Двойные системы. 12.2.2. Многокомпонентные системы Активность соединения

За последние годы в отечественной литературе появилось большое число работ, в которых разработаны методы расчета коэффициентов активности в многокомпонентных системах, подчиняющихся правилу Здановского . Это правило утверждает, что при смешении нескольких растворов, находящихся в изопиестическом равновесии друг с другом, активность воды в полученном смешанном растворе равна активности воды в исходных растворах. Очевидно, что правило выполняется, в частности, только в том случае, если при образовании смешанного раствора не возникает химического взаимодействия между компонентами смеси с образованием двойных солей или новых соединений, а также не происходит перераспределения связанной (гидратной) воды между компонентами раствора. Системы, подчиняющиеся правилу Здановского предложено называть простыми [53] или квазиидеальными 35]. [c.13]

Анализируя известные зависимости между растворимостью и составом раствора, А. Б. Здановский [1] пришел к выводу, что в основе изучения многокомпонентных систем должны лежать уже известные свойства растворов в двух- и трехкомпонентных системах. Он предложил [2, 3] для определения активностей электролитов в смешанных растворах нескольких солей с общим ионом исходить из положения при смешении растворов различного состава, но с одинаковьши активностями одной какой-либо соли и растворителя эти активности практически не изменяются. Зто правило не распространяется на электролиты, образующие комплексные соединения, но сохраняется в случае образования двойных солей. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология