Микрошпатель

Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия. Поместить в три пробирки по 2—3 капли раствора перманганата калия. Добавить в одну пробирку 5—6 капель разбавленной серной кислоты, в другую — столько же дистиллированной воды, в третью — 5—б капель концентрированного раствора щелочи. Во все три пробирки внести микрошпателем по несколько кристалликов сульфита натрия. Встряхнуть содержимое пробирки до его растворения. Отметить видимые признаки реакции- (изменение цвета раствора и выпадение осадка). Составить уравнения реакций [c.100]

Качественные реакции на нитрит-ионы и отличие их от нитрат-ионов. 1. В пробирку насыпьте 1 микрошпатель нитрита натрия и растворите его при нагревании в небольшом количестве воды (5—7 капель). Подкислите раствор разбавленной серной кислотой (1 5) и опять нагрейте. Наблюдайте образование бурого газа. Напишите уравнение реакции разложения азотистой кислоты. [c.174]

Получение аммиака из хлорида аммония. Приготовьте смесь, состоящую из 1—2 микрошпателей хлорида аммония [c.164]

В пробирку насыпьте 1—2 микрошпателя фосфата кальция, прилейте 2—3 мл разбавленной серной кислоты (1 2) и прокипятите полученную смесь. Осадку дайте отстояться и слейте с него прозрачную жидкость в другую пробирку. К полученному раствору добавьте несколько капель молибденовой жидкости. [c.182]

Окислительные свойства висмута (V). К 1—2 каплям раствора сульфата или нитрата марганца добавьте 1 — 2 капли концентрированной азотной кислоты и 1 микрошпатель порошка висмутата калия. Полученную смесь прокипятите в течение 1—2 мин, дайте отстояться раствору и наблюдайте образование красно-фиолетовой окраски рас- [c.193]

Получение метафосфорной кислоты. 1. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. В фарфоровую чашку поместите 1 микрошпатель фосфорного ангидрида и растворите его в дистиллированной воде. Вначале раствор становится [c.181]

В пробирку насыпьте небольшое количество оксида ванадия (V) (примерно 1 микрошпатель), долейте 2—3 мл насыщенного раствора оксалата аммония и раствор прокипятите. Наблюдайте растворение оксида ванадия (V) вследствие образования комплекса ванадат-ионов с оксалат-ионами состава [ 02(0204)2] ", представляющего собой анион гетерополикислоты. [c.199]

Образование комплексного аммиаката меди сухим путем. В сухую пробирку насыпьте не более 1 микрошпателя безводного сульфата меди и закрепите ее на штативе так, чтобы дно было немного выше отверстия. В другую пробирку поместите 10—15 гранул гидроксида калия, налейте в нее 3—5 мл 25 %-го раствора аммиака, быстро закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и введите последнюю в пробирку с сульфатом меди, закрыв ее ватным тампоном. В течение 2—3 мин пропустите сильный ток аммиака. Наблюдайте образование окрашенного аммиаката меди. [c.166]

Опыт 6. Окислителыше свойства соединений хрома (VI). Внести в пробирку" 3—4 капли раствора бихромата калия, 4—5 капель разбавленной серной кислоты, кристаллический сульфит натрия на кончике микрошпателя. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения соли. Наблюдать изменение окраски раствора от оранжевой до зеленой. Составить уравнение реакции [c.98]

Для взятия небольших количеств твердых веществ используют микрошпатель — стеклянную лопатку длиной 8 см, с площадью расширенной части 25—30 мм и толщиной не более 1 мм. [c.19]

Гидролиз галогенангидридов. К 3—4 мл воды в фарфоровой чашке прибавьте микрошпатель хлорида фосфора (V) или бромида фосфора (V). Наблюдайте взаимодействие веществ с водой. В растворах обнаружьте кислоты лакмусовой бумажкой, реакциями на ионы С1 , Вт- с нитратом серебра и на ионы Р04 " с молибденовой жидкостью. [c.61]

Гидролиз солей железа (III). 1. В 2—3 мл воды растворите один микрошпатель хлорида железа (III). Раствор [c.280]

Работа 14. Штатив с пробирками. Водяная баня. Микрошпатель. [c.179]

Получение азота восстановлением нитрата калия железом. 2—3 микрошпателя порошкообразного железа тщательно смешайте с 1—2 микрошпателями нитрата калия и поместите смесь в сухую пробирку. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и укрепите ее на штативе. Осторожно нагрейте до вытеснения воздуха и, когда начнется выделение азота, соберите его в две пробирки над водой. Наполнив пробирки газом, уберите газоотводную труб- [c.163]

