Определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты

Пример 69. Известно, что в растворах концентрированной серной кислоты молекулы уксусной кислоты не диссоциируют на ионы, а, присоединяя ион Н+, превращаются в катион СНзСООН . Для определения числа переноса этого иона при мойьной доле уксусной кислоты в смеси, равной 0,074, использовали рассмотренную электролитическую ячейку (рис. 98) и уксусную кислоту, меченную радиоактивным изотопом С. До начала электролиза в католите содержалось 7 1 ммоль СНзСООН. В ходе электролиза через ячейку пропустили 834 к электричества. Исходная удельная активность в зоне 3 ячейки была равна /об,о = =24Ш имп мин-мл, после электролиза удельная активность раствора в католите стала равна /ов.к=74 имп1мин-мл, а удельная активность раствора в зоне 3 составила /об=2149 имп мин-мл. Холостой опыт по изучению перехода С нз объема зоны 3 в католит за счет диффузии показал, что в данном случае диффузией можно пренебречь (/об.д=5 имп мин-мл). Определим из этих данных число-переноса 1+ иона СНзСООН в использованном растворе. [c.292]

Описанный радиометрический метод определения чисел переноса отличается от обычных химико-аналитических вариантов отсутствием концентрационных ограничений числа переноса могут быть определены в растворах сколь-угодно высоких концентраций, вплоть до индивидуальных жидких электролитов или расплавов индивидуальных солей. Так, с помощью описанной методики был изучен перенос ионов в абсолютной серной кислоте, электропроводность которой обусловлена автоионизацией по схеме 2Н2504 НзЮ - + Н50Г. [c.191]

Позднее Гельмгольц сделал результаты Липпмана более понятными, пользуясь теорией электрического двойного слоя. Если привести ртуть в соприкосновение с какой-нибудь жидкостью, например с разбавленной серной кислотой, то ртуть заряжается положительно. Причину этого можно видеть в том, что в применяемом электролите образуются ионы ртути, так как даже и самая чистая ртуть содержит на своей поверхности немного окиси, которая с жидкостью немедленно дает ионы ртути. Кислород, растворенный в жидкости, также вызывает окисление, т. е. переход ртути в ионное состояние, как показали опыты Варбурга. Вследствие своей чрезвычайно низкой упругости растворения рт>ть заряжается положительно даже и в растворе, содержащем лишь немного ионо) ртути. Во всяком случае в месте соприкосно ения ртути с раствором мы имеем определенную разность потенциалов, которая зависит от концентрации ионов ртути, находящихся в непос едственной бли ости от ее поверхности. Е ли мы теперь будем пропускать слабый ток с незначительной э. с. от вспомогательного электрода через раствор к ртупи, то ргуть будет выделяться, концентрация ионов уменьшится, так как новые ионы прибавляются лишь в соответствии с числом переноса, и в конце концов скачок потенциала изменится на величину первичной э. с., [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология