Общие зависимости между изменениями давления, температуры и составов фаз

Измерялись общее давление нара и состав равновесных фаз нри нескольких заданных температурах в зависимости от состава исходной смеси. Методика опытов и аппаратура были принципиально такими же, какие применяли В. А. Киреев [808] и др. [809]. Экспериментальная установка схематически изображена на рис. 75. На нижнюю часть кипятильника 1 надевается электрический нагреватель, в котором ток регулируется. Верхняя часть кипятильника имеет термостатирующую оболочку a. Во время опыта через нее циркулирует вода, температура которой слегка превышает заданную температуру кипения изучаемой смеси. Термометр 4 подвешен в трубке 3, соединяющейся с кипятильником. Колбы 9 играют роль буфера при изменении давления, а в колбе 10 — вакуум. Давление в системе измеряется ртутным 7 и ртутно-дибутилфталатным 8 манометрами. Все части установки соединяются между собой нри помощи шлифов с ртутными затворами. [c.236]

Общее рассмотрение свойств. При изучении различных процессов инженеру необходимо иметь данные по термодинамическим свойствам участвующих в процессе газов и жидкостей, объединенные в определенной форме, удобной для непосредственного употребления. В гл. Ill мы в диференциальной форме вывели некоторые основные зависимости между обычными термодинамическими свойствами — объемом V (илн плотностью р), энергией i/, энтальпией//, энтропией5, свободной энергией F, изобарным потенциалом Z, летучестью / и активностью а и параметрами состояния — давлением и температурой. В гл. IV мы распространили эти соотношения с однокомпонентных однофазных систем на более сложные системы, введя в качестве переменной также и состав. В гл. V мы более подробно рассматривали одно из свойств, именно— объем, и исследовали его изменение с давлением, температурой, составом и природой газа. В настоящей главе мы покажем, как посредством интегрирования уже выведенных уравнений определяются числовые значения других свойств, и дадим некоторые наиболее часто применяемые методы определения комплекса важнейших термодинамических свойств данного газа или жидкости в форме, удобной для использования. Инженер более связан с применением этих свойств, чем с их определением. Но для сознательного пользования ими он должен иметь основные сведения о методах их вычисления нередко случается так, что он сам должен и определить их. [c.260]

На рис. 67, б показана кривая, характеризующая изменение равновесного состава пара в зависимости от температуры при постоянном давлении. Каждому составу пара соответствует свое значение температуры конденсации. Если же задана температура, то ей соответствует определенный равновесный состав паровой фазы, выражаемый соотношением ri rl =1. При равновесии жидкого раствора с его паром давление одинаково для паровой и жидкой фаз, поэтому кривые кипения и конденсации можно объединить на одном графике (рис. 68). Такой график является фазовой диаграммой, характеризующей температурные и концентрационные условия равновесия между жидкой и парообразной фазами двукомпонентной смеси при постоянном общем давлении. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология