Гидроксиламмония соли

Соли гидроксиламмония — устойчивые бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. [c.353]

Гидроксиламин и соли гидроксиламмония применяются главным образом в органическом синтезе. [c.353]

В пробирку внесите 3—5 капель раствора соли гидроксиламмония, добавьте 0,5 мл 10 %-го раствора щелочи и 5—7 капель сульфата меди. Сульфат меди восстанавливается в этом случае только до оксида меди (I). [c.167]

Как и аммиак, гидроксиламин акцептирует протон, образуя с водой гидрат NH20H-H20, а с кислотами — соли гидроксиламмония типа [NH3OHI I. Все эти соединения применяют в органическом синтезе. [c.256]

В пробирку внесите 5—7 капель раствора перманганата калия, подкислите его раствором серной кислоты (1 3) и добавьте 3—5 капель раствора соли гидроксиламмония. [c.167]

В пробирку внесите по нескольку капель йодной воды и раствора соли гидроксиламмония. [c.167]

Окислительные свойства солей гидроксиламмония. В пробирку насыпьте I микрошпатель хлорида гидроксиламмония, прилейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия и добавьте несколько стружек металлического алюминия. Через 3—4 мин определите (по посинению увлажненной красной лакмусовой бумажки) выделение аммиака. [c.168]

Координационные соединения гидроксиламина. 1. В пробирку внесите 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидроксиламмония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Взболтайте полученную смесь до растворения кристаллов и через 2—3 мин добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. При этом образуется окрашенное в лилово-синий цвет растворимое координационное соединение никеля с гидроксиламином [Ni(NH20H)e] (ОН)2, интенсивность окраски которого усиливается со временем. [c.168]

Хлорид гидроксиламмония [ НзОН]С1 — бесцветные моноклинные кристаллы. В 100 г воды при 17 °С растворяется 83,3 г соли. Препарат растворяется в этаноле, плавится при температуре 151 °С. [c.169]

Гидроксиламин ЫН20Н также является сильным восстановителем, но при этом проявляет окислительные свойства при взаимодействии с соединениями Мп(П), Т1(П1), Ре(П), Н1, Н28 с рядом кислот образует соли, например хлорид (ЙНзОН)С1 и сульфат (ННз0Н)2804 гидроксиламмония. Тем- [c.199]

Выполнение опред, ения. Нардеку сплава 0,7 г растворяют в 20 мл разбавленной соляной кислоты. По окончании растворения добавляют т,ве капли брома и выпаривают раствор до получения влажных солей, затем смывают стенки стакана водой и снова упаривают до влажных солей. Растворяют соли в 10—15 мл горячей воды, добавляют 2 мл раствора хлорида гидроксиламмония и кипятят полученный раствор 1—2 мин. Затем раствор охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 25 мл, доливают до метки водой и перемешивают. [c.103]

Согласно дифракционным данным по солям, содержащим ионы гидроксиламмония, расстояния N—0 составляют 1,40 А в Ь (ЫНз0Н)804 [6] и 1,42 А в МНзОН-СЮ4 (нейтронная дифракция) [7]. [c.548]

Однако основная функция гидроксиламина выражена еще слабее (рА ьв), чем у аммиака и гидразина. С кислотами гидроксиламин дает соли гидроксил аммония. Наиболее известным препаратом является хлорид гидроксиламмония [NHзOH] l. Растворы солей гидроксиламмония более устойчивы, чем твердые вещества, и имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. [c.402]

Инфракрасные спектры некоторых солей гидроксиламмония и их гомологов, содержащих дейтерий. [c.270]

В отличие от этого от гидроксиламина производится только один ряд солей (соли гидроксиламмония), например [c.663]

В технике для получения гидроксиламина применяют, кроме этого способа, также старый метод Ращига, пе которому сначала готовят гидроксиламиндисульфо-кислый натрий , действуя нитритом натрия на сильно кислый раствор бисульфита натрия при охлаждении льдом (33), затем обменной реакцией с хлоридом калия осаждают трудно растворимую соль калия (34), которую раалагают кипячением с водой, причем образуется сульфат гидроксиламмония (35). [c.665]

Обычно приготовляют только соли (соли гидроксиламмония), так как получение свободного ангидрооснования затруднительно и иногда не вполне безопасно. При нагревании свободный гидроксиламин распадается со взрывом при нагревании открытым огнем в пробирке очень небольшого его количества происходит оглушительный взрыв. Раствор гидроксиламина имеет сильно ш елочную реакцию. [c.665]

Соли гидроксиламмония [NH3(0H)]X большей частью легко растворимы в воде. Они, как и свободные ангидрооснования, являются сильными восстановителями. Кроме того, необходимо подчеркнуть их весьма сильную ядовитость. [c.665]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксиламмония соли: [c.353] [c.396] [c.167] [c.170] [c.434] [c.253] [c.346] [c.402] [c.384] [c.43] [c.132] [c.132] [c.559] [c.548] [c.506] [c.507] [c.656] [c.43] [c.132] [c.349] [c.199] [c.320] [c.14] [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология