Коагуляция электролитами

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

Блестящим подтверждением теории ДЛФО явился расчет Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау (1941 г.) соотношения зиачений порогов коагуляции электролитами, содержащими ионы разной величины заряда. Оказалось, что порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени заряда коагулирующего кона. Следовательно, значения порогов коагуляции для одно-, двух-, трех-и четырехзарядных ионов должны относиться, как [c.335]

Коагуляция [5.39, 5.42, 5.55, 5.64]. Процесс разделения систем Ж — Т, Г — Т, Ж1—Ж2 путем укрупнения выделяемых дисперсных частиц и удаления их механическими методами называют коагуляцией. К основным методам коагуляционной очистки относятся гетерокоагуляция и коагуляция электролитами. [c.478]

При изучении закономерностей процесса коагуляции разбавленных латексов установлено [28—30], что длительность первой стадии коагуляции электролитами определенной концентрации достигает близкого к постоянному значения. Эта концентрация и принимается за один из основных параметров коагуляции — порог коагуляции, при достижении которого снимается энергетический барьер, препятствующий агрегации частиц с разряженными адсорбционными слоями. [c.257]

Несколько меньшая экспериментальная зависимость порога коагуляции от заряда иона, чем 2 , объясняется, по-видимому, увеличением роли специфической адсорбции с ростом заряда иоиов. Таким образом, даже упрошенные варианты теории ДЛФО позволяют приближенно, ио качественно правильно описать основные экспериментальные закономерности коагуляции электролитами. [c.336]

Рассчитайте число первичных частиц гидрозоля золота при коагуляции электролитом к моменту времени т=150 с, если первоначальное число частиц в 1 составляет vq = 1,93-Ю , а константа скорости быстрой коагуляции равна 0,2-Ю м /с. [c.183]

ОСОБЫЕ ЯВЛЕНИЯ, НАБЛЮДАЮЩИЕСЯ ПРИ КОАГУЛЯЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.300]

К учитываемым технологическим параметрам процесса коагуляции относятся тип, концентрация и количество используемого при коагуляции электролита, обеспечивающего не только полную коагуляцию латекса за время контакта его с электролитом, но и образование стабильной дисперсии каучука в водной фазе с частицами (крошкой) требуемых размеров температура степень разбавления образующейся крошки и интенсивность смешения потоков длительность контакта электролита с латексом и длительность отдельных стадий химических реакций, необходимых в процессе коагуляции. [c.256]

Некоторые осадки, полученные коагуляцией электролитами, можно пептизировать, промывая их растворителем. При этом удаляется избыток электролита, восстанавливаются структура ДИС и агрегативная устойчивость золя. [c.188]

Описание устойчивости лиофобных золей включает обстоятельное рассмотрение теории кинетики быстрой коагуляции по Смолу-ховскому, приближенное изложение теории устойчивости и коагуляции электролитами Дерягина—Ландау—Фервея—Овербека. При описании структуры пен особое внимание уделяется роли черных пленок, образующихся при определенных, критических концентрациях поверхностно-активных веществ. Здесь болгарским ученым также принадлежит ведущая роль. [c.6]

Вымораживание проводится на поверхности охлажденного вращающегося барабана. Образующуюся на поверхности тонкую ленту автоматически срезают ножом, далее лента переходит на движущуюся сетку, на которой она отмывается водой и сушится в петлевом сушильном агрегате в токе горячего воздуха. Продолжительность и температура сушки значительно ниже, чем при выделении каучука коагуляцией электролитами, причем каучук отличается более высокой стойкостью к старению в условиях длительного хранения и переработки. [c.383]

Коагуляция электролитами. Рис. 11.3 иллюстрирует кинетику коагуляции, адсорбционно ненасыщенного латекса по данным нефелометрии. Обращает на себя внимание существование начального и промежуточного индукционных периодов, подтверждаемое и электронно-микроскопическими наблюдениями за развитием коагуляционного процесса [534—536]. Подобные результаты были получены при коагуляции латексов электролитами типа 1-1, 2-1, 3-1. [c.194]

Увеличением относительной роли структурного фактора стабилизации латексов может быть объяснено и влияние на кинетику их коагуляции электролитами стабилизирующих добавок неионогенных эмульгаторов или полимеров, адсорбирующихся на поверхности латексных частиц и способствующих их гидрофилизации. При введении таких добавок и возрастании их концентрации появляется и удлиняется начальный индукционный период. [c.196]

Рассмотренные выше количественные закономерности коагуляции электролитами относятся в основном к порогу быстрой коагуляции, когда потенциальный барьер равен нулю или фактор устойчивости Х (коэффициент стабильности) равен единице. В соответствии с теорией медленной коагуляции, разработанной [c.337]

При рассмотрении процессов коагуляции электролитами применительно к водным промывочным жидкостям (глинистым суспензиям) следует учитывать наличие у глинистых частиц развитого адсорбционно-гидратного слоя. Коагуляция электролитами в таких системах обусловлена дегидратацией частиц и изменением конформации полимерных молекул, находящихся в слое. Степень коагуляции глинистых частиц во всех случаях также увеличивается в результате введения электролитов, в количествах достаточных для заполнения адсорбционного слоя. При введении солей поливалентных металлов коагуляция еще более возрастает. [c.74]

Изменение объема бентонита, набухшего в растворе электролита, может быть объяснено физической теорией коагуляции электролитами, т. е. концентрационной коагуляцией (сжатие диффузного слоя). [c.241]

Теория ДЛФО позволяет рассчитать порог коагуляции электролита (С ф). Суммарная потенциальная кривая прн с—с р касается оси в одной то 1ке (рнс. 66). Отсутствие потенциального барьера означает слипание частиц ири каждом столкновении (так называемая быстрая коагуляция). Уравнение для расчета с,ф выводится иа основании следующих двух условий, определяющих вид кривой, изображенной иа рис. 66 [c.118]

Экспериментальное исследование процесса коагуляции электролитами привело к установлению эмпирической зависимости, что критическая концентрация иона-коагулятора уменьшается с увеличением его валентности для двухвалентного иона порог коагуляции в десятки раз, а для трехвалентного - в сотни раз меньше, чем для одновалентного. [c.45]

К частному случаю коагуляции электролитами относится взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь перекрытие ионных атмосфер способствует притяжению коллоидных частиц. Расстояние между частицами, при котором происходит взаимная коагуляция, во много раз больше радиусов частиц. Наиболее полная коагуляция наблюдается при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из золей возможно перераспределение ионов и образование измененных двойных слоев вокруг частиц. Система в целом может быть устойчивой со знаком заряда избыточного коллоида. [c.87]

Коагуляция коллоидных систем под действием физических факторов. Коагуляция в результате механического воздействия наблюдается при механическом перемешивании коллоидных систем, при перекачке через трубопроводы, ири всасывании через распределительные устройства и т. д. Причины коагуляции обусловлены временным нарушением адсорбционного равновесия стабилизатора у поверхности коллоидных частиц. Это способствует сближению частиц на расстояние, где уже проявляются силы Ван-дер-Ваальса. Это подтверждается тем, что в коагуляте , полученном в результате механической коагуляции, стабилизатора содержится всегда меньше, чем в коагуляте нри коагуляции электролитами. [c.89]

ПРАВИЛА КОАГУЛЯЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.286]

Коагуляция коллоидных систем может происходить под влиянием ряда факторов — старения системы, изменения концентрации дисперсной фазы, изменения температуры, механических воздействий, света и т. д. Однако наиболее важное теоретическое и практическое значение имеет коагуляция при добавлении электролитов. В нашем курсе мы подробно остановимся только на коагуляции электролитами и лишь вкратце коснемся других причин коагуляции. [c.286]

КОАГУЛЯЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЗОЛЕЙ С НЕВОДНОИ СРЕДОЙ [c.306]

Экспериментальное исследование процесса коагуляции электролитами привело к установлению эмпирического правила (правило Шульца — Гарди), согласно которому критическая концентрация иона-коагулятора уменьшается с увеличением е10 валеитности для двухвалентного иона порог коагуляции в десятки раз, а для трехвалентного — в сотни раз меньше, чем для одновалентного. Например, для золя АзгЗз, если принять за единицу с,(р одновалентного иона, отношение [c.114]

Коагуляция в результате механического воздействия наблюдается при интенсивном перемешивании коллоидных систем, при перекачке их по трубопроводам и т. п. Причины коагуляции при механическом воздействии обусловлены, вероятно, временным нарушением адсорбционного баланса стабилизатора у поверхности коллоидных частиц. Такие й ггайяЛизованные частицы получают возможность сближаться на расстояние действия молекулярных сил и вследствие этого слипаются друг с другом. Доказательством такого механизма коагуляции служит тот факт, что в коагуляте,, полученном в результате механической коагуляции, стабилизатора содержится всегда меньше, чем в коагуляте, получаемом при коагуляции электролитами. [c.309]

Выше мы рассматривали коагуляцию электролитами гидрозолей. Однако наблюдается коагуляция электролитами и золей с неводной средой. Механизм и особенности этой коагуляции гораздо менее изучены. [c.306]

Пороги коагуляции электролитов для золя Agi (ммоль/л) [c.168]

Яркой особенностью лиозолей является их обратимость — способность к пептизации после коагуляции. Переход коагулята в золь зависит, главным образом, от степени лиофильности золя и от времени, прошедшего с момента коагуляцип. Если коагуляция вызвана уменьшением или ликвидацией того нлн иного фактора устойчивости, то для пептизации, как обратного процесса, требуется восстановление этого фактора. При коагуляции электролитами пептизацию мол<но вызвать промыванием осадка чистым растворителем. Кроме того, молшо увеличить заряд на частицах путем изменения pH среды, уменьшить мелсфазное натяжение, обеспечив адсорбцию ПАВ на частицах, и т. д. Пептизация возмол иа только в том случае, если частицы в коагуляте не находятся в непосредственном контакте, а между ними имеются прослойки дисперсионной среды. Необходимо иметь в виду, что с увеличением времени [c.344]

Результаты опытов по замораживанию в присутствии добавок ПВС представлены иа рис. 1. Из рисунка видно, что малые добавки ПВС снижают устойчив10сть латекса к замораживанию. Повышение концентрации ПВС ведет к повышению устойчивости латекса. Та же закономерность проявляется и при последующих циклах замораживания — оттаивания. Кривые устойчивости при замораживании очень сходны с кривой, характеризующей влияние добавок ПВС на кинетику первой стадии коагуляции электролитом того же (разбавленного) латекса. [c.133]

Пептизация электролитами наблюдается при введении в осадок, образовавшийся при коагуляции, электролита, один из ионов которого может достраивать кристаллическую решетку дисперсной фазы или, по крайней мере, адсорбироваться на ее поверхности. Понятно, такой пептизации всёгда способствует предварительная промывка осадка чистым растворителем. [c.254]

Приведеннь/е ше правила коагуляции золей охватывают в основном все характерные ее особенности. Ознакомимся теперь с тем, как могут быть истолкованы явления, наблюдаемые при коагуляции электролитами. [c.289]

Авторами предлагались различные теории коагуляции электролитами. Сюда относятся химическая теория коагуляции (Дюкло), адсорбционная теория (Фрейндлих), электростатическая теория (Мюллер, А. И. Рабинович, В. А. Каргин). Однако все они по тем или иным причинам утратили свое значение и представляют сейчас только исторический интерес. В настоящее время общепризнанной является физич Ская.-теория коагуляции электролитами, базирующаяся на о5щих принципах статистической физики, теории растворов и теории действия молекулярных сил. Физическая теория [c.289]

Такое агрегирование происходит вследствие тесноты , когда частицы даже независимо от броуновского движения оказываются на расстояниях, при которых они принуждены скатываться в первичную потенциальную яму. В этом случае нарушение агрегативной устойчивости пройсхс/дит по механизму, отличному от коагуляции электролитами. [c.296]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.236 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.260 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.327 , c.328 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.204 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.286 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.236 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.384 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.272 , c.274 , c.279 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.242 , c.243 ]

Очистка сточных вод в химической промышленности (1977) -- [ c.90 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология