Концентрация гидроксила

Концентрацию гидроксил-ионов вычисляем по формуле [c.46]

Если гидролиз (—)-2-бромоктана проводится в условиях реакции первого порядка (низкая концентрация гидроксил-ионов), то образуется (+)-окта-нол-2 [c.456]

Для упрощения расчетов можно предположить, что в некотором интервале премени концентрации гидроксила и атомов кислорода становятся стационарными, т. е. [c.219]

Опасной в смысле накопления ошибок является лишь очень далекая щелочная область, где общая концентрация сульфидов Сд [3 ]. Но эхо ограничение как раз желательно с точки зрения организации рассматриваемого химического эксперимента. Поддерживаемая па достаточно высоком уровне концентрация гидроксил-ионов также вычисляется без больших ошибок. Ведь она определяется начальным составом системы (работа здесь идет при большом избытке щелочи ) и мало меняется при протекании реакции (14), если Сз мала. Зная из [0Н ] можно вычислить [Н- ]. Тогда все (и достаточно точные ) равновесные концентрации, входящие в ЗДМ реакции (14), у нас налицо. Отсюда и получается надежная константа. [c.172]

Участки трубы, расположенные вдали от дефекта, катодной поляризации не подвергаются, и на них в принципе могут протекать коррозионные процессы. Однако скорость коррозии будет невелика по следующим причинам доступ кислорода к этим участкам весьма ограничен и, кроме того, при катодной защите в районе входа тока в трубу наблюдается повышение концентрации гидроксил-ионов (ОН"), вследствие чего pH электролита повышается. При длительной катодной защите из-за подвижности ионов (ОН ) pH будет повышаться и во всем объеме электролита под покрытием. [c.21]

Решение. Поскольку гидроксид натрия — сильный электролит, его вклад в концентрацию гидроксил-ионов составляет 0,2 моль/л. При диссоциации воды также образуются гидроксил-ионы и ионы водорода в равных количествах. Поэтому [ОН ] = = 0,2-f [Н "], где [Н+] - вклад диссоциации растворителя в суммарную концентрацию гидроксил-ионов. Однако [Н ] [ю сравнению с 0,2 весьма мала, поэтому [ОН ] =0,2 моль/л. Согласно уравнению (8.20), [c.124]

Кроме того, при увеличении концентрации гидроксил-ионов достигается произведение растворимости гидроксида магния и последний выпадает в осадок Mg + 20Н" Mg(0H)2 . [c.347]

Как же объяснить тот факт, что скорость реакции не зависит от концентрации гидроксил-иона Если скорость реакции не зависит от [ОН ], это может означать только то, что 0Н не участвует в реакции, скорость которой определяют. [c.455]

Увеличение концентрации [0Н 1 ускоряет реакцию второго порядка и не влияет на скорость реакции первого порядка. При высокой концентрации гидроксил-ионов реакция второго порядка идет настолько быстро, что практически весь вторичный алкилгалогенид реагирует по 8 2-механизму. Поведение оптически активного 2-бромоктана в 8 2-реакции изучено (разд. 14.10) с использованием высокой концентрации 10Н"1. [c.456]

Аналогично уменьшение концентрации гидроксил-ионов замедляет реакцию второго порядка, но не влияет на реакцию первого порядка. Поведение оптически активного 2-бромоктана в 8м1-реакции изучалось при низких концентрациях ЮН 1. [c.456]

Прежде всего реакция предполагает атаку гидроксил-иона по сложноэфирной группе. Это согласуется с кинетикой, соответствующей реакции второго порядка, причем скорость ее зависит как от концентрации сложного эфира, так и от концентрации гидроксил-иона. [c.643]

На данном этапе нам достаточно знать, что гидроксил-ион способствует превращению иона диазония, способного вступать в реакцию сочетания, в соединения, не способные к этому. Таким образом, если рассматривать лишь электрофильные реагенты, то реакции сочетания будет благоприятствовать низкая концентрация гидроксил-иона, т. е. высокая кислотность среды. [c.743]

Построение калибровочного графика. Используя абсолютный этанол в качестве стандартного образца, проводят ряд определений, на основании которых получают график зависимости поглощения от концентрации гидроксильной группы (мкг/мл). Закон Бера выполняется для концентрации гидроксила вплоть до 100 мкг/мл. [c.12]

Наклон пунктирной линии показывает, что в интервале pH 3—5 скорость растворения-приблизительно пропорциональна концентрации гидроксил-ионов. [c.94]

Гринберг [218] нашел, что при 40°С выше pH 11 такая скорость не зависит от концентрации гидроксил-нона и пропорциональна количеству кремнезема, введенного в определенный объем 0,025 н. раствора ЫаОН (pH 12,4), когда отношение НагО ЗЮа составляло от 1 0,66 до 1 2. [c.98]

Марш [32] проследил за исчезновением мономера при pH 8, когда относительно высокая концентрация гидроксил-ионов способствует быстрому протеканию процесса растворение—осаждение. Он заметил, что имел место индукционный период, как если бы происходило формирование зародышей. Такой период длился от 1 мин при концентрации мономера 0,0697 % до 1000 мин при 0,0359 %. Подобный факт, вероятно, указывает, что критическое значение степени пересыщения может быть по-ряда 5—10. Это согласуется с рассчитанной выше величиной Я. [c.297]

В области pH 8—10 скорость роста частиц не пропорциональна концентрации гидроксил-ионов 0Н , влияние которых незначительно. Поскольку поверхность кремнезема обладает слабым буферным действием, то по мере роста частиц и понижения величины удельной поверхности наблюдается повышение pH. На рис. 3.34 представлены данные для золя, начальный размер частиц которого составлял 3,5 нм. Золь приготовлялся деионизацией раствора силиката натрия, причем устанавливались различные отношения 5109 МагО. При поддержании по- [c.325]

Основная стадия в процессе образования геля — столкновение двух кремнеземных частиц, обладающих достаточно низким зарядом на поверхности. Поэтому, когда такие частицы вступают во взаимный контакт, между ними образуются силоксановые связи, необратимо удерживающие частицы вместе. Для формирования подобной связи между частицами необходимо каталитическое действие гидроксил-ионов (или, по интерпретации некоторых исследователей, необходима дегидратация поверхности частиц при более высоких значениях pH). Это доказывается тем фактом, что скорость образования геля в области pH 3—5 возрастает с повышением значения pH и пропорциональна концентрации гидроксил-ионов. [c.498]

С возрастанием концентрации гидроксил-ионов растет количество тиосульфата, окисляющегося до сульфата. В сильнощелочной среде эта реакция проходит количественно, иодат-ионы в ходе реакции не образуются. [c.36]

Однако подобный механизм взаимодействия окиси этилена с водой противоречит факту увеличения скорости реакции в присутствии водородных ионов, когда концентрация гидроксила понижается. [c.92]

В присутствии ам монийных солей концентрация гидроксил-ионов недостаточна для осаждения гидроокиси цинка, как и гидроокисей остальных двухвалентных. металлов группы сернистого аммония. [c.275]

Рис. 2.3. Зависимость отношения концентрации гидроксил-ионов и ионов висмута (я) от значений pH раствора при 25 °С [30].

В этой таблице Пц — концентрации Нг и Ог 1 — концентрация атомного кислорода П2 — концентрация атомного водорода щ — концентрация гидроксила. Буквой 5 обозначена удельная поверхность реакционного сосуда. Концентрация воды обозначена через хпо. Концентрация Нг, Ог и А" — третьей частицы, вызывающей дезактивацию атомного водорода, пронорциональны давлению Р. [c.218]

Ионно-электростатическая компонента расклинивающего давления, согласно [42, 45], зависит, главным образом, от потенциалов поверхностей, ограничивающих пленку. Поскольку изученные нами ПАВ являлись неионогенными и при их добавлении ионная сила дисперсионных сред оставалась постоянной, а концентрации ионов в отсутствие Na l при pH = 6- 7 были достаточно низки, в первом приближении можно полагать равенство электрокинетических и штерновских потенциалов. Следовательно, обнаруживаемое в опыте повышение -потенциала при увеличении содержания ПАВ в интервале от 1-10 до 1-10 —1-10 моль/дм (рис. 12.5) обусловлено вытеснением из слоя Штерна сильно гидратированных ионов водорода. По мере заполнения адсорбционного слоя ПАВ, возможно, происходит уменьшение поверхностной концентрации гидроксил-ионов, что вызывает снижение -потенциала при концентрации ПАВ 10 —10 3 моль/дм [c.210]

Дри исследовании одноосновной кислоты средней силы последнюю реакцию в матрице (1) можно не учитывать. Напротив, опуская первую реакцию и включая в число уточняемых параметров константу последней реакции, получаем возможность учитывать систематическую ошибку в калибровке цепи через концентрацию гидроксил-ионов, что важно для исследования весьма слабых кислот Брепстеда (сопряженные основания для которых имеют среднюю силу) в щелочной области. [c.127]

Рассмотрим этот прием сначала на простейшем примере — определении ког центрационной константы протонизации Кц аниона слабой кислоты. Для простоты ограничимся областью, где концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала. Тогда достаточно учесть одно химическое равновесие — саму реакцивэ протонизации [c.166]

Из измерений концентрации радикалов в зоне 1еакции следует, что во многих случаях ати копцсптрацип весьма значительны. Как уже указывалось, концентрация атомов Н в разреженных ила)ченах водорода можег составлять десятки нроцентов от концентрации молеву ярного водорода. Измерения концентрации гидроксила в тех же пламенах также дают весьма большие значения [05]. Велика концентрация атомов О и радикалов 80 в пламени сероуглерода [68, 69]. Эти концентрацни в т).кя чи и десятки тысяч раз превышают равновесные концентрации атомов и радикалов, из чего еле- дует пх химическое (а не термическое) происхождение. [c.28]

Карбонат-гидроксидная теория КР [118], предложенная сотрудниками института Баттеля (США), базируется на основных представлениях традиционной карбонатной" теории. В гидроксид-карбонатных растворах пики токов анодного растворения находятся в области более отрицательных потенциалов по сравнению с соответствующими потенциалами, выявляемыми в карбонат-бикарбонатной среде. С повышением концентрации гидроксил-ионов узкая область потенциалов КР расширяется, достигая регламентированных значений потенциалов катодной защиты. Однако анализ катодных отложений на поверхности магистральных газопроводов, выполненный авторами указанного исследования, а также в УГНТУ. позволяет отнести только незначительное число разрушений по причине КР к гидрооксид-карбонатному растрескиванию в связи с отсутствием в большинстве случаев в их составе гидроксидов. [c.73]

Фенил-1-хлороэтан гидролизуется до 1-фенилэтанола скорость этой реакции не зависит от концентрации гидроксил-иона. Это же соединение превращается в этиловый эфир при обработке этанолом и в фенилэтилацетат при обработке уксусной кислотой в каждом случае скорость реакции не зависит от концентрации этилат- или ацетат-анионов. [c.80]

Стандартные методы анализа воды позволяют рассчитать концентрации гидроксила, карбоната и бикарбоната путем титрования по фенолталеину и метилоранжу. Однако состав фильтратов буровых растворов обычно настолько сложен, что такая интерпретация становится неоправданной. В частности, сомнительное значение имеют результаты титрования по метилоранжу из-за присутствия в фильтратах буровых растворов продуктов реакций различных органических добавок и силикатов, появляющихся в результате действия гидроксида натрия на глины. [c.124]

Из уравнения (7.69) видно, что тропосферный сток фреонов-заменителей зависит от концентрации радикалов НО. Следовательно, при уменьшении глобальной концентрации этих радикалов в стратосферу будет проникать все больше молекул хлорфторуглеводородов и будет увеличиваться их ODP. Уменьшение концентрации гидроксила вполне вероятно вследствие увеличения антропогенного выброса метана и других углеводородов, а также СО в результате сжигания биомассы. (Согласно Крутцену, оно уже произошло и составляет примерно 20 % от уровня середины XIX века.) Как видно, величина ODP не является постоянной характеристикой компонента (так же, как и относительный вклад в парниковый эффект, кстати, очень большой в случае фторхлоруглеводородов), а зависит от химического состава атмосферы - ее окислительного потенциала. [c.241]

Ри02 +, а высота волн характеризует концентрации форм в растворе. Содержание этих форм нелинейно зависит от концентрации гидроксил-ионов. [c.252]

Какой процент бромистого изопропнла реагирует по 8м2-механизму при следующих концентрациях гидроксил-иона а) 0,001 моля, б) 0,01 моля, в) 0,1 моля, г) 1,0 моль, [c.456]

Поскольку при сильном разбавлении концентрированных силикатных растворов щелочных металлов понижается как концентрация гидроксил-ионов, так и величина pH, то не кажется удивительным, что происходит гидролиз силикатных ионов и значительная часть кремнезема превращается в высшие полимерные разновидности или коллоидные частицы наряду с остающимся в растворе силикатом с более низким отношением 5102 Ка20. [c.182]

Такой самопроизвольный рост оказался относительно независимым от концентрации кремнезема. При автоклавной обработке водных золей размер получаемых частиц ограничен в области высоких температур превращением аморфного кремнезема в кристаллический кварц. Файр и Мак-Кей [13] показали, что скорость превращения в автоклаве при 330°С и соответствующем давлении пропорциональна квадрату концентрации гидроксил-ионов. Олер [14] сообщил, что при автоклавной обработке (150°С и 2000 бар) продолжительностью 4 недели образовывались микросферы из кристаллического тридимита диаметром 50 мкм. [c.423]

Активность ЗЮг в смеси зависит от концентрации гидроксил-иона. Че>г выше концентрация последнего, тем ниже активность 8102 следовательно, для синтеза цеолитовые высоким отношением 8Ю2/А120д следует использовать смеси с меньшей концентрацией ОН. .......... [c.289]

При гидратации окиси этилена в присутствии солей слабых кислот II сильных оснований наряду со щелочным и некаталитическим гидролизом протекает реакция с участпел соли. При этом образуется этиленгликолевый эфир соответствующей кислоты [89]. При быстром гидролизе последнего образуется этиленгликоль (с количественным выходом), и катализатор регенерируется. Таким образом, выход этиленгликоля при нуклео( ильном катализе солями слабых кислот выше, чем при других типах катализа и при некаталитической гидратации, причем он увеличивается с повышением концентрации и нук-леофильности аниона и уменьшением концентрации гидроксил-иона. Например, ири гидратации окисп этилена под давлением СО2 в водном растворе, содержащем 0,5—5% NaH Og, выход этиленгликоля достигает более 90% при отношении окиси этилена к воде около 0,17 [90]. Однако наличие значительных количеств солей в водном растворе этиленгликоля усложняет процесс его выделения. [c.77]

Матеровой [371] предложены для титрования кальция оксалатом ионообменные мембранные электроды, которые отличаются низким сопротивлением. Проведено сравнительное изучение мембранных электродов из смолы СБС-1, цирконилфосфата, а также анионитов АВ-17, АВ-18, АН-2Ф, ЭДЭ-10П в СаО -форме, В качестве наполнителя при изготовлении мембранных электродов используют 25—50% полистирол. Наиболее резкий скачок получен при титровании 0,015 М раствора гидрата окиси кальция 0,02 М раствором щавелевой кислоты с электродами из анионита АВ-17, АВ-18. Мембраны в оксалат-форме при погружении в раствор Са(0Н)2, обменивают ионы jO на ионы 0Н . В процессе титрования э.д.с, заметно уменьшается. В точке эквивалентности концентрация гидроксил-ионов резко падает, а концентрация [c.75]

Исследования полиядерных форм гидроксокомплексов висмута (III), проведенные Олином, свидетельствуют [30], что зависимость отношения концентрации гидроксил-ионов и ионов висмута (и) от значений pH раствора (рис. 2.3) имеет два плато, первое из которых при п = 2,0 соответствует образованию гексаядерных комплексов, а второе при п = 2,44 — образованию комплексов с более высокой степенью полимеризации. На основании графического анализа Олин представил данные комплексы в виде Вц(ОН) 2> Bi9(OH)2 , Bi,(OH)2o,а реакции их образования [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология