Соединения со степенью окисления хлора

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

Соединения со степенью окисления хлора —1 [c.302]

Соединения хлора (VII). Высшая степень окисления Хлора +7 проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах [c.293]

Чему равна степень окисления хлора в соединении Са(СЮ)2 [c.117]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Так, в свободном атоме хлора при нормальном состоянии его имеются электроны 15 , 2 2, 2р , Зр Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей (более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на Зй -подуровень, Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на З -подуровень, в результате чего, в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти- и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [c.65]

Степень окисления хлора в соединениях с водородом и металлами, а также с более электроположительными неметаллами (С, 51 и др.) равна —1. В соединениях с более электроотрицательными неметаллами (Р, О) степень окисления хлора положительна. Так, в соединениях с кислородом она может быть + 1 (НСЮ), +3 (НСЮо), - 5 (НСЮз) и +7 (НСЮ4). [c.284]

Во втором случае хлор может образовать соединения, в которых степень окисления хлора +5. К таким соеди- [c.126]

I и астат А1 составляют УПА-группу Периодической системы, Групповое название этих элементов-гд гогены. Электронная конфигурация валентного уровня атомов галогенов одинакова пз пр . Электроотрицательность элементов уменьшается от фтора к астату. Фтор-самый электроотрицательный элемент (/ = 4,10), он не имеет положительных степеней окисления и встречается в соединениях только в состоянии Р , Остальные галогены - хлор и его более тяжелые аналоги проявляют в соединениях степени окисления от ( — 1) до (-ЬУП), [c.114]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Устойчивость кислородных соединений хлора (оксидов и кислот) повышается с увеличением степени окисления хлора. Какими справочными данными Вы можете подтвердить данный вывод [c.114]

Отсюда делаем вывод, что хлор является сильным окислителем. Оч атома хлора в его молекуле равно нулю, а в молекулах его соединений, где он присоединяет один электрон, равно —1. Реакция окисления магния хлором является экзотермической, при этом степень окисления магния повышается от нуля до двух, а степень окисления хлора понижается от О до —1. [c.33]

У неметаллов сгепень окисления в водородшлх соединениях может быть определена по разности (Г — 8), где Г — номер группь[, в которой располагается данный неметалл. Следовательно, каждьнЧ атом неметалла может соединяться с (8 — Г) атомами водорода. Так, один атом углерола (IV группа) может соединиться с четырьмя атомами водорода, поскольку степень окисления углерода равна (4 — 8)= —4. Высшая положительная степень окисления неметаллов обычно равна -Н Г. Например, степень окисления хлора в НСЮд равна + 7. [c.229]

Укажите степень окисления хлора в соединениях 50а Mg( Юз)o, Са (СЮ),, А1 (СЮ,>5. [c.311]

Охарактеризуйте степень окисления хлора в соединениях, принимающих участие в следующей реакции [c.426]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Степень окисления элементов в ковалентном соединении можно установить, считая обобщенные электроны относящимися только к более электроотрицательному атому (см. вставку 3.4). Если оба атома имеют одинаковую злектроотрицательность, принято считать, что электроны поделены равномерно. Таким образом, степени окисления углерода и хлора в U равны + 4 и -1 соответственно, а степень окисления хлора в СЬ равна 0. [c.83]

Использование понятия степени окисления для характеристики состояния элемента в большинстве соединений чисто условно и не отвечает действительному характеру и степени поляризации атомов. Так, и в НС1, и в Na l степень окисления хлора принимается равной —1, тогда как на самом деле поляризация его атома (эффективный заряд) в этих соединениях различна. [c.82]

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в формуле нейтрального соединения должна быть равна нулю. Следовательно, в NH4 I сумма степеней окисления всех атомов водорода составляет 4-(+ 1), а степень окисления хлора — 1, поэтому степень окисления N должна быть равна — 3. [c.416]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

В своих соединениях степень окисления урана +3, +4, +5 и + 6. Фтор и хлор дают с ураном соединения, отвечающие всем окислительным числам — от иРз(иС1з) до иРб(иС1в). С кислородом уран образует следующие оксиды 1Ю, иО , и иОз. В водных растворах могут существовать трех- и четырехзарядные ионы урана, но первые довольно легко окисляются. В степени окисления +6 известен сложный катион состава (диоксоуран). Известны многочислен- [c.73]

В таком электронном состоянии атом хлора имеет один неспаренный электрон, за счет которого может образовывать одну общую электронную пару (ковалентную связь) с другим атомом. Если атом, соединенный с хлором, имеет меньщую электроотрицательность, чем хлор (например, атом И), то общая электронная пара смещается к атому хлора (т. е. он приобретает дополнительный электрон), степень окисления хлора при этом равна —1. При смещении общей электронной пары от хлора к атому более электроотрицательного элемента (например, О) электрон удаляется от атома хлора, степень окисления l равна +1. [c.115]

В соединении НС1 степень окисления водорода +1 следовательно, степень окисления хлора -1. [c.5]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

Следует напомнить, что во всех этих соединениях углерод образует четыре полярные ковалентные связи и валентность (ковалентность) его равна четырем. Таким образом, степень окисления может численно не совпадать с валентностью и не определяет числа связей, образованных атомом элемента. Кроме того, необходимо подчеркнуть, что степень окисления — понятие формальное и не отражает истинного распределения заряда между атомами в молекуле. Так, в НС1 и в Na I степень окисления хлора принимается равной —1, тогда как эффективный заряд его атома в этих соединениях различен и не равен единице. [c.36]

В какюс степенях окисления хлор и кальций имеют одинаковую электронную конфигурацию Изобразите эту конфигурацию, приведите примеры соответствующих соединений. [c.171]

Известно, что хлор проявляет почти все степени окисления от —I до -fVn. Прокомментируйте в приведенной фразе утверхадение почти и приведите примеры хлорсодержащих соединений, в которых проявляются указанные степени окисления хлора. [c.115]

Окислительная активность вещества, содержащего элемент-окислитель, возрастает с уменьшением прочности связей Б его молекулах. Так, по ряду от НСЮ до H IO4 окислительная способность кислот падает, хотя степень окисления хлора в них, наоборот, возрастает от +1 до +7. Это связано с одновременным повышением прочности кислот благодаря уменынснию числа несвязывающих и увеличению числа связывающих электронных пар в их молекулах. Если соединение образовано элементом в очень устойчивой степени окисления, то неирочносгь соединения не делает его окислителем, например угольная кислота. [c.246]

Многие элементы, имеющие разные степени окисления, образуют несколько различных оксоанионов (например, N0 , NO ). Их названия производятся от названия элемента, вступающего в соединение с кислородом, с добавлением окончания -ат например SOf — сульфат-ион НСОз — гидрокарбонат-ион. Как СЮ, так и СЮз — хлорат-ионы Чтобы их можно было различать, указывают степень окисления хлора, например [c.71]

Задача 5. Определить степень окисления хлора в соединении Са(С10)2, марганца в соединении МпзО и фосфора в ионе НгРаО -. [c.98]

Соединения хлора (I). Степень окисления хлора +1 проявляется во фториде 1F, оксиде СЬО й нитриде bN, а также в соответствующих им анионах [ IFa], [ 1O]" и [ IN] [c.319]

Соединения хлора (IV). Эта степень окисления хлора проявляется в его диоксиде IO2. Диоксид хлора — зеленовато-желтый газ (т. пл. -59° С, т. кип. 9,9°С) с резким запахом. Соединение эндотермическое (ДЯ = 105 [c.327]

А5. Высшая степень оююления фосфора в соединениях меньше высшей степени окисления хлора, так как [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология