Взаимодействие окиси этилена с водой

Еще в 1860 г. Вюрц обнаружил, что при нагревании окиси этилена с водой образуется этиленгликоль. При комнатной температуре скорость реакции весьма мала. Так, за 22 сут вступает в реакцию только половина окиси этилена, взятой в виде 0,5%-ного водного раствора [70]. При нагревании выше 100 °С реакция протекает значительно быстрее. Взаимодействие окиси этилена с водой ускоряется также кислотами (как минеральными, так и органическими), являющимися катализаторами реакиии гидратации. Ускорение этой [c.68]

По Штаудингеру , процесс полимеризации окиси этилена складывается из ряда последовательных взаимодействий окиси этилена с водой и полигликолями [c.85]

Однако подобный механизм взаимодействия окиси этилена с водой противоречит факту увеличения скорости реакции в присутствии водородных ионов, когда концентрация гидроксила понижается. [c.92]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОКИСИ ЭТИЛЕНА С ВОДОЙ [c.582]

Окись этилена (т. кин. 12,5°), один из важнейших продуктов переработки этилена и его хлоргидрина, приобретает за последнее время все большее значение в лабораторном и промышленном синтезе органических веществ. Так, нанример, при взаимодействии окиси этилена с водой под небольшим давлением получается гликоль при этом в зависимости от условий реакция может пойти также по линии взаимодействия избытка окиси и гликоля с образованием диэтилен- и триэтиленгликоля например [c.780]

Триэтиленгликоль (ТУ 6-01-864—73) и тетраэтиленгликоль (ТУ 6-02-371—73). Получаются при взаимодействии окиси этилена с водой и этиленгликолем. Бесцветные, прозрачные, гигроскопические жидкости, практически без запаха. Обладают низкой токсичностью, хорошей растворяющей способностью. Триэтиленгликоль по свойствам близок к диэтиленгли-колю. Применяются в качестве растворителей и пластификаторов в лакокрасочных материалах, печатных красках, клеях [40, с. 163]. Тетраэтиленгликоль применяется реже из-за его дефицитности. [c.50]

Полиэтиленгликоли различного молекулярного веса могут быть получены посредством взаимодействия окиси этилена с водой или с этиленгликолем [c.204]

Взаимодействие окиси этилена с водой сопровождается выделением тепла, которое но измерениям Муре и Доде [64] составляет 17 ккал1г-молъ. [c.273]

Этиленгликоль получается при взаимодействии окиси этилена с водой в нейтральной среде нли при кислотном катализе. В отсутствие катализатора гидролиз окиси этилена требует достаточно жестких условий 200°С и давлершя до 12 атм. В [c.2252]

Следовательно, меняя соотношения реагирующих веществ, можно получать моноэфпры этиленгликоля либо нолпглпколей. Чем больше взято в реакцию окиси этхтаена, тем больше выход, эфиров полигликолей. Кроме того, если для реакции взят не абсолютный спирт, то значительная часть воды, введенная вместе с нпм. в реакционную смесь, соединяется с окисью этилена с образованием этиленгликоля и тем самым понижает выход эфира. Это объясняется тем, что скорость взаимодействия окиси этилена с водой значительно больше скорости реакции ее со спиртом в тех же условиях. [c.156]

В промышленности полиоксиэтиленгликоли получают при взаимодействии окиси этилена с водой, этиленглико-лем или диэтиленгликолем в присутствии катализатора — гидроокиси натрия. Свойствам и получению этих полимеров посвящена большая работа Керма и Джонсона . [c.42]

Этиленгликоль НОСН2СН2ОН двухатомный спирт — бесцветная жидкость, смешивается с водой и спиртом во всех отношениях. Температура кипения 197° С, температура плавления —12,3° С, плотность 1,113 г/см . Двухатомные спирты называются гликолями. Этиленгликоль получают взаимодействием окиси этилена с водой при нагревании (гидролизом окиси этилена). [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология