Двойной электрический слой образование

Строение двойного электрического слоя, образованного катионами, в том числе адсорбированными, а также закономерности изменения потенциала ф в разбавленном электролите с увеличением расстояния X от поверхности металла иллюстрируются схемами (рис. 2, а). Величины б и А, соответствуют толщинам плотной [c.14]

Двойной электрический слой мон ет возникать на границе раздела фаз твердое тело —раствор (электролит) в результате избирательной адсорбции одного из ионов электролита из раствора на поверхность твердого тела (см. гл. VII, 8) или в результате диссоциации поверхностных молекул вещества твер>. дой фазы с переходом ионов в другую фазу. Примером двойного электрического слоя, образованного в результате диссоциации, является ионный слой частиц гидрозоля диоксида кремния. Поверхностные молекулы диоксида кремния при взаимодействии с водой образуют кремниевую кислоту, которая диссоциирует [c.197]

Рис. 2. Двойной электрический слой, образованный катионами, при наличии специфической адсорбции их (а) и схема изменения потенциала при изменении расстояния от электрода (б)

Увеличение работы адсорбции фактически означает увеличение энергии связи адсорбированного водорода с поверхностью платины с ростом pH раствора и является результатом дипольного характера связи Р1—Наде, приводит К электростатическому взаимодействию между ионами двойного электрического слоя и указанными диполями. В кислых растворах в области средних и малых заполнений по-. верхности адсорбированным водородом двойной электрический слой образован положительными зарядами металла и отрицательными зарядами анионов раствора. В щелочных растворах, как показывают адсорбционные данные, во всей области потенциалов двойной электрический слой образован отрицательными зарядами металла и катионами раствора. Если учесть, что диполь Р1—Н дд в области малых и средних заполнений поверхности обращен отрицательным концом к раствору, то, очевидно, присутствие анионов в двойном слое будет ослаблять энергию связи водорода с платиной, а присутствие катионов — ее увеличивать. [c.192]

Термодинамический фактор устойчивости часто называют расклинивающим давлением. Он проявляется в тонких пленках, когда возникает избыточное давление, препятствующие их утончению под действием внешних сил. Причиной расклинивающего давления в пленках пены, стабилизированных ионогенными веществами, является отталкивание двойных электрических слоев, образованных ионами пенообразователя в растворе около поверхностей пленок, т. е. реализуется электростатическая составляющая расклинивающего давления. [c.276]

Стабилизирующее действие двойного электрического слоя, образованного адсорбцией ионов [c.87]

В последние годы за рубежом опубликован ряд работ, посвященных исследованиям электрокинетических потенциалов текстильных волокон в водных растворах электролитов. Повышенный интерес к этому вопросу объясняется тем, что изучение двойного электрического слоя, образованного на поверхности раздела волокно—электролит, путем измерения величины электрокинетического потенциала, позволяет судить о некоторых деталях механизма крашения и отделки волокон, а также о тех поверхностных явлениях, которые сопутствуют процессу формования волокон. [c.481]

Тлеющий разряд обычно наблюдается при давлении в несколько десятков миллиметров ртутного столба и ниже, хотя при соблюдении определенных условий, в частности при охлаждении катода, этот тип разряд можно получить и при атмосферном давлении. Для тлеющего разряда характерно своеобразное распределение свечения в промежутке между электродами, отображающее соответствующее распределение потенциала. Типичная картина распределения свечения и потенциала в тлеющем разряде дана на рис. 90. Это распределение обусловлено следующим механизмом разряда. Под влиянием ударов быстрых ионов из катода вырываются электроны, которые ускоряются в сильном поле вблизи катода (катодное падение потенциала). Это поле обусловлено двойным электрическим слоем, образованным отрицательным зарядом катода и объемным зарядом положительных ионов. [c.350]

При адсорбции электролитов на поверхностях образуются двойные электрические слои. Образование таких слоев происходит, например, на плоских пластинках, либо в коллоидных растворах— на частицах лиофобных, или лиофильных золей. Разность потенциалов в этих двойных слоях оказывает большое влияние на С-потенциал. [c.249]

Рис. 66. Двойной электрический слой, образованный анионами, при наличии специфической адсорбции их (а) и схема изменения потенциала при изменении расстояния от электрода и наличии (< ) или отсутствии (в) адсорбции.

При погружении электрода в раствор на его поверхности образуется двойной электрический слой. Образование двойного электрического слоя сопровождается движением электрических зарядов, которое вызывает ток во внешней цепи. Двойной слой можно уподобить конденсатору, емкость которого зависит от разности потенциалов на его обкладках. Емкость двойного слоя с увеличением потенциала электрода несколько возрастет, что сопровождается уплотнением его, т. е, перемещением электрических зарядов и протеканием во внешней цепи малого тока. Этот ток носит название тот заряжения или нефарадеевского тока. В случае, если микроэлектродом является ртутный капельный электрод, то сила тока имеет величину порядка 10 а. Если раствор недостаточно очищен от примесей легко восстанавливающихся веществ, возможно также возникновение тока, вызванного восстановлением этих веществ. Обычно ток заряжения и ток, возникающий за счет примесей, объединяют и называют остаточным током. [c.237]

Двойной электрический слой, образованный за счет адсорбции молекул или ионов, может возникнуть не только на поверхности металла. На любой твердой поверхности в жидкости происходит в большей или меньшей степени адсорбция либо растворенного вещества, либо молекул растворителя. Если адсорбируются ионы или полярные молекулы, то это должно привести к образованию двойного слоя, целиком расположенного в жидкой фазе. Подобные двойные слои обнаружены на стекле, фарфоре, кварце, глине, многих окислах и сульфидах металлов и т. д. Схема изменения потенциала в таком двойном слое показана на рис. 84. [c.382]

Двойной электрический слой, образованный за счет адсорбции молекул или ионов, может возникнуть не только на поверхности металла. На любой твердой поверхности в жидкости происходит в большей или меньшей степени адсорбция либо растворенного вещества, либо молекул растворителя. Если адсорбируются ионы [c.352]

Правило Шульце — Гарди носит приближенный характер, так как коагулирующее действие электролита зависит не только от зарядности его ионов. Некоторые органические однозарядные основания, например катионы морфина, обладают более сильным коагулирующим действием, чем двухзарядные ионы. Подобное явление объясняется тем, что большие органические ионы обладают более сильной адсорби-руемостью, т. е. они гораздо легче входят во внутреннюю часть двойного электрического слоя, образованного вокруг коллоидного ядра. [c.458]

В ряде исследований Б. В Дерягина и Н. А. Кротовой [16] установлено, что увеличение адгезии твердых п.ле-нок обусловливается возрастанием электростатического притяжения зарядов двойного электрического слоя, образованного на поверхности пленка— [c.99]

Один из примеров проявления расюшиивающего давления-отталкивание двойных электрических слоев, образованных молекулами пенообразователя в пленке мыльного пузырька. Такое отталкивание бьшо зафиксировано в опытах Б. В. Дерягина и А. С. Титиевской при сжатии двухсторонних пленок два пузырька с помощью стеклянных рамок приводились в соприкосновение. Об изменении толщины стенок пузырьков судили по цветовой интерференции пленки. Стабильность цвета указывает на неизменность толщины образовавшейся пленки и наличие расклинивающего эффекта. [c.65]

На границе раздела металла с электролитом всегда возникает двойной электрический слой, образованный зарядами на поверхности металла и ионами противоположного знака в растворе около электрода. [c.12]

В случае ионогенных ПАВ в дополнение к дегидра-таци 1 действует фактор, связанный с изменением состояния двойного электрического слоя, образованного на поверхности ионами адсорбированного ПАВ. При введении электролитов повышается ионная сила раствора и происходит сжатие диффузной части двойного электрического слоя, в результате чего часть противоионов входит в плотный штерновский слой, т. е. происходит понижение эффективной степени диссоциации поверхностно-активного электролита. Благодаря этому понижается электростатическое отталкивание, препятствующее вхождению поверхностно-активных ионов в одноименно заряженный адсорбционный слой. [c.24]

Теоретически потенциал покоя объясняется малой пропускной способностью мембраны, ограничивающей клетку, по отношению к ионам натрия, концентрация которых вне клетки значительно больше, чем внутри нее. С другой стороны, пропускная способность мембраны по отношению к ионам калия велика, так что внутри клетки находятся нреимущественно катионы калия. Нри раздражении клетки двойной электрический слой, образованный на ее мембране, частично разряжается, и значение потенциала покоя несколько уменьшается. Когда оно снижается более чем на 15—20 мв, пропускная способность мембраны по отношению к иоттям натрия ре.чко возрастает, и эти ионы устремляются внутрь клетки. При этом разность потенциалов между внутренней и внешней частью клетки продолн ает падать, а затем изменяет свой знак. Эта разность потенциалов получила название потенциала действия. После перезарядки клеточной мембраны, под действием электрического поля начинается переток ионов калия из клетки во внеклеточную жидкость. Этот поток больше, чем поток ионов натрия внутрь клетки, благодаря чему разность потенциалов в данном месте клеточной мембраны вновь достигает потенциала покоя. Однако кратковременной перезарядки мембраны достаточно для того, чтобы снизить потенциал покоя в соседних с ней участках, и там повторяется весь описанный процесс. В результате потенциал действия перемещается вдоль волокна нервной клетки, например от центральной нервной системы к мыш- [c.82]

При погружении в раствор электролита металлического электрода на границе раздела электрод—электролит возникает двойной электрический слой, образованный электрическими зарядами в металле и ионами противоположного знака, расположенными в электролите у поверхности металла. Электрохимические процессы протекают в приэлактродном слое на границе раздела электрод электролит. [c.10]

По мнению Будара [26], наличием двойного электрического слоя, образованного поверхностными диполями, можно объяснить наблюдаемое на опыте падение теплоты адсорбции и изменение работы выхода с увеличением степени заполнения поверх-востя. Если пренебречь взаимодействием диполей, что справедливо в случае малых заполнений, то можно написать следующее соотношение между теплотой адсорбции и работой выхода [c.20]

Электростатическое взаимодействие между заряженным металлом и йонами раствора препятствует беспредельному переходу ионов в одном направлении. В конечном итоге в системе металл — раствор-электролита устанавливается подвижное равновесие, а на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой, образованный избыточным зарядом металла и ионами раствора. [c.281]

Это противоречие трудно объяснить только свойствами пленки. Очевидно, в поверхностных слоях трення происходят другие явления Известно, ЧТО при соприкосновении металла с раствором электролита на границе между металлом и раствором протекают электрохимические процессы, которые имеют место в пределах тонкого поверхностного слоя. Возникает двойной электрический слой, образованный электрическими зарядами, находящимися на металле, и ионами противоположного знака, расположенными в растворе у поверхности металла. Возникнове- [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология