Раствор концентрация и понижение точки

В случае растворов электролитов понижение точки замерзания при данной концентрации увеличивается в i раз по сравнению с растворами неэлектролитов. Это аналогично повышению точки кипения. [c.69]

Согласно исследованиям Рауля, повышение точки кипения растворов, так же как и понижение точки замерзания их, пропорциональны частичной концентрации этих растворов. [c.184]

Осмотическое давление золей неорганических коллоидов, понижение давления пара раствора, понижение точки замерзания и повышение точки кипения выражаются очень малыми величинами, вследствие обычно весьма малой частичной концентрации этих систем. [c.128]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. В частности, осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать исходя из теории идеальных растворов по законам Рауля — Вант-Гоффа. [c.67]

Строгий вывод количественного соотношения между концентрацией раствора и понижением точки замерзания в случае больших понижений должен основываться на интегральной форме уравнения Клапейрона-Клаузиуса. Для сравнительно малых понижений можно получить расчетную формулу следующим образом. [c.32]

Вычислите моляльные понижения температур замерзания для этих веществ. Зависят ли они от концентрации раствора Если зависят, то объясните, почему. [c.180]

Электролиты в растворе распадаются на ионы, поэтому повышение точки кипения таких растворов и понижение точки замерзания зависит от концентрации электролитов в растворе, а также от степени их диссоциации. В уравнения (223) и (232) нетрудно ввести степень диссоциации слабых электролитов. Под степенью диссоциации понимается отнош.ение числа распавшихся молей к числу молей электролита, взятых для растворения. Это отношение обычно обозначается через а. [c.110]

Понижение точки росы углеводородного газа при помощи раствора диэтиленгликоля различной концентрации в зависи-мости от температуры контакта показано на рис. 15.2. Так, например, 95%-ный раствор диэтиленгликоля при температуре контакта -fl8° снижает точку росы осушенного газа до минус 4° С. [c.442]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

Если растворенное вещество распадается в растворе на ионы, то число частиц в растворе увеличивается. Поэтому понижение давления пара, повышение точки кипения и понижение температуры замерзания в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита с той же моляльной концентрацией. По понижению температуры замерзания, повышению точки кипения и понижению давления пара можно судить о степени диссоциации растворенного слабого электролита, если эта величина не слишком мала (не менее 0,1). [c.80]

Наибольшее и постоянное значение адсорбции Г или Л, при котором достигается насыщение адсорбционного слоя и адсорбция уже не зависит от концентрации, называют предельной адсорбцией Гпр (/1пр)-Пределом положительной адсорбции служит полное насыщение поверхностного слоя молекулами растворенного вещества. Процесс насыщения монослоя тормозится тепловым движением, которое увлекает часть молекул адсорбированного вещества из поверхностного слоя внутрь раствора. С понижением температуры тепловое движение ослабевает и поверхностный избыток при той же концентрации с раствора увеличивается. [c.330]

Учитывая различную природу этих реакций, естественно ожидать, что они по-разному будут реагировать на изменение состава и концентрации, состояние поверхности металла и других свойств системы. В частности, заранее можно предвидеть, что повышение или понижение концентрации Н+ будет преимущественно сказываться на кинетике реакций, относящихся к ионам водорода, в то врем я как изменение состояния поверхности металла может приводить к изменению скорости выделения водорода и скорости ионизации металла. Вместе с тем если состав раствора остается постоянным, то кинетика рассматриваемых реакций должна определяться природой металла. [c.413]

С другой стороны, жидкость замерзает тогда, когда давление ее пара становится равным давлению пара соответствующей твердой фазы. Из рис. М-7 видно, что давление пара льда достигается раствором при б о-лее низкой температуре (Г), чем чистой воды (В). Отсюда следует, что растворы замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель, причем сама величина понижения точки замерзания зависит от концентрации раствора. Так, вода океана, содержащая 3,5% растворенных солей, замерзает лишь при —1,9°С. Понижение температуры -замерзания растворов было впервые установлено М. В. Ломоносовым (1748 г.) , [c.166]

Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

Понижение давления пара над растворами приводит к тому, что они кипят и замерзают при температурах, отличающихся от соответствующих температур чистого растворителя. Известно, что жидкость кипит или кристаллизуется, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению или давлению насыщенного пара над твердой файой, в которую она переходит. Поэтому раствор (вследствие пониженного давления его паров) труднее достигает температуры кипения или температуры кристаллизации. Следовательно, температурный интервал, в котором раствор существует в жидком состоянии, шире, чем у растворителя. Поэтому растворы кипят при более высоких и кристаллизуются при более низких температурах, чем чистые растворители. Если повышение /кип раствора над /кип растворителя обозначить как А кип, а понижение <крист раствора по сравнению с /кр ст растворителя — как А крист, то окажется, что эти разности прямо пропорциональны моляльной концентрации (1.14) раствора [c.149]

Существенно то обстоятельство, что в выражении (2.22) для химического потенциала растворителя, при разложении в ряд по концентрации с = = N N2, отсутствуют энергии взаимодействия к IIц - Изменение химического потенциала растворителя связано лишь с энтропийным эффектом и является универсальным. Это приводит к появлению целого ряда универсальных законов слабых растворов в условиях, когда имеется равновесие между молекулами растворителя, а концентрации растворенного вещества в обеих равновесных фазах известны. К этим законам относится формула Вант-Гоффа для осмотического давления растворенного вещества, формулы дл я повышения точки кипения и понижения точки замерзания раствора (в условиях, когда растворенное вещество в паровой и твердой [c.19]

Рис. 49. Понижение точки росы газа раствором ТЭГ. Цифры на линиях — концентрация ТЭГ (в % вес.).

Рис. 50. Понижение точки росы газа раствором ДЭГ. Цифры на линиях — концентрация ДЭГ (в % вес.).

Пользуясь приведенной формулой, можно вычислять степень диссоциации различных электролитов по осмотическому давлению, по понижению давления пара или по повышению точек кипения и понижению точек замерзания их растворов. Наоборот, зная степень диссоциации растворенного электролита и концентрацию раствора, нетрудно рассчитать для н бго любую из указанных величин. [c.135]

Способ изотермической абсорбции использовался с начала зарождения производства соляной кислоты. Поскольку с понижением температуры уменьшается и парциальное давление НС1 над водными растворами соляной кислоты, то путем изотермической абсорбции можно полнее извлекать НС1 из газов и получать соляную кислоту более высокой концентрации. При этом вместе с хлористым водородом сорбируются также некоторые летучие примеси. Изотермическую абсорбцию целесообразно применять для получения концентрированной кислоты и для переработки хлористого водорода низкой концентрации. [c.493]

Наш эксперимент не закончен. Нагреем раствор на спиртовке или электрической плитке. (Химическую посуду можно нагревать на открытом пламени, потому что она изготовлена из тонного стекла. Обычный граненый толстостенный стакан может треснуть при нагревании). Не растворявшаяся ранее соль при нагревании растворилась. Наблюдения можно прокомментировать следующим образом при нагревании растворимость некоторых твердых веществ увеличивается. Изучая зависимость концентрации насыщенных растворов от температуры, можно построить графики (Рис. 6.2.). Теперь, если мы оставим охлаждаться насыщенный при более высокой температуре раствор поваренной соли, то увидим, что в растворе появится осадок. Из насыщенного при 100°С раствора Na l может осадиться 5 г соли при охлаждении до 10°С, если исходный раствор был приготовлен в 100 г воды. Объяснить этот факт просто. При охлаждении данного насыщенного раствора выпадает осадок растворенного вещества, так как при понижении темпера 1уры растворимость некоторых [c.109]

В неподвижной среде слой раствора с пониженной концентрацией вблизи кристалла имеет неопределенные границы. Если же раствор находится в макроскопическом движении относительно кристалла, то слой раствора имеет гораздо более четкий предел. Этот пограничный слой именуется диффузионным (рис. 1-20). [c.40]

Если выпаривание сопровождается кристаллизацией растворенного вещества, то в аппаратах с передачей теплоты раствору через теплообменные поверхности возникает опасность отложения на этих поверхностях слоя твердого вещества, ухудшающего теплопередачу. В таких случаях оказывается целесообразным применение вакуумных испарительных установок, в которых парообразование и выделение твердого вещества происходят за счет понижения температуры раствора вследствие понижения давления в последовательно соединенных ступенях установки (рис. IV. 40). Вторичный пар используется для подогрева раствора, подаваемого в установку. Раствор в выпарном аппарате 1 доводится до концентрации, близкой к состоянию насыщения, и затем направляется в ряд емкостей 2 с последовательно понижающимся давлением. За счет понижения температуры раствора растворитель частично выпаривается, что сопровождается выделением растворенного вещества в виде твердой фазы. Последняя удаляется из установки с помощью транспортных устройств 3. Исходный раствор и раствор, отбираемый из последнего корпуса, с помощью насоса 5 последовательно проходит через теплообменники 4, в которых нагревается за счет конденсации вторичного пара. Пар, выходящий из последней ступени, конденсируется в конденсаторе смешения 6. [c.386]

Увеличение же коэффициента активности ионов электролита в концентрированных растворах обусловливается понижением активности растворителя и дегидратацией ионов. Если допустить, что ионы электролита САз имеют координационные числа n = 6 и / = 4, то уже при моляльности, близкой к 4, вся вода окажется координационно связанной ионами. Дальнейшее увеличение концентрации электролита может вызвать только перераспределение молекул воды, ранее координированных ионами САг (в действительности частичная дегидратация ионов наступает уже в полу-моляльных растворах). Это приводит к повышению изобарных потенциалов ионов, AZ — AZ О, и увеличению их коэффициентов активности, т 1 В этом случае функция, устанавливающая зависимость логарифма коэффициента активности от концентрации, имеет положительное значение и может быть представлена в виде [c.92]

Теперь мы хорошо понимаем, что подобная методика приводит к деструкции полимерных цепей. Кроме того, для полимеров растворы с концентрацией порядка процента, обычно использовавшиеся при экспериментах, являются чрезвычайно концентрированными, т. е. весьма далекими от идеальных. Поэтому и всевозможные осмотические эффекты (например, понижение точки плавления или повышение точки кипения растворителя) в них оказываются чрезвычайно преувеличенными. Подобные качественные отличия растворов полимеров в начале нашего столетия не были известны. Это и вызвало многочисленные недоразумения, однако постепенно ошибочность экспериментов такого рода стала очевидной. [c.14]

Изотермы иоверхностного натяжения коллоидных ПАВ отличаются от изотермы истинно растворимых ПАВ резким понижени- ем а с увеличением концентрации н наличием излома на изотерме в области чрезвычайно малых концентраций, отвечающих истинной растворимости (лг 10 ч-10 моль/л), выше которых поверхностное натяжение остается практически постоянным. Концентрация а точке излома соответствует критической концентрации мицеллообразования (ККМ), выше которой в растворе самопроизвольно протекают процессы образования мицелл и истинный раствор переходит в ультрамикрогетерогенную систему (золь). [c.293]

При пониж ении температуры раствор начинает замерзать при более низкой температуре, чем чистая вода (понижение точки замерзания). В соответствии со вторым законом Рауля при малых концентрациях ЫН4С1 наблюдается близкая к прямолинейной зависимость температуры замерзания раствора от состава, далее [c.287]

В результате реакции электрическая проводимость линейно повышается за счет образования в растворе иона H2N H2 OO (соответственно сопротивление раствора уменьшается). После точки эквивалентности избыток гидроксида натрия вызывает резкое возрастание электрической проводимости (понижение сопротивления) вследствие увеличения концентрации высокоподвижных ОН -ионов. Общий вид кривой титрования аналогичен кривой, изображенной на рис. 20.12. [c.236]

Если растворенное вещество распадается в растворе на ионы, то число частиц в растворе увеличивается. Поэтому понижение дав-леш1я пара и температуры кристаллизации, а также повышение температуры кипения в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита с той же моляльной концентрацией. По понижению давления пара, температуры кристаллизации и по повышению температуры кипения можно судить о степени диссоциации слабого электролита, если а 0,1. Если п — число ионов, образовавшееся из одной молекулы, N — число молекул растворенного вещества, то в растворе образуется Nan ионов и остается N (1—а) недиссоциированных молекул. Общее число частиц в растворе электролита равно [c.46]

Выполнение работы. В криометри-ческом методе определения молекулярного веса или степени диссоциации за-пача сводится к измерению разностей температур кристаллизации растворителя и раствора. Точность измерения температуры влияет на точность определения молекулярного веса. Так как здесь нельзя пользоваться концентрированными растворами (концентрация не должна быть выше 0,3 моль/л), то измеряемое понижение температуры кристаллизации не превышает обычно нескольких десятых долей градуса. [c.47]

Установив, что величины коэффициентов 1, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных из электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускгнии электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус окончательно убедился, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит уже при самом растворении независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. Такой распад электролитов на ноны под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, что и ведет к повышениьз осмотического давления и к значению > 1. Отсюда на рис. 58 и 60 кривые растворов при одной и той же концентрации расположатся для электролитов ниже, чем для неэлектролитов. [c.173]

Общее число частиц (молекул и ионов вместе) в единице объема раствора электролита больше, чем молекул в таком же объеме эквимолекулярного раствора неэлектролита . Это влияет на количественное выражение тех свойств растворов, которые зависят от частичной концентрации их. Сюда относятся осмотическое давление, понижение давления пара растворов, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Эти свойства для растворов неэлектролитов были рассмотрены в предыдущей главе. Для электролитов же количественное выражение указанных свойств оказывается более высоким, чем для эквимолекулярных растворов неэлектролитов. Был введен поправочный множитель, который обозначается через I и называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Ван т-Г о ф ф а. Для водных растворов электролитов > I, для растворов неэлектролитов I = 1. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества (например, раствор С2Н5ОН в бензоле), /< 1. [c.192]

ЧИСТЫХ компонентов А и В, а Е — их эвтектика. Выше аЕЬ — поле жидкой фазы L, состоящей из неограниченно растворимых друг в друге жидких Л и S. Область АаРМ — поле твердых растворов Si, т. е. компонента В в Л. Линия аР — кривая солидуса (от лат. solidus — твердый) — отвечает изменению составов предельно концентрированных твердых растворов компонента В в Л при понижении температуры от точки плавления чистого Л до эвтектической кон-цеитраиия В в А ири этом увеличивается. Аналогично BbQN — поле твердых растворов Sj, т. е. компонента Л в В линия bQ — кривая солидуса для твердых растворов Sn. Линия РМ — изменение предельной концентрации В в твердом растворе при понижении температуры ниже эвтектической при этом предельная концентрация В уменьшается. Предельная концентрация компонента Л в твердом растворе Sa ниже эвтектической температуры изменяется (уменьшается) по кривой QN. [c.144]

Понижение давления пара над раствором влияет на температуры замерзания и кипения. На рис. 115 представлены температурные зависимости давления иара чистого растворителя п двух растворов различной концентрации. Кривая ас представляет собой гемпературную зависимость давления насыщенного пара твердого растворителя, а кривая оЬ — аналогичную зависимость для чистого жидкого растворителя. Кривые о Ь и о"Ь" отражают температурную зависимость давления пара растворителя над растворами двух различных концентраций, причем концентрация второго раствора выше концентрации первого. Точка о, в которой пересекаются кривые давления пара твердого и жидкого растворителей, и в которой, следовательно, эти давления равны, является точкой плавления (замерзания) чистого растворителя. Соответственно точки о, о" — точки замерзания растворителя в растворах I и II, если из растворов кристаллизуется чистый растворитель. Точки Ь, Ь, Ь" соответствуют температурам кипения растворителя, раствора I и раствора II, поскольку при этих температурах достигается давление пара растворителя, равное внешнему (атмосферному) давлению. Как следует из рис. 115, растворы замерзают при более низкой темпера- [c.248]

В растворах слабых электролитов часть молекул диссоциирована на ионы, поэтому число частиц-ионов и молекул в растворе электролита бол эше, чем в экви-молярном растворе неэлектролита. Этс ведет к увеличению осмотического давления, пони5 ению давления пара, повышению температуры кип1 ния, понижению температуры замерзания растворов злектролитов по сравнению с растворами неэлектроли ов той же концентрации. [c.141]

Здесь соль не вводится с начала варки. Она добавляется позже, причем мыловар регулирует солью ход варки, что нам известно и из прописи ХУЦ в. Новым является завершение варки на соленой воде. Поскольку сказано, что мыло в ней растворяется, очевидно, это слабый соляной раствор. По описанию можно подумать что мыло выделяется затем из раствора вследствие понижения растворимости при охлаждении, но здесь, может быть, что-то не договорено. Ю. Ляймдорфер нашел, что предельная концентрация раствора поваренной соли, необходимая для высаливания мыла, сваренного из сала,— около 5,4%. Принимая эту цифру, Ф. С. Касаткин, весьма опытный в деле варки мыла из сала, утверждал Если при 50° С в растворе 5%-ной соли мыло из сала не растворяется, то при нагревании до кипения все оно перейдет в раствор и получится однородная жидкость, так как предельная концентрация для соли будет 5,4 % О влиянии температуры пишут и иначе. По словам Е. Ледерера, ...Вайтелоу нашел, что сальное мыло в холодном соляном растворе почти также растворимо, как в горячем Если прав Касаткинто, очевидно, можно было подобрать концентрацию раствора соли, позволявшую работать так, как описано у Попова. Последний мог не упомянуть о кипячении полученного раствора мыла, достаточно длительном для того, чтобы за счет выпаривания воды концентрация соли достигла (при охлаждении) предельного значения. Отварка на чистом соляном растворе, безусловно, очищала и улучшала мыло. [c.192]

Азотнокислотный способ с вымораживанием нитрата кальция (политермическая кристаллизация) основан на уменьшении растворимости Са(Г Оз)2 в азотнокислотном растворе при понижении температуры. При охлаждении раствора до 5 С и ниже нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата Са(К0з)2-4Н20. Степень выделения нитрата кальция зависит от концентрации и нормы азот1гой кислоты. Чем выше концентрация кислоты, тем больше выделяется нитрата кальция при меньших затратах холода. Например, при использовании 55— 65%-НОЙ НКОг можно осадить большую часть кристаллов Са(ЫОя)г при 5—10 X. Если разложение фосфата вести 47%-ной НКЮз, то для осаждения того же количества нитрата кальция необходимо охладить раствор до минус 5 — минус 10 С. [c.333]

При повыщении концентрации раствора взаимодействие ме Ч частицами возрастает и фактическая осмолярность понижаете по сравнению с идеальной. Теоретический расчет осмолярности pad творов веществ с большой молекулярной массой (например, белковь гидролизатов) и высококонцентрированных растворов невозможен, таких случаях определяют осмоляльность экспериментальным путем ш понижению точки замерзания раствора или по понижению давленш пара над раствором. Каждый осмоль, добавленный в 1 кг воды, понижа ет температуру замерзания на 1,8б с и понижает давление пара на 0,3 мх рт.ст. при 25"С. [c.380]

Щелочные ооли некоторых жирных кислот с прямой цепью образуют интересные гели, имеющие большое промышленное значение. Соли кислот с короткой цепью воднорастворимы и ведут себя как нормальные кристаллоидные электролиты. Аномальные свойства обычных мыл появляются только при содержании в цепи более восьми а леродных атомов, увеличиваясь с длиной цепи. Типичным представителем мыл является пальмитат натрия. При низких температурах (0°С) он относительно нерастворим, но очень хорошо растворяется при 100° С. В разбавленных водных растворах его поведение нормально данные о понижении упругости пара и электропроводности говорят об отсутствии или малой степени молекулярной ассоциации соли и о высокой степени электролитической диссоциации (хотя и несколько более низкой, чем у других солей этого типа). При высоких концентрациях и понижение упругости пара и электропроводность ненормально низки в некоторой узкой области концентраций понижение упругости пара уменьшается с увеличением концентрации. Очевидно, что в концентрированных растворах молекулы мыла в высокой степени ассоциированы, образуя так называемые мицеллы коллоидных размеров. Некоторые из этих мицелл заряжены, но в значительной степени они состоят из нейтрального мыла. Выше 70°С эти коллоидные растворы устойчивы, но если температура падает ниже этого предела, то из растворов постепенно выпадает творожистый осадок, образованный фибриллами, состоящими в основном из сильно гидратированного нейтрального мыла. При дальнейшем понижении температуры весь концентрированный раствор превращается в мутную творолшстую массу, в которой промежутки между частицами заполнены остатком раствора мыла или его гелем. При температуре 0 С все мыло находится в состоянии творожистого осадка, концентрация же его во внешней жидкости очень мала. В этой области температур растворы в определенных условиях могут быть получены и в форме гелей, которые в отличие от относительно мутных творожистых осадков прозрачны и однородны. [c.246]

В настоящее время представления о растворах полимеров как о беспорядочно перепутанных макромолекулах устарели. По современным данным, структура растворов "полимеров зависит от наличия ассоциатов или агрегатов с той или иной степенью упорядоченности. Характер структуры может быть флуктуацион-ным и нефлуктуационным. Реализация той или иной структуры определяется термодинамическими параметрами температурой, концентрацией раствора и качеством растворителя. При низких концентрациях и повышенной температуре образовавшиеся ассоциаты находятся в равновесии с макромолекулами в растворе. При повышении концентрации, понижении температуры равновесие сдвигается в сторону ассоциации. В результате образуются необратимые агрегаты, которые являются зародышами новой фазы дальнейшее ухудшение термодинамического сродства растворителя к полимеру (или повышение концентрации, или снижение температуры) приводит к фазовому расслоению. [c.151]

В рассмотренном случае концентрация ионов ОН понизится и раствор аммиака в присутствии NH4 1 будет вести себя как еще более слабое основание. В этом можно убедиться на простом опыте. Если к раствору аммиака прибавить каплю фенолфталеина, то индикатор окрасится в малиновый цвет. Но если в таком же объеме раствора аммиака растворить немного сухой соли аммония, например NH4 1, а затем прибавить каплю фенолфталеина, окрашивание будет менее интенсивным. Следовательно, во втором растворе концентрация ионов ОН" ниже, чем в первом. Для понижения концентрации ионов Н в растворе уксусной кислоты достаточно прибавить к нему немного соли [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология