Силикаты растворимость

Среди минеральных адсорбентов наиболее распространены силикагели, получаемые осаждением поликремниевой кислоты из растворов растворимых силикатов растворимыми кислотами. Изменяя условия осаждения, созревания и высушивания геля, можно получать силикагели различной пористой структуры. По химическому составу силикагели представляют практически чистый кремнезем. Поверхность силикагелей обычно покрыта группами 81 — ОН, и в этом состоянии они хорошо адсорбируют воду, спирты, т. е. полярные вещества, склонные к образованию водородной связи, а также непредельные и ароматические углеводороды. [c.230]

Схема хода анализа силикатов, растворимых в кислотах, приведена в табл. 49. [c.213]

При сплавлении со щелочами или с карбонатами щелочных металлов образует силикаты (растворимое стекло) [c.293]

НАТРИЙ КРЕМНЕКИСЛЫЙ (НАТРИЙ СИЛИКАТ, РАСТВОРИМОЕ СТЕКЛО ) [c.259]

I. Силикаты, растворимые в воде. [c.13]

Получающийся при этом плав имеет вид стекловидной массы. Но силикаты натрия и калия (в отличие от других силикатов) растворимы в воде и называются растворимым стеклом. Применяют его как клеящее вещество, для пропитки тканей и древесины, изготовления огнезащитных красок. Водные растворы силикатов натрия и калия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. [c.308]

Такой расчет допустим, когда в руде нет сидерита и значительных количеств силикатов, растворимых в соляной кислоте и содержащих двухвалентное железо. В присутствии этих соединений необходимы специальные методы рационального анализа. [c.92]

Кварцевую посуду нельзя употреблять при работе с фтористоводородной (плавиковой) кислотой и щелочами, так как кремнезем с ними взаимодействует. При сплавлении кварца со щелочами образуется соответствующий силикат (растворимое стекло), растворимый в воде. [c.139]

Si, содержащийся в продуктах восстановления окалины, находится в виде силикатов и силицидов, причем силициды (возможно, часть силикатов) растворимы в разбавленных кислотах. Si, содержащийся в продуктах восстановления концентратов железных руд и в шлаках, находится в виде силикатов, частично растворимых в разбавленных кислотах. [c.38]

Силикаты, растворимые в воде. Это кремнекислые соли щелочных металлов, получаемые искусственным путем при сплавлении кремнезема с гидроокисями или карбонатами щелочных металлов. [c.362]

Их соли - силикаты. Растворимы только силикаты щелочных металлов. При подкиелении растворов силикатов выпадают студенистые осадки кремниевых кислот. [c.308]

Кремниевая кислота не является индивидуальным химическим соединением. Ее нерастворимый гель можно выразить формулой тЗЮа гаНаО, где т я п изменяются непрерывно в очень широких пределах. При кислотном выщелачивании многих силикатов образуется гель (сиш-тоф), который пролходит через обычные фильтры и затрудняет отделение раствора от осадка. Такой гель представляет собой пространственную ажурную сетку из тетраэдров [8Ю4] , между которыми удерживается очень большое количество воды и различных катионов. Таким же многообразием строения обладают силикатные и алю-мосиликатные минералы. Из всех силикатов растворимыми являются только силикаты щелочных металлов с общей формулой МагО (КаО)- т 810г, известные под названием жидкое стекло (обычно т = 2- 2,5). Остальные силикаты нерастворимы в воде. В твердом виде они весьма разнообразны по структуре, что обусловлено множеством вариантов соединения между собой тетраэдров [8Ю4]". Это соединение возможно через грани, ребра, вершины с образованием линейных, плоских, объемных, циклических структур (см. также раздел 6.9.3). Это многообразие напоминает многообразие углеродных органических соединений, но для кремния характерна связь атомов через кислород, а для углерода — непосредственная связь атомов. [c.149]

Силикаты, растворимые в воде, получаются при спл влении крем1иевого ангидрида с едкими щелочами или с карбонатами щелочных металлов [c.479]

Добавление к раствору силикатов растворимых сильных оснований с катионом, отличным от катиона щелочного силиката, вообще говоря, не ведет к каким-либо реакциям (действие гидроксидов щелочноземельных металлов будет рассмотрено ниже). Формально прибавка щелочи уменьшает силикатный модуль раствора. Если к концентрированному высокомодульному раствору добавлять концентрированную щелочь, то это может привести к кристаллизации (например, силиката натрия), поскольку низкомодульные растворы мало склонны к высоким пересыщениям. В этом случае легко образуются неоднородные мутные растворы, поскольку результат от локального, по месту ввода щелочи, повышения pH раствора наступит раньше, чем система окажется гомогенной. Кроме того, введение концентрированной щелочи сопровождается резким изменением вязкости как в сторону повышения, так и в сторону понижения в зависимости от силикатного модуля исходного раствора (см, рис. 28). С другой стороны, при небольшом добавлении щелочи к концентрированному высокомодульному силикатному раствору анионный состав раствора меняется не сразу и, видимо, достаточно долгое время может сохраняться его отличие от состава с тем же самым модулем, полученного непосредственно растворением безводного силиката. Влияние вводимого катиона на некоторые технологические свойства раствора иликата натрия может быть весьма существенно, если в систему вводятся катионы тетраалкиламмония (МК ) или особенно это относится к устойчивости высокомодульных растворов и их совместимости с органическими компонентами. Наоборот, введение ка-тиона натрия с натриевой щелочью способно заметно повлиять на свойства растворов силиката лития или тетраалкиламмония. Добавление калиевой щелочи к растворам натриевых силикатов или [c.57]

При расгоорении силикатов кальция в воде образуются растворы, пересыщенные не только относительно гидросиликата, но и относительно Са(0Н)2. Однако характер этих пересыщений существенно различен. Пересыщение относительно гидросиликата поддерживается растворением исходного силиката, растворимость которого выЩе растворимости соответствующего гидрата пересыщения же по окиси кальция, достигая значения, соответствующего границе существования метастабильных растворов Са(0Н)2, не могут поддерживаться в суспензиях силикатов кальция, так как растворимость безводного силиката значительно ниже растворимости Са(ОН)г [61]. Учитывая значение устойчивых пересыщений при создании кристаллизационных структур твердения, уже на основе изучения разбавленных суспензий [c.358]

Метод Берцелиуса долго был единственным практическим методом определения щелочных металлов, но в настоящее время он в значительной мере вытеснен методом Смита. Метод Смита имеет несколько существенных преимуществ, наибольшим из которых является то, что магний при работе этим методом не сопроьождает щелочные металлы в водном растворе, вследствие чего устраняются затруднения и ошибки, связанные с отделением этого металла и д])угих металлов, кроме кальция. Ббльшая часть бора также остается нерастворенной в виде бората кальция. Кроме того, метод Смита не требует осаждения большого количества сульфата бария, при котором можно всегда опасаться окклюзии солей щелочных металлов. Наконец, операции после смешения навески с указанными реактивами в методе Смита проше, чем в методе Берцелиуса. Поэтому метод Смита предпочитают теперь все, кто пользовался обоими методами. Его рекомендуют даже для анализа силикатов, растворимых в соляной кислоте, особенно тех, которые содержат магний. [c.1006]

В то время как чистые щелочные силикаты растворимы в воде, стекла, -содержащие СаО, AI2O3 и т. п., иногда проявляют высокую устойчивость к воде и кислотам. Фтористоводородная кислота при комнатной температуре и горячая концентрированная фосфорная кислота, так же как щелочь (главным образом при pH 10), сильно разрушают стекло. [c.27]

Натрий и его производные имеют важнейшее значение. Сплав металлического натрия со свинцом используют для получения тетралкилсвинца (см. разд. 29.9), а сам натрий имеет и другие промышленные применения. Гидроксид (едкий натр), карбонат (сода), сульфат, триполифосфат и силикат (растворимое стекло) натрия входят в число 50 промышленных химических препаратов, которые производились в США в 1972 г, в количествах от одного до десяти миллионов тонн ежегодно. Калиевые соли, обычно сульфат, используют как удобрения. Литий в основном применяют для получения литийорганических соединений (см. разд. 29.3). [c.258]

Жидкое стекло. Жидкое стекло представляет собой водный раствор силикатов натрия или калия, называемых растворимым стеклом, силикат-глыбой или просто силикатом. Растворимое стекло имеет состав, выражаемый. общей формулой К20-тг3104 (под КаО подразумевается МзаО или КаО). [c.203]

Из кривых на рис. 207 видно, что с увеличением количества силиката растворимость меди, обусловленная тетранатрийпиро-фосфатом, снижается с 5 до 1 мг. [c.523]

Соли кремниевых кислот называются силикатами. Из силикатов растворимы в воде силикаты натрия Каз310з и калия К,310з. Они поэтому получили название растворимого стекла, а водные растворы их — жидкого стекла. [c.209]

К силикатам, растворимым в воде, относят силикаты щелочных металлов, отвечающие общей формуле /nKtgO-nSiOa (где Kt — ион щелочного металла), растворимость которых в воде определяется их кремнеземистым модулем и дисперсностью. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология