Способность связываться углерода

Углеродные цепи и циклы. Атомы углерода способны связываться в цепи и циклы (замкнутые цепи). Циклы бензольного типа — ароматические циклы — отличаются от замкнутых цепей алициклических соединений. Циклы могут включать наряду с атомами углерода атомы азота, кислорода нли серы — гетероциклы. На приведенной ниже схеме дана классификация органических соединений по строению углеродной цепи [c.440]

Атомы углерода способны связываться друг с другом, образуя короткие или длинные цепи, открытые или замкнутые. [c.8]

Ингибирующее влияние свинца [169] и технического углерода [186] на термоокислительную деструкцию полиэтилена связывают с образованием химических поверхностных соединений полимера с нанолнителем, а также со способностью технического углерода ингибировать окисление полиолефинов по типу фенольных антиоксидантов. [c.126]

Таким образом, соединения углерода являются особенными, специфичными. Эта специфичность заключается, во-первых, в способности атомов углерода связываться между собой с образованием целей, что нетипично для неорганических соединений, во-вторых, в ковалентном характере связи в органических соединениях, что сказывается на их свойствах. Все углеводороды, построенные по типу ковалентной связи, характеризуются низкими температу-)ами плавления и кипения, малой растворимостью в воде. Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ионами протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые (одинарные) С—С и С—Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом и очень медленно. Необходимо затратить большое количество энергии для разрыва прочных ковалентных связей. [c.333]

Возможно, что промежуточным неустойчивым продуктом этой реакции является форм илхлорид, однако как таковой он выделен не был. Однохлористая медь служит, по-видимому, катализатором, так как обладает способностью связывать окись углерода в виде нестойкого молекулярного комплекса. [c.374]

Причиной этого различия является химическая инертность иода по сравнению с другими членами группы галоидов. Иод обладает лишь небольшой способностью связываться как с углеродом, так и водородом, а потому непосредственное замещение водорода на элементарный иод возможно только в исключительных случаях такого рода замещения являются обратимыми процессами при обычных условиях опыта в значительной мере преобладает их обратное течение, например [c.416]

Синтез высших спиртов из водя-нового газа температура 400° выход метанола 82%, высших спиртов 9%, воды 8% Основной хромат цинка с 10% хромата кобальта (хромат кобальта обладает специфической способностью связывать атомы углерода) 2434 [c.60]

В меньшей степени способность связываться с другими молекулами сохраняет водородный атом, связанный с атомами азота или хлора. Впрочем, как мы видели в 20, степень полярности связи зависит не только от вида атома, с которым непосредственно связан данный атом, но также и от того, с какими атомами связаны эти атомы другими валентностями. Так, водородный атом, связанный с кислородом или азотом, будет более способен к образованию водородной связи, если атомы кислорода или азота другой своей валентностью связаны с более электроотрицательным элементом. Даже водородный атом, связанный с углеродом, может приобрести способность образовывать водородную связь, если остальные валентности углерода насыщаются сильно электроотрицательными атомами или соответствующими атомными группами (например, хлороформ и пентахлорэтан). [c.83]

Большинство полученных синтетических полимеров являются органическими веществами, т. е. прежде всего это соединения углерода. Мы уже обсуждали (см. т. 2, гл. 21) способность атомов углерода многократно связываться между собой (в цепочку) и образовывать прочные ковалентные связи с целым рядом элементов оба эти свойства очень важны при образовании полимеров. Кроме того, соединения углерода, из которых синтезируют органические мономеры, легко и в больших количествах получают из нефти в США ежегодный объем производства фенола, стирола и этилена (в виде полиэтилена) достигает 450, 900 и 1 100 тыс. т соответственно. [c.353]

Окись углерода — газ без цвета и запаха, образующийся при неполном сгорании углерода, весьма ядовитый из-за его способности связывать кислород гемоглобина крови. В лаборатории СО получают действием концентрированной серной кислоты (водоотнимающее средство) на муравьиную кислоту [c.256]

Для того, чтобы яснее представить себе место квантовой химии в рамках современной теоретической химии, целесообразно привести еще одно высказывание. В 1967 г. вышел сборник Структурная химия и молекулярная биология , посвяш,енный Полингу его студентами, коллегами и друзьями. В нем помещена статья Уилсона, который еще в 1935 г. написал совместно с Полингом монографию по приложению квантовой механики к химии [128]. Уилсон в течение более 30 лет мог следить за развитием квантовой химии И компетентен оценить ее современный статус. Химия, — пишет Уилсон, —все еще в очень большой степени экспериментальная наука с громадным собранием фактов, по крайней мере достигающим десятков миллионов. Относительно не очень обоснованная теория способна связывать вместе, объяснять и предсказывать, не утопая в этой подавляющей массе данных. Действительно имеется ряд очень элегантных теорий, надежность и полезность которых не оставляет и тени сомнения. В первую очередь я хотел бы включить в их число атомную теорию, идею о тетраэдрическом строении атома углерода И связанные с ней принципы структурной органической химии, термодинамику, статистическую механику и, в меньшей степени, квантовую механику... Каждая из них имеет свои правила, которые получили широкое признание. Эти правила позволяют делать предсказания фактов, которые не были известны в свое время, но которые можно было проверить позднее. Эти предсказания носили недвусмысленный характер и проверка показала их правильность. В конечном итоге научно подготовленные умы прониклись уверенностью в надежности делаемых предсказаний. Теория, в которую никогда не верили, не очень полезна... Термодинамика, может быть, самая элегантная и доставляющая эстетическое удовлетворение из этих теорий, иногда служит моделью, которой стремятся подражать и в других областях... Квантовая механика еще никогда не [c.99]

В статьях 1857 и 1858 гг. Кекуле установил четырехвалентность углеродного атома, способность атомов углерода связываться друг с другом с образованием цепей и добавил к имевшимся ранее типам тип метана [15] [c.22]

Каталитический эффект хлорида меди(1), вероятно, обусловлен его способностью связывать монооксид углерода в комплекс, устойчивый при высоком давлении. [c.459]

Определяющим фактором для всех органических соединений являются особенности валентного состояния углерода. Эти особенности объясняют своеобразную способность атомов углерода связываться между собой как одинарной, так и двойной, тройной связью в длинные линейные и разветвленные цепи, образовывать разнообразнейшие циклы. За счет разрыва двойных и тройных связей (при определенных условиях реакции) цепи углеводородов получают свободные валентности, а значит, и возможность соединяться с атомами других элементов [c.80]

В органических соединениях атомы углерода способны связываться не только с атомами других элементов (Н, О, N, S, металлами), но и между собою. [c.33]

Как видно, валентность — одно из важнейших свойств химических элементов. Но видно это стало далеко не сразу. Лишь в 1857 году химики-органики заинтересовались валентностью. Выдающийся немецкий ученый Август Кекуле установил четырехвалентность углерода его атом как бы наделен четырьмя руками , которыми он может удерживать четыре атома водорода или другого одновалентного элемента. В следующем году Кекуле сделал еще один шаг он открыл способность атомов углерода прочно связываться своими валентностями не только с другими элементами, но и друг с другом. В руках Кекуле было все необходимое для того, чтобы создать, наконец, настоящую теорию органической химии, которая объяснила бы многочисленность и сложность органических веществ и все их другие особенности, не прибегая к натянутым сравнениям с типами , а опираясь на новейшие данные науки о свойствах атомов. Однако Кекуле оказался не в силах подняться до этого. Открытие, которое должно было окончательно подорвать устаревшую теорию типов, Кекуле, наоборот, употребил на попытку укрепить ее. Вместо того чтобы отбросить теорию типов совсем, он придумал новый тип соединение атома углерода с четырьмя атомами водорода. [c.146]

Кремнийорганические соединения. Атомы кремния подобно атомам углерода обладают способностью связываться друг с другом в цепи или кольца. Примером могут служить кремневодороды, или силаны [c.357]

Эти данные показывают, что при 1 000° С титан и цирконий способны связывать Ог, N2, СО и СОг при сколь угодно низких давлениях. При 1 500° С для азота и окиси углерода, равновесная упругость приближается, в принципе, к техни чески достижимому вакууму, но практически при наличии избытка металла равновесие, вследствие растворения нитридов и окислов, сдвигается в сторону меньших давлений, чем это вытекает из приведенных формул. [c.141]

Введение в сталь элементов, обладающих большей, чем хром, способностью связывать углерод стали, т. е. образовывать карбиды. Такими элементами являются титан, ниобий, тантал и др. Аустенитные хромоникелевые стали с добавками титана (1Х18Н9Т) и ниобия (Х18Н11Б) выпускаются нашей металлургической промышленностью (см. табл. 15). [c.118]

Дистальный гистидин не создает существенных пространственных затруднений для таких малых лигандов, как вода, или лигандов типа азид-иона и кислорода, которые дают комплексы нелинейной структуры. Азид-ион располагается над метиновым мостиком порфиринового кольца и очень точно соответствует пространству между гистидиновой, фенилаланиновой и валиновой группами [211]. Однако дистальный гистидин создает весьма существенные пространственные затруднения для таких лигандов, как СО и N , которые при координации предпочитают линейную конфигурацию. Пространственное затруднение может быть преодолено путем отклонения угла Ее—С—О или Fe—С—N от 180° и (или) путем перестройки белка. По данным рентгеноструктурного анализа карбонильного комплекса мономерного гемоглобина hironomus, валентный угол Ее—С—О составляет 145 15° изолейцин Е11, который занимает в этом белке примерно то же положение, что и дистальный гистидин в гемоглобинах млекопитающих, также испытывает некоторое смещение [109]. Аномально низкие волновые числа валентного колебания связанного СО во многих гемоглобинах и миоглобинах, имеющих дистальный гистидин, но не в белках, в которых этот гистидин замещен на аргинин или тирозин, также были объяснены некоторым взаимодействием (за счет водородных связей или в силу стерических факторов) между гистидином и координированной окисью углерода [48]. Разностная фурье-карта между Ее ЮНз- и Ре" СМ -комплексами миоглобина свидетельствует о том, что система связей Ее—С—N остается линейной и что смещается спираль Е[8]. Таким образом, рентгеноструктурный анализ дает непосредственные доказательства существенных пространственных затруднений и определенной гибкости белкового окружения вокруг дистального координационного положения комплекса. Способность связывать гораздо более объемистые лиганды, [c.161]

Типичной реакцией галогенопроизводных — за исключением винил галогенидов н арилгалогенидов, для которых связь С—X более прочная, чем в алкилгалогенидах, — является нуклеофильное замещение. К особо реакционноспособным галогено-производньш относятся бензилгалогениды СвНзСИгХ и лллил-галогениды СН2=СНСН2Х. Предпосылками такой реакции служат как электроотрицательность атома галогена (в результате чего на связанном с ним атоме углерода появляется частичный положительный заряд, способный связывать нуклеофильный реагент), так и то обстоятельство, что отщепляющийся в ходе реакции галогенид-анион очень устойчив (его электронная конфигурация такая же, как у атомов благородных газов). Кроме того, замещение облегчается значительной поляризуемостью связи С—X (только связь С—Р почти не поляризу- [c.138]

К составным белкам, а конкретно к металлопротеидам, относятся близкие по своей структуре миоглобин и гемоглобин. Эти глобулярные белки содержат небелковую компоненту, пигмент крови —гел1 (разд. 7.9.2.4), и поэтому называются также гемопротеидами. Имеющиеся в теме двухвалентное железо способно связывать молекулярный кислород или диоксид углерода, поэтому оба белка осуществляют перенос этих газов в крови (гемоглобин) и мышцах (миоглобин). Степень окисления железа при таком переносе не изменяется, и оно остается двухвалентным. Структура миоглобина более простая, чем структура гемоглобина. Оба этих белка имеют красную окраску (присутствующий в мышцах миоглобин обусловливает их красную окраску, подобно тому как гемоглобин в красных кровяных тельцах обусловливает красный цвет крови). В растительном мире (Rhizobium) известен гемопротеид — леггемоглобин, который по своей структуре близок к миоглобину. [c.195]

Твердо отстаивая неизменность четырехвалептности углерода, А. Кекуле высказал идею, что атомы углерода способны связываться друг с другом, затрачивая при этом часть своего сродства . При атом из восьми единиц сродства двух углеродных атомов две используются, чтобы удерживать вместе оба атома углерода, а оставшиеся шесть единиц могут быть связаны атомами других элементов. [c.175]

Идея о способности атомов углерода соединяться друг с другом с образованием цепочек сыграла выдающуюся роль в развитии органической химии. Изомерия и цепеобразпое сочетание атомов углерода объясняли возможность существования многочисленных органических соединений. Уже сам А. Кекуле объяснил смысл общей формулы гомологического ряда насыщенных углеводородов (СпНгп+г), выведенной Ш. Жераром, согласно которой п атомов углерода связывают 2га-Ь 2 атомов водорода или такое же число единиц сродства атомов кислорода, азота или других многовалентных элементов. [c.175]

Ранее уже упоминалось о стереоселективности ферментов, проявляющейся в различных обстоятельствах, например в связи с биологическим разделением рацемических смесей (гл. 12), специфичностью мальтазы и эмульсина (разд. 17.6), структурными и стереохимическими требованиями иротеолитических ферментов (разд. 18.2). Принято считать, что ферментативный катализ осуществляется через адсорбцию субстрата на поверхности большой белковой молекулы. Стереоспецифичность фермента можно объяснить, если допустить, что фермент обладает рецепторными центрами, способными связывать или принимать только особые типы групп. Рассмотрим в качестве примера асимметрически замещенный атом углерода. Фермент, обладающий рецепторами для трех или четырех групп, может различить два энантиомера, поскольку подходящий энантиомер адсорбируется, присоединяясь всеми тремя своими группами к рецепторным центрам, тогда как второй энантиомер в лучшем случае сможет соединиться только с двумя центрами. Присоединение субстрата к центрам фермента происходит либо за счет образования ковалентных или водородных связей, либо при взаимодействии ионных или полярных групп, либо путем заполнения впадин на поверхности фермента, которые вмещают группы или особой формы, или чуть меньше определенного размера. [c.341]

Такое распределение следует из правила Гунда, согласно которому электрон избегает занимать орбиталь, на которой уже имеется один электрон, до тех пор, пока другие энергетически равноценные (т. е. вырожденные) атомные орбитали, (2рж, 2ру, 2р ) остаются свободными. Очевидно, что 2рг-орби-таль в атоме углерода остается свободной. Орбиталь 25 заполняется полностью, т. е. приобретает свои два электрона до того, как начинают заполняться 2/Е7-орбптали, поскольку энергетически 25-орбйталь несколько более выгодна, чем 2/7-орбитали. Подобное распределение характерно, однако, для основного состояния свободного атома углерода, когда в образовании связей с другими атомами могут участвовать только два неспаренных электрона, находящихся на 2рх- и 2ру-орбиталях. Поэтому с первого взгляда кажется, что углерод может быть только двухвалентным. Однако такой вывод находится в противоречии с экспериментальными данными, согласно которым соединения, содержащие атом углерода, связанный только с двумя другими атомами, например СС1з (см. стр. 249), обычно неустойчивы. В подавляющем большинстве соединений углерод четырехвалентен, например в СН4. Это можно объяснить тем, что электронная пара 25 распаривается и один из этих электронов занимает свободную (вакантную) 2рг-орбиталь. В результате атом углерода переходит в состояние с повышенной энергией (возбужденное состояние) 15 25 2р 2/ 2 с7 и, имея в результате этого четыре неспаренных электрона вместо двух, обретает способность связываться уже не с двумя, а с четырьмя другими атомами или группами. Большое количество энергии, выделяющееся при образовании двух избыточных связей, значительно превышает энергию, необходимую для распаривания двух 252-электронов и перехода 2з- 2р ( 97 ккал(моль). [c.19]

Помимо кислорода, гемоглобин легко соединяется с другими газами, в частности с СО, NO и др. Так, при отравлении оксидом углерода гемоглобин прочно с ним связывается с образованием карбоксигемо-глобина (ПЪСО). При этом вследствие высокого сродства к СО гемоглобин теряет способность связывать кислород и наступает смерть от удушья, недостаточного снабжения тканей кислородом. Однако при быстром повышении парциального давления кислорода во вдыхаемом воздухе можно добиться частичного вытеснения СО из связи с гемоглобином и предотвратить летальный исход. [c.84]

При взаимодействии галоидного соединения жирного ряда, содержащего группировку > СНС1, с веществом, способным связывать хлористый водород или реагирО Нать с ним, реакция может сопровождаться образованием ненасыщенного соединения при попытке заменить галоид другой группой может наблюдаться образование большего или меньшего количества ненасыщенного соединения, если строение галоидного соединения благоприятствует отщеплению галоидоводорода. При сравнимых экспериментальных условиях тенденция к образованию ненасыщенных соединений проявляется сильнее, если галоид присоединен к третичному атому углерода и слабее в случае соединений, содержащих группировку —СНгХ (X — галоид). В качестве примера можно упомянуть третичный иодистый бутил. При действии иодистого серебра, цианистого серебра, аммиака, циановокислого серебра или натриевых производных эфиров ацетоуксусной или малоновой кислоты на иодистый бутил основным продуктом реакции является бутилен, причем образуется очень мало или вовсе не образуется продуктов замещения. При действии тех же веществ на галоидный п- или изобутил реакция идет преимущественно в сторону образования продуктов замещения галоида. [c.468]

Поскольку в боковой цепи хинакрина имеется асимметрический атом углерода, были сделаны попытки разделить его на оптические антиподы [155—157] наиболее удачным оказался метод Брауна и Хаммика. Хинакрин является сильным основанием, способным связывать два эквивалента кислота-Соли его построены таким образом, что один Н+-ион в них расположен, как в 5-аминоакридине (см. выше), а другой связан с аминогруппой боковой цепи. Соли с одним эквивалентом кислоты неизвестны. [c.398]

Кленгман недавно показал, что снижение усвоения натрия с помощью диетного применения ионообменных смол оказывает благоприятное влияние на судорожные расстройства. Выделение натрия и калия с мочой заметно понизилось, однако их концентрация в кровяной плазме претерпела лишь небольшие изменения не отмечено никакого влияния на концентрацию мочевины и иона хлора в крови, а также на способность связывать окись углерода. [c.173]

Многочисленность соединений углерода обусловлена строением его атомов, способных соединяться непосредственно друг с другом ковалентными связями. Как известно, ковалентная связь характеризуется наличием в молекуле вещества общих электронных пар между соединившимися атомами. Атомы углерода способны связываться друг с другом не только одной парой общих злектроноз (простая связь), но и двумя и даже тремя парами такие связи называются кратными. Атомы углерода могут соединяться друг с другом в весьма большом числе. Это приводит к образованию цепе] самой различной длины, прямых и разветвленных, открытых и замкнутых в кольца (циклы). Цепи связанных между собой атомоз углерода называют углеродным скелетом. [c.192]

Те же законы, которые управляют образованием связей в неорганических соединениях, применимы в еще большей степени к органическим соединениям. Замечательной особенностью органической химии является способность атомов углерода связываться друг с другом с образованием цепей атомов, причем возможности их расположения и длина цепей почти неограничены. Эти цепи покрыты оболочкой из водородных атомов, прерванной в некоторых местах группами атомов, включающими кислород, азот, галогены или серу. Структура таких соединений изображается графическими формулами, в которых черточки означают связи (электронные пары), а атомные символы — атомы. Эти формулы основаны на шаростерншевых моделях органических соединений и представляют собой удобный способ обозначения порядка расположения атомов. [c.23]

Пирролы очень легко реагируют в эфирном растворе с реактивом Гриньяра, образуя УУ-пирролмагниевые производные (10). Эти соединения широко используются в синтезе, так как они алкилируются и ацилируются преимущественно по углероду, в то время как алкилирование и ацилирование щелочных солей пиррола происходит по атому азота. Такое различие в реакционной способности связывают с координацией иона магния с анионом пиррола, тогда как щелочные соли (И), вероятно, полностью диссоциированы. Спектры ЯМР магниевых и щелочных солей пиррола очень сходны, откуда следует, что магний связан с азотом, а не углеродом [29]. [c.339]

Реакционная способность данного агента по отношению к алкилпроиз-водным при реакции SN2 может быть определена как его нуклеофильность, т. е. способность к взаимодействию за счет своей электронной нары с атомом углерода. Нуклеофильность агентов не всегда изменяется параллельно их основности — способности связывать протон за счет своей электронной пары. Отсутствие параллелизма можно видеть из табл. 11-8, где приведены значения реакционных способностей различных нуклеофильных агентов (по отношению к бромистому метилу в воде) и соответствующих основностей. [c.272]

В статьях 1857 и 1858 гг. Кекуле рассмотрел и четко сформулировал понятие об атомности элементов, установил четырехвалент-ность углеродного атома, способность атомов углерода связываться друг с другом с образованием цепей и на основе этих выводов рассмотрел атомность углеводородных радикалов. К имевшимся ранее типам он добавил тип метана [15] [c.23]

Для нормального ведения процесса по методу А необходимо прежде всего сохранение постоянного состава абсорбционного раствора (стр. 254). Очень важио, чтобы отношение концентрации одновалентной меди к двухвалентной не изменялось в процессе абсорбции. Хотя только одновалентная медь обладает способностью связывать окись углерода, присутствие двухвалентной меди в растворе необходимо, чтобы предотвратить выпадение металлической меди в тех аппаратах, где процесс восстановления протекает наиболее интенсивно, т. е. в теплообменнике и паровом подогревателе. Содержащаяся в растворе двухвалентная медь 1восстана вл вается при этом до одновалентной, а не до металлической меди. [c.256]

Химия азота полна противоречий. Его содержание у поверхности земли — в воздухе 78,08% по объему, однако промышленность и сельское хозяйство испытывают азотный голод . Азот инертен при нормальных условиях, но, пожалуй, только углероду он уступает по числу соединений. Само название азот означает — безжизненный и в то же время жизнь на Земле без азота невозможна. Химическая пассивность азота, при обычных условиях, объясняется особенностями молекулы N2 прочностью тройной связи, отсутствием неспаренных электронов Н=К , неполярностью (электронная плотность равномерно распределена между двумя атомами М). Чтобы заставить азот вступить в реакцию, нужно перевести его в атомное состояние. Это достигается при помощи катализаторов, температуры, воздействием электрозаряда или ионизирующего излучения (иногда эти факторы сочетаются). Существуют, однако, бактерии, способные связывать азот при обычных температурах (в почве) и переводить его в состояние, усваиваемое растениями. Проблема связывания азота в промышленности до сих пор еще не решена, хотя усилиями ряда исследователей (А. Е. Шилов, М. Е. Вольпин) уже сейчас стало возможным в лабораторных условиях фиксироватгэ азот при невысоких температурах (30—50°С). Его пропускают через растворы, содержащие комплексы переходных металлов. Атомарный азот не только по реакционной способности, но и по физическим свойствам отличается от молекулярного. Впервые он бы,т обнаружен в космосе. Оказалось, что спектр свечения ночного неба в полярных широтах содержит линии атомов N на высоте 90—100 км. Причем концентрация атомарного азота равна примерно 10 млн. атомов на 1 см . Затем он был получен в лаборатории, Это газ, имеющий устойчивый золотисто-желтый цвет, получается пр электрическом разряде в атмосфере обычного молекулярного азота. В замороженном виде такой азот становится голубым, вероятно, вследствие образования частицы N3. Атомы медленно взаимодействуя друг с другом, могут соединяться в молекулу N+N. N2. [c.221]

В данных реакциях, например аиосоединения или нитрозодимстилани-лииа, атакующий ион водорода закрепляется не у азота диметиламино-группы, как это, казалось бы, должно быть, а у обычно чрезвычайно слабоосновного азота азогруппы или кислорода нитрозогруппы, ставших самым основным местом молекулы (с самыми доступными электронами) за счет смещения электронной плотности — переноса реакционного центра молекулы (в данном случае — свойств основания) к другому атому по системе сопряженных связей. В последнем примере способность карбонильного углерода связываться с радикалом гриньярова реактива как бы передана по системе сопряженных связей пара-атому углерода бензольного кольца, который вследствие сопрянгенин проявляет в момент реакции электроноакцепторные свойства. [c.57]

Реакционная способность данного агента по отношению к ал-килпроизводным при реакции может быть определена как его иуклеофильность, т. е. способность к взаимодействию за счет своей электронной пары с атомом углерода. Иуклеофильность агентов не всегда изменяется параллельно их основности — способности связывать протон за счет своей электронной пары. Отсутствие параллелизма можно видеть из данных табл. 11-8, где приведены значения реакционных способностей различных нуклеофильных агентов (по отношению к бромистому метилу в воде) и соответствующих основностей. Из данных таблицы видно, что сильные основания (например, ОН ) являются хорошими нуклеофилами тем не менее и очень слабые основания могут быть хорошими нуклеофилами (например, I ). [c.332]

Макромолекулы поливинилового спирта обладают таким же количеством 1гидр0ксильны1х групп, что и гидратцеллюлозные (три группы —ОН на шесть атомов углерода в цепи), а их максимальная способность связывать воду даже несколько выше, чем гидратцеллюлозных. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология