Электролиты коагуляторы

Коагулирующее действие оказывают лишь те ионы электролита, знак электрического заряда которых противоположен знаку заряда коллоидных частиц рассматриваемой дисперсной системы. Эти ионы называются ионами-коагуляторами, а электролит, в состав которого они входят — электролитом-коагулятором. [c.212]

Рис. 47. Зависимость оптической плотности О золя от объема электролита-коагулятора

Условия осаждения аморфных осадков. Аморфные осадки возникают за счет слипания коллоидных частиц в крупные агрегаты, а последние оседают из раствора в виде хлопьев. Поэтому при работе с аморфными осадками очень важно предотвратить пептизацию и вызвать коагуляцию. Для этого осаждение ведут в присутствии соответствующего электролита-коагулятора. Эту роль очень часто выполняют различные соли [c.225]

Из рис. 118 видно, что на определенном расстоянии /"о существует своеобразный барьер отталкивания S, который препятствует сближению частиц. Этот барьер устраним ири высокой концентрации электролита-коагулятора. Вследствие преобладания сил притяжения коллоидные частицы могут сблизиться при коагуляции до расстояния Г2. Однако теоретические расчеты и экспериментальные данные свидетельствуют о том, что при больших расстояниях между коллоидными частицами Г (порядка нескольких толщин двойно-то электрического слоя) на потенциальной кривой хорошо наблюдается второй неглубокий минимум М, который незначителен для обычных гидрофобных коллоидов 1И более глубок для золей, имеющих крупные асимметрические частицы. Для таких золей энергия взаимодействия в точке М может быть в несколько раз больше энер [c.379]

В начале коагуляции образование удвоенных, утроенных и т. д. частиц протекает незаметно и более медленно затем по мере нарастания концентрации электролита-коагулятора скорость коагуляции значительно увеличивается. Таким образом различают медленную и быструю коагуляцию. Эти понятия не следует смешивать с понятиями скрытой и явной коагуляции. [c.374]

Минимальная концентрация электролита-коагулятора, вызывающая в системе коагуляцию, называется порогом - коагуляции или критической концентрацией Скр [c.212]

Для выполнения этой части работы определяют пороги быстрой коагуляции латексов с различной степенью адсорбционной насыщенности ПАВ (содержащих различные количества ПАБ на поверхности частиц). Используют латексы со степенью адсорбционной насыщенности 0, = О,2 0,5 и 0,8. В качестве электролита-коагулятора используют 5М раствор хлорида натрия. Для каждого образна латекса (с определенным значением 0 ) исследуют серию проб, содержащих 5 мл исходного латекса, воду и электролит [c.170]

Солеустойчивость глинистых минералов и их смесей главным образом определяется типом их кристаллической структуры и мо-я ет быть тем выше, чем в меньшей мере изменяются их поверхностные свойства при действии различного рода электролитов-коагуляторов [58]. Высокая солеустойчивость коагуляционных структур глинистых минералов обеспечивается особым типом контактов частиц дисперсной фазы. [c.15]

Таким образом, синерезис возникает вследствие изменения взаимного положения частиц дисперсной фазы геля. Отсюда понятно, почему электролиты-коагуляторы, увеличивающие силы притяжения между частицами, способствуют синерезису. [c.397]

Определяют защитные числа. Берут 10 пронумерованных пробирок, в 9 из них (№ 2—10) наливают по 1 мл воды и устанавливают нх в штатив. В пробирки 1—2 вносят по 1 мл исходного раствора ВМВ. Смесь в пробирке 2 перемешивают и 1 мл переносят в пробирку 3 (и т. д. до пробирки 9). Из пробирки 9 после перемешивания 1 мл отбрасывают. Затем во все десять пробирок наливают по 5 мл золя и встряхивают в течение 5 мин. После этого в первые девять пробирок вносят раствор электролита-коагулятора в объеме, соответствующем коагуляции в пробирку 10 наливают такой же объем воды (контроль). Записывают время приливания раствора электролита. Через 5 мин отмечают, в каких пробирках изменился цвет золя или появилось помутнение. [c.204]

К воздействиям, обусловливающим коагуляцию, относятся нагревание, замораживание, интенсивное перемешивание и прежде всего введение в раствор очень небольших количеств электролитов (коагуляторов). При этом существенно, что коагуляция под влиянием электролитов происходит и тогда, когда коагуляторы химически не взаимодействуют с коллоидно растворенным веществом. Таким образом, коагуляция является не химическим, а физическим процессом. [c.11]

В ходе развития представлений об устойчивости и механизмах коагуляции гидрофобных коллоидов растворами электролитов возникло много теорий, которые пытались объяснить три вопроса 1) почему коагуляция наступает при определенной концентрации электролита-коагулятора 2) почему при этом основную роль играет концентрация иона, несущего заряд, противоположный заряду частицы 3) почему влияние заряда иона-коагулятора подчиняется закономерности, выраженной правилом Шульце—Гарди. [c.426]

В некоторых случаях осадок, образовавшийся в результате коагуляции под действием электролита, пептизируется вымыванием электролита-коагулятора. [c.342]

Применяя электролиты-коагуляторы, имеющие в молекуле [c.116]

Тиксотропные процессы наблюдаются на золях гидратов окисей железа, алюминия, хрома, пятиокиси ванадия, у слабых растворов желатина и вискозы, на суспензиях бентонита, каолина и почвы. Однако явление тиксотропии наблюдается в относительно узкой области концентраций золей и растворов, а также электролитов-коагуляторов. Тиксотропия нарушается при развитии в системе процессов структурирования (за счет сил главных валентностей) и синерезиса. [c.233]

Добавление электролита-коагулятора [c.143]

Процесс, обратный коагуляции, называется пептизацией. Пеп-тизация имеет место при промывании осадков водой. При этом ионы электролита-коагулятора вымываются, частицы осадка снова приобретают заряд и переходят в коллоидный раствор. [c.168]

Процесс коагуляции всегда совершается в измеримый отрезок времени и поэтому, естественно, был поставлен вопрос и о количественном измерении скорости коагуляции, которая зависит не только от концентрации самого золя, но и от концентрации электролита-коагулятора. [c.334]

Коагуляцию можно наблюдать также, если к одному золю добавить другой золь с противоположным зарядом гранул взаимная коагуляция). В данном случае каждый золь по отношению к другому выполняет роль электролита-коагулятора. При взаимной коагуляции в осадок выпадают совместно частицы обоих золей. Явление взаимной коагуляции используют в практике ири очистке питьевой воды от тонких взвешенных частиц песка, глины и других твердых веществ. К воде добавляют небольшое количество сернокислого алюминия. Эта соль, подвергаясь гидролизу, образует положительно заряженный золь А1(0Н)з [c.375]

При промывании аморфных осадков не должна происходить их пептизация. В случае неорганической природы ОФ необходимо добавлять электролиты-коагуляторы. [c.391]

Механизм защитного действия достаточно хороига объясняется теорией Зигмонди, в основе которой лежит представление об адсорбционном взаимодействии между частицами защищаемого и защищающего золей. Более крупная частица гидрофобного золя адсорбирует на своей поверхности более мелкие макромолекулы ВМС с их сольватными (гидратными) оболочками, и в результате этого она приобретает лиофильные (гидрофильные) свойства. В данном случае коллоидные мицеллы необратимого гидрофобного золя предохраняются от непосредственного соприкосновения друг с другом, а следовательно, и от агрегации как в случае действия на такой золь электролита-коагулятора, так и в случае концентрирования золя. На рис. 121, а показана схема подобного защитного действия. Таким образом, высокомолекулярные соединения выступают в роли стабилизатора лиофобных (гидрофобных) золей, То, что именно на адсорбции основано защитное действие, подтверждается не только избирательным характером взаимодействия между макромолекулами ВМС и мицеллами, но и тем, что степень защитного действия увеличивается с концентрацией защищающего раствора ВМС только до полного адсорбционного насыщения поверхности мицелл защищаемого золя. [c.387]

После сливания большей части раствора осадок промывают, также используя способ декантации. Для этого к осадку в стакане приливают небольшими порциями промывную жидкость. Состав промывных жидкостей приведен в конкретных методиках анализа и зависит от структуры осадков. Например, при промывании аморфных осадков в состав промывных жидкостей входят электролиты-коагуляторы, предотвращающие пептизацию осадка. Промывную жидкость перемешивают с осадком в стакане, давая каждый раз отстояться осадку, и сливают жидкость с осадка на фильтр, как указано выше. Эту операцию повторяют 2—3 раза. Промывание декантацией значительно эффективнее, чем промывание на фильтре. Затем осадок количественно переносят на фильтр, для чего к нему приливают небольшими порциями промывную жидкость, взмучивают осадок стеклянной палочкой и сливают суспензию на фильтр. [c.167]

Приведите примеры разрядки коллоидных мицелл под действием электролитов-коагуляторов. [c.98]

Промывание раствором электролита-коагулятора. Если осажденное вещество склонно к пептизации, то возможна потеря его в результате прохождения коллоида через фильтр. Чтобы этого избежать, такой осадок промывают разбавленным раствором электролита-коагулятора, препятствующего пептизации. Электролитами-коагуляторами обычно служат летучие вещества, легко удаляющиеся при последующем прокаливании осадка. Так, аморфные осадки гидроксидов Ге(ОН)а и А1 ОН)з промывают разбавленным раствором нитрата аммония. [c.202]

Аморфный осадок гидроксида железа(Ш) легко пептизируется. Поэтому осаждение ведут в присутствии электролита-коагулятора и при нагревании. Но при повышенной температуре соединения Fe легко гидролизуются с образованием основной соли и гидроксида [c.218]

Получающийся при этом осадок пристает к стенкам стакана, плохо отфильтровывается и отмывается. Чтобы предотвратить гидролиз соли железа, раствор перед нагреванием подкисляют азотной кислотой, которая в процессе осаждения нейтрализуется аммиаком. Образующийся нитрат аммония играет роль электролита-коагулятора. Ион осаждают из достаточно концентрированного раствора, при этом аморфный осадок гидроксида железа(1П) получается менее объемистым, адсорбирует меньше примесей и легче отмывается от них. Чтобы еще более понизить адсорбцию осадком ионов С1 , раствор после осаждения разбавляют 1,5—2-кратным объемом горячей воды. Промывая осадок, удаляют примеси СГ, которые при прокаливании могут образовать с осадком летучий хлорид железа. [c.218]

Если осадок склонен к образованию коллоидных растворов, то его нужно промывать разбавленным водным раствором какого-нибудь электролита-коагулятора, который впоследствии может быть удален из осадка прокаливанием. [c.180]

При осаждении аморфных осадков приходится считаться со склонностью многих из них к образованию коллоидных растворов, которые при фильтровании проходят через фильтр. Чтобы предотвратить указанное явление, необходимо, как это подробнее объяснено в 38, позаботиться о присутствии в растворе какого-либо подходящего электролита — коагулятора и вести осаждение из горячего раствора. [c.113]

Следует отметить, что с ростом избыточного гидравлического давления до 100 кгс/см эффективность действия силикатных ванн повышается. В результате вгаимодействия силиката натрия с глинистыми минералами корки, частицы последней приобретают индифферентность к действию электролитов-коагуляторов. [c.244]

Явление перезарядки коллоидных мицелл золя платины юд влияние.У РеС1з хорошо видно на кривой изменения дзета-потенциала (рис. 114). Здесь по оси абсцисс отложены значения концентраций прибавляемого электролита-коагулятора, а по оси ординат — измененные значения дзета-потенциала. Как видим, под влиянием электролита дзета-потенциал довотьно резко уменьшается по абсолютной величине, затем, переходя через нулевое значение полу- [c.372]

Вводя в коллоидные системы электролиты, можно коллоид либо перевести в гелеобразное состояние, либо скоагулировать. Гелеобразование имеет место при введении весьма малых дозировок электролитов-коагуляторов, обеспечиваьэщих возникновение небольшого количества коагуляционных центров на особых точках поверхности частиц концах, углах, ребрах и отдельных неровностях, по которым и происходит сцепление частиц. При введении значительных количеств тех же электролитовч<оагуля-торов всегда возникают отдельные агрегаты хлопьев, которые, достигнув достаточных размеров, образуют компактный осадок — коагель с видимым разрушением — расслоением системы. В этом случае на поверхности частиц дисперсной фазы образуется много коагуляционных центров, и сцепление между частицами в коагулятах происходит практически по всей поверхности частиц. [c.230]

Механизм пептизацип в основном сводится к повышению -потенциала дисперсных частиц. Довольно легко пептизируются аморфные и рыхлые осадки (Ре(ОН)з, А1(0Н)з, S1O2 и др.). Это приходится всегда учитывать при проведении химического анализа с участием этих веществ. Рыхлые осадки промывают обычно не чистой водой, а водой с добавкой электролитов-коагуляторов. Для этой цели, как правило, используются легко разлагающиеся при прокаливании соли аммония (NH4NO3 и др.). При осаждении катионов И1, IV и V аналитических групп учитывается склонность осадков сульфидов металлов этих групп образовывать коллоидные растворы. Для предотвращения этого нежелательного явления добавляют в качестве электролита-коагулятора хлористый аммоний. [c.376]

Ингибирующие функции несут и термостойкие растворы, обработанные хроматными реагентами — хромлигносульфонатами хромгуматами, хромпиком. Размокание глин при этом очень мало даже по сравнению с гипсовыми растворами [66]. Было показано, что весь хром из хромлигносульфонатов адсорбируется на глине, обусловливая ее ингибирование [35 ]. Некоторые авторы утверждают, что подобные рецептуры уже не требуют дополнительно кальцинирования. Однако введение небольших количеств электролитов-коагуляторов типа гипса или извести все же приводит к дополнительному улучшению растворов. [c.358]

Растворение навески. Навеску растворяют в стакане вместил стью 250 л в минимальном объеме дистиллированной во подкисляют 4—5 мл 2 М раствора HNO3 для подавления гидро. за и для образования электролита-коагулятора (NH4NO3). Осто] жно нагревают до 80—90" С, закрыв стакан часовым стеклс [c.244]

К осадку, отделенному от центрифугата, небольшими порциями (0,5—1 мл) пипеткой добавляют дистиллированную воду или промывную жидкость, содержащую небольшое количество ионов осадителя нли электролита коагулятора. Хорошо перемешивают стеклянной палочкой, центрифугируют и опять пипеткой отделяют центрйфугат от осадка, центрифугат отбрасывают. Промывание повторяют несколько раз, проверяя полноту промывания соответствующей качественной реакцией. Для этого несколько капель центрифугата наносят на часовое стекло и добавляют соответствующий реактив, при отрицательном результате реакции полнота промывания считается достигнутой. [c.131]

При промывании аморфных осадков дистиллированной водой происходит их пептизация, т. е. переход в коллоидное состояние, коллоидные частицы проходят через поры фильтра в промывные воды, отфильтровать осадок не удается. Поэтому промывная жидкость для аморфных осадков должна содержать электролиты-коагуляторы, препятствующие пепти-зации, такие как разбавленные растворы летучих кислот (НЫОз), растворы солей аммония (ЫН4С1, ЫН ЫОз и др.). Кроме того, адсорбированные на поверхности осадка и загрязняющие его ионы при промывании осадка указанными промывными жидкостями замещаются ионами, способными улетучиваться при прокаливании. [c.157]

Чтобы вызвать коагуляцию золя, нужно создать условия, при которых гранулы будут терять заряд. Важнейшим методом разрушения золей является прибавление к ним так называемых электролитов-коагуляторов. При этом ион, вызывающий коагуляцию, должен иметь заряд, противоположный заряду самой гранулы. Например, если к золю гидроксида железа прибавить немного NaOH, то ионы ОН нейтрализуют положительно заряженные гранулы [c.96]

В качестве злектролитовншагуляторов обычно предпочитают аммонийные соли, так как ион NH не мешает выполнению анализа и может быть удален прокаливанием. Бели же образующийся осадок не растворим в кислотах, то электролитом-коагулятором может служить хлороводородная кислота. Нередко осажденные веп ества переходят в коллоидное состояние при промывании — пептизация. Такие осадки пртмывают не водой, а разбавленным раствором электролита-коагулятора, например соли аммония. [c.96]

Подготовьте для фильтрования рыхлый беззольный фильтр (черная или красная лента) диаметром 9 см и прогрейте его горячей водой. Когда жидкость осветлится, возможно полнее декантируйте ее на фильтр, не взмучивая осадка. Промывайте осадок в стакане путем декантации, используя в качестве промывной жидкости разбавленный раствор электролита-коагулятора (к 500 мл воды прибавьте 15 мл раствора КН4НОз с массовой долей 3% и 10—15 капель раствора аммиака с массовой долей 2%). Промывание повторите 4—5 раз, наливая в стакан приблизительно по 50 мл кипящей промьшной жидкости Затем ко.пичественно перенесите осадок на фильтр и продолжайте промьшать горячей промывной жидкостью до отрицате)п,ной реакции фильтрата на ион СГ с нитратом серебра (в присутствии НМОд). [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология