Общие изменения

Сумма этих трех выражений определяет общее изменение (накопление) массы в объеме Д1 за время А1 как следствие потока флюида через грани. [c.39]

И Т. д. При условии равенства = Сог общее изменение концентрации в двух реакторах будет равно [c.205]

Второй член в правой части уравнения (XIV.10.5) представляет собой общее изменение потока тепла в любом элементе, которое обусловлено теплопроводностью. Первый член в правой части выражает общее изменение энтальпии в потоке через такой же элементарный объем, которое возникает при конвекции (и) и диффузии Vjo) вещества через границы элемента [см. уравнение (XIV.10.6). При условии стационарности dHq/dt = О и оба эти потока должны быть равны друг другу. В таком случае уравнение можно проинтегрировать и получить соотношение [c.401]

Рассматривая пути изменения объемов при образовании переходного комплекса, можно в первом приближений ожидать, что АУ= составляет некоторую часть АУг. если АУ — общее изменение объема в реакции. [c.440]

В действительности это почти тривиальная категория, так как естественно ожидать, что реакции, обратные по отношению к реакциям, принадлежащим к первой и второй группам, будут принадлежать к третьей группе. Единственное требование для этого заключается в том, чтобы общее изменение частичного мольного объема в реакции ДУг было меньше ДУ . Это требование обычно удовлетворяется. [c.440]

В тех случаях, когда это приближение удается проверить до экспериментальным данным, оно оказывается удовлетворительным. Так, при димеризации циклонентадиена при 40° [26] —25 см моль (от О до 1000 атм). Общее изменение объема реакции может быть грубо оценено из плотности [c.441]

Для сравнения в табл. XV.8 перечислены изменения энтропии для ряда ионных равновесий в воде при 25°. Несмотря на то, что в таблицу включены частицы с ковалентными связями, для которых возможность применения электростатической модели весьма сомнительна, общее изменение энтропии симбатно изменению, соответствующему уравнению (XV.12.2). Величины АР° и АЯ° дают гораздо худшее совпадение. [c.464]

Следовало бы ожидать, что уравнение (XVI.3.4) будет удовлетворяться, если процесс ионизации будет идти строго параллельно процессу образования активированного комплекса. Так как первый процесс сводится к переносу протона от НА к растворителю, в то время как последний представляет собой частичный перенос протона от НА к реагенту, совершенно неудивительно, что изменение свободной энергии в этих двух процессах может быть связано. Из того факта, что переходное состояние представляет собой только частичный перенос протона и, следовательно, обусловливает только часть общего изменения свободной энергии ионизации, можно заключить, что величина показателя а должна лежать в интервале от О до 1. Однако точного линейного соотношения следовало бы ожидать только в том случае, если бы не было специфических взаимодействий между субстратом и НА или по крайней мере таких взаимодействий, которые отличались бы от взаимодействия между растворителем и НА. На то, что такие взаимодействия все н е существуют, указывают наблюдаемые иногда отклонения от уравнения Бренстеда. [c.485]

Одной из основных термодинамических функций, которая может характеризовать трение и изнашивание в системе при таком подходе, является энтропия. Считается, что в процессах трения и изнашивания энтропия системы растет и стремится к максимуму [264, 268]. Следует отметить, что общее изменение энтропии системы складывается из изменения энтропии вследствие обмена теплом и веществом с внешней средой и изменения энтропии в результате процессов, протекающих внутри самой системы. При этом поступающая энтропия может быть (в зависимости от характера процесса) положительной или отрицательной, а также равной нулю, в то время как энтропия процессов, протекающих внутри самой системы, должна быть равна нулю для обратимых (или равновесных) процессов и положительна для необратимых превращений, к которым относятся трение и изнашивание. [c.250]

В состоянии равновесия общее изменение энтропии системы при постоянных массе и энергии равно нулю, т. е. [c.90]

Каково было общее изменение длины столбика — от первого измерения до последнего Каково общее изменение температуры [c.389]

Уравнение действительно для компаундирования нри атмосферном давлении и температуре от 16 до 21 °С. Разность между теоретическими и экспериментальными значениями уменьшения объема при смешении различных компонентов не превышает 20% общего изменения объема. [c.160]

Влияние внедрения мероприятий плана технического и организационного развития на общее изменение текущих затрат определяется прежде всего по полной себестоимости, что необходимо как для характеристики эффективности мероприятий данного [c.135]

Общее изменение энтропии хлористого водорода при нагревании его от О до [c.235]

В результате воздействия перечисленных выше факторов изменяются соотношения отдельных групп персонала предприятия, главным образом основных и вспомогательных рабочих, а также, условно-постоянного персонала. Поэтому общее изменение производительности труда может быть рассчитано по выражению [c.211]

Для хлористого водорода в состоянии идеального газа общее изменение энтропии при нагревании его от О до 298,15 К при нормальном атмосферном давлении будет равно [c.236]

На графике рис. И-22 показано общее изменение концентрации вещества в слое в зависимости от длины его, а также изменение концентрации на отдельных участках реактора. На рис. И-23 приведены аналогичные зависимости для степени превращения. [c.175]

Дс —изменение концентрации на -том участке реактора — 2 — общее изменение концентрации вещества в слое. [c.175]

ДSl, = <вV<,( K e +U ,( K ч/ 8 . (5.54) Общее изменение толщины образца за цикл [c.322]

В систему уравнений (VII.37)—(VII.39) входят концентрации всех веществ, а не только ключевых, и поэтому она отражает общее изменение числа молей. Эффективные коэффициенты диффузии О и теплопроводности % не выносят из-под знака дифференцирования, так как они зависят от скорости потока. От вида вещества коэффициенты О не зависят, поскольку они являются эффективными коэффициентами для турбулентного режима. [c.289]

Рассмотрим изолированную систему из двух тел Л и В, обладающих различной температурой (Гд и Гв) допустим, что 7 д>7в. Приведем эти тела в соприкосновение между собой, и пусть некоторое количество д теплоты перешло от тела А к телу В, причем никаких других изменений в системе не произошло. Пусть это количество теплоты д настолько мало, что температуры обоих тел остаются практически постоянными. Для тела А этот переход вызвал изменение его энтропии, равное а — 5],л = — / а, а для тела В — изменение энтропии, равное 52,в — 5 ,в = 9/ в. Общее изменение энтропии системы равно сумме этих изменений, т. е. [c.216]

Так как по условию Гд > Гв, то правая часть уравнения, а следовательно, и левая его часть больше нуля. Левую часть уравнения можно написать в виде л + з, в) — ( 1, л-f 51. в), т. е. она представляет общее изменение энтропии системы, равное разности между энтропией системы из тел Л и й после процесса (5г, л + 52, в) и энтропией (51,л + 5, в) той же системы до процесса. Следовательно, переход теплоты, от более горячего тела к холодному в изо- [c.216]

Для реакции 2v,Л 2v Лj общее изменение энергии Гиббса будет равно [c.213]

Через Н1 обозначим энтальпию -го реагента, отнесенную к 1 моль вещества. Так как в результате одного пробега реакции исчезает М1 и >2 моль исходных веществ и появляется чз и моль продуктов реакции, то общее изменение энтальпии А Н° (Т) в процессе будет [c.212]

Эти пластометрические опыты приводят к заключению, что определенные угли размягчаются при нагреве до температуры около 400° С, что это размягчение становится все более и более отчетливым по мере возрастания температуры до уровня, при котором может наступить плавление и слипшиеся друг с другом зерна угля образуют пластическую массу что за этим плавлением всегда следует затвердевание, которое упрочняет пластическую массу и превращает ее в кокс, и что переход через пластическое состояние сопровождается необратимыми, общими изменениями угля, поскольку его нельзя воспроизвести после того, как достигнуто затвердевание в ходе повышения температуры. [c.87]

Рассмотрим систему, состоящую из химических веществ Aj, между которыми могут происходить реакции типа oi.jAj = 0. Пусть температура и давление поддерживаются постоянными. Состояние системы будет самопроизвольно изменяться в сторону общего увеличения энтропии до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие и дальнейший прирост энтропии станет невозможным. Если при бесконечно малом изотермическом изменении состояния системы должно быть поглощено количество тепла dq, а прирост энтропии в системе равен dS, то общее изменение энтропии системы и термостата составляет dS — dqlT. Однако [c.47]

Стирн и Эйринг [8], исходя из модели переходного комплекса, попытались подсчитать значение для реакций, большинство из которых идет с участием ионов. Хотя во многих случаях получено очень хорошее согласие с опытом, для стадий, в которых происходит изменение общего числа зарядов, это следует рассматривать лишь как случайное наложение ошибок . Лейдлер [29] попытался предсказать для реакций, включающих общее изменение заряда ионов, путем использования эмпирической формулы для частичного молярного объема ионов в водных растворах. Этот метод приемлем как чисто качественный, количественно же он может давать расхождения в два раза. [c.442]

Это означает, что для стабилизацип вновь возникающих Ре + потребовалось бы весьма значительное увеличение сольватной ободочки вокруг ионов Ге +, возникающее, в частности, из-за перераспределения внутри растворителя. Соответствующая теплота гидратации АЯгидр (Н+) равна—326 ккал. Если принять подученное Латимером значение ДЯшдр (Н+) = —260 ккал моль, то общее изменение теплоты гидратации процесса Ге2+ —у Ге + будет равно —596 ккал/моль. Подобный же круг вопросов связан с перестройкой сольватной ободочки вокруг вновь образующегося иона Се +. [c.504]

В соответствии с уравнениями (XVII. 2) и (XVII, 3) эти изменения объема вызовут дополнительные к записанным в формуле (XVII. 5) изменения внутренних энергий фаз I и II на величины —Р йь и —Р"йь". Общее изменение энергии, связанное со смещением поверхности 5, при равновесии равно нулю, поэтому условие механического равновесия системы, состоящей из двух фаз (I и II) и поверхностного слоя между ними, будет следующее [c.463]

При движении жидкости через колонну ее состав, разумеется, изменяется, и, конечно, желательно устранить обусловленное этим изменение скорости абсорбции R. Устранение достигается выбором соответствующей системы, в которой общее изменение состава незначительно, или использованием необратимой каталитической реакции. В качестве примеров последней можно назвать реакции в таких системах, как СО2 — арсенит — (СОз —НСО ) при низком значении отношения [НСОз"] / [СОз ] или воздух—Со " —80з . Скорость каталитических реакций определяется концентрацией катализатора, которая остается неизменной. [c.210]

Анализ аналогичного процесса, сопровождаюш егося пспареппем капли, был проведен Лейбензоном [761 и Фуксом [77], которые показали, что общее изменение дпаметра капли описывается урав-пеиием [c.298]

Для каждого компонента i сложной реакции изменение его массы по j стадии Am ij=VijKj, а общее изменение в сложной реакции, включающей р простых [c.103]

Как показали расчеты Д5см составляет 2—7 Дж/(моль-К), что не превышает 5 /о от общего изменения энтропии [52]. Поэтому по аналогии с АН находим [c.274]

Е(заимодействие без образования новых фаз. Изменение каталитических свойств поверхности катализатора под влиянием среды трудно рассматривать в отрыве от всего механизма гетерогенного катализа. Адсорбция компонентов реакционной среды на поверхности полупроводниковых катализаторов равнозначна внедрению примесей в поверхность катализатора с появлением новых локальных электронных уровней, сдвигом уровня Ферми и общим изменением состояния электронно-дырочного газа. Следовательно, с точки зрения электронной теории катализа данный тип влияния среды на активность катализатора включается в общее рассмотрение механизма гетерогенно-каталитических реакций. [c.49]

На основании экспериментальных данных для теплоемкости хлористого водорода построим график в координатах Ср— IgT (рис. 92). Экспериментальные данные получены, начиная с Т = 17,29 К. Теплоты фазовых переходов AtrW° = = 1190, Дп,Я°= 1992, АуН" = 16 151 Дж/моль, а соответствующие им температуры фазовых переходов 98, 36 158, 91 и 188,07 К. Общее изменение энтропии Д 5° при нагревании 1 моль хлористого водорода от О до 298 К можно представить выражением [c.234]

Чтобы каталитическая реакция протекала быстрее гомогенной некаталитической, необходимо, чтобы катализатор повышал степень компенсации энергии разрывающихся связей энергией образую1цихся. На рис. 4.2 показано изменение энергии на различных стадиях простой экзотермической реакции. .ом> - адс> де это энергия активации гомогенной реакции, адсорбции реагентов на катализаторе, образования активированного комплекса и десорбции продуктов соответственно и Чдес - экзотермическая теплота адсорбции и эндотермическая теплота десорбции А Я - общее изменение энергии в реакции, ко- [c.86]

А В -гомогенный активированный комплекс - энергия активации образования А В е — энергия активации активи])0ванн0й адсорбции более трудно сорбируемого исходного компонента вр - энергия активации десорбции продукта — энергия активации образования активированного комплекса (реакции) АВ К q, — теплота экзотермической десорбции Ан — общее изменение энергии и реакции, т.е. разность энтальпий реагентов и продукта экзотер>дической реакции А КВ К - адсорбированные реагенты и продукты реакции [c.87]

Процесс преобразования внутри влажного материала рассматривается как источник паровой фазы и сток теплоты. Вводится понятие критерия фазового превращения е = йиф/йи, который представляет собой отнощение количества влаги, учитывающей в фазовом превращении (мощность чисточника), к общему изменению массы влаги во внутренней точке влажного материала. В предельном случае е = О фазовые превращения отсутствуют и влага перемещается внутри влажного тела только за счет движения жидкой фазы. В противоположном предельном случае е = 1 изменение влагосодержания в теле происходит только за счет испарения и конденсации, а перемещение жидкой влаги отсутствует. [c.108]