Ковалентные связи сочетание с другими связям

Текучесть солевых вулканизатов проявляется особенно при повышенных температурах [1, 2]. Текучесть вулканизатов легко устраняется при введении в состав резиновых смесей небольших количеств тиурама, серы, перекисей и других вулканизующих агентов, обеспечивающих образование в структуре вулканизата ковалентных связей. Сочетание стабильных ковалентных связей с ионными способствует значительному улучшению общего комплекса свойств вулканизатов, по сравнению с вулканизатами, содержащими только ионные или ковалентные связи [1, 7]. К необычным свойствам солевых вулканизатов относится также способность их растворяться в определенных условиях [9, 10]. При использовании растворителя, состоящего из бензола с небольшими добавками этанола (10 1), вулканизаты на основе СКС-30-1 с любыми катионами растворяются при обычной температуре. После испарения растворителя пространственная вулканизационная структура восстанавливается, о чем свидетельствуют высокие физико-механические свойства пленок, полученных из раствора. [c.402]

Наиболее высокая прочность адгезионных соединений достигает- ся при сочетании на границе раздела адгезив—субстрат прочных ковалентных связей с менее прочными ониевыми, которые способны к перегруппировке вследствие низкой энергии активации их образования. Локальные перенапряжения, возникающие в микродефектах граничного слоя, очевидно, вызывают разрыв прежде всего менее прочных ониевых связей. Тогда рекомбинация на других участках приведет к перераспределению и выравниванию напряжений в зоне контакта без разрушения системы. [c.88]

В молекулах, состоящих из разных атомов, а также в комплексных соединениях химическая связь реализуется сочетанием ионной, ковалентной и других типов связи. [c.131]

В данном случае, по условию, центральный ион и координируемые анионы в начале мыслятся как типичные газообразные ионы. При сочетании друг с другом эти ионы вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие, приближающее систему к ковалентной связи. Нет сомнения, что уменьшение сродства аниона к электрону при прочих равных условиях увеличивает степень ковалентности связи. Поэтому, например, связи Hg—I или Р1, —I более ковалентны, чем Hg—С1 или Р1—С1. Но связь Ме —X, вообще говоря, может ваться двумя способами [c.177]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

Следует иметь в виду, что перечисленные типы химической связи в твердых телах почти всегда встречаются не в чистом виде, а в различных сочетаниях. Например, в графите наряду с ковалентной связью между атомами углерода проявляется и молекулярная. Графит имеет слоистую структуру, в которой плоскости связаны молекулярными силами и легко смещаются относительно друг друга. Именно благодаря этому свойству графит используется в карандашах и в качестве смазки. [c.165]

Основным недостатком метода Са является необходимость обеспечения соответствующей степени разбавления в меченом соединении, Если разбавление слишком велико, интенсивности сателлитных сигналов будут слишком малы по сравнению с интенсивностью сигналов, обусловленных естественным содержанием изотопа. Это либо потребует длительного времени для многократной записи спектров, либо приведет к тому, что сигналы не удастся отличить от фонового шума и сигналов, обусловленных примесями, особенно в тех областях спектра, где имеется много других сигналов. Если эффект разбавления не слишком велик и общее содержание С довольно высоко, становится заметным дальнейшее расщепление сигналов, обусловленное взаимодействием близких С-атомов, но не связанных ковалентной связью. Это возможно или при низком значении общего разбавления, или более скрытым путем, когда значительная часть продукта реакции образуется из добавленного предшественника сравнительно быстро и, следовательно, при низком разбавлении, а другая часть синтезируется из эндогенного предшественника при значительно более высоком разбавлении. Другие, часто употребляющиеся в предварительных опытах методы (например, включение С) дают сведения только об общей степени разбавления, и не исключают возможной ошибки. Такого рода сложности при использовании спектроскопии ЯМР могут быть преодолены несколькими путями, в том числе сочетанием селективного подавления ССВ С— С с шумовым подавлением ССВ от протонов [120]. Однако, где только это возможно, предпочтительнее обеспечить необходимую степень разбавления, во-первых, используя в должной мере разбавленный предшественник и, во-вторых, добавляя его последовательно небольшими порциями. [c.478]

В различных сочетаниях атомы двух видов — углерода и водорода — образуют множество углеводородов. Число соединений в огромной мере возрастает при включении в состав молекул атомов третьего вида — кислорода. В термодинамическом отношении такие соединения, содержаш ие ковалентные связи кислород — углерод и кислород — водород, характеризуются той же последовательностью и закономерностью изменения свойств, что и углеводороды. При этом наблюдаются отдельные отклонения в случае полярных соединений, таких, как спирты, альдегиды и кислоты, в которых концевые водородные атомы проявляют тенденцию к образованию водородных связей с электроотрицательными атомами других молекул. [c.458]

Неполярную же ковалентную связь мы наблюдаем при сочетании атомов серы друг с другом, в частности, в аллотропных модификациях серы поэтому в их молекулах (исключая Зг) каждый атом серы связан именно с двумя другими. [c.268]

Другим основным способом образования больших частиц является последовательное сочетание молекул в виде линейных структур, которые могут быть бесконечно продолжены лишь в одном измерении например, цепные молекулы из нескольких сотен или даже тысяч звеньев дает линейная последовательность атомов углерода, соединенных между собой ковалентными связями, например, в полиэтилене [c.6]

С другой стороны, недостаток электронов диазогруппы придает последней электрофильный характер. Он проявляется в образовании ковалентных связей с нуклеофильными реагентами У , какими являются ионы Н0 , N0 , 80 (см. выше), группа КНг и ароматическое ядро (в реакции сочетания). На этом основании объясняются реакции [c.578]

Химически стойкие и термически устойчивые полимеры получаются при сочетании в металлорганических соединениях ковалентных и координационных связей. Такие полимеры названы клешневидными металлорганическими полимер а-м и. Исходными мономерами могут служить ацетилацетонаты цинка, магния, меди, никеля, кобальта, бериллия и других металлов. Ацетилацетонаты взаимодействуют с тетракетонами с отщеплением [c.506]

В частности, этим обстоятельством объясняется то, что структуры с ковалентными связями часто характеризуются низкими координационными числами и не подчиняются законам плотнейших упаковок. Позднее было показано, что для описания ковалентной связи недостаточно указания на взаимодействие пары общих электронов с антипараллель-ными спинами. Необходимо, кроме этого, учитывать и другие квантовые числа электронов, участвующих в связи, в частности тип подуровня. При прочих равных условиях р-электроны дают более сильную связь, чем 5-электроны. Показано, что определенному сочетанию электронов, участвующих в связи, соответствует определенное пространственное-расположение атомов вокруг центрального. Если в связи принимают участие несколько р-электронов, то такие связи стремятся расположиться друг к другу под прямыми углами. По этой причине валентный угол Н—О—Н в молекуле воды близок к прямому (в связи участвуют два р-электрона). Структура аммиака пирамидальная, с больщим дипольным моментом, а не треугольная, с моментом, равным нулю, так как в связи участвуют три р-электрона. [c.207]

Возникновение водородной связи (на схеме она показывается тремя точками) обусловлено прежде всего тем, что у атома водорода имеется только один электрон, который прн образовании полярной ковалентной связи с сильноэлектроотрицательным элементом смещается в сторону этого элемента. На атоме водорода возникает высокий эффективный положительный заряд, что в сочетании с отсутствием внутренних электронных слоев позволяет другому атому сближаться до расстояний, близких к длинам атомных связей [c.75]

Д. Купер в 1964 г. подробно обосновал диагональную закономерность правилами Фаянса, которые гласят, что возникновение ковалентных связей наблюдается, когда число электронов, отдаваемых атомом или образующих допорпо-акцепторные связи, достаточно велико. Кроме того, образованию ионных связей благоприятствуют большие размеры катиона и малые размеры аниона. Сочетание этих правил предсказывает эффект, наблюдаемый по диагональному направлению. Элементы с инертными электронными парами ртуть, индий, германий, мышьяк, сера расположены по второй диагонали слева внизу — направо вверх. По термодинамическим свойствам водород ближе всего к углероду. Вследствие этого связь С — Н менее полярна, чем все связи углерода с другими элементами. [c.112]

Химические соединения с полупроводниковыми свойствами могут образовываться и при других сочетаниях элементов, например А > В (ZnSb), А BV (GeP), Аа " Вд (GaaSj) и т. п. Общим свойством подобных соединений является наличие ковалентных связей в подрешетке анионообразователя в соответствии с правилом октета (8 — №). [c.313]

Сочетание ковалентных связей с ван-дер-ваальсовыми имеет место в том случае, если атом включен между молекулами подходящего размера или между макромолекулами. Некоторые молекулы этих видов имеют замкнутую форму с отверстиями молекулярного размера, но большинство молекул представляют собой плотные ряды атомов, которые играют роль перегородок, препятствующих перемещению включенных молекул. В соединениях графита слои углерода перемежаются слоями других веществ, например кислорода, ионов HSO4 , воды, брома или атомов щелочных металлов (см. главу шестую, раздел V, Ж). Связь между слоями относительно слабая, а расстояния между ними изменяются в зависимости от размеров молекул вещества, находящегося между ними. В некоторых случаях набухание представляет собой обратимый процесс. Эффект [c.426]

Другим примером сочетания методов отдачи и выщелачивания служит выделение изотопа меди Си, образующейся по ядерной реакции u d, р) Си. Облучаемую мишень берут в виде комплексного соединения салицилальдегид-о-фенилендиамината меди, в котором атомы меди связаны с аддендами ковалентной связью. Образующиеся при облучении дейтронами атомы радиоактивной меди вследствие эффекта отдачи оказываются в ионной форме и могут быть просто отделены от мишени выщелачиванием водой, причем таким способом получают раствор, содержащий радиоактивную медь практически без носителя. [c.199]

Когда тот или иной неметалл силами природы или искусством человека выделяется в свободном состоянии, его атомы могут образовывать октеты лишь за счет образования друг с другом ковалентных связей. Каждому атому фосфора не хватает до образования электронного октета 8—5=3 электронов, которые он может заимствовать от трех других атомов фосфора же — по одному от каждого. Следовательно, нужно ожидать, что в кристаллической решетке любой аллотропной модификации фосфора (за исключением молекулы Ра) каждый атом фосфора будет непосредственно связан с тремя другилш. Если у хлора образование октетной конфигурации электронов может произойти лишь одним-единственным путем — путем сцепления двух атомов хлора в молекулу С з, если уже для серы, ковалентность которой равна 2, кроме люлекулы 2, выявляются и другие возможные способы взаимного сочетания атомов, осуществляющиеся в аллотропных модификациях серы,— то тем больше возможностей к образованию многочисленных аллотропных модификаций имеется у фосфора. Несомненно, что аллотропных модификаций фосфора можно получить больше, чем их известно до сих пор. [c.475]

При использовании (см. выше) сравнения реакционноспособ-ности фторидов и хлоридов для решения вопроса, является ли растяжение связи главным энергетическим фактором в образовании переходного состояния, исходили из предположения, что связи, образуемые фтором, более прочны и более полярны, чем связи, образуемые хлором. Это совершенно справедливо для связей углерод—фтор. Другими словами, если ковалентную связь между фтором или хлором (X) и каким-либо другим менее электроотрицательным элементом (А) рассматривать как сочетание структур XXXV и XXXVI [c.227]

При адсорбции Нг и Оа на никеле поверхностные потенциалы оказываются отрицалельными, а намагниченность, как обнаружил Бредер с сотрудниками [П1], и в том и в другом случае уменьшается. Отрицательные поверхностные потенциалы показывают, что металл является донором электронов, а его поведение в сочетании с уменьшением намагниченности свидетельствует об образовании водородом и кислородом ковалентных связей с никелем. Однако имеются данные, свидетельствующие о противоположном эффекте. Измерения сопротивлений, проведенные Зурманом [72, 114], показали, что при адсорбции водорода на подвергавшейся спеканию никелевой пленке металл действует как акцептор электронов, а в таком случае уменьшение намагниченности могло указывать на образование положительных ионов. Для адсорбции Ог спорным оказалось не направление перехода электронов, а изменение намагниченности. В противоположность данным Бредера с сотрудниками [111] Мур и Селвуд [115] отметили возрастание намагниченности ни-кель-кремнеземного катализатора в процессе адсорбции Ог — эффект, который никак не совместим с ковалентной адсорбцией. Ниже приводятся все эти результаты наряду с данными для адсорбции СО и NoO [c.127]

При применении метода валентных пар следует яспо уточнить следующее положение. При трактовке линейного сочетания волновых функций, соответствующих предельным структурам, не учитывали, что эти структуры не существуют в действительности, а являются лишь фиктивными изображениями, применяемыми в расчете. Далее предполагали, что между электронными системами, соответствующими функциям фх и Фа, происходит физическое взаимодействие, называемое резонансом, и считали, что это является причиной возникновения сил притяжения, обусловливающих ковалентную связь. Подтверждением этой концепции считали то обстоятельство, что два маятника могут быть механически спарены таким образом, чтобы получались две частоты — одна болыией, а другая меньшей энергии, чем частота неспарепных маятников. Подобные очепь наглядные аналогии были далее найдены с колебательными электрическими цепями. Такие сравнения могут привести к ошибочному мнению, что ковалентная связь является результатом колебания электрона между двумя электронными состояниями, изображаемыми предельными структурами. Так как валентные структуры не существуют в действительности, то м жду ними [c.68]

Ионообменные сорбенты принадлежат к классу высокомолекулярных соединений, макромолекулы которых имеют сетчатую или пространственную структуру и в большинстве случаев представляют собой аморфные вещества. Отдельные атомы этих гигантских молекул соединены друг с другом ковалентными связями. Взаимное сочетание отдельных звеньев в структуре макромолекул ионита может быть различным либо случайным н беспорядочным, пе поддающимся регулированию — так называемая про-страпстве1гпая , или трехмерная , структура макромолекул либо ритмичным, папомпнающим сетку различной частоты — сетчатая структура макромолекул. Изучение структуры подобных высокомолекулярных соединений связано с большими трудностями. [c.11]

До сих пор мы говорили лишь о смещении электронов восстановителя по направлению к центральному иону. Вполне вероятно, что такое смещение может привести к наступлению обменного взаимодействия между электронами восстановителя и электронами центрального иопа, т. е. к образованию ковалентных связей, наличие которых, например, принимает А. Д. Гельман в описанных ею соединепиях платины с ненасыщенными молекулами [17]. В образовании таких ковалентных связей могут принимать участие валентные электроны платины, т. е. те самые электроны, удаление которых из иопа двухвалентной платины сопровождается ее переходом в четырехвалентпое состояние. Вероятность замыкания подобных электронных пар за счет обмедшого взаимодействия электронов координированного заместителя и центрального иона должна зависеть, с одной стороны, от подвижности электронов заместителя, т. е. от интенсивности его восстановительных свойств, а с другой стороны — от числа заместителей-восстановителей. А. Д. Гельман обнаружила на опыте, что синтезированное ею соединение [Pt 2H4NHзGl2 ] очень трудно окисляется, хотя и представляет собой сочетание двух сильных восстановителей, легко окисляющихся порознь [19]. [c.157]

Замечательно, что различные структурообразующие факторы не только сосуществуют, но и дополняют друг друга. При их разных сочетаниях осуществляется либо кристаллизация с различной плотностью укладки структурных единиц, либо более сложный процесс, который можно называть в отличие от кристаллизации структурообразованием, приводящий к образованию невообразимого множества однотипных, но все же различных индивидуальных структур, о которых говорилось выше. Таким примером снижения плотности укладки малых нульмерных структурных единиц в результате вмещательства ковалентной составляющей связи является образование сравнительно неплотных кристаллических структур щелочных металлов и металлов IV В — VI В групп, а также железа, для которых координационное число равно всего восьми. [c.160]

Гибридные 5рЗ-орбитали атома углерода направлены к углам тетраэдра, поэтому, казалось бы, наиболее естественным сочетанием атомов этого элемента должна быть структура, состоящая из сцепленных тетраэдров, связи между которыми имеют чисто ковалентную природу и представляют собой сг-связи. Действительно, аллотропическая разновидность углерода — алмаз — построен именно так вокруг каждого атома углерода в алмазе имеется четыре других таких же атома, расположенных по углам тетраэдра на расстоянии 0,154 нм. Все валентные электроны распределены по связям, свободных электоров нет, л-связи, охватывающие несколько атомов, отсутствуют, поэтому алмаз является диэлектриком . Небольшое число внутренних электронов и небольшие размеры атома способствуют упрочению связей — алмаз обладает твердостью, превышающей твердость всех других веществ. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология