Спектральные метод открытия изотопов

Гамма-резонансная ядерная флуоресценция, т. е, испускание и поглощение -квантов при ядерных переходах без затраты энергии на отдачу ядра, была открыта Р. Л. Мессбауэром в 1958 г. Эффект назван поэтому его именем, как и разработанный метод спектроскопии. Источником излучения и объектом, поглощающим его, являются ядра одного и того же изотопа, соответственно, в возбужденном и основном состояниях. В ядерной физике ядра с одинаковыми зарядами и массовыми числами, но разными энергиями и временами жизни (полураспада) называют изомерами. Бремя жизни изомеров играет огромную роль в гамма-резонансной спектроскопии, определяя ширину линий. Большим достоинством метода является высокая монохроматичность -излучения (узость линии) и высокое спектральное разрешение. Положение резонансного сигнала или так называемый изомерный сдвиг зависит от электронного окружения ядер. Метод мессбауэровской спектроскопии позволяет получить такие же данные о градиенте электрического поля на ядрах, как и метод спектроскопии ЯКР, [c.88]

Для качественного обнаружения рения используются химические, физико-химические и физические методы. Среди химических методов применяется ряд реакций, выполняемых сухим путем. Для обнаружения и идентификации могут быть полезны цветные реакции с некоторыми органическими и неорганическими лигандами в водных и неводных средах, каталитические реакции, некоторые микрохимические реакции, основанные на образовании малорастворимых соедипепий. Однако многие химические методы обнаружения рения, как и большинства других элементов, мало специфичны. Поэтому в ряде случаев используются физико-химические и физические методы. Так, открытие следов репия может быть проведено полярографическим методом по каталитическим токам (до 10 М), радиоактивационным методом по характерным периоду полураспада и энергии у-излучения изотопов рения (до 10" %), спектральным (до 10" —10 %), рентгеноспектральным (до 5-10 г) и масс-спектрометрическим ( < 10" %) методами ио характерным аналитическим линиям. [c.68]

Предположение о существовании пятого галоида — экаиода, как называли его до открытия, было высказано в начале 20-х годов [190] после установления Бором физической основы классификации элементов периодической системы. С этого времени начались интенсивные поиски элемента 85 в природных объектах. Хотя к 30-м годам уже имелись основания предполагать наличие радиоактивности у этого элемента и существование его в одном из трех естественных радиоактивных рядов [26—28, 53, 81, 92, 95, ПО, 111, 177, 189], однако исследователи не могли оценить радиоактивный характер элемента 85, имеющего лишь короткоживущие изотопы. Они занимались поисками макроскопических его количеств, применяя рентгено-спектральный метод анализа и длительные химические методы выделения, разработанные для ближайшего аналога — иода. [c.228]

Для исследования изотопного состава природных элементов при помощи спектрального метода ранее всего были использованы молекулярные спектры. В 1927—1929 гг. при помощи молекулярных спектров были открыты тяжелые изотопы углерода (С ), азота (М ) и кислорода (О и О ), которые не удалось обнаружить в то время масс-спектрометрическим методом. На основе молекулярных спектров были получены также первые данные о распространенности этих изотопов в природных условиях. В 1931 г. в естественном таллии по сверхтонкой структуре некоторых спектральных линий были найдены два изотопа и Т1205, Годом позже спектроскопическим методом по структуре ряда дуговых и искровых линий свинца был открыт его четвертый изотоп который не был отмечен первыми масс-спектрометриче- [c.152]

Наиболее точные измерения атомного веса водорода из его плотности давали 15 лет назад в химической шкале величину 1,00777, что отвечало бы 1,00805 в физической шкале. Между тем, масспектрографические измерения давали в той же физической шкале гораздо меньшую величину 1,00778. Это натолкнуло на предположение, что в природном водороде содержится примесь до тех пор еще неоткрытого изотопа с атомным весом 2, повышающего атомный вес в химической шкале. Для того, чтобы привести в соответствие обе величины атомных весов, нужно было предположить содержание 1 4500 тяжелого изотопа Такое содержание ниже, чем то, которое тогда могло быть обнаружено масспектрографическим или спектральным методом. На основании этих выводов было предпринято более внимательное изучение водорода, приведшее в 1932 г. к открытию его тяжелого изотопа, а затем и к изолированию последнего в чистом виде. [c.26]

Все это заставило исследователей искать новые методы определения изотопного состава. К числу таких относится спектральный метод, который, правда, не может быть назван новым, так как возможности этого метода были ясны около 40 лет тому назад. Уже к тому времени относятся первые успешные опыты его применения, связанные с открытием изотопов целого ряда элементов. Однако развитие спектрального анализа как метода количественного определения изотопного состава, способного конкурировать со ставшим уже классическим масс-спектрометрическнм методом, началось немногим более 10 лет назад и продолжается сейчас. [c.258]

Открытие. Гелий обнаружен в 1868 г. методом спектрального анализа солнечного излучения (Локьер и Франилечд, Англия Жансен, Франция) на Земле гелий был найден в 1894 г. в минерале клевеите (Рамзай, Англия). Остальные стабильные благородные газы открыты на Земле в период 1892— 1897 гг. (Рамзай, Рэлей и др., Англия). Радиоактивные изотопы радона обнаружены только в XX в. [c.388]

Можно сказать, что каждый новый этап, сохраняя достижения нреды-душ,его, приумножал их дополнительными данными и новыми методами. Так, если новые элементы во второй половине XIX в. были открыты химическим путем (Оа, Се, 8с) и методами оптического спектрального анализа (Сз,Не, Кг и др.), то в дальнейшем ряд элементов был обнаружен путем рентгеновского спектрального анализа (Н , Ке и др.). Надо отметить при этом, что положение гафния (№ 72) вне группы редких земель как гомолога циркона было предсказано на основе квантовой теории. Наконец, заполнение всех последних пробелов периодической системы — открытие технеция Тс (№ 43), прометия Рт (№ 61), астатина А1 (№ 85), франция Гг (№ 87), а также удлинение периодической системы — открытие трансурановых элементов Е > 92) были совершены уже посредством исиользо-вапия разл11чных ядерпых реакций и радиохимического анализа продуктов ядерных нревраш,ений. Первый трансурановый элемент нептуний Хр (№ 93) был получен как продукт -распада нового изотопа урана еи, образовавшегося в результате присоедипепия нейтрона к основному [c.66]