Иодид калия и соли таллия

Иодид калия и соли таллия Открытие висмута [c.215]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

Реакция на одновалентный таллий с иодидом калия удается также в присутствии этилендиаминтетрауксусной кислоты или ее динатриевой соли соли же РЬ +, ВР+, Си + и Т1 + в этих условиях не реагируют с KJ [743]. [c.13]

Соли трехвалентного талл.1я дают с иодидом калия черный осадок — смесь Ти и иода [48] [c.14]

Соли кадмия, алюминия, хрома, кобальта, никеля, цинка, марганца, магния, щелочноземельных и щелочных металлов не мещают определению таллия в нейтральных или слабокислых растворах. При осаждении из аммиачных растворов должны отсутствовать катионы, образующие малорастворимые гидроокиси. Присутствие солей свинца, ртути, серебра, висмута и других катионов, осаждаемых иодидом калия, мещает определению таллия добавление комплексонов повы-щает селективность метода [745]. [c.89]

Одновалентный таллий можно титровать раствором иодида калия в присутствии крахмала и иода и синяя окраска появляется только после осаждения всего таллия и появления в растворе небольшого количества свободных ионов иода [358]. Аналогичным способом титруют соли серебра и ртути. В качестве индикатора при титровании одновалентного таллия раствором иодида калия применялся о-дианизидин, однако при этом не были получены удовлетворительные результаты [384]. [c.104]

К. пробе, содержащей 6,5—45 мг гидразина или егс соли, добавляют 15—20 мл насыщенного раствора гидрокарбоната иатрия, 1—2 мл 1%-ного раствора крахмала и 5 мл 0,05 М раствора иодида калия титруют 0,1 М.раствором сульфата таллия(И1) [242] [c.112]

Определение солей таллия (111). Подкисленный раствор соли титруют стандартным раствором иодида калия в присутствии крахмала [c.83]

Ртуть от таллия лучше всего отделять осаждением последнего иодидом калия, добавляемым в избытке, как описано в гл. Таллий (стр. 541). Таллий частично увлекается ртутью при обработке солей обоих элементов сероводородом в кислом растворе. [c.247]

При осаждении таллия иодидом раствор должен быть свободен от хлоридов, от свинца и серебра, которые образуют нерастворимые иодиды, а также от элементов, соли которых гидролизуются в уксуснокислых растворах, как, например, титан. Этот метод сводится к следующему. 50—100 мл раствора, содержащего не более 0,5 г таллия, обрабатывают сернистым ангидридом, если присутствует таллий (III), и избыток SO2 удаляют кипячением. Раствор нейтрализуют, затем прибавляют 2 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и вводят раствор иодида калия в таком количестве, чтобы в 100 мл анализируемого раствора содержался 1 г избытка иодида калия. Оставляют стоять 12—18 ч, после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают сначала 1 %-ным раствором иодида калия в 1%-ной уксусной кислоте до удаления растворимых солей, а затем, для удаления промывной жидкости, 80%-ным ацетоном. Сушат при 120—130° С и взвешивают в виде T1I. [c.541]

Определение содержания таллия в исследуемых образцах производят с помощью калибровочной кривой, устанавливаемой на чистых растворах солей таллия известной концентрации при соответствующей обработке. Для этого определенное количество стандартного раствора хлорида таллия, предварительно окисленного до трехвалентного состояния бромной водой, переносят в мерную колбу емкостью 25 мл, добавляют 5 нл 0,2%-ного раствора иодида калия и раствор доводят водой до метки. После перемешивания раствор помещают в кварцевую кювету ультрафиолетового фотометра и измеряют оптическую плотность выделившегося иода, количество которого эквивалентно содержанию ионов таллия в растворе. По нескольким значениям оптической плотности, соответствующим разной концентрации таллия, строят калибровочную кривую. Прибавление к стандартному раствору значительных количеств хлоридов алюминия, цинка, магния, калия и натрия не оказывает замет- ного влияния на зависимость оптической плотности раствора от количества содержащихся в нем ионов таллия. [c.152]

Присутствие аммиака в воздухе лаборатории приводит к загрязнению осадка хлороплатината калия аналогичной малорастворимой солью аммония, т. е. может быть причиной повышенных результатов определения калия [355, 2654] Одновременное наличие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, также осаждаемых в виде хлороплатинатов, приводит к повышенным результатам для калия Цианиды и иодиды препятствуют осаждению хлороплатината калия. Желательно, чтобы исследованию подвергались хлориды Перевод различных солей калия в хлорид см. стр. 26. [c.36]

