Водород активный, определение

Определение активных атомов водорода. Активные атомы водорода, входящие в состав групп СООН, ОН, 8Н, ЫНа, NH и др., могут быть обнаружены по реакции с метилмагнийиодидом [c.247]

Восстановление активности катализатора называется регенерацией. Способы регенерации различны. Углистые и смолистые отложения выжигают с поверхности катализатора в токе воздуха. Окисленные катализаторы восстанавливают действием водорода при определенной температуре. Катализаторы, содержащие редкие элементы (например, торий), регенерируют химическим путем. Редкий элемент извлекают из отработанного катализатора и вновь используют для приготовления свежих порций этого же катализатора. [c.218]

Анализ на отдельные радиоактивные изотопы. Н. Тритий в воде определяют, накапывая пробу на металлический кальций и вводя осушенный водород в счетчик внутреннего наполнения. Измеренную активность водорода, имеющего определенное давление, сравнивают с активностью водорода, выделенного тем же методом из воды, с известным содержанием трития. [c.263]

Водород активный, определение в органических веществах 8204, 8205, 8207, 8209—8213 8460 [c.355]

Делается ясной и относительность понятий химически инертный и химически активный , так как один и тот же элемент водород в определенном состоянии возбуждения способен дать химическую связь и образовать устойчивую молекулу Нг, а в другом, отличающемся не электронной конфигурацией, а только параллельностью спиновых векторов электронов Isa и 2ра, устойчивое соединение атомов Н не получается, видимо, из-за отсутствия (или очень малого) перекрывания облаков электронных орбиталей, от особенностей электронного обмена или из-за корреляции. Причастность к этому обстоятельству запрета Паули остается по меньшей мере неясной, так как электроны имеют одинаковые направления спина, но разные вторые квантовые числа ведь обычно принцип формулируют как невозможность заселения одной и той же орбитали электронами, у которых все 4 квантовых числа одинаковы. [c.156]

Соединения с водородом. Ре, Со и N1 не образуют с водородом соединений определенного состава, но растворяют его как в твердом, так и в расплавленном состоянии, особенно N1, чем объясняется высокая каталитическая активность этого металла в реакциях гидрирования. [c.495]

Соединения с водородом Ре, Со и N1 не образуют с водородом соединений определенного состава, но растворяют его как в твердом, так и в расплавленном состоянии, особенно N1, чем объясняется высокая каталитическая активность этого металла в реакциях гидрирования Галогениды Галогениды Ре, Со и N1 образуются как при непосредственном взаимодействии металлов с галогенами (в основном при нагревании), так и при термическом разложении более сложных соединений [c.495]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Ж. ПРИМЕНЕНИЕ РЕАКЦИЙ НА АКТИВНЫЕ АТОМЫ ВОДОРОДА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП [c.55]

Колориметрический метод измерения pH. Колориметрический метод определения pH основан на свойстве индикаторов изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода в определенном интервале pH. Колориметрическое определение pH производят при помощи индикаторов (табл. 2) и стандартных буферных растворов. [c.115]

Точность методов определения активного водорода не выше 3%, следовательно, целесообразнее говорить о количественной оценке, пригодной для нахождения числа атомов активного во дорода в молекуле. Этим методам не свойственна специфичность так как активный водород содержат весьма многие вещества п том числе и вода. Достоинство методов определения активного водорода заключается в возможности анализа соединений в ма лых количествах при наличии значительных количеств соедине ний с неактивным водородом, например, определение следов спир тов в углеводородах. Главной причиной, по которой методы опре деления активного водорода включены в данное издание книги служит их историческое значение. [c.371]

Получение заниженных результатов вследствие влияния ионов водорода. Для определения фторид-ионов в растворе при рн = 2,6 используют фторид-селективный электрод. При таком значении pH, а следовательно, и достаточно высокой активности иона водорода (10 ) образуются НГ и Ш2 -ионы, которые нельзя определить с [c.717]

В растворах соляной кислоты титан корродирует с выделением водорода. При определенных концентрациях кислоты и температурах, в зависимости от доступа кислорода в коррозионную среду, титан может переходить из пассивного состояния в активное (рис. 188). В растворах соляной кислоты очень низких концентраций титан способен пассивироваться за счет образования защитных гидридпых пленок. Так, при 60 " С он устойчив в 75 растворах концентрации не выше 3%, а при 100° С —не выше 0,5% H I. С увеличением концентрации и повышением температуры соляной кислоты скорость коррозии титана увеличивается. [c.282]

Следует отметить, что во всех случаях катализатор не полностью теряет расщепляющую активность. В зависимости от содержания азота в сырье и давления водорода устанавливается определенный равновесный уровень активности отравленного катализатора. При гидрокрекинге сырья, в котором азота содержится [c.75]

Металл, находясь в среде водорода, приводит к его частичной диссоциации на атомы. Атомный водород в определенных условиях в толще металла рекомбинирует в молекулярный, что приводит к повышению давления и возможному разрушению металла. При низких температурах происходит адсорбция водорода на металлах образуются связи между водородом и металлом. Теплоты адсорбции водорода на металлах убывают в следующей последовательности Та > > Сг > Ре > М1 > РЬ > Си > Аи. При хемосорбции наибольшую активность имеют переходные металлы, а в пределах одного ряда активность переходного металла уменьшается с увеличением порядкового номера элемента. [c.498]

В уравнение (30-1) входит ал+—активность ионов водорода, а не концентрация С, фигурировавшая в большинстве уравнений раздела 29, так как хотя измерение pH и не является измерением активности ионов водорода в обычном смысле этого слова, все же получаемые при этом величины ближе к активности, чем к концентрации. [Напомним читателю, что химический потенциал и, следовательно, активность иона не поддаются непосредственному измерению это рассматривалось в разделе 11. При желании можно ввести определение активности иона водорода, как это сделано в данном разделе, через определяющее соотношение рН=— %+ Различие между этой величиной и активностью, определенной более обычными способами, обусловлено наличием диффузионного потенциала (потенциала жидкостного соединения), имеющего место в ячейке, обычно применяемой для определения pH путем измерения электродвижущей силы. ] [c.621]

Рассмотрим определение растворимости воды в бензоле и тО лурле с применением в качестве радиоактивного индикатора трития [356, 357]. Бензол насыщается тритированной водой и замораживается жидким воздухом твердый раствор помещается в прибор для удаления паров воды в вакууме. Затем система размораживается и раствор переводится в ловушку, содержащую безводную окись кальция, для поглощения воды, растворенной в бензоле. Бензол удаляется отгонкой и в ловушку добавляется этиловый спирт. В результате изотопного обмена водорода между гидроксильными группами спирта и гидрата окиси кальция практически весь тритий оказывается в составе спирта. Пары спирта в токе аргона переводятся в счетчик Гейгера — Мюллера, где и измеряется их активность. Зная активность определенной массы паров спирта, легко пересчитать ее на общее содержание воды, растворенной в бензоле. [c.188]

Скорость суспензионной полимеризации на Т1С1з обычно увеличивается с ростом температуры и давления пропилена, а стереоспецифичность при этом снижается. Влияние присутствия водорода на эффективность катализатора не столь прямое. Это показано в табл. 6 на примере лабораторного катализатора, приготовленного из ЗТ1С1з-А1С1з и органического промотора. В этих опытах по полимеризации водород добавляли в реактор только вначале, а не непрерывно, как в промышленных реакторах. При введении водорода показатель стереорегулярности немного уменьшается, однако с повышением давления водорода до определенного предела он изменяется незначительно. После этого показатель стереорегулярности начинает постепенно снижаться. Активность катализатора, наоборот, увеличивается с ростом давления водорода до 1 атм, а при дальнейшем его повышении начинает уменьшаться, вероятно, вследствие конкуренции между пропиленом и водородом за активный центр. Таблица 6. Эффективность катализатора в присутствии водорода [c.201]

Отношение коэффициентов активности тУд/тУнА рассматривается как функция двух параметров. Один из них характеризует структуру кислоты НА и не зависит от растворителя другой, хотя и зависит от заряда кислоты, характеризует растворитель и не чувствителен к структуре кислоты НА. Анализ многих доступных значений рД кислот позволил определить эти два параметра. С их помощью можно вычислить отношение тоУа/тоУна для кислоты любого заряда в водно-этанольных растворах различного состава. Таким путем можно разделить эффект среды [правая часть уравнения (22)] на две части, одна из которых характеризует кислотно-основную пару, а другая — ион водорода (тун). Определенные этим методом и найденные Измайловым эффекты среды для иона водорода в водно-этанольных смесях сравниваются в табл. 3. [c.326]

Анаэробные дегидрогеназы — высокоспецифичные ферменты катализирующие отщепление водорода от определенных хими ческих веществ и передающие отщепляемый водород другим ферментам, другим промежуточным переносчикам водорода По химической природе анаэробные дегидрогеназы—двухком понентные ферменты, которые состоят из белка и активной группы, или кофермента. Кофермент дегидрогеназ легко отде ляется от белкового носителя. Изучение активных групп раз личных дегидрогеназ, проведенное Варбургом, Эйлером и др. показало, что в состав активных групп дегидрогеназ могу входить два химических вещества — никотинамид-аде нин д и н у к л е о т и д (сокращенно НАД) или никотинамид а д е н и в-д инуклеоти д-ф о с ф а т (НАДФ). [c.54]

В практике очистки сточных вод для характеристики напряженности окисления применяют определение дегидрогеназной активности микроорганизмов. Процесс биологического окисления, схематично показанный реакциями (4.140) и (4.141), состоит из множества ступеней и начинается с расщепления органического вещества с выделением активного водорода. Этот вид окисления называется непрямым. Водород передается ферментами дегидрогеназами на цитохромную систему дыхательной цепи ферментов, где соединяется с кислородом, образуя воду (частично перекись водорода). Количественное определение ферментов дегидрогеназ в ряде случаев позволяет получать быструю характеристику условий процесса и его особенностей и используется в качестве одного из технологических параметров управления процессом. [c.333]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.492 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.0 ]

Руководство по анализу кремнийорганических соединений (1962) -- [ c.343 ]

Комплексные гидриды в органической химии (1971) -- [ c.143 , c.544 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.172 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.162 , c.307 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.0 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.335 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология