Нейтрализация растворимых силикатов кислотами

Для активирования обычно используют 1,5%-ные (в пересчете на 5102) растворы силиката натрия при степени нейтрализации щелочности 80—85%. В случае применения активного хлора степень нейтрализации растворимого стекла повышают до 100% и даже вводят некоторый избыток его. После смешения реагентов золь некоторое время вызревает , а затем его разбавляют водой до содержания 5102 менее 1%. Наиболее перспективным способом приготовления активной кремневой кислоты является обработка жидкого стекла хлором и сульфатом алюминия [44], обычно используемых в процессах очистки воды. [c.33]

Добавление к раствору щелочных силикатов сильных электролитов, катионы которых не образуют нерастворимых силикатов, отличается по результату большим разнообразием. Соли аммония, алюминия и соли других слабых оснований гидролизуются практически до конца в растворах щелочных силикатов. Их действие эквивалентно реакции нейтрализации кислотой с образованием растворимой соли [c.58]

Нейтрализация растворимых силикатов кислотами [c.448]

Эти простые факты лежат в основе многих процессов осаждения кремнезема. Во всех них предусматривается нейтрализация раствора силиката натрия кислотой с тем, чтобы коллоидные частицы кремнезема росли в слабощелочном растворе и могли флокулировать под воздействием ионов натрия из растворимых натриевых солей. Кроме того, должен быть принят также во внимание фактор, вызывающий усиление или упрочнение структуры агрегатов. [c.767]

Щелочность воды может быть обусловлена присутствием растворимых оснований, средними и кислыми солями, образованными сильными основаниями и слабыми кислотами (гидрокарбонаты, карбонаты, гидросиликаты, гидросульфиды и т. п.). Активная щелочность раствора характеризуется показателем рОН. Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Значение pH таких вод не превышает 8,3. Если pH воды<4,5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Для природных вод с pH<8,3 общая щелочность одновременно соответствует карбонатной жесткости и содержанию ионов НСО3- (мг-экв/л). При анализе воды определение общей щелочности проводится нейтрализацией раствора сильной кислотой до pH 4,5. Если pH исследуемого раствора >8,3, то количество сильной кислоты (мг-экв/л), необходимое для снижения pH до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей — карбонатов, силикатов, сульфидов. Общая щелочность воды характеризуется количеством кислоты (мг-экв/л), необходимым для снижения pH до 4,5. Если pH исследуемого раствора <8,3, то свободная щелочность его будет равна нулю. При определении щелочности, обусловленной карбонатом и гидрокарбонатом натрия, нейтрализацией соляной кислотой протекают реакции по уравнениям [c.46]

Шиил, Флейшер и Клемперер [13] проверяли растворимость аморфного кремнезема в воде при 38°, стре.мясь достичь равновесия как в пересыщенном, так и в ненасыщенном растворах. Пересыщенный раствор приготовлялся путем нейтрализации разбавленного раствора силиката натрия кислотой, таким образом получался коллоидный раствор кремнезема, содержащий 220 мг ЗЮг на 1 л. Количество кремнезема в истинном растворе, определяемое [c.8]