Буферные растворы влияние разбавления

Влияние разбавления на pH буферного раствора [c.130]

Влияние разбавления. Величина pH буферного раствора остается практически неизменной при разбавлении, пока его концентрация не уменьшится настолько, что приближения, использованные при выводе уравнений (9-9) и (9-10), станут недействительными. Приводимый ниже пример иллюстрирует поведение типичного буферного раствора при разбавлении. [c.225]

Из уравнения (100) следует, что pH буферного раствора не зависит от разбавления, поскольку (наряду со значением р/( ) только соотношение концентраций оказывает влияние на pH. Но эта зависимость является приближенной, поскольку коэф->фициенты активности зависят от концентрации. [c.146]

Далее будут рассмотрены измерения буферной емкости и влияние разбавления, добавления нейтральной соли и изменения температуры и давления на pH буферных растворов. [c.96]

Приготовьте третью серию тех же растворов и изучите влияние разбавления на pH этих растворов, приливая в каждый из них по 1 мл воды. На какой раствор разбавление сказывается наименьшим образом Расположите растворы в порядке ИХ( способности к сохранению pH при разбавлении. Какова буферная емкость растворов по отношению к разбавлению [c.232]

Влияние разбавления на буферную емкость и pH буферного раствора. Готовится буферный раствор так же, как и в предыдущем опыте, затем добавляют еще 10 мл дистиллированной воды, определяют буферную емкость смеси и сравнивают ее с емкостью неразбавленной смеси. Сравнивают также pH этих двух смесей. [c.223]

Работа 1. Приготовление буферных растворов . ... 21 Работа 2. Влияние разбавления на pH буферной смеси. 22 Работа 3. Определение константы диссоциации слабой кислоты. .........................22 [c.150]

На рис. 9-2 сопоставлено влияние разбавления на pH буферных и небуферных растворов с исходной концентрацией каждого раствора 1,00 М. Из рисунка ясно, что буферные растворы устойчивы к изменению pH. [c.226]

Растворы, содержащие одновременно какую-либо слабую кислоту и ее соль или какое-либо слабое основание и его соль и оказывающие буферное действие, называют буферными растворами. Буферные растворы можно рассматривать как смеси электролитов, имеющих одноименные ионы. Присутствие в растворе слабой кислоты или слабого основания и их солей уменьшает влияние разбавления или действия других кислот и оснований на pH раствора. [c.85]

Существенную роль в выборе буфера должны играть солевые эффекты и возможность температурных изменений. Нужно иметь в виду и химическую природу компонентов буферного раствора, поскольку добавляемые вещества могут образовывать нерастворимые соединения и комплексы или давать другие нежелательные реакции со средой. Выше (стр. 98) мы рассмотрели влияние типа буфера и его концентрации на буферную емкость, эффект разбавления, солевой эффект и температурный коэффициент. Обсуждение может служить руководством при выборе подходящей буферной системы. [c.114]

Измеряют pH приготовленного раствора, как указано в работе 22, с применением гальванического элемента, состоящего из индикаторного электрода, обратимого относительно ионов водорода, и электрода сравнения (см. рис. 10.2 и 10.3). Необходимо при этом помнить, что для измерения рН>8 хингидронный электрод не применяют. Измеренная и расчетная величины pH не должны расходиться более чем на 0,2 ед. Повторяют измерение pH 4—5 раз. К испытуемому раствору прибавляют 10 мл дистиллированной воды и после перемешивания раствора снова измеряют pH. Делают вывод относительно влияния разбавления на pH буферного раствора. [c.99]

Манометрическое измерение БПК. При изучении процесса потребления кислорода применяют манометрические аппараты, например респирометр Варбурга. Недавно в продаже появились упрощенные лабораторные манометрические устройства (рис. 3.16), но они не заменяют стандартного метода разбавления при определении БПК. Пробы сточной воды определенного объема помещают в склянки из коричневого стекла, причем объем пробы зависит от ожидаемого значения БПК. При проведении обычных анализов буферные растворы и питательные вещества не добавляют к пробам, так как предполагается, что неразбавленная сточная вода содержит достаточное количество питательных веществ для биологического роста, а ее буферная способность вполне достаточна для предотвращения изменения pH. Каждую склянку снабжают небольшой магнитной мешалкой, а в крышку каждой склянки помещают чашку, содержащую поглотитель углекислоты — гидроокись калия. Подготовленные склянки соединяют со ртутными манометрами. Пробы непрерывно перемешивают с помощью магнитных мешалок. Установка для перемешивания снабжена электромотором, обеспечивающим вращение каждого магнита. После первичного перемешивания, необходимого для установления равновесного состояния, крышки склянок закрывают плотнее, а на манометры надевают завинчивающиеся крышки, чтобы не допустить влияния барометрических колебаний давления на результаты измерений. Когда микроорганизмы поглощают растворенный в воде кислород, газообразный кислород абсорбируется из воздуха, находящегося в замкнутом пространстве склянки. Молекулы углекислого газа, вырабатываемого микроорганизмами, поглощаются раствором гидроокиси калия, находящимся в чашке под крышкой склянки, и превращаются в ион карбоната. Вследствие этого объем углекислого газа в замкнутом пространстве склянки равен нулю. Уменьшение объема воздуха в склянке, соответствующее потребности в кислороде, указывается на шкале манометра, проградуированной непосредственно в единицах измерения БПК, мг/л. Для поддержания температуры 20° С, требуемой для проведения стандартного анализа на БПК, всю установку помещают в термостат. [c.82]

Кортюм [10] применил предельный закон Дебая — Хюккеля для приближенного расчета влияния добавки нейтральной соли (0,1 М) к разбавленным растворам сильных и слабых кислот и оснований, а также к буферным растворам. Результаты его расчетов даны в табл. У.4. [c.106]

Влияние добавления нейтральной соли к буферному раствору на его pH можно охарактеризовать качественно, если рассмотреть буферное равновесие, имея в виду, что первичным эффектом добавления соли в разбавленный раствор будет уменьшение коэффициентов активности ионов. Для незаряженных частиц изменение коэффициентов активности оказывается значительно меньшим. [c.105]

Если к смеси добавить сильное основание КОН, то в реакцию с ним вступит второй компонент смеси ЫН4+-ЬОН- рьННз-нНгО. Результатом реакции является образование слабого электролита Н2О и, таким образом, введенные ионы ОН" не будут оказывать существенного влияния на pH раствора. В табл. 3.8 приведены основные типы буферных растворов и формулы для расчета pH. Из расчетных формул видно, что pH буферных растворов зависит от константы диссоциации слабой кислоты или основания, соотношения концентраций компонентов смеси, pH кислых буферных растворов и практически не зависит от температуры. Разбавление (до определенных пределов) не влияет, поскольку при этом концентрации компонентов смеси меняются одинаково и их соотношение [c.57]

Для того чтобы калибровочный график был линейным, отношение Сх/Сг должно оставаться практически постоянным. Поэтому в случае, когда равновесие связано с переносом протона, влияние разбавления на отношение Сх/Сг можно свести к минимуму, если ввести избыточное количество кислоты или основания, либо поддерживать постоянное значение pH добавлением буферного раствора. Например, при изучении растворов хрома (VI) прямую линию получают, используя сильно кислотные растворы (когда преобладает СггО ) или, наоборот, сильно основные (с преобладанием СгО ). Если же исследовать водный раствор, не контролируя pH, калибровочный график искривляется. При исследовании комплексов металлов часто необходимо контролировать как pH, так и концентрацию избыточного лиганда. [c.127]

Влияние разбавления подобных растворов на pH сравнительно невелико, поэтому они называются буферными. [c.66]

Иа основании почти параллельного расположения кривых, изображенных на рпс. 155, для низких концентраций можно сделать вывод о том, что пунктирная линия, проведенная через точку пересечения кривой с осью ординат (lgЖA) будет отражать свойства бесконечно разбавленной уксусной кислоты в растворах хлористого натрия. В таких растворах эффект среды (слабой кислоты) равен нулю. Это обстоятельство свидетельствует о наличии очень важного ограничения по отношению к тем результатам, которые могут быть получены при работе с элементами без жидкостных соединений, содержащими небуферные растворы. Если не учитывать специальных термодинамических данных, эти элементы дают значение величины или растворах солей при нулевой концентрации слабо11 кислоты ( 1 = 0). В растворе, содержащем конечное количество слабого электролита, с помощью таких элементов нельзя определить величину Ад. С другой стороны, этот метод показывает путь решения данной задачи, так как он указывает, что для этого необходимо знать влияние среды — слабой кислоты —или зависимость от т . Когда будут выполнены дальнейшие исследования в этой области и установлены общие законы влияния изменения состава растворителя, тогда, можно будет определить значение /Пц в кислотно-солевых растворах различного состава, а также важную величину гпл в буферных растворах. [c.484]

Влияние ионной силы. До сих пор мы не учитывали в уравнении Гендерсона члена, содержащего коэффициенты активности, поэтому полученные результаты следует считать применимыми только к разбавленным растворам. Приведенные в литературе значения pH для определенных буферных растворов будут правильны только в случае систем с точно теми же значениями концентраций, которыми обладают эти растворы. Если же раствор был разбавлен или к нему добавлена нейтральная соль, то pH раствора меняется вследствие изменения коэффициентов активности, которые не принимались в расчет в упрощенном уравнении Гендерсона. Для того чтобы учесть изменение ионной силы среды и сопровождающее его изменение коэффициентов активности, удобно воспользоваться уравнением Гендерсона в его полной форме с коэффициентами активности, выраженными в виде функций от ионной силы с помощью уравнения Дебая—Гюккеля. Как было показана на стр. 424, это уравнение можно написать так [c.549]

Имеются два эффекта разбавления, которые целесообразно рассматривать отдельно. Первый — это влияние разбавления на равновесие воды, которая является одновременно и слабой кислотой и слабым основанием. Он вызывает сдвиг в нейтральную область. Второй — это влияние разбавления на коэффициент активности. В разбавленных растворах, где применимо уравнение (V. 27), значение dlgyldl всегда отрицательно. Изменения в меж-ионном взаимодействии при разбавлении раствора имеют тенденцию увеличивать коэффициенты активности и повышать величину pH растворов сильных оснований, слабокислых буферных растворов [значение 2z+l) отрицательно] и кислых солей [сравнить уравнения (V. 19), (V. 27) и (V. 29)]. Значение pH растворов сильных кислот [уравнение (V. 19)] и буферных растворов, состоящих из слабых оснований и их солей [уравнение (V. 27), где (224-1) положительно] имеет тенденцию уменьшаться. Суммарный результат этих двух эффектов состоит в том, что pH слабокислотных буферных систем, имеющих pH больше 7, проходит через максимум при низкой концентрации. Таким же образом pH растворов, состоящих из слабого основания и его соли, может пройти через минимум, если основание настолько слабое, что pH раствора меньше 7. [c.105]

В разбавленном фосфатном буферном растворе (0,0Ш) при iii 7 стойкость выше, чем в более концентрированном растворе (0,5М). Влияние добавки сульфата (повышение потенциала и ухудшение стойкости) наблюдается в случае разбавленного фосфата, в концентрированном фосфате сульфат не оказывает влияния. Из полученных [c.21]

Выясняют влияние разбавления раствора на диссоциацию комплекса проводят разбавление раствора в п раз и увеличивают толщину поглощающего слоя в я раз. Если ко1Мплексное соединение устойчиво, значение А не изменяется. Однако при разбавлении возможен гидролиз данного соединения, тогда произведение с1 изменяется. Для поддержания постоянного значения pH разбавление проводят буферным раствором. При этом необходимо знать, не происходит ли побочное комплексообразование с компонентами буферного раствора (конкурирующие реакции). Для этого нужно проверить, соблюдается [c.44]

Хегглунд [94] обрабатывал в течение разных периодов времени еловую древесину, предварительно сульфированную в течение 2—5 ч при 128°, буферным раствором фосфорнокислого натрия и разбавленной фосфорной кислотой при 150°. На основании анализов на серу и метоксилы он заключил, что низкосуль-фированный лигнин легко конденсируется под влиянием кислых катализаторов. Каталитическое действие имеет место тогда, когда частично сульфированная древесина нагревается с фосфорной кислотой. С буферным раствором фосфата натрия лигносульфоновая кислота превращалась в натриевую соль в результате обмена оснований. [c.366]

Для определения кобальта экстрагируют кобальт из водного раствора раствором реагента в петролейно.М эфире [592]. Реагент позволяет обнаружить кобальт при разбавлении 1 10 000 000. Окраска устойчива и не изменяется несколько часов. При определении необходимо контролировать кислотность водного раствора, так как оптическая плотность зависит от pH. Наибольшая интенсивность окраски наблюдается при pH 3,8—4,4. Реагент взаимодействует также с солями паллг дия и железа (HI), образуя с ними соединения соответственн зеленого и коричневого цвета, которые также экстрагируются петролейным эфиром. Медь, ртуть, никель, цинк, железо (II) образуют с о-нитрозофенолом растворимые в воде окрашенные соединения, однако они, в отличие от комплексов кобальта, палладия и железа, не растворимы в петролейном эфире и поэтому не мешают. Влияние трехвалентного железа можно устранить применением цигратного буферного раствора, из раствора которого железо не экстрагируется раствором реагента в петролейном эфире. [c.142]

В 2 мл фильтрата пробы гемолизованной крови теловека, разбавленной в 5 раз 57о"НОЙ метафосфорной кислотой, по реакции с N-этилимидом малеиновой кислоты было найдено 0,75 мкмоль тиольной группы, а в 4 мл—1,48 мкмоль. Как и нри анализе вытяжки печени, глутатион, прибавленный к фильтрату крови, можно также количественно определить по реакции с N-этилимидом малеиновой кислоты. Реакцию с фильтратом крови проводили с добавлением 4 мл 1 М фосфатного буферного раствора (pH = 6,8) для нейтрализации метафосфорной кислоты, что не оказывало влияния на коэффициент поглон ения N-этилимида малеиновой кислоты. [c.567]

Соотношение между солевым эффектом и эффектом разбавления. Бейтс, Даймонд, Эден и Акри [13] исследовали влияние солей на коэффициенты активности в буферных растворах, образованных при полунейтрализации слабокислотного калий п-фенолсуль-фоната (КИРз) гидроокисью натрия. Значение ран этих буферных растворов на основе закона действия масс будет выражено так [c.107]

Общие соображения. Теперь мы можем сделать некоторые обилие заключения по поводу влияния температуры на величину pH. В разбавленных растворах изменение коэффициента активности с температурой отрицательно и одинаково во всем диапазоне pH. Это изменение приводит к уменьшению величины драв./дТ для сильных оснований, кислых солей и слабокислых буферных растворов (г отрщательно) и увеличению дран.1дТ. для сильных [c.112]

В этом случае меньший шприц содержит концентрированный растюр исследуемых соединений, а большлй - чистую воду (или буферный раствор соответствующей ионной силы). При смешивании соединения в основном диссоциируют на компоненты. Смеситель с отношением 100 1 позволяет также последовательно регулировать стадии перемешивания без сильного влияния разбавления. Более полно метод концентрационного скачка обсуждается в [16], гл. 15. [c.399]

Оперирование ионной силой раствора весьма важно для биохимиков и биологов, ибо ионный эффект в разбавленных растворах пропорционален не их молярной концентрации, а их ионной силе. Вот почему, например, при изучении того или иного явления в зависимости от концентрации водородных ионов необходимо брать буферные растворы одинаковой ионной силы во избежание затемнения результатов вторичными солевыми эффектами. При растворении денатурированных белков в солевых растворах также приходится считаться с ионной силой растворов. Так, Т. В. Саенко (1951 г.) показала, что растворимость денатурированного по ее способу осадка под влиянием Na l, K l, СаСЬ и N32804 обусловлена не специфическим действием того или иного электролита, а их ионной силой. При одинаковой ионной силе растворимость оказалась одинаковой независимо от характера электролита. При повышении ионной силы сверх 0,1 N эта зависимость ионного эффекта нарушается. [c.147]

Вернемся -к обсуждению кинетики рассматриваемой реакции. Брёнстед и Педерсен [3] показали, что в разбавленных растворах сильных кислот скорость разложения нитрамида (при 15°С) не зависит от концентрации ионов водорода при изменении ее в широком интервале значений (10 —4-10 М). Этот факт они объяснили с помощью механизма основного катализа молекулами воды, сделав вывод об отсутствии кислотного катализа. Кроме того, было установлено, что добавление инертных солей незначительно изменяет скорость процесса. Последующие исследования, выполненные в более концентрированных растворах [18, 19], показали также небольшое влияние на кинетику реакции разложения солей и сильных кислот. Однако этими эффектами обычно можно пренебречь, так что сомнительно, был ли действительно обнаружен кислотный катализ в водном ра1ств0ре. Большинство экспериментов Брёнстед и Педерсен проводили в буферных растворах, приготовленных из слабых кислот. В условиях, когда кислотность растворов достаточно высока, так что каталитический эффект ионов гидроксила пренебрежимо мал, константа скорости не зависит от концентрации ионов водорода и кислотной компоненты буферной смеси и имеет вид [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология