Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Связи кратные

    Кратность химической связи. Кратные связи — ковалентные связи, осуществляемые более чем одной парой электронов. В [c.110]

    Величина парахора молекулы может быть вычислена путем сложения парахоров отдельных атомов и связей. Кратные связи обусловливают увеличение значения парахора для двойной связи, независимо от характера атомов, образующих эту связь (С=С, С=0, N==N, N=0 и т. д.), инкремент равен 23,2, а для тройной связи — 46,6 единицам. Семиполярные связи, напротив, не вызывают аналогичной экзальтации и таким образом могут быть обнаружены. В сульфиновых кислотах и сульфоксидах это определение дает положительный результат. [c.157]


    Типичной для атомов азота является склонность к образованию кратных связей. Кратные (тройные) связи существуют в молекуле [c.173]

    Г. Поправки на замещение одинарных связей кратными [c.288]

    Г) поправки на замещение одинарных связей кратными  [c.49]

    Если два атома связаны кратной связью, то оба они рассматриваются как бы дублированными. Чтобы показать, какие атомы являются дубликатами, обычно их символы записывают в скобках, как на схемах (23) это означает, что только эти атомы дублированы, т. е. что дублирование не распространяется на К-группы алкена. [c.160]

    Причиной двойственного реагирования является наличие в молекулах сопряженной системы связей (кратных или простых), в рассматриваемом случае я-ст-сопряженной системы [c.244]

    Характер УФ-спектров определяется тремя основными структурными элементами — одинарной связью, кратной связью и иено-деленной парой электронов. Соединения, содержащие только одинарные связи, поглощают в области длин воли менее 170 нм, простые соединения со свободными электронными парами — ниже 260 нм. [c.84]

    Эти работы А. Н. Несмеянова с сотрудниками показывают, что для появления двойственной реакционной способности (способность приведенных энолятов к образованию С- и 0-производных), наличие равновесной изомерии не обязательно. Двойственная реакционная способность в этих и многих других случаях имеет иную причину. Согласно взглядам А. Н. Несмеянова, она появляется вследствие наличия в их молекулах сопряженной системы связей (кратных или простых). В рассматриваемом случае  [c.444]

    Три основных структурных элемента — ординарная связь, кратная связь и неподеленная пара электронов обусловливают характер электронных спектров молекул органических веществ. [c.88]

    Введение метки в насыщенные соединения изотопным обменом в растворе не эффективно, так как из-за небольших молярных радиоактивностей эти меченые препараты могут быть использованы только в качестве маркёров. Естественно, что получение таким способом меченых ненасыщенных соединений можно рассматривать как разработку нового метода селективного введения метки при сохранении в молекулах кратных углерод-углеродных связей, кратных углерод-гетероатом связей, а также ароматических фрагментов. [c.506]

    Если атомы связаны кратными связями, то для определения старшинства двойная связь заменяется двумя, а тройная связь — тремя простыми связями с фиктивными атомами того же типа. Фиктивный атом заключается в скобки и рассматривается как атом с одним лигандом. [c.264]

    Разрешенные электронные уровни в молекуле классифицируют по типам, которые обозначаются греческими буквами сигма (а) и пи (я). 0-Электрон обычно участвует в образовании одинарных связей, причем электронное облако а-связи обладает осевой симметрией относительно линии связи. Кратные связи состоят чаще всего из л-ком-понент электронное облако симметрично относительно плоскости, которая перпендикулярна линии связи. я-Связь характерна для ароматических систем. Если два электрона, находящихся на одном энергетическом уровне, имеют противоположные направления спина, они называются спаренными, а соответствующее состояние системы — син-глетным. Если же молекула содержит два неспаренных электрона, которые имеют одинаковое направление спина, она находится в так называемом триплетном состоянии. [c.106]


    ЦИКЛОПАРАФИНЫ (циклоалканы, ци-клаиы) — углеводороды кольчатого строения, циклы которых построены только из углеродных атомов, соединенных между собой простыми связями кратные связи в циклах Ц. отсутствуют. Производные этого класса углеводородов называются алициклическими соединениями, [c.284]

    В большинстве соединений кремний образует только простые связи. Кратные связи, столь типичные для углерода, в химии кремния являются редкостью. Тем не менее имеются данные, позволяющие утверждать, что атом кремния способен иногда использовать свободные -орбитали для образования dn—ря-связей. Такая связь, по-видимому, существует в трисилиламине Н(51Нз)з. в котором 2рг-орбиталь атома азота перекрывается с пустой -орбиталью атома кремния. Это дополнительное связывание способствует образованию плоской формы молекулы, тогда как молекула аналогичного соединения углерода Ы(СНз)з имеет форму пирамиды. В твердом кремнии энергии связи между атомами довольно прочны велики и значения энергии активации реакций с участием свободного кремния. [c.168]

    Это подтверждено и экспериментально (при помощи электронной микроскопии и другими методами). Связи между шестью атомами С, создающие замкнутое кольцо, это 0-связи. Кратными являются я-связи. В приведенной структурной формуле последние как бы двухцентровые и также локализованы. [c.104]

    Кратность химической связи. Кратные связи — ковалентные связи, осуществляемые более чем одной парой электронов. В молекуле этилена С2Н4 каждый из возбужденных атомов углерода подвержен р2 гцбридизации. Две гибридные орбитали используются на образование связи с двумя атомами водорода, а третья гибридная орбиталь — для связи с другим атомом углерода. Таким образом, у каждого атома углерода в запасе остается еще по одному неспаренному 2р-электрону. При 5р2 1-ибридизации электронные облака располагаются в одной плоскости под углами 120° друг относительно друга. Из экспериментальных данных действительно следует, что молекула этилена имеет плоское строение (рис. 44). [c.84]

    Однако такие значения рефракций атомы имели бы, если бы они были связаны нормальными полярными (одинарными) связями. Кратные же связи, например С = С и С = С, имеют рефракции в полтора раза больше, чем сумма одинарных связевых рефракций (см, следующий ). Поэтому стандартная расчетная мольная рефракция V2O5 должна быть увеличена на 6,45 см (ре- [c.137]

    В случае одинарной связи полярность молекулы тем больше, чем больше различие в электроотрицательностях атомов, образующих связь. Если же атомы связаны кратной связью, то на основании значений электроотрицательностей не всегда можно однозначно оценить не только полярность связи, но и направление диполя. Так, разность электроотрицательностей углерода и кислорода составляет единицу. Можно было бы предположить, что дипольный момент молекулы СО близок к дипольному моменту молекулы НС1, так как разность электроотрицательностей атомов водорода и хлора также составляет единицу. Однако Цнс1 = 3,44 10 ° Кл-м, а цсо = 0,344-10- ° Кл-м. Неожиданным, на первый взгляд, является и то, что отрицательный конец диполя в молекуле СО направлен в сторону менее электроотрицательного атома углерода. [c.111]

    Из приведенных в таблице данных видно, что вторичные галогенпроизводные предельного ряда не рацемизуются даже при добавке вышеперечисленных солей, способных образовывать устойчивые комплексные анионы следовательно, они неспособны к диссоциации на ионы. Если углеродный атом, у которого стоит отщепляющийся при диссоциации хлор, связан с группой, содержащей п -связь (кратная связь или ароматическое ядро), устойчивость образующегося карбениевого иона повышается это приводит к более легкой рацемизации таких соединений, обусловленной ионной диссоциацией. Особенно легко рацемизуется хлорид, содержащий пропенильную группу. Наоборот, наличие по соседству электроотрицательной карбоксильной группы препятствует диссоциации на ионы, даже если при том же атоме углерода имеется фенильная группа. [c.262]

    ОБРАЗОВАНИЕ КРАТНЫХ СВЯЗЕЙ - СЛАБЫХ я-СВЯЗЕИ. Кратные связи, образуемые серой, в отличие от ее простых связей представляют большой теоретический интерес. Одним из доказательств того, что я-связи (образуемые при перекрывании двух р-орбиталей) элементов второго и третьего периодов отличаются очень небольшой устойчивостью, служит высокая реакционная способность тиокетонов. Чем объясняется столь низкая устойчивость связи — S i [c.331]

    Одним из простейщих типов органических реакций является присоединение по кратной связи. Кратная связь может связывать два атома углерода, либо другую пару атомов, например С = О или С = N. Хотя многие реакции, включающие присоединение по кратной связи, протекают лищь с участием катализатора, некоторые из них осуществляются при комнатной температуре без катализатора. Например, этилен легко присоединяет бром в реакции [c.461]

    Наличие в атоме кислорода двух неспаренных электронов позволяет ему образовывать две ковалентные связи кратные с одним партнером, например 8=0 в молекулах 80г и 8О3 (см. разд. 21.3) или одинарные с двумя партнерами, например Р—О— Р в молекулах Р40в или Р4ОК, (см. разд. 22.3). Хотя в обоих случаях степень окисления кислорода одна и та же (-2), состояния его различны в первом случае координационное число равно 1, во втором - 2. [c.253]


    Поправю иа замещение ординарных связей кратными (сложными) связями  [c.103]

    Кратные связи в молекулах азота и его соединениях. Подобно углероду и кислороду, азот легко образует кратные связи, что отличает его от других элементов, находящихся с ним в одной подгруппе (Р, Аз, 5Ь и В1). Азот образует больгиой ряд соединений, не имеющих аналогий для более тяжатых соседних элементов. В то время как фосфор, мышьяк и сурьма образуют тетраэдрические люлекулы 4, Аз4, 5Ь4, для азота характерна двухатомная молекула с кратной связью Ы=М , с исключительно малым межъядернымрасстоянием (1,094 А) и очень высокой прочностью связи. Кратные связи азота уже были расслютрены в гл. 3 с точки зрения метода ВС и МО. Азот образует кратные связи с углеродом в —С=Н и [c.158]


Смотреть страницы где упоминается термин Связи кратные: [c.373]    [c.19]    [c.631]    [c.705]    [c.191]    [c.273]    [c.311]   
Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.224 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.53 , c.58 , c.71 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.46 , c.448 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.146 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.75 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.53 , c.70 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.53 , c.70 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активирование карбоксильной группы кратными С и связями

Алициклы, изомеризация связи кратные

Алкильные группы, влияние состояние молекул с кратными связями или ароматическими ядрами

Аллильные перегруппировки при участии кратных связей

Алюминийорганические соединения его производных по кратным связя

Алюмогидрид лития присоединение к кратным связям

Ароматические углеводороды с кратными связями в боковой цепи

Ассоциативные электрофильные процессы. Реакции электрофильного присоединения к кратным связям

Бимолекулярные реакции рекомбинации атомов и радикалов и реакции присоединения по кратной или сопряженной связи. Тримолекулярные реакции

Валентные углы кратные связи

Введение. Системы с кратными связями

Взаимодействие кратных связей по типу сопряженного металлирования с другими металлами (я r-превращения)

Взаимодействие с кратными связями

Взаимодействие с органическими соединениями, содержащими кратные связи углерода с другими элементами

Взаимодействие с реагентами, содержащими кратные связи

Влияние алкильных групп на состояние мокул, имеющих кратные связи или ароматические ядра

Влияние двойных н кратных связей, их накопления и конъюгации. Влияние циклизации

Водородная связь присоединение кислот по углерод-углерод кратным связя

Восстановление кратных углерод-углеродных связей и ароматических колец

Восстановление соединений с кратными углерод — углеродными связями

Г л а в а XIV Механизмы реакций присоединения по углерод-углерод кратным связям

Германийорганические соединения с кратными связями и функциональными группами в органическом радикале

Гидразин, реакция с этиленимино сравнительная легкость восстановления кратных связей

Гидриды оловоорганические присоединение к кратным связя

Гидрирование кратных связей

Гидрирование кратных углерод-углеродных связей

Гидрирование присоединение водорода кратным связям

Гидрогенизация углеводородов с несколькими кратными связями

Глава V. Реакции окисления и восстановления Окисление соединений по кратным связям

ДИМЕРИЗАЦИЯ СОЕДИНЕНИЙ, СОДЕРЖАЩИХ СОПРЯЖЕННЫЕ КРАТНЫЕ СВЯЗИ Алифатические диены и триены

Дипольный момент при кратной связи

Дипольный момент соединений с заместителем при кратной связи

Защита углерод-углеродной кратной связи

Значения энергий связей для кратных связей

Изогипсическое присоединение к кратной связи углерод — углерод

Изогипсическое присоединение по кратным связям углерод — гетероатом

Изогипсическое элиминирование, приводящее к кратным связям углерод — гетероатом

Изогипсическое элиминирование, приводящее к кратным углерод-углеродным связям

Изолированные кратные связи

Изомеризационная полимеризация, протекающая с перестройкой кратных связей

Изомерия изомеры кратной связи

Изомерия кратной связи

Изомерия при кратных связях между неуглеродными атомами

Инкременты кратных связей

Интерпретация кратных связей, о- и я-связи

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ЭЛЕКТРОВОССТАНОВЛЕНИЕ КРАТНЫХ УГЛЕРОД-УГЛЕРОДНЫХ СВЯЗЕЙ

Карбонильная группа кратную связь в сопряженном

Катодные реакции присоединения по кратным связям углерод— углерод

Кислород связи кратные

Кислоты. Льюиса. Присоединение по кратной связи

Конденсация инаминов с полярными кратными связями и 1,-диполями

Кратная мостиковая связь

Кратная связь

Кратная связь

Кратные ковалентные связи в металлоорганических соединениях

Кратные свя

Кратные связи С общая схема восстановления

Кратные связи в алициклах

Кратные связи в циклах

Кратные связи групп

Кратные связи дипольные моменты

Кратные связи и периодическая таблица

Кратные связи ковалентные радиусы

Кратные связи между атомами С общая

Кратные связи металл — углерод

Кратные связи орбиты для

Кратные связи с гетероатомами

Кратные связи с гетероатомами электрофильное присоединение

Кратные связи схема восстановления

Кратные связи углерод—углерод (раздел III схемы)

Кратные углерод-углеродные связи, обнаружение

Кумулированные кратные связи. Суперпозиция валентных структур

Лиганды, координированные кратной связью углерод-металл

Магнитные свойства и строение кратных ковалентных связей в молекулах

Механизм реакции присоединения по углерод-углерод кратным связям с точки зрения злектронно-химических представлений

Механизм реакции присоединения по углерод-углерод кратным связям с точки зрения электронно-химических представлений

Механизмы реакций присоединения к сопряженным кратным связям

Механизмы реакций присоединения по углерод-кислород и углерод-азот кратным связям

Механизмы реакций присоединения по углерод-кислород и утлерод-азот кратным связям

Многоцентровые молекулярные орбитали.Электронно-дефицитные частицы. Сопряженные кратные связи

Модель алмаза пространственная электронная кратных связей

Молекула этилена. Кратные связи

Молекулы с кратными связями

Молекулы с кратными связями и гибридными орбиталями

Молекулярные перегруппировки при реакциях присоединения к кратным связям

Молекулярные перегруппировки при реакциях присоединения по углерод-углерод кратной связи

НВг к изопрену по сопряженным углерод-углерод кратным связям

НВг к изопрену по углерод-азот кратным связя

НВг к изопрену по углерод-кислород кратным связям

НВг к изопрену по углерод-углерод кратным связям

Нуклеофильная сольватация металлорганических соединений. Реактив Электрофильное присоединение к кратной связи между атома- ми углерода

Нуклеофильное присоединение к непредельным соединениям с активированными кратными связями

Нуклеофильное присоединение кратным связям

Нуклеофильное присоединение по кратным связям и реакции конденсации

Образование кратных связей

Образование кратных углерод-углеродных связей Этиленовые связи Г- Изолированные этиленовые связи

Образование кратных углеродных связей в скелете

Окисление к сопряженным кратным связя

Окисление кратных углерод-углеродных связей

Окисление непредельных соединений с расщеплением их углеродного скелета по кратным связям

Окисление по углерод-углеродной кратной связи

Окисление с двумя кратными связями

Окись кратные связи

Орбитали кратной связи

Орбитали кратных связей

Органические вещества соединения энергия ординарных и кратных связей

Основные особенности кратных связей

Перемещение кратных связей

Перемещение кратных связей цикланов

Петли обратной связи кратные

Полимеризация мономеров и олигомеров с кратными связями

Полимеризация, сополимеризация по кратным углерод—углеродным связям

Поляризуемость алифатических соединений, содержащих кратные связи

Поляризуемость кратными связями

Поляризуемость соединений с сопряженными кратными связями

Полярность и поляризуемость соединений, имеющих нецелочисленные кратные связи

Полярность соединений с сопряженными кратными связями

Поправки на замещение одинарных связей кратными

Последние достижения в области гомогенного гидрирования кратных ч углерод-углеродных связей. Р. С. Коффи

Представление о кратных химических связях атомов

Представление о нецелочисленных кратных связях

Препаративное применение реакций электрофильного присоединения к кратным С—С-связям

Присоединение алкоксисоединений олова по кратным связям

Присоединение анионов к углерод-углеродным кратным связям

Присоединение водорода к углерод-углеродным кратным связям (в непредельных, ароматических и гетероциклических соединениях) и к насыщенным циклам (реакции гидрирования)

Присоединение водорода по кратной связи гетероатом — гетероатом

Присоединение водорода по кратным СС-связям

Присоединение галогена по кратной связи

Присоединение галогенов и галогеноводородов по кратной связи

Присоединение галогеноводородов по кратной связи

Присоединение галогеноводородов по углерод-углерод кратной связи с перегруппировкой

Присоединение к другим кратным связям

Присоединение к кратным связям бензохинона

Присоединение к кратным углерод-углеродным связям

Присоединение к простым и кратным связям

Присоединение кислородсодержащих реагентов к кратным связям и к гетероатомам

Присоединение комплексных гидридов к кратным связям

Присоединение кратным связям

Присоединение нитрилов по кратным связям

Присоединение оловоорганических соединений по кратным связям

Присоединение по кратной связи

Присоединение по углерод-азот кратным связя

Присоединение по углерод-кислород кратным связям

Присоединение по углерод-углерод кратным связям

Присоединение свинцовоорганических соединений по кратным связям

Присоединение свободных радикалов по кратным связям и распад свободных радикалов

Присоединение сероводорода по кратной связи

Присоединение фосфинов к соединениям с кратной связью или циклом

Присоединение фосфинов по углерод-углеродным кратным связям

Присоединепие К кратным связям с гетеро атомами

Проба на ненасыщенность (кратная связь)

Пространственная направленность реакций присоединения к кратным связям

РЕАКЦИИ ПРИСОЕД. К КРАТНЫМ СВЯЗЯМ УГЛЕРОД-ГЕТЕРОАТОМ

РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ К КРАТНЫМ УГЛЕРОД-УГЛЕРОДНЫМ СВЯЗЯМ

Радикалы присоединение по кратным связям

Реакции алюминийорганических соединений с веществами, содержащими кратные связи

Реакции нуклеофильного присоединения по изолированным углерод-углерод кратным связям

Реакции озона с кратными связями, отличными от связей СС

Реакции присоединения к кратным связям с гетероатомами

Реакции присоединения к сопряженным углерод-углерод кратным связям

Реакции присоединения по кратной связи

Реакции присоединения по углерод-углерод двойной связи, сопряженной с кратными связями карбонильной или нитрильной групп

Реакции присоединения радикалов к кратным связям и ароматическим кольцам

Реакции присоединения радикалов по кратной связи

Реакции с участием кратных связей

Реакции с участием кратных связей между углеродом и некоторыми другими элементами

Реакции фосфониевых илидов с кратными связями

Реакции этинилвиниловых соединений типа НСС—СНСН—XR с участием кратных связей

Рекомбинация и присоединение по кратной связи

Рефракция кратных связей

Роль кислотно-основного катализа в реакциях нуклеофильного присоединения по кратным связям

Роль кратной связи в преодолении пространственных затруднений элементо-органического синтеза спиртов и углеводородов

Связи атомов кратные

Связи в олефинах кратные

Связи валентные кратные

Связи кратные углеродные, определение

Связь кратные, качественная реакция

Связь мультиплетная кратная

Связь нецелочисленные кратные

Связь химическая кратная

Связь химическая кратные

Синтез алкильных производных алюминия присоединением алюминийгидрида и его производных по кратной углерод-углеродной связи

Синтез германийорганических соединений присоединением различных германийорганических соединений и солей германия к кратным связям

Синтез хлорорганических соединений присоединением хлора по кратным связям

Синхронные реакции присоединения- к кратной связи

Системы с кратными связями

Соединения с кратными связями

Соединения с простыми и кратными ковалентными связями

Соединения, содержащие кратные связи углерод — азот

Сопряжение кратных связей

Сопряженное металлирование кратных связей

Сопряженные двойные кратные связи

Сопряженные кратные связи

Сопряженные кратные связи Спиртоокиси

Сопряженные кратные связи как промежуточные продукты

Сопряженные кратные связи как таутомеры оксикарбонильных соединений

Сопряженные кратные связи при химических процесса

Сопряженные кратные связи реакции присоединения

Сопряженные кратные связи скрещенная система

Сопряженные кратные связи стереохимические ограничения сопряжения

Сопряженные кратные связи электронные облака

Сопряженные кратные связи. Конъюгены

Спиновые квартеты и кратные связи в N2, NO и Оа

Стереохимические ограничения возможности сопряжения кратных связей или ароматических ядер, разъединенных одной простой связью

Стереохимия соединений с кратными связями

Строение кратных связей

Таблица II. Присоединение неполных эфиров фосфористой, тиофосфористой, фосфинистой кислот и фосфорорганических соединений с активной метиленовой группой к соединениям с кратной связью или циклом

Таблицы 6. Константы скорости присоединения по кратным углерод — углеродным связям

Термодинамика реакций присоединения радикалов по кратной связи

Токсичные молекулы, содержащие кратные связи

Углеводороды с кратными связями

Углеводороды с несколькими кратными связями

Углерод кратные связи

Удлинение кратных связей

Фаворского к сопряженным кратным связя

Фаворского по углерод-углерод кратным связям

Частично-ионный характер кратных связей

Электронное строение кратных связе

Электронное строение кратных связей

Электронное строение простых и кратных углерод-углеродных связей

Электронные представления о простых и кратных углерод-углеродных связях

Электрофильное присоединение по кратным углерод-углеродным связям

Элементы IV группы связи кратные

Элиминирование с образованием кратных углерод-углеродных связей

Элсктрофильное присоединение по кратным связям

Энергия кратной связи

Энергия кратных связей

метоксифенил бром нитроэтилена образованием кратных связей

окисей углерод-углеродных кратных связе

также кратной связи



© 2025 chem21.info Реклама на сайте