Катионы в водных растворах

Эго уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.604]

Таблица 3.5. Состав комплексов сорбита с катионами в водных растворах

Таблица 5 Предельные числа переноса катионов ) в водных растворах хлоридов лития, натрия и калия при различной температуре

Комплексные катионы в водных растворах также подвергаются диссоциации, наиример [c.135]

Напомним, что катионы в водном растворе существуют в виде катионных аквокомплексов, образованных за счет донорно-акцеп-торного взаимодействия К—ОН 2. Аквокомплексы в свою очередь гидратированы посредством водородных связей. Можно считать, что чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность (прочнее связь К—ОН2), тем сильнее поляризуется связь О—Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н2О в комплексе и молекулами воды гидратной оболочки комплекса. Все это может привести к разрыву связи О—Н в координированной молекуле Н2О, к превращению водородной связи —Н... ОНа в ковалентную с образованием иона ОН и гидроксо-аквокомплекса по схеме [c.238]

Это уравнение основано на том, что катионы в водном растворе обычно существуют в виде комплексов, например с водой, ионами гидроксила или со вспомогательными комплексообразующими реагентами, такими, как аммиак, который добавляют для предотвращения выпадения осадков гидроксидов металлов [c.181]

Продумайте, как поставить исследование, чтобы получить сравнительные данные об энтальпиях и энтропиях катионов в водных растворах. [c.340]

Гидролиз большинства катионов в водных растворах ведет к образованию многоядерных продуктов. В частности, для тория описана следующая схема гидролитических равновесий [c.133]

Стрелка отвечает уменьшению восстановительной способности атомов металлов или увеличению окислительной способности их катионов в водном растворе (кислотная среда). [c.251]

Ионы, имеющие незавершенные с1- и /-оболочки, дают в большинстве случаев окрашенные соединения. Если входящий в соединение анион не обладает поляризующим действием, то цвет соединения определяется катионом и соответствует окраске катиона в водном растворе (например, для солей железа, меди и др.). [c.27]

Гидратированные катионы в водных растворах представляют собой кислоты [c.114]

ЧИСЛА ПЕРЕНОСА КАТИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 25 С [c.92]

Поведение простых катионов в водных растворах [c.347]

Числа переноса катионов в водных растворах электролитов при 25 С [c.115]

Таблица 26 [1] Числа переноса катионов в водных растворах хлористого калия

Для рассматриваемых этилендиаминтетраацетатов наблюдается хорошая корреляция между изменением строения комплексов в твердом состоянии при переходе от Мп2+ к 2п2+ и соответствующим изменением термодинамических параметров, характеризующих реакцию комплексообразования этих же катионов в водном растворе (см. табл. 2.9) [c.140]

Модифицирование свойств ионов металлов за счет образования комплексонатов открывает весьма важные области их применения. Например, смешанно лигандные комплексонаты серебра обладают повышенной устойчивостью к восстановителям и одновременно довольно высокой растворимостью, что делает возможной скоростную обработку фотоматериалов, а также десорбцию серебра с поверхности. Образование смешанно лигандного комплексоната золота(I) позволяет стабилизировать этот катион в водном растворе и использовать комплексоны в электролитах золочения в качестве заменителей токсичных цианидов. [c.440]

Элементы группы 4А периодической системы образуют четырехзарядные катионы, которые имеют большую склонность к гидролизу. Помимо типичного четырехвалентного состояния титан может находиться в форме трехзарядного катиона. В водных растворах четырехзарядные катионы существуют в виде М (М = Т1, 2г, Hf, ТЬ) или (М = Ti, 2г, НО- [c.225]

Измерения чисел переноса при температурах более высоких, чем 25°, проведенные независимо друг от друга, не полностью согласуются между собой. Однако некоторые данные свидетельствуют о том, что те электролиты, которые подчиняются уравнению (37) при 25°, подчиняются ему и при других температурах. В табл. 26 и 27 приведены значения чисел переноса катионов в водных растворах [79а] хлоридов калия и натрия [796] при [c.163]

Число переноса катиона в водных растворах серной кислоты [c.415]

Напомним, что катионы в водном растворе существуют в виде катиоиных аквокомплексов, образованных за счет донорно-акцеитор-ного Езаимодействия К—ОН 2-Аквокомплексы в свою очередь гидратированы посредством водородных связей. Можно считать, что чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность (прочнее связь К — ОН г), тем сильнее поляризуется связь [c.209]

Гидролиз по катиону. Катион в водном растворе существует в виде катионно1 о аквакомпл кса. Гидролиз по катиону (имеющего координационное число б) можно представить схемой [c.176]

До настоящего времени никем еще не предложены простые методы контроля систем, включающих катионоактивные и неионогенные детергенты. В некоторых случаях может быть применен способ Фесслера для определения в обратном порядке катиона при помощи обычного аниона однако этот способ не завоевал себе всеобщего признания. Вполне возможно, что некоторые аналитические методы, применяемые для определения катионов в водных растворах, пригодны также для неводных систем. [c.173]

Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его восстановительную способность, а так е окислительные свойства его катионов в водных растворах. Ч лсньше [c.152]

Эго р азличие связано с природой М еталла и его катионов. В водном растворе катион радиуса г, имеющий количество зарядов, ра Виое п, создает вокруг себя электрическое поле [c.21]

Величины константы нестойкости могут сильно колебаться, особенно для комплексных катионов. Если величина константы нестойкости комплексного аниона становится достаточно большой, то это означает, что вместо комплексной соли, по-существу, мы имеем двойную соль. Двойными солями называются продукты замещения атомов водорода в кислотах на два различных катиона. В водных растворах двойные соли диссоциируют, образуя два различных катиона и анионы одного вида. Получаются двойные соли посредством кристаллизации из растворов, содержащих указанные ионы. Так, например, из смеси растворов сульфатов натрия и алюминия при выпаривании кристаллизуется двойная соль МаА1( 04)2 12Н2О, называемая алюмо-натрие-выми квасцами. При растворении в воде эта соль диссоциирует на ионы [c.70]

В процессе гидролиза образуется основная соль, концентрация ионов ОН в растворе уменьшается, и он приобретает кислую реакцию (рН<7). Приведенные простые уравнения гидролиза далека не всегда отражают истинный состав всех получающихся продуктов.. Так, при гидролизе солей многозарядных ионов металлов наряду с простыми основными ионами типа [СгОН] и [Сг(ОН)2] могут образовываться и более сложные комплексные ионы типа [Сг2(0Н)г] Аналогичные продукты гидролиза типа [Мв2(ОН)2] могут образовываться и в водных растворах других трехзарядных катионов. В водных растворах двухзарядных катионов наряду с однозарядными комплексными ионами типа [МеОН]"" могут существовать и сложные комплексные ионы типа [МегОН] В зависимости от природы гидролизующихся ионов и условий процесса число ионов металла, входящих в состав полиядерного комплексного иона, может колебаться от 1 до 9, а число гидроксильных групп — от 1 до 15. [c.168]

Ионный механизм обычно наблюдается в реакциях, протекающих с разрывом сильнополярных ковалентных связей, например углерод—кислород, углерод — галоген. Примером гетеролитическо10 разрыва связи является электролитическая диссоциация — образование катионов в водном растворе происходит под действием нуклеофильных частиц (молекул воды). [c.302]

Розенберг и Шумейкер [1] обнаружили, что стабилизованные соли диазония, которые дают катионы 4-(диалкиламино) бензол-диазония, можно определить путем измерения поглощения этих катионов в водных растворах при 380 нм. Закон Бера выполняется при этом для концентраций в пределах 1 — 10 X Ю %. При использовании калибровочного графика, построенного по данным измерений на подходящей длине волны, этот метод можно, по-видимому, при.менять и в определении других бензолдиазониевых катионов. Полосу поглощения в области 350—400 нм приписывают хромофорной группе —Ы = Ы-—. В этой области спектра не поглощают ни продукты разложения, ни другие примеси. [c.330]

Из этих данных следует, что оснбвные свойства аминов зависят не только от электронной плотности на атоме азота (доказано, что у (СНз)зМ она выше, чем у первичного и вторичного амина, и следовательно, в газовой фазе третичный амин имеет по сравнению с ними более сильные основные свойства), но и от сольватации алкилзамещенных. Так, сольватация катионов в водном растворе убывает в ряду МН > КМНз > К МНг > КзМН" > [c.545]

Вследствие гидратации катионов в водных растворах или сольватации в неводных растворах размер диффундирующих молекул может превысить диаметр входных окон. Чтобы такой катион мог пройти через окно канала, его сольватная оболочка до.лжиа разрушиться, что замедлит обмен [43]. Уменьшепие степени нон-ного обмена может произойти и в том случае, если объем полостей цеолита недостаточен для размещения соответствующего числа обменивающихся катионов. [c.597]

В работе [80] рассматривается зависимость ионного обмена в цеолите А на щелочные ионы (литий, натрий и т. д.) в смешанных растворителях (система вода — метанол) от диэлектрической проницаемости раствора. Добавление метанола в раствор повышает кажущуюся константу равновесия для всех катионов, кроме лития. В случае лития константа равновесия снижается с увеличением концентрации метанола, что может быть связано с высокой энергией гидратации ионов лития. Значения исправленных коэффициентов селективности линейно зависят от содержания катиона в обменнике в соответствии с уравнением Килланда — Баррера. Стандартная свободная энергия обмена во всех случаях — величина положительная, как и при обмене натрия в цеолите NaA на другие щелочные катионы в водном растворе. Это позволило сделать вывод, что цеолит А более избирателен по отношению к натрию, "чем к другим щелочным катионам, вне зависимости от того, проводится ли обмен в воде или в смешанном растворителе [80]. [c.602]

Принимая во внимание большую склонность к гидролизу и полимеризации четырехзарядных катионов в водных растворах, все операции с такими растворами проводят в довольно кислых растворах. Однако при повышении концентрации кислоты поглощение этих элементов катиоиообменника-ми уменьшается. [c.225]

Таблица 27 [1] Числа переиоса катионов в водных растворах хлористого натрия

Справочник химика 21

Химия и химическая технология