Висмут окисление до трехвалентного

Опыт 4. Окисление трехвалентного висмута [c.173]

Методы определения висмута, основанные на реакциях окисления трехвалентного висмута, не дают удовлетворительных результатов. [c.319]

Для непереходных элементов V группы мыщьяка, сурьмы и висмута комплексообразование с ЭДТА изучено для степени окисления +3 Нормальный комплексонат в ряду трехвалентных катионов As +—Sb +—Bi3+ достаточно надежно охарактеризован только для висмута [c.137]

Б. ХИМИЧЕСКОЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ МЕТ. ЛЛИЧЕСКОГО ВИСМУТА ДО ТРЕХВАЛЕНТНОГО СОСТОЯНИЯ [c.291]

Г. ОКИСЛЕНИЕ ТРЕХВАЛЕНТНОГО ВИСМУТА ДО ЧЕТЫРЕХ-(ПЯТИ)ВАЛЕНТНОГО СОСТОЯНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ ДО ТРЕХВАЛЕПТНОГО СОСТОЯНИЯ [c.319]

Колориметрическое определение железа с роданидом основано на окислении всего содержащегося в пробе железа до трехвалентного, которое в кислой среде реагирует с роданидом, вызывая красное окрашивание. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации железа. Прямо можно определять 0,05 — 5,0 мг железа в 1 л Воды с точностью 0,05 мг. Определению мешают многие катионы, например, ионы меди, висмута, кобальта. Считают, что обычно они отсутствуют. Мешающее влияние высокого содержания органических веществ и трудно разлагаемых комплексов железа устраняют выпариванием пробы с азотной или серной кислотой. [c.157]

Оксиды элементов V группы наглядно иллюстрируют две важные тенденции, которые в той или иной степени характерны для всех групп периодической системы 1) устойчивость состояния с высшей степенью окисления уменьшается с увеличением атомного номера 2) в данном валентном состоянии металлический характер элементов и, следовательно, основные свойства окислов возрастают с повышением атомного номера. Так, Р< ) и дают кислотные оксиды, оксид Sb( > амфотерен, а оксид трехвалентного висмута обладает отчетливо выраженными основными свойствами. [c.345]

У элементов I—П1 групп существуют единственные степени окисления — положительные и равные по величине номерам групп. У элементов IV—VI групп, кроме положительной степени окисления, соответствующей номеру группы, и отрицательной, равной разности, меж ду числом 8 и номером группы, существуют еще промежуточные положительные степени окисления, равные разности между номером группы и числом 2. Для IV, V и VI групп промежуточные состояния окисления соответственно равны 2-f, 3-f и 4- -. Элемент V группы — висмут — встречается почти исключительно в трехвалентном состоянии. [c.22]

Вероятно, различные результаты объяснялись как различиями в методике синтеза, выделения и очистки веществ, так и несовершенством применявшихся тогда методов анализа. Но ведь в настоящее время существуют точнейшие физические и физико-химические методы исследования состава и строения вещества, и их применение должно было дать окончательный ответ на вопрос о природе продукта реакции окисления трехвалентного висмута. Оказывается, в 1950 г. действительно было выполнено исследование пентаоксида висмута методом рентгеноструктурного анализа. Исследованию подверглись кристаллы, полученные действием азотной кислоты на висмутат калия КВ10з- Было выяснено, что [c.71]

Висмут (III). Трехвалентный висмут, как и РЬ +, генерируют путем анодного окисления висмутового электрода [761]. В насыщенном растворе Na l при 25° С потенциал висмутового [c.95]

Мозер [965] всегда получал по методу Ридерера слишком низки для висмута результаты. Удовлетворительные результаты (ошибка 0,3% можно, по данным Мозера, получить, восстанавливая молибден в колбе, снабженной манометрической трубкой, и титруя раствором перманганата, установленному по висмуту. Однако метод отнимает очень много времени. Низкие результаты получаются вследствие частичного обратного окисления воздухом восстановленного молибдена, и это явление может быть устранено, если прошедший через редуктор Джонса раствор собирать в раствор сульфата трехвалентного железа [627, стр. 280]. В связи с вышесказанным молибдатный метод требует дальнейшей проверки. [c.104]

Окисление металлического висмута иодом и бромом, ионом трехвалентного железа использовалось при объемном определении висмута (стр. 279, 282, 283, 284). Отметим здесь, что Куртенакер и Вернер [824] получили удовлетворительные результаты, растворяя чистый металлический висмут в. солянокислом растворе хлорного железа в атмосфере Og и титруя образовавшееся двухвалентное железо перманганатом в присутствии MnS04 и Н3РО4. Реакция идет в полном соответствии с уравнением [c.293]

Отличной иллюстрацией основных принципов радиохимического соосаждения может служить поведение плутония в различных окислительных состояниях при соосаждении его с фосфатом висмута из азотно-кислых растворов. Этот. метод применен в крупномасштабном висмутфосфатном процессе (см. раздел 10.8) для отделения плутония от урана и продуктов деления. Фосфат плутония довольно хорошо растворяется в кислотах, поэтому Ри02 + не соосаждается с фосфатом висмута. Но растворимость фосфата четырехвалентного плутония крайне мала, и ои очень хорошо соосаждается с фосфатом висмута даже в том случае, когда концентрация Pu(IV) настолько высока, что трудно объяснить, каким образом такое большое его количество может замещать Bi(ni) в кристаллической решетке. Фосфат Ри(П ) более растворим, чем фосфат висмута, и поэтому очень слабо соосаждается с последним, хотя оба этих соединения изоморфны. Осаждением фосфата висмута попеременно из окисленных и восстановлеипых растворов плутоний отделяется как от растворимых, так и от нерастворимых фосфатов, но при этом восстановительные условия должны быть такими, чтобы плутоний не восстанавливался до трехвалентного состояния. [c.36]

Свойства комплексоната трехвалентного кобальта СоХ . Это комплексное соединение образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмута-том натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании соли двухвалентного кобальта с перекисью водорода в нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—8). Максимум светопоглощення лежит при 540 гп[а. Эта реакция достаточно чувствительна, и ее можно применять для количественного определения кобальта. [c.87]

В кислом растворе иодид, добавленный в избытке, образует с сурьмой ионы сурьмянистоиодистоводородной кислоты, которые сильно окрашены в желтый цвет [сурьма (V) восстанавливается до трехвалентного состояния с выделением свободного иода]. В концентрированном растворе иодида калия чувствительность реакции приближается к чувствительности висмут-иодидной реакции, но, вообще, необходимо ограничивать количество применяемого иодида, так как в концентрированных растворах иодидов очень трудно предотвратить выделение иода вследствие окисления воздухом. Тем не менее в приведенных ниже условиях 2 Y сурьмы еще образуют слабую окраску, если вести определение в пробирке диаметром 15 мм. Выделение иода вследствие окисления воздухом можно устранить, добавляя к кислому раствору гипофосфит. Реакция между иодом и гипофосфитом, в условиях определения сурьмы, протекает так медленно, что в анализируемом растворе допустимы лишь следы окислителей, могущих выделить иод. Хлорид олова (II) является Л)гчшим реактивом для связывания иода, чем гипофосфит, но к сожалению, в концентрированных растворах иодида олове образует желтую окраску. [c.467]

Реакции окисления позволяют осуществить переход от трехвалентных соединений сурьмы или висмута к пятивалентным. В качестве окислителей чаще всего используют галоиды, которые в мягких условиях превращают соединения типа RgM в RgMXg (для висмута эта реакция описана только в ароматическом ряду). Тем же методом из галогенидов диалкил(арил)-сурьмы получают тригалогениды диалкил(арил)сурьмы. Эта реакция также не имеет аналогии для висмута. [c.6]

Используя комплекс современных методов исследования катализаторов (рентгенография, термогравиметрия, ИК-спект-роскопйя, ЭПР, мессбауэровская и РФЭ-спектроскопия), авторы определяли соединения, входящие в состав с многокомпонентного катализатора, структурные свойства этих соединений, степень окисления и координацию катионов, изменение физикохимических и поверхностных свойств катализатора в процессе. Результаты рентгенофазового анализа показали, что железо, кобальт и висмут находятся в катализаторе в виде молибдатов свободных оксидов металла в нем нет. Катализатор термически стабилен. В мессбауэровских спектрах свежего катализатора наблюдался изомерный сдвиг, указывающий на присутствие железа в виде Ре . Эго согласуется с данными ИК-спектроскопии и рентгенографии о наличии в нем мопибдата трехвалентного железа. Согласно мессбауэровским спектрам в использованном катализаторе железо присутствует в двух состояниях. Большие значения изомерного сдвига указьтают на то, что одно из состояний железа соответствует Ре2+, - т. е. в процессе эксплуатации катализатора Ре" восстанавливается в ЭПР-спектры также подтверждают, что в использован- [c.89]