Электронное строение простых и кратных углерод-углеродных связей

Электронное строение простых и кратных углерод-углеродных связей [c.45]

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ И КРАТНЫХ УГЛЕРОД-УГЛЕРОДНЫХ СВЯЗЕЙ [c.71]

С другой стороны, степень подвижности галогена зависит и от характера соединенного с галогеном углеводородного радикала. Атомы галогена, замещающие водородные атомы при атомах углерода, связанных ординарной (простой) связью, отличаются высокой подвижностью. В непредельных же соединениях, в тех случаях, когда галогены находятся при углеродных атомах, соединенных кратными связями, подвижность галогенов снижена причина этого кроется в непосредственном соседстве галогена с двойной связью, электронное строение которой способствует усилению связи галогена с углеродом. [c.138]

Многочисленность соединений углерода обусловлена строением его атомов, способных соединяться непосредственно друг с другом ковалентными связями. Как известно, ковалентная связь характеризуется наличием в молекуле вещества общих электронных пар между соединившимися атомами. Атомы углерода способны связываться друг с другом не только одной парой общих злектроноз (простая связь), но и двумя и даже тремя парами такие связи называются кратными. Атомы углерода могут соединяться друг с другом в весьма большом числе. Это приводит к образованию цепе] самой различной длины, прямых и разветвленных, открытых и замкнутых в кольца (циклы). Цепи связанных между собой атомоз углерода называют углеродным скелетом. [c.192]