Гидроксиламмоний хлорид

Этот элемент можно отделить от свинца методом ионного обмена, пользуясь растворами EDTA в 0,3— 0,7 М хлорной кислоте и растворами гидроксиламмоний-хлорида. Метод применим при содержании Bi в свинце 2-10- % и в галените 2-10 % [382]. [c.135]

Окислительные свойства солей гидроксиламмония. В пробирку насыпьте I микрошпатель хлорида гидроксиламмония, прилейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия и добавьте несколько стружек металлического алюминия. Через 3—4 мин определите (по посинению увлажненной красной лакмусовой бумажки) выделение аммиака. [c.168]

Координационные соединения гидроксиламина. 1. В пробирку внесите 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидроксиламмония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Взболтайте полученную смесь до растворения кристаллов и через 2—3 мин добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. При этом образуется окрашенное в лилово-синий цвет растворимое координационное соединение никеля с гидроксиламином [Ni(NH20H)e] (ОН)2, интенсивность окраски которого усиливается со временем. [c.168]

Хлорид гидроксиламмония [ НзОН]С1 — бесцветные моноклинные кристаллы. В 100 г воды при 17 °С растворяется 83,3 г соли. Препарат растворяется в этаноле, плавится при температуре 151 °С. [c.169]

По окончании реакции к раствору добавьте хлорид бария для осаждения сульфат-ионов и получения хлорида гидроксиламмония [c.169]

Гидроксиламин ЫН20Н также является сильным восстановителем, но при этом проявляет окислительные свойства при взаимодействии с соединениями Мп(П), Т1(П1), Ре(П), Н1, Н28 с рядом кислот образует соли, например хлорид (ЙНзОН)С1 и сульфат (ННз0Н)2804 гидроксиламмония. Тем- [c.199]

Хлорид гидроксиламмония. Белый, термически неустойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Реагирует с концентрированными щелочами. Сильный восстановитель, слабый окислитель. Получение см. 29И, 296" [c.149]

Выполнение опред, ения. Нардеку сплава 0,7 г растворяют в 20 мл разбавленной соляной кислоты. По окончании растворения добавляют т,ве капли брома и выпаривают раствор до получения влажных солей, затем смывают стенки стакана водой и снова упаривают до влажных солей. Растворяют соли в 10—15 мл горячей воды, добавляют 2 мл раствора хлорида гидроксиламмония и кипятят полученный раствор 1—2 мин. Затем раствор охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 25 мл, доливают до метки водой и перемешивают. [c.103]

Для повышения избирательности определения анализ ведут в растворе, более кислом (pH —1,8), чем рассмотрено выше (pH 2,3—2,7). В этих условиях допустимо присутствие 15 мг Са (при введении равных количеств в раствор контрольного опыта), 50 мг Mg, 0,2 мг Си, 0,01 мг Fe (III), 5 мг Fe (II) (восстановитель хлорид гидроксиламмония), 0,1 мг Ti, 0,5 мг Zr (в присутствии шавелевой кислоты), 0,01 мг Nb, 0,2 мг Мо, 3 мг Р , 100 мг SOf, 40 мг комплексона III, 5 мг А1 (в присутствии сульфосалицпло-вой кислоты), 0,5 мг N0 , 10 мг РОР. [c.195]

Этот комплекс (ферроин) очень устойчив.- Молярный коэффициент его погашения при Х = 490 нм равен 10,6-10 . Железо (III) предварительно восстанавливают хлоридом гидроксиламмония, реакцию проводят при рН 3 9 в присутствии тартрата аммония. При анализе допустимо присутствие, мг/л Мо, W по 5 Со, Си по 10, Ni 2, Сг (111) 20. Наряду с ортофенантролином применяют его производное батофенантролин. [c.222]

Раствор для опрыскивания. 0,5 г нитропруссида натрия растворяют в 10 мл воды. К раствору добавляют 0,5 г хлорида гидроксиламмония и 1 г бикарбоната натрия. После прекращения выделения газа добавляют 2 капли брома и водой доводят, до 25 мл. Реактив сохраняется около двух недель. [c.488]

Было изучено применение в качестве титриметрических реагентов [147] растворов сульфата и хлорида гидроксиламмония. [c.292]

Однако основная функция гидроксиламина выражена еще слабее (рА ьв), чем у аммиака и гидразина. С кислотами гидроксиламин дает соли гидроксил аммония. Наиболее известным препаратом является хлорид гидроксиламмония [NHзOH] l. Растворы солей гидроксиламмония более устойчивы, чем твердые вещества, и имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. [c.402]

В технике для получения гидроксиламина применяют, кроме этого способа, также старый метод Ращига, пе которому сначала готовят гидроксиламиндисульфо-кислый натрий , действуя нитритом натрия на сильно кислый раствор бисульфита натрия при охлаждении льдом (33), затем обменной реакцией с хлоридом калия осаждают трудно растворимую соль калия (34), которую раалагают кипячением с водой, причем образуется сульфат гидроксиламмония (35). [c.665]

Предложены методы получения перхлората гидроксиламмония взаимодействием перхлоратов натрия или аммония с сульфатом или хлоридом гидроксиламмония, а также нейтрализацией гидроксиламмония хлорной кислотой. Сообщается О производстве опытных партий перхлората гуанидина для применения в качестве окислителя ракетных топлив [125, 126]. [c.114]

В молекуле гидроксиламина атом азота имеет неподеленную пару электронов, Поэтому, подобно аммиаку и гидразину, он способен к реакциям присоединения с образованием связей по донорно-акцепторному способу. Гидроксиламин хорошо растворяется в воде, а с кислотами дает соли, например хлорид гидроксиламмония (ЫНзОН)С1. Степень окисленности азота в гидроксиламине равна — 1. Поэто.му он проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Однако более характерна восстановительная способность гидроксиламина. В частности, он применяется как восстановитель (главным образом в виде солей) в лабораторной практике. Кроме того, его используют в производстве некоторых органических веществ. [c.394]

Иногда формулу хлорида гидроксиламмоння записывают как ЫНгОН-НС и называют это вещество хлористоводородным гид-роксиламином (аналогично для других солей гидроксиламмоння). [c.398]

Гидроксиламин NHjOH рассматривают как продукт замещения гидроксогруппой атома водорода в молекуле аммиака. Степень окисления азота в нем равна —1, поэтому гидроксиламин может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, но последние выражены сильнее. Гидроксиламин проявляет основные свойства и с кислотами образует соли, например хлорид гидроксиламмония (NHjOHj l и т. п.. Азот гидроксиламина имеет неподеленную электронную пару и может играть роль донора. Поэтому гидроксиламин, как и аммиак, проявляет свойство образовывать комплексные соединения. Это кристаллическое, хорошо растворимое вещество применяют в лабораторной практике и в органическом синтезе. [c.324]

Можно вначале окислить Np (IV) с помощью бромата калия до шестивалентного состояния, а затем провести процесс восстановления до пятивалентного состояния с помощью хлорида гидроксиламмония. Пятивалентный нептуний можно осадить ё виде гидроокиси и тем самым отделить от избытка восстановителя. Восстанавливая Np (VI) ионами Sn H-, получают раствор Np (V) с примесью Np (IV) и Np (VI), которые медленно реагируют с образованием Np (V). Восстановление Np (V) ионами двухвалентного олова или сернистым ангидридом протекает медленно, окисление до шестивалентного состояния с помощью Се (IV), Ag (II) или ВгОз проходит быстро. Шестивалентный нептуний в 0,5 М растворе HNO3 восстанавливается перекисью водорода до аятивалентного состояния. [c.314]

Обмывают приемник бромистоводородной кислотой (1 4) и собирают жидкость в стакан соответствующего размера, затем добавляют 200 мг хлорида гидроксиламмония и ставят на паровую баню на 30 мин. Осаждение ведут избытком реагента. Оставляют на 45 час, прокаливают и взвешивают, как описано в методике 75. [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксиламмоний хлорид: [c.199] [c.199] [c.320] [c.199] [c.434] [c.253] [c.346] [c.402] [c.132] [c.559] [c.17] [c.504] [c.506] [c.507] [c.599] [c.599] [c.656] [c.132] [c.349] [c.25] [c.663] [c.320] [c.293] [c.115] [c.117] [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология