Раствор нескольких

Эфирный слой отделялся и промывался до полного удаления пикриновой кислоты, что определялось по исчезновении желтой окраски щелочного промывного раствора. Затем эфирный раствор несколько раз промывался дистиллированной водой и, после сушки над хлористым кальцием, перегонялся в присутствии металлического натрия. Углеводороды в количестве 57 мл, оставшиеся после отгонки эфира, подвергались вакуумной перегонке, перегонялись на колонке с эффективностью в 40 теоретических тарелок. Температуры кипения углеводородов приведены к нормальным условиям. [c.44]

Выпаривание под вакуумом имеет определенные преимущества перед выпариванием при атмосферном давлении, несмотря на то что теплота испарения раствора несколько возрастает с понижением давления и соответственно увеличивается расход пара на выпаривание 1 кг растворителя (воды). [c.347]

При концентрациях ПЛВ а водном растворе, несколько превышающих ККМ, согласно представлениям Гартли образуются сферические мицеллы (см. рис. VI. 5). Эти мицеллы обычно называют мицеллами Гартли. Внутренняя часть мицелл Гартли состоит из переплетающихся углеводородных радикалов, полярные группы молекул ПАВ обращены в водную фазу. Диаметр таких мицелл равен удвоенной длине молекул ПАВ. Число молекул в мицелле быстро растет в пределах узкого интервала концентраций, а при дальнейшем увеличении концентрации практически не изменяется — увеличивается чи vTO мицелл. Сферические мицеллы могут содержать от 20 до 100 молекул. Например, по данным светорассеяния, мицелла додецилсульфата натрия состоит в среднем из 73 молекул. Число агрегации увеличивается при добавлении в раствор ПАВ электролитов. Размер мицелл иоиогенных ПАВ постепенно уменьшается с иовышением температуры. Размер же мицелл неионогенных ПАВ возрастает с температурой. [c.298]

При добавке полимеров в закачиваемую воду происходит увеличение ее вязкости и уменьшение фазовой проницаемости. Снижение подвижности вытесняющей фазы приводит к повышению устойчивости процесса вытеснения и тем самым к увеличению охвата пласта. Остаточная нефтенасыщенность при вытеснении нефти полимерным раствором несколько ниже, чем при вытеснении водой. Это приводит к увеличению коэффициента вытеснения. [c.302]

I Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (все газы при не очень высоких давлениях неограниченно растворяются друг в друге), хотя бы смесь азота с кислородом. Другим примером гомогенной системы может служить раствор нескольких веществ в одном растворителе, например раствор хлорида натрия, сульфата магння, азота и кислорода в воде. В каждом из этих двух случаев система состоит только из одной фазы из газовой фазы в первом примере и из водного раствора во втором [c.171]

Очистка 2,5- дихлорстирол а. Мономерный 2,5-дихлорстирол освобождают от полимера, образующегося даже при хранении мономера в холодильнике, смешиванием с метиловым спиртом (несколько объемов на объем мономера) при комнатной температуре, в результате чего полимер осаждается, а мономерный 2,5-дихлорстирол растворяется в метиловом спирте. Этот раствор несколько раз встряхивают с 2%-ным водным раствором едкого натра, при этом мономер освобождается от ингибитора н от большей части метилового спирта. 2,5-Дихлорстирол отделяют, промывают несколько раз водой и сушат хлористым кальцием. Очищенный таким образом 2,5-дихлорстирол применяют сразу же после очистки [177, 1781. [c.143]

На рис. 1.19 показано изменение с температурой растворимости газообразного кислорода в воде (в миллиграммах на 1000 г воды) Заметьте, что при 0°С газообразный кислород растворим в воде примерно в два раза лучше, чем при 25° С. Величины растворимости газообразного кислорода значительно меньше соответствующих величин, приведенных на рис. I 18 для твердых веществ. Например, при 24°С в 100 г воды растворится примерно 37 г хлорида натрия. При той же температуре в 1000 г воды растворится несколько менее 9 мг кислорода. Газы значительно хуже растворяются в воде, чем [c.54]

Для контроля за работой аппарата предусматриваются смотровые окна, расположенные на противоположных сторонах корпуса сепаратора, друг против друга. Для контроля за уровнем раствора несколько окон могут располагаться попарно по вертикали. Для контроля за установкой аппарата по вертикали должны быть предусмотрены штыри. Для усиления жесткости стенок отдельных частей аппарата предусматриваются бандажи, которые могут быть использованы для крепления наружной тепловой изоляции. С целью предотвращения загрязнения внутренней части аппарата прн транспортировке желательно предусмотреть установку фланцев с глухой прокладкой. [c.211]

В воде растворим несколько хуже, чем карбонат натрия водный раствор вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию. [c.145]

Определение (50.11) является частным случаем (50.9). Поэтому средние коэффициенты активности определены термодинамически однозначно. Уравнение (50.11) приводит к примечательному следствию, что в растворе нескольких электролитов, которые имеют общими определенные виды ионов, средние коэффициенты активности электролитов зависят друг от друга. Если, например, имеются в растворе два одновалентных катиона к и В , а также два одновалентных аниона С и О", то для средних коэффициентов активности из уравнения (50.11) получаем [c.248]

Физическая адсорбция является экзотермическим процессом. Теплота адсорбции из газов и паров примерно равна теплоте их конденсации, теплота адсорбции из растворов несколько меньше. [c.274]

Теплота адсорбции из газовой и паровой фаз — величина того же порядка, что и теплота конденсации, теплота адсорбции из растворов несколько меньше. [c.247]

При исследовании гидролиза этилового эфира п-бромбензолсульфокислоты в ацетоновом растворе [206], к которому было добавлено небольшое количество воды, замечено, что скорость гидролиза (определяемая путем титрования раствора) в присутствии галоидоводородных кислот и их солей значительно меньше, чем с чистой водой. Оказалось, что эта кажущаяся медленность гидролиза объясняется побочными реакциями, ведущими к образований галоидоалкилов. С 1 н соляной кислотой образование хлористого этила идет в три раза скорее, чем образование этилового спирта. С учетом этих побочных реакций скорость гидролиза в кислых растворах несколько больше, чем в чистых водных. [c.359]

Д и этил -2, 4, 5, 6-тетрахлорбензол. В трехгорлую колбу емкостью 1 л, снабженную термометром, капельной воронкой и обратным холодильником, помещают 134 г 1,3-диэтилбензола и 5 г хлористого алюминия. Медленно приливают из капельной воронки хлорирующую смесь, состоящую из 544 г хлористого сульфурила и 5,44 г монохлористой серы температуру поддерживают равной 35—45°. После того как вся хлорирующая смесь прибавлена, охлаждающую баню удаляют и реакционную смесь оставляют на ночь при комнатной температуре. Затем прибавляют четыреххлористый углерод, декантируют раствор с комплекса, образованного хлористым алюминием, промывают раствор несколько раз водой и сушат сернокислым магнием. Отгоняют растворитель, а остаток перегоняют при остаточном давлении 11 мм получают смесь жидкости и кристаллов, ки- [c.206]

Предел расслаивания раствора нескольких ВМС зависит от их природы и молекулярной структуры, соотношения и ММР полимеров смеси, температуры, присутствия примесей и других факторов. [c.76]

Титрование многокомпонентных систем. На величине скачка потенциала отражается также присутствие в растворе нескольких компонентов,, способных последовательно реагировать с одним й тем же титрантом, если все они в свою очередь обеспечивают соответствующие индикаторные электрохимические реакции. В этом случае величина каждого скачка потенциала (кроме последнего) заметно меньше, чем это наблюдалось бы при титровании данного компонента в отсутствие других, так как еще до полного завершения предыдущей химической реакции начинается последующая с присущим ей новым индикаторным электрохимическим процессом взамен того, в котором должен был бы участвовать титрант. [c.63]

Если эриохром черного Т добавлено мало, то раствор окрашивается в розовый или красноватый цвет. В этом случае следует добавить дополнительную порцию индикатора. Если появится фиолетовый оттенок, то раствор несколько разбавляют водой до появления красной окраски, [c.326]

При наличии в растворе нескольких деполяризаторов возможно получение нескольких аналитических сигналов (полярографических воли или пиков). [c.166]

В сухой пробирке смешивают несколько кристаллов органического вещества, содержащего серу (например, сульфаниловую кислоту) с небольшим кусочком металлического натрия. Пробирку со смесью закрепляют в штативе и нагревают на горелке в вытяжном шкафу. Раскаленную пробирку охлаждают и добавляют 10—15 мл дистиллированной воды. После прибавления в раствор нескольких капель раствора уксуснокислого свинца выпадает черный осадок сульфида свинца. [c.47]

Температуру замерзания определяют два или три раза (до получения воспроизводимых результатов), расплавляя кристаллы льда и снова охлаждая раствор. Если требуется определить температуру замерзания растворов нескольких концентраций, то добавляют в тот же раствор новые порции вещества. Это допустимо лишь [c.84]

Величины произведения растворимости осадка и константы диссоциации соответствующей кислоты обычно известны поэтому из уравнения (8) можно вычислить величину константы равновесия. Зная эту величину, можно вычислить растворимость осадков в зависимости от кислотности раствора. Несколько типичных задач рассматривается в приведенных ниже примерах. [c.41]

При макроинилизе берут сравнительно большие (около 0,1 г и более) навески исследуемого твердого вещества или большие объемы растворов (несколько десятков миллилитров и более). Основным рабочим инструментом в этом методе являются анп.литические весы, позволяющие взвешивать с точностью до 0.0001—0,0002 г в зависимости от конструкции весов (т. е. 0,1—0,2 мг). [c.14]

Если в растворе присутствует железо (И), то его титрование проводится просто. Раствор подкисляют серной кислотой и титруют перманганатом до появления в растворе бледно-розовой окраски. Она обнаруживается более отчетливо при добавлении к титруемому раствору нескольких м иллилитров концентрированной HnPOi, которая образует с Fe + бесцветное комплексное соединеиие, и по--этому окраска раствора в конце титрования переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии Н3РО/, в растворе окраска его в конечной точке изменяется от желтой к розовой, что затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.382]

Величины коллигативных свойств прямо пропорциональны друг другу. Каждая из этих величин может быть использована для определения молекулярного веса растворенного вещества (среднего молекулярного веса, если растворено несколько веществ, или растворенное вещество частично ассоцииро- [c.247]

Измеренное таким способом осмотическое давление относится не к исходному раствору, а к раствору, несколько разбавленному водой в результате протекавшего в ходе опыта осмоса. Однако при большом объеме раствора и малом дииметре трубки ато разбавление незначительно изменяет концентрацию исходного раствора. [c.225]

В 1883 году шведский химик Сванте Аррениус определил кислоты как ве-дцества, при растворении которых в воде образуется свободный ион водорода Н , а основания — как вещества, при растворении которых в воде образуется гидроксид-ион ОН". Именно ионы водорода делают раствор кислым и достаточно реакционно способным, именно с этим связана опасность кислотных растворов Н (водн.). Вот уравнения образования растворов нескольких типичных кислот [c.426]

Высокая температура плавления, легкость кристаллизации и большей частью хорошая растворимость аминокислот в воде объясняются их ионным характером. Водные растворы аминокислот обладают буферными свойствами, причем pH этих растворов несколько отличается у различных аминокислот. Поскольку каждая находящаяся в растворе частица несет при этом равные по вел]1чине отрицательный и положительный заряды, pH такого раствора называют изоэлектрической точкой (р1). Если добавлением кислоты или щелочи изменить pH, то частицы приобретут тот или иной заряд при pH, большем, чем р1, будут преобладать анионы аминокислоты, при меньшем — ее катионы [c.350]

Коуффициент активности растворенного вещества -у может быть рассчитан по измерению АТ замерзания растворов нескольких кон-центрациР [c.450]

Левен (665) предлагает следующий способ для определения примеси свинцовых мыл в маслах, смазках и т. п. материалах. Навеска в 2—10 г растворяется в колбе в 45 см смеси ледяной уксусной кислоты и бензола (1 2 по объему). Смесь 1 час кипятят с обратным холодильником, затем охлаждают и переносят в делительную воронку, споласкивая колбу 2 раза той же смесью (по 10 сд ),-После этого в воронку приливают 50 см воды (дестиллированной), хорошо встряхивают, дают отстояться и спускают воду в другую делительную воронку. В случае полного разложения мыла эмульсия не наблюдается. Бензольный отстоявшийся раствор несколько ра з про- [c.316]

Если доступ воздуха затруднен или вовсе исключен, получается бесцветный раствор, который и вливают в пипетку с вложенной в нее спиралью из медной (красной) сетки. Обесцвечивание иногда можно ускорить прибавлением к раствору нескольких миллиграммов цинковой пыли однако этим средством нельзя злоупотреблять из опасения сильно понизить концентрацию меди, так как цинк вытесняет эквивалентное количество ее в виде тонкого порошка. Точно также можно приготовить раствор полухлористой меди в МН401. Однако такой раствор, как будто, менее активен. [c.384]

Один из способов стимулирования крис таллизации — введение затравки , т. е. внесение в охлаждаемый насыщенный раствор нескольких чистых кристаллов подвергаемого перекристаллизации вещества. Такие кристаллы иногда удается получить, испарив на часовом стекле несколько капель данного раствора. Кристаллизацию вызывает также интенсивное потирание стеклянной палочкой о внутренние стенки кристаллизатора. До начала кристал- лизации сосуд тщательно изолируют, чтобы не допу стить преждевременного охлаждения раствора. [c.118]

Ткань, отжатую от первого раствора, несколько раз погружают в мыльную ваниу, затем в раствор квасцов и сушат на воздухе. [c.1053]

Выполнение работы. Регистрируют полярограмму фонового электролита. Для этого в электролизер вносят 10 мл аммиачного буферного раствора, несколько кристаллов ЫзгЗОз, перемещивают, опускают электроды, ячейку подключают к полярографу и регистрируют полярограмму при потенциалах —0,2- —1,8 В. [c.149]

Отделив от смеси кислот и фенолов углеводороды ( неомыляемые ), приступают к извлечению фенолов из этой смеси, для чего последнюю растворяют в равном объеме петролейного эфпра и обрабатывают 5—6%-ным снирто-вод-ным раствором соды кислоты переходят при этом в нижний спирто-водный слой в виде натриевых солей, а фенолы остаются в верхнем эфирном слое. Для разделения слоев пользуются дел ительной воронкой. Так как в спиртоводном содовом растворе остается часть фенолов, раствор несколько раз обрабатывают петролейным эфиром и вытяжки прибавляют к основиому раствору фенолов. Петролейный эфир отгоняют иа электрической водяной бане с применением холодильника, а затем, сняв холодильник, отпаривают остатки эфира до исчезновения запаха. [c.458]

Между молекулами (атомами, ионами) в жидкости и растворе действуют физические (ван-дер-ваальсовы) и химические силы. Под действием химических сил в растворах образуются соединения разной прочности. Так, например, в классических опытах Д. И. Менделеева по измерению удельного веса растворов спирта в воде было доказано существование в растворе нескольких соединений спирта с водой. [c.203]

Р-(2-М етилфени л) этиловый спирт получают взаимодействием при хорошем охлаждении 0,7 моля окиси этилена с магнийорганическим соединением, полученным из 1 моля 2-бромтолуола. Смесь оставляют стоять на ночь, затем разлагают ее подкисленной водой. Образовавшийся спирт извлекают эфиром, эфирный раствор несколько раз промывают раствором щелочи и водой, сушат сернокислым натрием, отгоняют эфир, а остаток [c.33]

К смеси из 1630 г (12,25 моля) хлористого алюминия и 2570 г (17,5 моля) 1,4-дихлорбензола при 70° приливают при перемешивании в течение 20 мин. 480 2 (6,13 моля) хлористого ацетила 1,4-дихлорбензол предварительно высушивают перегонкой при атмосферном давлении. После прибавления хлористого ацетила температуру реакционной смеси повышают до 100° и нагревают, не прекращая перемешивания, еще 3 часа или до тех пор, пока выделение хлористого водорода станет слабым. Реакционную смесь охлаждают до 75°, медленно выливают при перемешивании на 20 кг льда, к которому прибавлено 3 л концентрированной соляной кислоты, и оставляют на ночь. Затем органический слой растворяют в 3 л четыреххлорисгого углерода и раствор несколько раз промывают холодной водой. Влажный четыреххлористый углерод и избыток 1,4-дихлорбензола (9,5 моля) отгоняют при атмосферном давлении перегонку ведут до тех пор, пока температура паров не повысится до 175°. Дают остатку остыть до 100° и перегоняют в вакууме, применяя колонку 2 X 20 см с насадкой из спиралей. Получают 772 г 2,5-дихлорацетофенона с т. кип. 106° (5 мм)-, 1,5600 выход составляет 67% от теорет. [176], [c.141]

Триметилацетофенон. 30 г псевдокумола и 20 хлористого ацетила растворяют в 300 г лигроина и в раствор постепенно вносят 40 г хлористого алюминия. Для завершения реакции реакционную смесь нагревают на водяной бане с обратным холодильником. Отгоняют лигроин, остаток разлагают льдом, экстрагируют эфиром, эфирный раствор несколько раз промывают разбавленной соляной кислотой, сушат и отгоняют эфир, а остаток перегоняют в вакууме. Получают 2,4,5-триметилацетофенон с т. кип. 137—138° (20 мм), 247—248° при обычном давлении 1,001 [2131. [c.173]

Электрод обнаруживает основную электродную функцию по отношению к фторид-иону в широких пределах изменения его активности. Электродный потенциал незначительно меняется во времени, на измег нение активности фторид-ионов в растворе электрод реагирует доста-точно быстро при концентрации >10" М — в течение 2—3 с, в более разбавленных растворах — несколько медленнее. Электрод на основе ЬаРз обладает уникальной селективностью. Определению не мешают даже 1000-кратные избытки С , Вг-, ЫОз , 50з , 8042- и др. Все же [c.120]

При наличии в растворе нескольких электроактивных веществ необходимо следить, чтобы количество регистрируемых волн соответствовало числу веществ, а высота каждой волны была достаточна для точного измерения. В этом случае подбирают чувствительность при потенциале предельнох-о тока наиболее электроотрицательного элемента из присутствующих в растворе. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология