Кислота реакция нейтрализации

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Таким образом, аммонийные соли в растворе жидкого аммиака ведут себя как кислоты. Реакция нейтрализации в жидком аммиаке сводится к взаимодействию, приводящему к образованию недиссоциированных молекул растворителя [c.273]

Наиболее часто приходится иметь дело с нейтрализацией серной кислоты реакция нейтрализации в этом случае в зависимости от применяемого реагента протекает по уравнениям [c.537]

Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) [c.35]

Так же незначительно изменяется pH буферного раствора при добавлении к нему небольшого количества щелочи. При этом щелочь реагирует с уксусной кислотой (реакция нейтрализации), в результате чего гидроксид-ионы связываются с ионами водорода с образованием молекул воды [c.213]

Таким образом, аммонийные соли в растворе жидкого аммиака ведут себя как кислоты. Реакция нейтрализации в жидком ам- [c.290]

Наиболее характерной реакцией оснований является их взаимодействие с кислотами — реакция нейтрализации. В нее вступают как щелочи, так и нерастворимые в воде основания [c.230]

В первом случае H l выступает как кислота (реакция нейтрализации) во втором — как восстановитель, в третьем — как окислитель, а в четвертом — как акцептор электронной пары, которую поставляет молекула аммиака (донор неподеленной электронной пары) [c.54]

При взаимодействии основания и кислоты (реакция нейтрализации) образуется соль и вода, например [c.56]

R лочи и кислоты (реакция нейтрализации). Образуется соль и вода [c.71]

Растворимые основания активно взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) [c.125]

Основания характеризую ся тем, что в их составе атомы металла связаны с ОН-группами. Эта структурная особенность проявляется в впде таких общих свойств, как электрическая проводимость в водных растворах, способность взаимодействовать с кислотами (реакции нейтрализации), изменять окраску индикаторов. Так как основания нейтрализуют кислоты (свойства кислот определяются ионом водорода), то очевидно, что в растворе должны быть такие ионы, которые способны связывать ионы водорода с образованием воды. Такими могут быть только ОН -ионы [c.123]

В безводной уксусной кислоте ацетат натрия — основание по отношению к хлорной кислоте (реакция нейтрализации) [c.52]

Основания реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) [c.15]

При добавлении более сильной кислоты возрастает концентрация ионов водорода и равновесие смещается влево — в сторону образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты. Реакция нейтрализации в молекулярном виде может быть записана следующим образом [c.393]

В безводной уксусной кислоте реакция нейтрализации дает уксусную кислоту [c.23]

Важнейший способ получения солей — взаимодействие оснований с кислотами (реакции нейтрализации) [c.179]

Одним из наименее диссоциированных веществ, которые могут образоваться при ионных реакциях, является вода. Поэтому особенно часты случаи смещения равновесий ионных реакций, обусловленные образованием недиссоциированных молекул воды. Кроме взаимодействия оснований с кислотами (реакция нейтрализации), сюда могут быть отнесены реакции оснований с кислотными ангидридами и окислов металлов с кислотами. [c.140]

Как видно из приведенных уравнений, при взаимодействии серного ангидрида с водой в варочной кислоте неизбежно образуется серная кислота. Присутствие свободной серной кислоты может привести к значительным потерям целлюлозы за счет ее гидролиза. Поэтому связывание серной кислоты проводят еще на стадии получения варочной кислоты реакцией нейтрализации с катионом бисульфита, при этом катион бисульфита рассматривается как нейтрализующий агент. Он получил название основания варочной кислоты и выражается условно в виде суммы оснований МдО, СаО, ЫагО, (NH4)20. [c.160]

Опыт 7. Взаимодействие растворимых и нерастворимых оснований с кислотами (реакция нейтрализации) [c.132]

Определение гидроксидов лития, натрия и калия. Гидроксиды лития, натрия и калия являются сильными полностью диссоциированными в воде основаниями. Сильные кислоты количественно нейтрализуют эти основания. Кондуктометрическое определение указанных щелочей возможно не только в сравнительно концентрированных, но и в очень разбавленных растворах. Если в качестве титранта использовать хлористоводородную кислоту, реакция нейтрализации протекает по уравнению [c.153]

Если нам известна концентрация щелочи, то, определив по бюретке объем ее, пошедший па нейтрализацию кислоты, мы можем определить количество этой кислоты. Реакция нейтрализации широко применяется в химических лабораториях для проведения анализов и определения качества сырья и продукции различных отраслей народного хозяйства. [c.63]

При работе с чистой дитиофосфорной кислотой реакция (3) гладко протекает при 80 °С. Реакции предшествует индукционный период до 3 мин. Содержание цинка в образуюш ейся соли соответствует вычисленному па основании кислотного числа исходной кислоты. В случае применения технической диалкилфенилдитиофосфорной кислоты реакция нейтрализации проходит с трудом и не до конца. [c.124]

Нейтрализация азотной кислоты. Реакция нейтрализации азотной кислоты аммиаком КНз (газ)4-НЫОз (жидк.) =НН4ЫОз, (тв.)-1-145,8 кДж. [c.85]

При титровании 0,1 н. растворов излом кондуктомет-)ической кривой в точке эквивалентности весьма резкий. Нейтрализация кислот в более разбавленных растворах приводит к закруглению кондуктометрической кривой вблизи точки эквивалентности. На примере янтарной кислоты реакция нейтрализации протекает по уравнению [c.152]

Изучением физико-химических особенностей ионитов типа амберлит Ш-4 сравнительно с применяемыми в медицине сорбируюш,ими агентами занимались также Мартин и Вилькинсон [3]. Эти авторы установили, что смолы типа амберлит Ш-4 при тончайшем измельчении быстро связывают соляную кислоту, находяш уюся в желудке. После того, как смола вместе с пищей поступает в кишечник, кислота сорбированная амберлитом Ш-4 нейтрализуется щелочами кишечных соков. При определении нейтрализующей способности амберлита Ш-4 найдено, что для нейтрализации 2500 жл 0,1 N соляной кислоты до pH 4 необходимо ввести 5,0 г амберлита Ш-4 (нри температуре 37,5°). Для нейтрализации такого же количества соляной кислоты до pH 4 обычно применяют 1 г коллоидальной гидроокиси алюминия при длительности действия его в течение часа. Однако введение коллоидальной гидроокиси алюминия в желудок для нейтрализации излишней кислотности не может быть рекомендовано, так как она обладает свойством вызывать запоры, в то время как амберлит П -4 даже при одновременной дозе в 20 г является лишь мягким слабительным. При действии 4 г смолы на 600 мг свежего желудочного сока, pH его повышается с 1,5 до 2, что соответствует уменьшению содержания свободной кислоты на 33% от первоначальной величины. 1 г смолы амберлит Ш-4, переведенный в ОН-форму едким натром, может нейтрализовать до 60 млО, N соляной кислоты, а та же смола, переведенная в ОН-форму бикарбонатом натрия,— 50 мл 0,1 N соляной кислоты. Реакция нейтрализации проходит мгновенно, но практически ес скорость несколько уменьшается и определяется временем, необходимым для диффузии кислоты к ионогенным грунпам смолы. Естественно, что скорость ионного обмена зависит от степени измельчения смолы. Так, при уменьшении величины частиц смолы (просев через сита вместо 40 меш через сито в 200 меги) скорость реакции возрастает в 1000 раз, а расход ее уменьшается примерно в четыре раза [1, 2, 3]. [c.310]