Получение солей в водных растворах

Какое строение имеет углеводород С1ПН22, если известно, что он был получен электролизом водного раствора соли карбоновой кислоты, которая при сплавлении со щелочью образует тетраметилметан [c.14]

Электрохимический метод. Низкий (—3,02 В) нормальный потенциал лития исключает возможность его получения из водных растворов солей. Электролиз растворов галогенидов лития в органических растворителях (пиридине, ацетоне, нитробензоле) дает небольшой выход по току (30—40%). Поэтому практическое значение получил только электролиз расплавленных солей. [c.68]

Свободные галогены вызывают коррозию стальной аппаратуры, особенно если они содержат хотя бы следы влаги. Поэтому в процессах фторирования для изготовления аппаратов применяют медь или никель, при хлорировании и бромировании защищают стальной корпус эмалью, свинцом или керамическими материалами, а также используют специальные сорта стали, графит, стекло и для изготовления труб — свинец. В целях уменьшения коррозии целесообразно использовать возможно более сухие реагенты. Для хлорирования часто применяют хлор-газ, полученный электролизом водных растворов поваренной соли. Он содержит около 92 объемн. % хлора с примесями азота, кислорода и двуокиси углерода. Когда присутствие этих примесей нежелательно, применяют газ, полученный испарением жидкого хлора. [c.132]

Кетоксимы получают аналогичным образом, но так как эта реакция протекает не так легко, ее обычно заканчивают при нагревании. Для получения кетоксима водный раствор соли ги- [c.188]

Техническая смесь кислот, полученная разложением водного раствора натриевых солей жирных кислот серной кислотой, по своим показателям в обеих сериях опытов отличается незначительно (табл. 2). Кислоты характеризуются низким содержанием неомыляемых веществ, а также низкими эфирными числами. Несколько больше эфирное число в кислотах второй серии опытов. Это явление может быть обусловлено менее полной отгонкой неомыляемых и неполным разложением внутренних эфиров (лактонов). [c.81]

Г идрогенизация 1) кротонового альдегида в масляный альдегид и бутиловый спирт 2) изопулегола в ментол Никель, полученный осаждением водного раствора соли никеля карбонатом щелочного металла, отмывкой солей щелочного металла, сушкой, восстановлением осадка в металлический никель и последующим суспендированием его в не содержащем серы минеральном масле с температурой кипения выше 300° или в другой инертной жидкости можно также применять смешанные катализаторы, например никель и медь 915 [c.251]

Электролитическое производство бериллия. Бериллий не может быть получен электролизом водных растворов его солей, так как вследствие высокого отрицательного потенциала бериллия на катоде выделяется водород. Электролитическое производство можно осуществить, используя расплавы солей, в частности расплавы [c.134]

Соли кислот извлечены из перекиси марганца кипящей водой и присоединены к полученному раньше водному раствору солей. После подкисления и извлечения эфиром получена смесь жидких и кристаллических кислот. Обнаружены муравьиная, щавелевая и янтарная кислоты. [c.159]

Т1(1П) в Т1(1) восстанавливается в растворе такими восстановителями, как SO2, H2S, NaoSaOa, а также металлами — Zn, Fe, Al и даже u. В соответствии со своим нормальным потенциалом может быть получен электролизом водных растворов солей однако при этом в анодном пространстве образуются ионы ТР и может выпасть осадок TI2O3. [c.326]

Для получения устойчивых водных растворов солей двухвалентного олова и для предупреждения окисления Зп" до Зп в растворы солей олова опускают кусочек гранулированного олова [c.455]

Низкое значение (— 3,02 в) нормального потенциала лития исключает возможность его получения из водных растворов солей . Электролиз неводных растворов не дает удовлетворительных результатов 25]. Поэтому практическое значение имеет только электролиз расплавленных солей. [c.92]

При омылении получается алкилсульфонат и раствор поваренной соли. После разделения полученных компонентов водный раствор сульфоната поступает на упарку и дальнейшую обработку. [c.148]

Бергман привел количественный состав очень многих кристаллических солей, полученных из водных растворов, но не описал детально метод определения и не привел записей результатов взвешивания. Например, состав сульфата калия он выразил следующим образом [137] (в скобках приведены истинные значения) 52 части щелочи (54,05 КгО), 40 частей серной кислоты (45,95 SO3) и 8 частей кристаллической воды (0,0). Он замечает также, что при температуре 15° одна часть соли растворяется в 16 частях воды. На вкус она довольно горькая. Плавится с трудом и не разлагается при умеренном нагревании, но разрушается при энергичном нагревании . [c.71]

Для получения соли водный раствор гексахлорородиата(П1) натрия и хлористого аммония кипятили с избытком тиомочевины. При этом выпавшие сначала красные кристаллы тритиокарбамида постепенно растворялись. После отделения еще не растворившихся кристаллов из охлажденного фильтрата выделялись желтые кристаллы пентапроизводного, которое также отфильтровывали. При действии на маточный раствор насыщенного раствора нитрата аммония, из него сразу выпадают блестящие золотистые кристаллы [НЬ(ТЬ1о)в]С1(МОз)2 в виде хорошо образованных шестиугольных табличек [40]. [c.58]

Метиламин-С , солянокислая соль. Водный раствор 0,205 г (4,18 жмо.пя) цианистого-С натрия и избытка едкого натра (в 2,24 раза по молярному соотношению) помещают в колбу емкостью 125 мл и упаривают досуха в вакууме при температуре 30°. Затем соединяют колбу через трубку с закрытым краном, имеющим широкое проходное отверстие, с горизонтальным сосудом (30 мл), содержащим 5 мл ледяной уксусной кислоты и 0,085 г свежеприготовленного катализатора Адамса [2] (примечание 4). Водород для восстановления катализатора получают в аппарате Киппа из соляной кислоты и цинка, не содержащего мышьяка, пропускают через 20%-ный раствор едкого кали, 20%-ный раствор нитрата серебра и насыщенный раствор перманганата калия и собирают в бюретке-емкостью 250 мл. В сосуд добавляют раствор 0,96 мл (11,5 жмоля) концентрированной соляной кислоты в 5 мл уксусной кислоты (примечание 5). Систему заполняют водородом и, чтобы перенести содержимое сосуда в реакционную колбу, наклоняют прибор и открывают кран. Гидрирование продолжают при встряхивании при комнатной температуре и небольшом давлении до прекращения поглощения (примечание 6). Катализатор отфильтровывают и промывают его разбавленной соляной кислотой. Фильтраты объединяют и испаряют в вакууме досуха. Остаток состоит из смеси хлористого натрия и солянокислого метиламина-С (выход (5олее 85%), который без дальнейшей очистки применяют для получения диазометана-С (примечание 7). Для очистки лучше всего перегнать свободный амин над щелочью, улавливая его разбавленной соляной кислотой (примечание 8). [c.563]

Электролитическ о е производство бериллия. Бериллий не может быть получен электролизом водных растворов его солей, так как вследствие высокого отрицательного потенциала реакции Ве Ве2 (—1,70В) на катоде выделяется водород. [c.211]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

Так как при обезвоживании пергвдратных или истинных перекисных соединений, полученных из водных растворов, неизбежны значительные потери кислорода, было предложено получать эти вещества непосредственно в твердом виде, не допуская даже промежуточного образования влажных смесей. Для этого сухие окислы или безводные соли смешивают и совершенно однородную массу с ограниченным количеством перекиси водо рода. ВзадмодейстБие между компонентами смеси происходит в присугствик стабилизаторов, из которых один добавляют [c.403]

Аналогичным методом синтезируют из антрахинон-1,5-дисульфоната 1,5-диаминоантрахинон. Смесь 103 кг антрахинон-1,5-дисульфоната натрия п 700 л водной диаммонийной соли мышьяковой кислоты (полученной нейтрализацией водного раствора 14,2 кг мышьяковой кислоты аммиаком до рН=У и разбавлением водой до объема в 700 л) размешивают и нагревают в автоклаве. В течение 30 мин поддерживают температуру 190° С, затем 30 мин—200 °С, 30 мин—210 °С и, наконец, в течение 24 ч —220 °С. Содержимое автоклава охлаждают до ко.мнатной температуры и реакционную массу фильтруют. Осадок про- [c.264]

Из раствора Mg b действием аммиака осаждают гидроксид. Осадок промывают до тех пор, пока переведенная в раствор проба не будет содержать галогенов. Затем через водную суспензию гидроксида пропускают газообразный НВг, Полученную упариванием водного раствора соль перекристаллизовывают и обезвоживают в потоке НВг. Захваченный и удерживаемый солью НВг вытесняют при повышенной температуре сухим азотом, не содержащим других компонентов воздуха. При проведении синтеза в кварцевом сосуде препарат получается более чистым. Можно работать по методу, разработанному для получения галогенидов щелочноземельных металлов [2]. [c.977]

Получение о-хлортолуола. В стакан емкостью 1 л, снабженный механической мешалкой, помещают 200 г (175 мл) 28%-ной соляной кислоты (й 1,14) и 42,8 г о-толуидина. Смесь охлаждают до 0° С прибавлением 100 г измельченного льда, причем солянокислый о-толуидип выделяется в виде мелкого осадка. Затем включают мешалку и к холодной суспензии прибавляют раствор 28 г азотистокислого натрия в 80 мл воды. Диазотирование проводят при О—5° С, изредка прибавляя измельченный лед, чтобы поддерживать [нужную температуру диазотирование продолжается около 15 мин. Далее при знергичном размешивании раствор соли диазония быстро вливают в раствор однохлористой меди. Смесь становится очень густой благодаря выделению образующегося промежуточного продукта присоединения однохлористой меди к диазосоединению. Затем смеси позволяют нагреться до комнатной температуры и при этой температуре продолжают перемешивание 2,5—3 ч (примечание 2). Промежуточное соединение начинает разлагаться с выделением азота и хлортолуола приблизительно при 15° С. После этого реакционную колбу нагревают на водяной бане до 60° С для полного разложения промежуточного продукта. о-Хлортолуол выделяется в виде слоя над раствором медной соли. Водный раствор сливают с помощью сифона, оставляя в сосуде лишь 500— 600 мл. Этот остаток подвергают перегонке с водяным паром из литровой круглодонной колбы до тех пор, пока объем дистиллята [c.163]

Карл Вильгельм Шееле в 1782 г. пытался выяснить, почему при добавлении к желтой кровяной соли водного раствора хлорида железа(П1) ГеС1з в осадок выпадает синее вещество, которое называли берлинской лазурью . Шееле решил разложить желтую кровяную соль на составные части действием разбавленной серной кислоты. Он засыпал соль в реторту, прилил серную кислоту и начал нагревать смесь. Из реторты начала отгоняться бесцветная, очень подвижная жидкость с запахом горького миндаля. По окончании реакции в реторте остались сульфаты калия и железа. Шееле удивило, что полученная миндальная жидкость реагирует с гидроксидом калия (получается хорошо растворимая бесцветная соль неизвестного состава), а с карбонатом калия новая жидкость не взаимодействует. Попробуйте разобраться в химических процессах, проведенных Карлом Вильгельмом Шееле. [c.18]

Получение метилиочевины. Водный раствор, содержащий сериокислый метиламин и рассчитанное по теории количество циановокислого калия, выпаривают досуха иа водяной бане. Остаток экстрагируют горячим абсолютным спиртом и спиртовую вытяжку выпаривают, приче.м в остатке получается метилмочевина, которая может быть очищена осаждением из водного раствора в виде азотнокислой соли прибавлением азотной кислоты. Азотнокислую соль перекристаллизовывают -из воды и затем разлагают прибавлением избытка ВОДНОЙ суспензии углекислого бария. Смссь. выпаривают досуха и затем экстрагируют горячим абсолютным спиртом. После отгоики растворителя остается чистая метил.мрчевина с темп. пл. 101— 102° . [c.347]

Серебряная соль бицикло[3,3,1]нонанон-9-карбоновой-1-кис-лотьг[71]. Раствор 20 г бицикло[3,3,1]нонанон-9-карбонбвой-1-кис-лоты в 50 мл метилового спирта титруют в присутствии фенолфталеина метянольным раствором едкого кали. Затем по каплям и при перемешивании прибавляют раствор 18,6 г азотнокислого серебра в 20 мл воды и 50 мл метилового спирта серебряную соль отфильтровывают, промывают метиловым спиртом и сушат в течение 18 час. в вакууме при 70°. Препарат содержит аз.отно-дислый калий, однако применение его в последующих реакциях дает столь же удовлетворительные результаты, как и применение серебряной соли, полученной в водном растворе. г. [c.470]

Сультам был получен нагреванием водного раствора соли диазония. [c.595]

Термодинамическая устойчивость комплексов в растворе зависит не только от свойств частиц, участвующих в образовании комплекса, IHO и от реакционной среды. Поскольку многие органические растворители слабо растворимы в воде, х исходные растворы готовятся в таких неводных растворителях, которые смешиваются с водой благодаря этому раствор, полученный смешиванием водного раствора соли металла с неводным раствором реагента, обладает поииженной ажтив,ностью воды. Многие. комплексы исследовались непосредственно в практически невод ных иолярных органических ра.створителях — их свойства можно было оценить косвенным путем, изучая полярную фазу. соответствующего равновесия распределения в. системе жидкость—жидкость. [c.151]

В случае синтеза ферритов термическим разложением солей физико-химическое состояние сырья не имее особого значения, так как синтезу предшествует получение совместного водного раствора всех солей, но именно на этой стадии физико-химическая индивидуальность исходного сырья нивелируется. Эффективность же синтеза зависит в основном от проведения технологических операций. [c.127]

В качестве примера осложнения, обусловленного наличием окис-лите.льно-восстановительного взаимодействия, можно привести действие аммиака на соль (NHi) [Ir lel, являющуюся производным Ir(IV). При этом, однако, образуются аммиакаты не Ir(IV), ибо взаимодействие прежде всего выливается в форму восстановления иридия до трехвалентного состояния за счет окисления аммиака. Получившееся производное трехвалентного иридия (NH4)g [Ir lg] дальше взаимодействует с избытком аммиака с образованием аммиакатов трехвалентного иридия. Как на пример осложнений другого тнпа можно указать на невозможность получения в водном растворе аммиакатов Fe(III). В этом Случае комплексообразование не наступает вследствие того, что аммиак и амины, будучи основаниями, сразу же вызывают образование чрезвычайно труднорастворимой гидроокиси железа.. [c.54]

Метод кривые нагревания, охлаждения, микроскопическое исследование затвердевших сплавов. Смеси готовились путем добавления компонентов к соли Ag N - K N, полученной из водных растворов. Вес. /о. [c.18]

Соединения (НН4)о804-ЗЫН4Кз,0 (МН4)2 504 2НН4МОа установлены кристаллооптическим исследованием кристаллов, полученных из водных растворов, также из расплавов (в последнем случае кристаллы растирались, спрессовывались и выдерживались несколько часов при температуре на несколько градусов ниже 180°), Кривая нагревания показывает 178—180 как верхнюю предельную температуру существования этих солей. [c.723]

Несмотря на то что ряд анионгалогенаатов был получен еще в прошлом веке, о существовании некоторых из них в твердом состоянии и о молекулярном составе до сих пор нет единого мнения. Оказалось, что получение из водных растворов достаточно стабильного анионгалогенаата определенного щелочного металла возможно только при соответствующем сочетании галогенов в комплексном анионе. Хотя величина поляризуемости комплексных анионов неизвестна и выбор типа анионгалогенаата для разделения близких по свойствам щелочных элементов остается пока эмпирическим, можно использовать различие в устойчивости этих соединений для удаления микропримесей, осаждающихся с солями рубидия и цезия. [c.88]

В ряде случаев необратимость проявляется еще более резко известны системы, в которых экстрагирование комплексной соли удается осуществить лишь в условиях значительного избыткаР ж А, однако промывка полученного экстракта водным раствором, не содержащим этих компонентов или одного из них, не влечет за собой существенного перехода экстрагированного соединения в водную фазу. Так, например, промывка бензольного раствора фтортанталата метилового [c.53]