Равновесие между жидкими фазами

Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из понов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентраций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.141]

Растворы газов в жидкостях можно рассматривать как системы, в которых устанавливается равновесие между жидкой фазой, содержащей растворитель и растворенный газ, и газовой фазой, содержащей данный газ и пары растворителя. Если растворитель относительно мало летуч, то равновесие можно представить пак равновесие между раствором и практически чистым растворяемым газом. [c.381]

Для анализа процесса сублимации используют диаграмму состояний температура — давление, представленную на рис. 14.13. На этой диаграмме линия Л5 (линия сублимации) характеризует равновесие между твердой и паровой фазами. Линия 5С (линия испарения) соответствует состояниям равновесия между жидкой фазой (расплавом) и паровой. Линия (линия плавления) определяет равновесие между твердым веществом и расплавом. При более низких давлениях, чем давление, соответствующее тройной точке 5, твердое вещество не может расплавиться, и в этих условиях осуществляется процесс перехода вещества из твердой фазы в паровую, минуя жидкую. Например, тройная точка для диоксида углерода характеризуется параметрами Тз = —57 °С, 5 = 0,5 МПа при давлениях ниже 0,5 МПа не может образоваться жидкая углекислота в результате нагрева твердой углекислоты, так как твердое вещество испаряется, минуя жидкую фазу. На диаграмме 1—р рис. 14.13 показан процесс сублимации твердого вещества при давлении ро в виде рабочей линии ВЕР. Отрезок ОЕ соответствует нагреву твердого вещества от температуры tD до температуры испарения tE. В точке Е происходит сублимация при температуре 1е, а отрезок ЕР соответствует перегреву паров до температуры tF. Процессу десублимации, как процессу, обратному сублимации, соответствует рабочая линия РЕВ. [c.363]

Извлечение из смесей жидких веществ одного из компонентов происходит по закону равновесного распределения до тех пор, пока не установится динамическое равновесие между жидкими фазами. Закон распределения выражается уравнением [c.360]

К Понижение давления пара растворов. Закон Рауля. Над любой жидкостью (растворителем или раствором) устанавливается определенное давление пара, насыщающего пространство. Это давление характеризует состояние равновесия между жидкой фазой и находящимися над нею молекулами растворителя. Круг рассматриваемых растворов ограничим растворами нелетучих веществ, т. е. такими, над которыми давление пара обусловлено определенной концентрацией молекул растворителя, а концентрация молекул растворенного вещества практически равна нулю или имеет ничтожно малую величину, которой можно пренебречь. [c.193]

С, находящаяся в термодинамическом равновесии между жидкими фазами А и В, которые встречаются в плоской поверхности. Как и в предыдущем случае, поверхности капли С сферичны. Углы контакта по отношению к плоской поверхности АВ Гиббс получает, выводя для этой цели, силовым путем, правило, позднее названное правилом Неймана. [c.277]

Таким образом, вследствие влияния носителя на процесс разделения, помимо равновесия между жидкими фазами, сказывается и взаимодействие между жидкой фазой и твердым носителем (адсорбция, ионообмен). В зависимости от условий проведения опытов преобладающее влияние оказывает тот или другой вид равновесия, что в одних случаях ухудшает разделение, а в других — действует благоприятно. [c.449]

Например, если заданы температура и брутто-состав жидкости, можно сразу и в окончательном виде рассчитать равновесие между жидкими фазами. Далее, по температуре и составу одной из жидких фаз, используя обычную методику, рассчитать общее давление и состав паровой фазы. [c.174]

При решении задачи расчета состава пара и температуры кипения расслаивающегося раствора заданного брутто-состава при заданном давлении необходим итерационный расчет температуры. Равновесие жидкость—жидкость заметно зависит от температуры, поэтому на каждом итерационном шаге по параметру Т приходится уточнять и расчетные характеристики равновесных жидких фаз. Схема вычислений в целом соответствует описанной ранее схеме для случая двухфазного парожидкостного равновесия. Только при каждом текущем значении Т решается задача расчета не равновесия жидкость—пар, а равновесия жидкость— жидкость—пар — так, как это описано в предыдущем абзаце. Поскольку расчет равновесия между жидкими фазами связан с большим объемом вычислений, в точке начального приближения Т и после первого шага по Т равновесие жидкость—жидкость можно находить с меньшей точностью, чем на последнем итерационном шаге. Решение достигнуто, когда выполняется (VI 1.45) и последующий шаг по Т настолько мал, что не приводит к заметному уточнению равновесия между жидкими фазами. [c.174]

Основная проблема при расчете равновесия расслаивающегося раствора с паром состоит в расчете равновесия между жидкими фазами. [c.175]

Точное решение этих уравнений относительно параме" -ров Л и В показано в разд. 7.4. Уравнение ван Лаара также приводит к точному решению. Другие общие уравнения требуют пспользования итерационных ме"го-дов для нахождения параметров. Ограниченность уравнения Вильсона состоит в том, что с его помощью нельзя представить равновесие между жидкими фазами. [c.232]

Жидкости, не относящиеся к одному гомологическому ряду, как правило, имеют ограниченную взаимную растворимость. Подобное явление — показатель неидеальности, поэтому, рассматривая вопросы равновесия между жидкими фазами, необходимо руководствоваться теми же термодинамическими приемами, что и при изучении равновесия в системах жидкость — пар, поскольку оба указанных случая соответствуют условиям минимума энергии Гиббса. Термодинамического различия между этими двумя типами равновесия не существует, но некоторые фактические различия, несомненно, имеются. [c.352]

Равновесие в системе жидкость — жидкость. Описание равновесия между жидкими фазами во многом аналогично описанию равновесия системы жидкость — пар. Описанием так.чх систем являются покомпонентные уравнения фазового равновесия, дополненные уравнениями материального баланса и стехиометрическими соотношениями. При расчетах равновесия в системах жидкость — жидкость можно выделить следующие две задачи первая задача состоит в определении состава равновесных фаз при заданной температуре по общему составу каждого компонента, присутствующего в смеси вторая задача заключается в определении состава одной из равновесных фаз по заданному составу другой при известной температуре. [c.235]

Равновесие между жидкими фазами. Описание равновесия жидкость-жидкость на строгой теоретической основе затрудняется недостаточной разработанностью теории растворов. Известные способы описания равновесия можно разделить на две группы методы описания, основанные на установлении простых эмпирических соотношений между составами равновесных фаз, и полуэмпирические методы, основанные на основных термодинамических условиях равновесия. [c.303]

С РАВНОВЕСИЕ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ПОЛИНОМИАЛЬНОЙ С ЗАВИСИМОСТЬЮ G=B(1)+B(2) L+B(3) L 2+B(4) L 3+B(5) L 4 С [c.393]

Осмотическое давление термодинамически легко сопоставить с другими коллигативными свойствами. Все свойства связываются с изменением условий, необходимым для поддержания равновесия между жидкой фазой и некоторой другой фазой (состоящей из чистого растворителя), если активность растворителя в жидкой фазе снижается при добавлении растворенного вещества. В интерпретации осмотических явлений вторая фаза также представляет собой жидкость и равновесие сохраняется путем изменения давления на раствор. Если вторая фаза - пар или твердое тело, равновесие обычно сохраняется путем изменения температуры обеих фаз, и анализ этого случая сводится к интерпретации повышения точки кипения или снижения товки замерзания. [c.118]

Книга А. Фрэнсиса Равновесие жидкость — жидкость является третьим томом Библиотеки химической технологии и процессов , издаваемой в США. Третий том посвящен обсуждению различных типов фазовых диаграмм двойных систем и систем с большим количеством компонентов. Автор рассматривает, главным образом, равновесия между жидкими фазами при небольших давлениях (за исключением систем с двуокисью углерода) и делает попытку классифицировать фазовые равновесия по типам. [c.5]

А. Равновесия между жидкими фазами [c.62]

Иными словами, во время работы колонки имеют место ряд равновесий между жидкостью и паром, образующимся из этой жидкости, и, с другой стороны, нет равновесия между жидкой фазой, заполняющей каждую из тарелок, и парами, которые, конденсируясь, пополняют количество этой жидкой фазы. Степени отклонения от равновесия, имеющие место в ректификационных колонках, можно найти путем расчета. Но расчеты эти сложны и не всегда дают точные результаты. Для практических целей во многих случаях достаточно надежным является графическое решение задачи. [c.393]

Экспериментально невозможно осуществить равновесие между жидкой фазой и бесконечно малым количеством твердой [c.34]

Для равновесия между жидкой фазой, состоящей из двух или более компонентов, и кристаллической, состоящей только из одного главного компонента, термодинамическое соотношение между температурами равновесия и составом жидкой фазы, представляющей собой идеальный или достаточно разбавленный раствор, в работах Россини (см. гл. I, 2) определяется соотношением (3) [c.62]

В процессе работы изучено при 25 0,1° С равновесие между жидкими фазами в тройных системах фурфурол — вода — спирты (бути,повый, изобутиловый, амиловый, изоамиловый спирты). [c.405]

Рис. 1. Равновесие между жидкими фазами в системах фурфурол — вода — спирты

Изучено при 25 0,1° С равновесие между жидкими фазами в тройных системах ортофосфорная кислота — вода — альдегиды (салициловый, бензойный, фурфурол) и ортофосфорная кислота — вода — кетоны (метилэтилкетон, циклогексанон). [c.405]

Рис. 3. Равновесие между жидкими фазами в системах ортофосфорная кислота — вода — альдегиды (кетоны)

Диаграммы состояния различных систем строятся на основании опытных данных, получаемых при изучении равновесия между кристаллическими и жидкими фазами. Простейшие диаграммы, описывающие равновесие между жидкой фазой и кристаллами,—это диаграммы растворимости. Первые работы по изучению зависимости растворимости солей в воде от температуры были выполнены Глаубером, а также Ломоносовым около [c.79]

При определении адсорбционных равновесий с жидкими адсорбатами необходимы косвенные методы измерения с тем, чтобы исключить проникновение неад-сорбированной жидкости в поры адсорбата. Один из таких методов предусматривает следующее жидкость и адсорбент помещают в раздельных открытых сосудах в замкнутый объем постепенно образующийся пар адсорбируется вплоть до достижения равновесия между жидкой фазой, паровой фазой и фазой адсорбата. Для достижения равновесия в таких условиях требуется, по разным оценкам, от четырех до шести недель. Практикуется также удаление окклюдированного материала центрифугированием. При использовании хроматографического метода, как, например, в работе [259], определенное количество жидкости известного состава приводится в равновесие с известным количеством твердого вещества, помещенного в колонку. После чего через колонку пропускают растворитель, следя за изменением определенных свойств вытекающего потока (элюата), и исходя из них определяют состав и количество адсорбата. [c.444]

Расчеты показали, что модель UNIPA обеспечивает точность предсказания коэффициентов активности и парожидкостного равновесия, достаточную для технологических целей. Ошибка в значении коэффициентов активности для большинства систем не превышает 10—12%. Модель позволяет также описывать равновесие между жидкими фазами. [c.158]

Поскольку в системе имеются два раствора — жидкий и твердый, и поскольку концентрация компонентов в двух фазах в общем случае неодинакова, для описания системы нужны две кривые. Первая кривая ALB), называемая ликвидусом, представляет собой кривую плавления она соответствует равновесию между жидкой фазой и смешанными кристаллами плюс жидкость. Вторая кривая (/4S ), называемая соли-дусом, представляет собой кривую кристаллизации она соответствует равновесию между смешанными кристаллами плюс жидкость и твердой фазой. [c.498]

Экспериментальная часть. Метод двухфазного потенциометрического титрования был впервые применен Дирс-сеном [29] для изучения экстракционного равновесия между жидкими фазами и независимо от него Хёгфельдтом [301 для исследования ионообменных равновесий. Схема прибора, применявшегося для титрования аминами, показана на рис, 9.1. Слева помещается электрод сравнения 2, в качестве которого часто используется электрод Ag/Ag L Он окружен раствором, содержащим ионы Ag или С1". Если в качестве ионной среды используется нитрат натрия, то в 1 л раствора должно содержаться 1 моль [c.515]

Можно рассмотреть два варианта кинетики массообмена между жидкой фазой и атмосферой в ходе направленной кристаллизации [41, с. 148] вариант I, при котором время установления равновесия между жидкой фазой и внешней средой меньше величины ёгпвЦ (где ёгпз — дифференциально малое количество закристаллизовавшегося вещества —массовая скорость кристаллизации), и [c.88]

Произмдение растворимости. В насыщенном водном растворе малорастворимого сильного электролита устанавливается равновесие между жидкой фазой и кристаллами электролита [c.168]

Водород, растворимый в воде, можно отобрать после установления равновесия между жидкой фазой и газом-носителем (см раздел А,П1,а,1). Химически связанный водород выделяют из воды электролизом или, что легче, посредством реакции с гидридом кальция. Эту последнюю реакцию с аналитической точки зрения нельзя рассматривать как обеспечивающую высокую воспроизводимость [43]. При пропускании влажного газа над гидридом кальция при комнатной температуре водород выделяется в количестве, несколько превышающем расчетное, и получаются ошибочные результаты. Некоторого улучшения достигают при 100 и 150°, но более устойчивы результаты при 235°. 11ельзя применять. температуры, значительно превышающие указанную, поскольку будет реагировать и азот, а сам гидрид может начать разлагаться, выделяя водород. Тем не менее реакция с гидридом кальция представляет собой практически удобный способ выделять водород из воды для определения соотношения протия и дейтерия. поскольку оба изотопа реагируют с одинаковой скоростью. Следовательно, соотношение изотопов в газе равно соотношению их в жидкости. Воду по каплям добавляют на гранулы гидрида кальция, находящиеся в эвакуированной колбе. Выделившийся газ доводят до атмосферного давления с помощью уравнительного сосуда, заполненного ртутью, и через дозирующий кран, непосредственно соединенный с генератором, пробу вводят в хроматограф. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология