Опыт 3. Гидролиз соли висмута

Опыт 3. Гидролиз соли висмута [c.172]

В данном случае реакция гидролиза соли висмута является обратимым процессом при добавлении некоторого количества кислоты осадок основной соли висмута опять растворяется, и полученный раствор соли висмута является вполне устойчивым [c.332]

Опыт 3. Гидролиз солей сурьмы (III) и висмута (III) [c.159]

В пробирку внести 2—3 капли раствора соли сурьмы (III). Раствор испытать синей лакмусовой бумажкой. Наблюдать изменение цвета лакмуса. Прилить в пробирку воду. Образуется осадок основной соли сурьмы. Прибавить до растворения осадка несколько капель соляной кислоты. Вновь прилить воду до образования мути. Подобный опыт повторить с раствором соли висмута. Составить уравнения реакций гидролиза солей сурьмы и висмута. [c.132]

Опыт 2. Гидролиз солей сурьмы и висмута [c.159]

Опыт 3. Гидролиз солей сурьмы(1П) и висмута(1П) [c.206]

Опыт 5. Гидролиз солей сурьмы(П1) и висмута(111) [c.134]

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на гидролиз. Взять в пробирку 1 мл прозрачного раствора нитрата висмута. Разбавить дистиллированной водой. Наблюдать появление нерастворимой основной соли висмута Bi(OH)2NOз. Приливать в пробирку с осадком по каплям концентрированную азотную кислоту до его растворения. Написать уравнение реакции гидролиза В1(ЫОз)з и уравнение реакции растворения В1(ОН)2ЫОз в азотной кислоте. [c.54]

Опыт 7. Гидролиз солей сурьмы и висмута. Несколько кристаллов трихлорида сурьмы растворите в небольшом объеме воды (воду приливайте по каплям, каждый раз встряхивая пробирку). Определите реакцию раствора при помощи синей лакмусовой бумаги. Составьте ионное уравнение гидролиза. Затем в пробирку небольшими порциями добавляйте воду до тех пор, пока не выпадет в осадок основная соль SbO l (хлорид оксосурьмы). Составьте уравнение реакции. [c.224]

Опыт 25.21. Внести в коническую пробирку 4—5 капель раствора нитрата висмута (III). Определить реакцию этого раствора. Затем в пробирку добавить 1—2 капли раствора хлорида натрия и по каплям прибавлять дистиллированную воду до тех пор, пока не выпадет в осадок мало растворимая основная соль BiO I. Написать уравнения реакций гидролиза нитрата висмута (III) и образования BiO l. [c.237]

Взаимодействие сурьмы и висмута с азотной кислотой. 2. Гидроксиды сурьмы(1П) и висмута (III) и их свойства. 3. Гидролиз солей сурьмы(1П) и висмута(П1). 4. Сульфиды сурьмы(1И) и висмута(П1) в их свойства. 5. Восстановительные свойства соединений сурьмы(1П) и висмута(1П). 6. Восстановлеиве соли висмута(1П). 7. Получение йодида висмута(1П) и его комплексного соединения. 8. Окислительные свойства соединений висмута(У). 9. Контрольный опыт. [c.7]

Характерные для висмута соли являются проинводиыми трехвалентного висмута. Опи большей частью бесцветны соли, образованные сильными кислотами, легко растворимы в воде. Однако прозрачный раствор получается только при значительном избытке кислоты, так как иначе вследствие гидролиза образуются основные соли, которые выпадают в В1зде нерастворимых осадков. Основные соли по своему составу соответствуют формуле BiOX оксисоли висмута). [c.653]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология