Коагуляция золей без добавления электролитов

Механизм коагуляции коллоидных растворов электролитами. Электролит, добавленный к коллоидному раствору, вызывает сжатие диффузионной части двойного электрического слоя коллоидных частиц и обмен ионами между электролитом и электрическим слоем. На эти два эффекта нередко накладывается адсорбция коагулирующих ионов на поверхности коллоидных частиц и их реакции с различными веществами, содержащимися в растворе. Первый эффект имеет тем большее значение в процессе коагуляции, чем в большей мере изменяется ионная сила золя при добавлении к нему электролита, поскольку с увеличением ионной силы раствора толщина диффузионной части двойного электрического слоя (М) коллоидных частиц уменьшается, согласно уравнению [c.342]

Если к гидрофобной системе золя добавить электролит или нагреть ее, то коллоидные частицы, соединяясь, укрупняются и выпадают в осадок. Разрушение коллоидной системы называют процессом коагуляции, который завершается седиментацией, т. е. осаждением твердой фазы из раствора. Процесс седиментации протекает следующим образом. Коллоидные частицы сближаются на расстояние, которое допускает слияние их водных оболочек, и образуются электронейтральные частицы. Частицы слипаются, образуя более крупные агрегаты частиц, которые под действием силы тяжести оседают на дно сосуда. Вьшадающие осадки называют гидрогелями. Коллоидные системы коагулируют медленно. Устойчивость систем понижается вследствие нейтрализации электрического заряда. Это происходит при добавлении в раствор электролита. Чаще применяют кислоты, избыток осадителя или соли аммония. [c.129]

Если к золю приливать электролит-коагулятор небольшими порциями через большие промежутки времени, то коагуляция часто не наступает совсем, хотя общее количество добавленного электролита намного превышает величину адсорбционной способности, которую он проявляет при вливании в золь всего количества за один раз. Так, 20 мл золя сульфида мышьяка коагулируется полностью от прибавления 32 капель нормального раствора хлорида бария. Если прибавлять раствор хлорида бария постепенно — по 4 капли в первом опыте и по 2 капли во втором опыте, то после прибавления к каждому из растворов 32 капель раствора хлорида бария коагуляция не наступает. К золю сульфида мышьяка, взятому для первого опыта, приходится для полной коагуляции прибавить еще 24 капли раствора, а к золю, взятому для второго опыта, — гораздо больше. [c.344]

Устойчивость таких коллоидных растворов сильно зависит от степени сольватации. Слабо сольватированные лиофобные) золи в общем устойчивы только в содержащей электролиты дисперсионной среде и чрезвычайно легко коагулируют при повышении или понижении концентрации ионов, образующих золь или при добавлении посторонних ионов. Сильно сольватированные (лиофильные) золи, наоборот, коагулируют только при очень высокой концентрации электролита. В случае электроотрицательных золей присутствующие в растворе катионы и их валентность имеют значительно большее влияние на процесс коагуляции, чем анионы соответствующее положение справедливо совсем в противоположном смысле для положительно заряженных золей. Коагулирующая способность по правилу валентности Шульце — Харди значительно возрастает при увеличении валентности доминирующего иона-коагулятора. Согласно Оствальду, коагуляция при этом происходит в содержащей электролит дисперсионной среде при приблизительно одном и том же значении коэффициента активности доминирующего иона. [c.243]

Коагуляция смесью электролитов имеет большое практическое значение, так как даже при добавлении к золю одного электролита-коагулянта, в действительности коагуляция происходит, по К1>айней м , под влиянием двух электролитов, так как в системе, кроме того, содержится электролит-стабилизатор. Кроме того, в технике для коагуляции часто юфименяют смесь двух элек-фолитов. Понимание закономерностей взаимного действия электролитов важно также при исследовании воздействия биологически активных ионов на органы и ткани живого организма. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология