на скорость образования метанола уменьшается— при 500 ат переход в кинетическую область наблюдается уже при 380 °С. Изменение температуры перехода в кинетическую область в зависимости от давления на цинк-хромовом катализаторе (рис. 8, размер зерна 4—5 мм) определено по данным . Влияние размера зерна на производительность катализатора может быть оценено по данным , полученным на проточно-циркуляционной установке при 250 ат (табл. 24). [c.48]

Пусть имеется раствор соли цинка, содержащий незначительную примесь соли кадмия. Погрузим в этот раствор цинковый и платиновый электроды, плотно соединенные между собой (рис. 37).Из ряда напряжений металлов известно, что металлический цинк вытесняет кадмий из его солей. Если опустить цинковую-пластинку в раствор соли кадмия, часть атомов цинка перейдет в раствор в виде положительных ионов, а цинковый электрод приобретет отрицательный заряд за счет освободившихся электронов. Ввиду хорошего контакта электроны переходят также на платиновый электрод и на нем начнут разряжаться ионы кадмия, находящиеся в растворе. Кадмий может осаждаться также непосредственно на цинковой пластинке. Это явление называется цементацией. Однако на платиновом электроде разряд ионов кадмия значительно облегчается. Можно подобрать такие условия (кислотность раствора, температура, соответствующие концентрации определяемой примеси и основного компонента), при которых кадмий [c.200]

При пропуске паров нефтепродукта через насадку, на которой осажден хлористый цинк, наблюдается обессеривание нефтепродуктов. Очпстка производится при температуре 175—225° и атмосферном давлении расход хлористого цинка 0,1—0,2%, потери продукта 3%. Очистка от серы происходит на 30—40%, при этом часть активных сернистых соединений (сульфидов) переходит в неактивные дисульфиды. [c.291]

Рассмотрим процессы, происходящие между пластинками меди и цинка в вакууме. За счет термоэлектронной эмиссии, имеющей место при любых температурах, над обоими металлами наблюдается некоторое давление электронного газа, У цинка работа выхода электронов меньше, и поэтому давление электронного газа над цинком будет больше, чем над медью, в результате чего происходит переход электронов от цинка к меди. Цинк при этом зарядится положительно, а [c.708]

Реакционная способность олефинов изменяется так же, как в других электрофильных реакциях. Этилен вступает в конденсацию с большим трудом легче всего реагирует изобутилен, для которого достаточна температура 25—40 С при 10—30%-ной концентрации серной кислоты (катализатора). Однако для интенсификации процесса и экономии кислоты в промышленных условиях поддерживают более высокую температуру (90—95 X) и соответственно снижают концентрацию серной кислоты до 1,5%- Для остальных олефинов требуются более жесткие условия (например, для пропилена 100—115°С и 3—5%-ная НгЗОд). Условия реакции ужесточаются и при переходе от формальдегида к менее реакционноспособному ацетальдегиду и к их высшим гомологам. Кроме серной кислоты предложено использовать и другие катализаторы — соляную, фосфорную и фосфорномолибденовую кислоты, хлористый цинк, фтористый бор и т. д., однако промышленное значение получила только серная кислота. [c.777]

При изучении процессов переноса веществ в порах катализатора установлено, что с повышением давления влияние мак-рокинетических факторов на скорость образования метанола уменьшается. При давлении 49 МПа переход в кинетичскую область наблюдается уже при 380 С. Изменение температуры перехода в кинетическую область в зависимости от давления на цинк-хромовом катализаторе (рис. 3.1 размер зерна 4—5 мм, соотношение Нг O = 2,2- 2,3) определено по данным работы [c.72]

Сернистый цинк, разложением которого объясняется потемнение литопона, может кристаллизоваться в двух кристаллических системах. При осаждении литопона сернистый цинк выпадает в виде сфалерита — вещества кубической системы, которое при нагревании до 1020° переходит в вурцит, кристаллизующийся в гексагональной системе. В присутствии некоторых веществ температура этого перехода снижается до 700—750°. [c.197]

Яркость и характер послесвечения сернистого цинка зависят от кристаллической формы частиц сернистого цинка и от их величины, которая, в свою очередь, зависит от температуры прокаливания. Сернистый цинк относится к веществам триморфным он может существовать в виде аморфного вещества и в двух различных кристаллических модификациях в виде сфалерита в кубической системе и в виде вурцита — в гексагональной системе. При повышении температуры прокаливания количество частиц вурцита увеличивается и при 1200 весь сфалерит переходит в вурцит. Переход сфалерита в вурцит сопровождается повышением яркости послесвечения. Повышение температуры прокаливания приводит и к увеличению размеров кристаллов сернистого цинка, в результате чего поверхностное загрязнение кристаллов уменьшается и яркость послесвечения также увеличивается. [c.597]

В зависимости от изменения внешних условий (температуры и др.) у некоторых металлов кристаллические решетки могут перестраиваться, переходить из одной формы в другую. Например, обычное серебристо-белое олово имеет сложную кристаллическую структуру, устойчивую при температуре выше 13,5° С при более низкой температуре (особенно при больших морозах) кристаллическая решетка олова перестраивается и белое олово превращается в хрупкое серое, обладающее другими физическими свойствами. Точно так же железо, цинк, никель, кобальт, молибден и вольфрам могут переходить из одной кристаллической формы в другую, подвергаться аллотропическим превращениям. [c.302]

Читатель, который обдумает полученные результаты, заметит сразу, что все эти числа содержат одну неизвестную нам величину. Эта та теплота, которая, как мы должны предполагать, поглощается при переходе окиси цинка и окиси свинца в растворенное состояние. Зато, в свою очередь, сернокислый свинец, осаждаясь, должен выделять теплоту, и все же термонейтральность имеет место. Что же касается растворения окиси цинка, то легко понять, что это не может оказать влияния на результаты, так как этот процесс протекает в прямом и в обратном направлениях. Иначе обстоит дело с растворением окиси свинца, каковое происходит только в одном направлении и не имеет места в другом. Таким образом, если несмотря на нерастворимость сернокислого свинца не замечается изменения температуры раствора, то отсюда следует, что должна существовать какая-то температурная компенсация, и эта компенсация может вызываться теми количествами воды, каковые в обеих случаях соединены с солями. Эти количества не одинаковы. Сернокислый цинк содержит семь атомов воды, тогда как азотнокислый цинк только шесть, следовательно, один освобожденный атом воды должен поглощать теплоту. Из сказанного вытекает необходимость в проведении специального исследования для выяснения этого вопроса. [c.104]

Процесс ведется при температуре 90°. При этом цинк переходит в раствор, а олово осаждается тонким слоем (1 мк) на изделиях. Продолжительность осаждения 2—3 часа. [c.271]

Чаще металлы растворяются друг в друге ограниченно. Примером двух металлов с ограниченной растворимостью могут служить свинец и цинк. Если приготовить жидкий сплав цинка и свинца, затем охладить его до твердого состояния, то он разделится на два слоя нижний свинцовый, в котором будет содержаться небольшое количество цинка, и верхний цинковый, содержащий малое количество свинца. Приведенный пример показывает, что взаимная растворимость двух ограниченно растворимых металлов, как и двух ограниченно растворимых жидкостей, увеличивается с повышением температуры. В системе из двух металлов с ограниченной взаимной растворимостью третий металл растворяется в каждом из двух металлов не в одинаковой мере. Так, при расслоении жидкого сплава цинка и свинца, содержащего серебро, большая часть последнего переходит в цинковый слой и очень малое количество серебра будет находиться в свинцовом слое. [c.379]

Поскольку восстановление цинк-хромового катализатора сопровождается интенсивным выделением тепла, быстрый подъем температуры может приводить к самопроизвольным по всему объему или местным перегревам катализатора, которые вызывают потерю его активности в результате спекания и перехода хромата в неактивные формы. Исследования скорости восстановления показали, что при использовании зерна размером 0,5—1,0 мм процесс протекает в основном в кинетической области, при более крупном зернении — в переходных кинетических режимах. При восстановлении катализатора окисью углерода процесс замедляется образующейся двуокисью углерода. При восстановлении катализатора водородом тормозящее действие оказывают пары воды. Для снижения скорости восстановления газ-восстановитель обычно разбавляют инертным газом (азотом). Перегрев катализатора можно устранить также путем предварительного прокаливания в инертной атмосфере . [c.32]

Наибольшей упругостью пара обладает металлический цинк. Температура кипения цинка при давлении 0,1 МПа (1 атм) — 906 °С. Сульфид цинка имеет гораздо более низкую упругость пара, а окись цинка при температурах вельцевания практически нелетуча, однако она легко восстанавливается углеродом и его окисью до металла, который и переходит затем в газовую фазу. Цинк в кеках, поступающих на вельцевание, содержится в форме ферритов, сульфида, частично силикатов, сульфата и небольшого количества свободной окиси. Цинк в гальваношламе содержится в виде гидроокиси. Основными реакциями, определяющими переход цинка в возгоны, являются восстановление его окиси, силикатов и ферритов. [c.79]

Обратимые и необратимые цепи. Всякая система, дающая электрическую энергию, вследствие протекающих в ней химических реакций или физических процессов, как диффузия и т. д., носит название гальванической цепи. При этом не играет никакой роли, происходит ли реакция между твердыми и жидкими телами, или при участии газообразных веществ. Все цепи или элементы, как их также называют, могут быть разделены на два класса на обратимые и необратимые. К первому классу относится, например, элемент Даниеля цинк/раствор сернокислого цинка/раствор сернокислой меди/медь. Представим себе, что э. с. элемента Даниеля точно компенсируется другой э. с., включенной против нее. Еслы мы нескольк ) уменьшим последнюю, то элемент начинает действовать цинк переходит в раствор, а медь выделяется. Если же мы последнюю э. с. увеличим по сравнению с элементом Даниеля, то медь растворяется, а цинк выделяется, и снова восстанавливается первоначальное состояние. Теоретически об обратимом элементе можно сказать, что максимальная электрическая энергия, получаемая при его действии (при постоянной температуре), как раз достаточна для того, чтобы перевести его в первоначальное состояние. Этим самым дано определение обратимого элемента. [c.160]

Металлы, имеющие кристаллическую структуру объ-емноцентрированного куба (железо-а, вольфрам, магний, цинк, ферритные стали, чугун и др.), переходят иЗ пластического состояния в хрупкое при более высоких температурах по сравнению с металлами, имеющими гранецентрированную структуру [119, 121]. [c.131]

Изменение структуры поверхностных слоев, например переход гидрата 2п(ОН)2 в окись цинка 2пО, имеющую электронную проводимость, является причиной повышения потенциала с повышением температуры, что наблюдается в кислородсодержащих пресных водах. В таких водах стационарный потенциал цинка при температурах, превышающих примерно 55—60 С, может стать положительнее защитного потенциала железа [12, 13]. Этот процесс, называемый также обращением потенциала, поддерживается железом как легирующим элементом. В этом случае даже в холодных водах происходит заметное повышение потенциала [14]. Вследствие обращения потенциала воз1Ложна, например на судовых двигателях с замкнутым циклом водяного охлаждения, местная коррозия блока двигателя в области цинковых протекторов, что обусловливается образованием коррозионного элемента, в котором цинк является катодом. [c.182]

Рассмотрим процессы, происходящие между пластинками меди и цинка в вакууме. За счет термоэлектронной эмиссии, имеющей место при любых температурах, над обоими металлами наблюдается некоторое. давление электронного газа. У цинка работа выхода электронов меньше, и поэтому давление электронного газа над цинком будет больше, чем над медью, в результате чего происходит переход электронов от цинка к меди. Цинк при этом зарядится положительно, а медь, принявшая электроны, зарядится отрицательно. Переход электронов в вакууме прекратится, когда разность потенциалов точек находящихся у поверхности цинка и меди, уравновесит разность работ выхода электронов (рис. 98,а). Эта разность потенциалов не изменится, если два металла будут приведены в соприкосновение, так как иначе получили бы рег-petuum mobile (рис. 98, б). [c.429]

Твердые растворы (или смешанные кристаллы) рассмотренного выше типа часто называются по вполне понятным причинам твердыми растворами замещения. Твердыми растворами замещения являются многие сплавы с полностью беспорядочным распределением атомов при высоких температурах. При низких температурах иногда наблюдается упорядоченная структура. Так, например, медь и цинк образуют хорошо известный набор сплавов с составом, близким к uZn, называемых -латунью. При низких температурах сплав имеет в точности состав uZn и структуру хлористого цезия с атомами меди и цинка, образующими две взаимопроникающие простые кубические решетки, так что каждый атом одного сорта окружен восемью атомами другого. При повышении температуры медь и цинк начинают смещаться из своих собственных решеток и переходить в другую сначала этот процесс идет медленно, а затем все более ускоряется. Выше критической температуры (точка Кюри превращения) расположение полностью беспорядочное, причем каждый атом меди окружен в среднем четырьмя атомами цинка и четырьмя другими атомами меди. Говорят, что ниже точки Кюри -латунь имеет сверхструктуру . Ниже будет обсужден вопрос о том, можно ли рассматривать такую структуру как соединение определенного состава. [c.264]

В противоположность этому элементы подгруппы цинка — цинк, кадмий и ртуть имеют низкие температуры кипения металлов (357—907° С) их окислы сравнительно легко разлагаются с образованием металла их галогениды легколетучи (температуры кипения хлоридов, например, 304—960° С). Соединения цинка, кадмия и ртути не гидролизуются при выпаривании водных растворов. При определении этих металлов (по абсорбционному методу определяются Zn, d и Hg, по эмиссионному— d) следует ожидать более полного перехода этих металлов в газы пламени, чем в случае щелочноземельных. [c.36]

По представлениям авторов, при изомерном распаде изменение валентности или разрушение связей в молекуле происходят только в тех случаях, когда имеет место внутренняя конверсия с последующими явлениями. Экспериментальные доказательства этого утверждения дали Сиборг, Фрид-лендер и Кеннеди [13]. Они помещали на определенное время и при определенной температуре газообразный диэтилтеллур [(Те ), (Те ) ] в стеклянные ампулы. После удаления газа на стенках ампулы находили активный теллур, соответствующий основному состоянию изомеров теллура. Опыты с диэтилцинком (2п ), проведенные при тех же условиях, не дали аналогичного явления. Связь цинк — этильная группа не разрушалась, хотя энергия у-кванта 2п (0,44 Мэв) почти в пять раз больше, чем теллура -127 (0,089 Мэв). Это объясняется сильной конверсией уквантов (Те ) и (Те ), в то время как при изомерном переходе (7п ) не происходит внутренней конверсии. Эти исследования подтвердили, что разрыв связей в молекуле (изменение валентности) при изомерном распаде обусловлен не эффектом отдачи. Энергия отдачи (2п ) около 1,5 эв, (Те ) около [c.305]

Характеристика элемента. Цинк завершает первую декаду переходных элементов, самой характерной особенностью которых является переменная степень окисления. У самого цинка эта способность отсутствует. В свойствах этого элемента проявляется оригинальное сочетание качеств переходных и непереходных элементов. Энергия ионизацнп переходов 2п°->2п+->2п2+->-2п + соответственно равна 9,39 17,96 и 39,7 эВ. Максимальная заполненность Зё-нод. -ровня и высокое значение /з обусловливают постоянство валентного состояния цинка. На основании этого 2п следует относить к непереходным элементам. Об этом же свидетельствуют и свойства вещества низкая температура плавления, мягкость, высокая электроположительность, неспособность образовывать карбонилы, комплексы с олефинами, отсутствие эффекта стабилизации полем лигандов. Однако характер -орбиталей, способных к деформации, позволяет образовывать ковалентные комплексы с поляризующимися лигандами типа аммиака и аминов. [c.308]

Большой практический интерес представляет печь КС с двумя кипящими слоями (нижний —первый и верхний — второй), получившая название ДКСМ (разработана под руководством А. М. Ма-леца). Бо втором слое печи ДКСМ происходит окисление остатков серы, содержащейся в огарке, который выносится газовым потоком из первого (нижнего) слоя понижение температуры газа (охлаждающие элементы расположены, как в первом, так и втором слоях), а также сульфитизация огарка, в результате чего содержащиеся в огарке медь, цинк и некоторые другие цветные металлы переходят в соли, растворимые в разбавленных растворах серной кислоты. [c.93]

При добавках лития до 5,7 вес. % решетка магния остается гексагональной с плотной упаковкой (я-струк-тура), при содержании от 5,7 до 10,3 вес. % лития система М — Ы состоит из двух фаз а -I- р, т. е. происходит частичный переход сплава в кубическую объемноцентри-рованную структуру дальнейшее повышение содержания лития (12 вес. % и выше) приводит к полному превращению структуры сплава в объемноцентриро-ванную кубическую (Р-фаза). Добавки снижают удельный вес сплава и улучшают его механические свойства, особенно пластичность и деформируемость в холодном и горячем состояниях. После 1948 г. проводились многочисленные исследования по изысканию промышленных магний-литиевых сплавов (с содержанием до 12—14% лития), в состав которых входили бы третьи, четвертые и другие компоненты (цинк, алюминий, кремний, цирконий, олово, марганец, кадмий, серебро, церий и остальные редкоземельные металлы, медь, бор, барий, кальций, индий, бериллий и др.). Удалось создать сплавы со структурой р-фазы с хорошими механическими свойствами в литом и катаном состоянии, не уступающие легким сплавам с более высоким удельным весом, одйако эти свойства непостоянны при обычных температурах. Ведутся работы по уменьшению нестабильности этих сплавов. Проблема создания новых магниевых сплавов с литием весьма актуальна и представляет особый [c.31]

Гиршберг и Ланге [359] окисляли цинк в течение 20 мая прн температурах между 20 и 400° С, в результате чего образовывав лись пленки различной толщины g. Затем они измеряли разность напряжений между этими пленками и цинком. При низких температурах (очень тонкие пленки) наблюдались положительные значения потенциала, знак которого менялся на обратный для высокотемпературных слоев. Эту перемену знака можно истолковать как результат перехода из области / в область II на рис. 35. [c.113]

Спектры элементов подгруппы цинка имеют сходную структуру со спектрами щелочноземельных металлов, а также бериллия и магния однако химические свойства элементов этих подгрупп существенно различаются. Для проведения ААА особенно важно, что цинк, кадмий и ртуть не образуют прочных соединений. Соединения цинка и кадмия полностью диссоциируют в пламени ацетилен — воздух и даже в более холодных пламенах. Соединения же ртути легко восстанавливаются до металла в растворе. Так как ртуть при этом переходит в газообразное состояние и атомизуется даже при комнатной температуре, для ее определения наиболее эффективен беспламенный метод. [c.186]

Смотреть страницы где упоминается термин Цинк температура перехода: [c.162] [c.279] [c.104] [c.194] [c.178] [c.307] [c.66] [c.76] [c.475] [c.299] [c.169] [c.142] [c.1348] [c.11] [c.309] [c.259] [c.307] [c.299] [c.88] [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология