Закон постоянства изотопного состава

Универсальность закона постоянства изотопного состава становится понятной, если учесть, что при геологических процессах практически не происходит изменения изотопного состава химических соединений. Таким образом, первоначальный изотопный состав химических элементов, определяющийся единственно энергетическими характеристиками ядер, остается неизменным. [c.24]

В отличие от закона сохранения массы, справедливость которого полностью подтверждена открытиями, сделанными после его установления, законы постоянства состава и кратных отношений оказались не столь всеобщими. В связи с открытием изотопов ( 35) выяснилось, что соотношение между массами элементов, входящих в состав данного вещества, постоянно лишь при условии постоянства изотопного состава этих элементов. При изменении изотопного состава элемента меняется и массовый состав соединения. Например, тяжелая вода 72) содержит около 2Ь% (масс.) водорода, а обычная вода лишь 11%. [c.24]

Закон постоянства изотопного состава. Громадный экспериментальный материал по определению атомных масс различных изотопов, а также по соотношению изотопов одного и того же элемента приводит к выводу, что изотопный состав химических элементов всегда постоянен, независимо от местонахождения элемента и того, в какое соединение входит данный элемент. Это положение является настолько общим, что получило наименование закона постоянства изотопного состава [c.23]

Необходимо заметить, что закон постоянства состава выполняется при условии, что образующие химическое соединение элементы моно-изотопны или же имеют строго постоянный изотопный состав. Это естественно, поскольку закон постоянства состава предусматривает постоянство атомной массы любого химического элемента, что возможно только при условии строгой определенности его изотопного состава. [c.9]

Как и в закон постоянства состава, в закон кратных отношений существенные коррективы вносит изотопный состав химических соединений. Закон кратных отношений предусматривает постоянство атомной массы любого химического элемента, что возможно только при условии постоянства его изотопного состава. [c.10]

В связи с этим закон постоянства состава с точки зрения Ормонта целесообразно сформулировать так Если соединение имеет в данном агрегатном состоянии молекулярную структуру (пар, молекулярный кристалл и т. п.), то его химический состав (состав молекул) при данном изотопном составе исходных простых веществ остается одним и тем же, независимо от метода получения. Если же в данном агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . [c.240]

Большинство обычных химических соединений — дальтониды. К ним и применим закон постоянства состава. Надо также учитывать изотопный состав элементов например, обычная вода содержит 11,11% водорода, а тяжелая вода — 20%. [c.14]