На рис. 45 цифрой 4 показана соединительная склянка, расположенная между исследуемым раствором и электродом сравнения. На первый взгляд может показаться, что введение такой склянки делает установку недостаточно компактной и что удобнее пользоваться, например, Н-образными сосудами, рекомендованными для полярографических определений в одном колене такого сосуда находится исследуемый раствор, в другом — непосредственно электрод сравнения, а горизонтальная соединительная трубка заполняется агаровым гелем или перегораживается перегородкой из пористого стекла. От подобных конструкций следует безоговорочно отказаться непосредственное соединение обоих растворов, даже через агаровый гель, недопустимо, так как приводит к их быстрому загрязнению и делает невозможным определение таких ионов, которые могут реагировать с ионами электрода сравнения, т. е. с хлорид-ионами при каломельных полуэлементах или хлорид- и иодид-ионами при меркур-иодидных электродах сравнения. Между тем амперометрическое титрование часто применяется для определения именно таких элементов — серебра, свинца, таллия, железа (П1), перманганата и т. д. Поэтому применение промежуточного сосуда, заполненного раствором индифферентной соли (лучше всего нитратом калия или аммония), совершенно необходимо. [c.140]

Эти низшие галогениды удобнее всего получать осаждением из водных растворов солей одновалентного таллия действием соответствующих солей натрия или калия или галогеноводородных кислот. Можно получать их и непосредственным действием галогенов на металл. Все они устойчивы. Однако при длительном хранении на свету, подобно солям серебра, темнеют вследствие разложения. При длительной выдержке в расплавленном состоянии (особенно иодида) происходит незначительное разложение с образованием металлического таллия. В органических растворителях практически не растворяются. Разбавленные кислоты на них не действуют. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании переводят их соответственно в нитрат и сульфат. [c.107]

Хлорид, бромид и иодид таллия(1).В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворимы в воде (рис. 79). Их удобнее всего получать, осаждая из водных растворов солей таллия (I) действием солями натрия, калия или галогеноводородными кислотами. Можно получать и взаимодействием элементов. Т1С1 и Т1Вг кристаллизуются в кубической решетке типа s l. Моноиодид таллия обладает полиморфизмом выше 178° устойчива аналогичная кубическая модификация, ниже 178° — ромбическая. [c.332]

Желтый осадок при добавлении иодида калия могут дать также соли свинца, но в отличие от PbJ2 иодид таллия не растворяется в избытке KJ- Это обстоятельство позволяет обнаруживать таллий в присутствии солей свинца, а также ртути, [c.13]

Титрование по методу осаждения. Растворы солей одновалентного таллия можно титровать раствором иодида калия. Вначале был предложен безындикаторный способ титрования до прекращения выпадения осадка [700, 704]. Если концентрация таллия в растворе не менее 0,5%, то при добавлении титрованного раствора KJ выпадает обильный, быстро оседающий на дно сосуда осадок T1J жидкость становится прозрачной и в ней хорошо заметно обра- [c.103]

Соли таллия (I) при обработке едким кали и гексацианоферратом (III) калия окисляются, причем выделяется гидроокись таллия (III). Эта реакция была положена в основу метода определения таллия который впоследствии был ьидоизменен следующим образом. Анализируемый раствор должен быть свободен от восстановителей, соединений, осаждающихся гексацианоферратом (III) или гексацианоферратом (II) калия из растворов, сод 1ржащих едкое кали, и от соединений, которые реагируют с таллием, как, например, иодид калия. Кислый раствор соли таллия (I) в объеме 50—100 мл нейтрализуют 5%-ным раствором едкого кали и затем прибавляют еще 25 мл раствора едкого кали и 25 жл 8 %-ного [c.540]

Иодиды серебра, свинца и таллия (1) окрашены в желтый цвет, иодид закисной ртути—в зеленый, иодид окисной ртути—в красный, иодиды висмута и палладия—в черно-бурый цвет. Иодид калия восстанавливает соли двухвалентной меди и трехвалентного таллия [c.361]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

Построение калибровочного графика. В маленькие стаканы помещают 1—5 мл, с интервалом в 1 мл, стандартного раствора соли таллия (I) и по 2—3 мл бромной воды, нагревают растворы до кипения и кипятят для удаления избытка брома. Холодные растворы переносят в делительные воронки емкостью 25—50 мл, ополаскивая стаканы 2—3 мл серной кислоты, вводят в воронки по 2—3 мл раствора иодида калия и по 1—2 мл раствора диантипирилметана (или диантипирилпропилметана). Экстрагируют 10 мл бензола. После расслаивания нижний слой сливают, а верхний фильтруют через сухой бумажный фильтр и измеряют оптическую плотность фильтрата при 400 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см на спектрофотометре СФ-4 относительно бензола. Строят калибровочный график. [c.301]

Трехиодистый таллий, ТНд или ТП -l , получается в виде чернокоричневых ромбических призм, неустойчивых, трудно растворимых в воде, при обработке солей трехвалентного таллия [например Tl2(S04)g] иодидом калия или присоединии иода в спиртовом растворе к моноиодиду таллия. [c.356]

Одной из важнейших причин наступления быстрой реакции соединения или взаимодействия, несомненно, является появление жидкой фазы. Отсюда сразу же возникает вопрос не образуется ли жидкая фаза при низких температурах, при которых нередко наблюдаются мгновенные экзотермические реакции Так, смесь нитрата таллия с иодидом калия дает при нагревании значительный экзотермический эффект около 180° С с образованием иодида талия и нитрата калия. Как известно из работ А. П. Палкина [П1-133], эта система является взаимно необратимой с большой областью расслоения. На термограмме (рис. 114) видно, что около 180° С в результате экзотермического эффекта температура повышается на 60° С. Следующие эндотермические эффекты при 307 и 433° С соответствуют плавлению двух не смешивающихся в жидком состоянии веществ — нитрата калия с растворенным в нем ничтожным количеством иодида таллия и иодида таллия с примесью нитрата калия. Как видно из температур плавления, обе соли слабо растворимы одна в другой, так как чистый нитрат калия плавится при 330° С, а иодид таллия — при 431° С. Причина взаимодействия при 180° С легко может быть объяснена появлением жидкой фазы, являющейся эвтектикой нитратов калия и таллия. Следовательно, вполне допустимо, что реакция при контакте двух твердых фаз может протекать при любых температурах, но с ничтожным выходом продукта, которого, однако, может быть достаточно для того, чтобы при определенной температуре возникла жидкая фаза (например, эвтектика продукта реакции и одного из компонентов смеси). Таким образом, задача заключается в том, чтобы доказать появление хотя бы следов жидкой фазы, которая неизбежно увеличит контакт между зернами, после чего процесс должен пойти автокаталитически. [c.145]

Открытие таллия. Таллий открывают по окрашиванию пламени и спектральным методом, а также по образованию характерных кристаллов при действии на соли одновалентного таллия иодида калия, хлороплатината, хромата [3], тиосульфата [4], иодовисмутита 15J, мочевой кислоты [6], никролоновой кислоты 17], но появлению характерной окраски при действии бензидина (или о-толуидина) на соли трехвалентного таллия. Предложена капельная реакция на таллий, основанная на том, что одновалентный таллий в присутствии Pt(V I) мгновенно окисляет бензидин (в отсутствие таллия реакция протекает медленно) 18]. Описано люминесцентное открытие таллия [9]. Открываемый минимум 0,00012 мкг Т1 при предельной концентрации 1 10 Метод применен для открытия таллия в рудах и минералах НО]. Для открытия таллия можно воснользоватр ся и другими флуоресцентными реакциями [И, 12]. [c.182]

Соли таллия (I) при обработке едким кали и гексацианоферратом (III) калия окисляются, причем выделяется гидроокись таллия (III). Эта реакция была положена в основу метода определения тaллия который впоследствии был видоизменен следующим образом. Анализируемый раствор должен быть свободен от восстановителей, соединений, осаждающихся гексацианоферратом (III) или гексацианоферратом (II) калия из растворов, содержащих едкое кали, и от соединений, которые реагируют с таллием, как, например, иодид калия. Кислый раствор соли таллия (I) в объеме 50—100 мл нейтрализуют 5%-ным раствором едкого кали и затем прибавляют еще 25 мл раствора едкого кали и 25 мл 8%-ного раствора гексацианоферрата (III) калия. Оставляют стоять на 18 час., после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают горячей водой. Сушат при 200° в течение 1 часа (не дольше), желательно в атмосфере, свободной от двуокиси углерода. Взвешивают в виде ТГ Од. [c.494]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]