В пробирку с газоотводной трубкой возьмите 2—3 микрошпателя древесного угля, прибавьте 2—3 мл концентрированной серной кислоты и слегка подогрейте. К концу газоотводной трубки поднесите синюю лакмусовую бумажку, смоченную водой. Соберите выделяющийся газ в пробирку (для этого опустите газоотводную трубку до дна пробирки) и внесите в него горящую лучинку. Пропустите ток газа через раствор баритовой воды и подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Какой кислотно-основной характер имеют образующиеся оксиды и каковы их свойства Напишите уравнения реакций. [c.58]

Получение фосфорного ангидрида. В фарфоровый тигель поместите 1 микрошпатель красного фосфора и укрепите над ним на высоте 2—3 см сухую стеклянную воронку концом вверх. На конец воронки наденьте сухую пробирку. Зажгите фосфор. Когда реакция закончится, соберите образовавшийся фосфорный ангидрид в сухой бюкс и сохраните его для следующего опыта. [c.181]

В пробирку возьмите 2—3 мл разбавленной серной кислоты, прибавьте 2—3 капли сульфата марганца, 1 каплю нитрата серебра и микрошпатель персульфата аммония ( 0,1 г), нагрейте. Как изменяется окраска раствора Какую роль играет нитрат серебра [c.121]

Получение оксида висмута (П1). Поместите 1 микрошпатель твердого нитрата висмута в маленький тигель и прокалите его в вытяжном шкафу до прекращения выделения газообразных продуктов. [c.192]

В разбавленный раствор сульфата марганца внесите микрошпатель ( 0,1 г) висмутата натрия, слегка подогрейте. Что наблюдается Аналогичный опыт выполните, взяв подкисленный раствор сульфата марганца. В этом случае реакция окисления марганца протекает без нагревания. Запишите уравнения реакций. [c.121]

II 2—3 микрошпателей гидроксида кальция. Поместите ее в пробирку и слегка нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите красную лакмусовую бумажку или стеклянную палочку, конец которой смочен концентрированной соляной кислотой. [c.164]

В сухую пробирку внесите 1 микрошпатель оксида марганца (IV), закрепите ее в горизонтальном положении на штативе и сильно нагрейте в течение 2—3 мин в газовом пламени. В другую пробирку налейте 1—2 мл 25 %-го раствора аммиака, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом, и введите последнюю в пробирку с нагретым оксидом марганца (IV) так, чтобы конец ее почти касался дна. Уберите огонь из-под пробирки с оксидом марганца (IV) и, слегка нагревая раствор аммиака, пропустите струю NH3 над оксидом марганца (IV). В результате экзотермической реакции окисления аммиака МпОг раскаляется и происходит реакция [c.165]

Получение ортофосфорной кислоты. 1. В пробирку внесите 1 микрошпатель фосфорного ангидрида, полученного в предыдущем опыте, добавьте 3—5 мл воды. Полученный раствор разлейте в две пробирки, в одну — добавьте несколько капель серной кислоты, в другую — азотной кислоты и прокипятите. Определите наличие ионов Р0 в этих [c.182]

Половину микрошпателя красного фосфора поместите в фарфоровую чашку, добавьте 10—15 мл концентрированной азотной кислоты и нагрейте в вытяжном шкафу до прекращения реакции. Докажите образование ортофосфор-ной кислоты. [c.182]

Насыпьте в маленькие фарфоровые тигли по 2 микрошпателя дигидро- и гидроортофосфата натрия и прокалите их на открытом газовом пламени в течение 3—5 мин. После охлаждения соскоблите немного сухого остатка, растворите его в воде и докажите наличие в одном из них ионов Р0-, в [c.182]

Получение сурьмяной кислоты H[Sb(OH) ]. 1. В пробирку насыпьте 1 микрошпатель порошкообразной метал- [c.191]

Получение оксида ванадия (V). В фарфоровый тигель насыпьте 1 микрошпатель сухого ванадата аммония и нагрейте в верхней части газового пламени до превращения его в красно-коричневый порошок. [c.196]

Окислительные свойства соединений ванадия (V). 1. К 1 микрошпателю оксида ванадия (V) в пробирке долейте 1— [c.197]

Получение оксида ванадия (IV). В сухую пробирку насыпьте 1 микрошпатель оксида ванадия (V), полученного в предыдущем опыте, добавьте 1 микрошпатель щавелевой кислоты, перемешайте и смесь нагрейте до появления темно-синей окраски. [c.199]

Разложение оксида ртути (II). В сухую чистую пробирку поместите 2 микрошпателя оксида ртути (II). Пробирку закрепите горизонтально на штативе и осторожно нагрейте у дна пробирки. Наблюдайте выделение газа и потемнение осадка. Какой газ выделяется Почему на холодной части пробирки наблюдается появление мелких капелек ртути [c.259]

Взаимодействие ангидридов с водой. 1. В чашку с дистиллированной водой внесите микрошпатель оксида фосфора (V) и перемешайте. В полученном растворе определите наличие фосфорной кислоты с помощью индикатора (раствора лакмуса или метилоранжа) и образования труднорастворимых солей Ваз(Р04)2 и AgзP04 при добавлении к раствору ВаСЬ и АеЫОз. [c.60]

Пероксид натрия и его свойства. 1. У лаборанта возьмите небольшое количество пероксида натрия (микрошпатель) и порциями внесите его в пробирку с 2—3 мл холодной дистиллированной воды. Полученный раствор разделите на три части. Одну часть нагрейте, тлеющей лучинкой обнаружьте выделение кислорода и определите pH раствора, ко второй — прилейте подкисленный раствор иодида калия и добавьте 1—2 капли крахмального клейстера, к третьей — по каплям прибавьте подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.265]

Взаимосвязь между силой образующего соль слабого электролита и степенью гидролиза соли. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества (по одному микрошпателю) сульфита и карбоната натрия и в каждую пробирку прилейте, до V2 их объема, дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой и к растворам солей добавьте по одной капле фенолфталеина.. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Какая из солей гидролизует в большей степени Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации кислот H2SO3 и Н2СО3 (см. табл. 8 приложения). [c.95]

В небольшой фарфоровый тигель возьмите три микрошпателя ( 0,3 г) соды, приблизительно столько же по объему пероксида натрия и несколько растертых в порошок кристаллов соли хрома (П1) (на кончике микрошпателя). Смесь тщательно перемешайте стеклянной палочкой, поставьте в фарфоровый треугольник и нагрейте на пламени горелки до сплавления смеси (плав вспенивается из-за выделения СО2). Плав охладите, прибавьте 1 —1,5 мл воды, перемешайте и слейте раствор в пробирку. Обратите внимание на окраску раствора, обусловленную наличием в растворе ионов СгО . [c.265]

К 0,5—1 мл раствора перманганата калия прибавьте микрошпатель пероксида натрия. Наблюдайте выделение газа и образование бурого осадка. Одинакова ли окислительно-восстановительная роль пероксида натрия в проделанных вами реакциях [c.265]

Техника выполнения отдельных операций. Перенося твердое вещество в рабочую пробирку, микрошпатель надо держать над отверстием пробирки, не опуская его внутрь последней. После [c.20]

Приготовить восстановительную смесь, для чего два микрошпателя сульфита натрия внести в пробирку и растворить в десяти каплях воды. В раствор добавить 10 капель свежеприготовленного крахмала и две капли 2 и. серной кислоты. Смесь размешать стеклянной палочкой. Включить секундомер. Внести две капли приготовленной восстановительной смеси в пробирку № 1. По секундомеру измерить время от момента добавления восстановительной смеси до появления в растворе синей окраски. [c.43]

Опыт 9. Растворы NajW04-0,5 и., НС1 конц., 8пСЬ-0,5 н. Работа 13. Штатив с пробирками. Цилиндрическая пробирка. Микрошпатель. [c.179]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Рис. 9. Рсаитпипая пробирка с микрошпателем для хранения судил реактивов.

Восстановление оксида меди (II) аммиаком. В сухую пробирку насыпьте не более 1 микрошпателя порошка оксида меди (I) и закрепите ее на штативе. Пробирку сильно нагрейте до раскаливания СиО. В другую пробирку помес тите около 10 гранул гидроксида калия, налейте в нее 3— [c.166]

Свойства гидразина как лиганда. 1. В пробирку насыпьте 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидразония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Полученную смесь взболтайте и оставьте на 2—3 мин для образования гидрата гидразина. После этого в пробирку добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. Наблюдайте образование нерастворимого окрашенного в сиреневый цвет координационного соединения никеля (II) с гидразином состава Г№(Ы2Н4)б](ОН)2. [c.167]

Окислительные свойства солей гидроксиламмония. В пробирку насыпьте I микрошпатель хлорида гидроксиламмония, прилейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия и добавьте несколько стружек металлического алюминия. Через 3—4 мин определите (по посинению увлажненной красной лакмусовой бумажки) выделение аммиака. [c.168]

Координационные соединения гидроксиламина. 1. В пробирку внесите 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидроксиламмония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Взболтайте полученную смесь до растворения кристаллов и через 2—3 мин добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. При этом образуется окрашенное в лилово-синий цвет растворимое координационное соединение никеля с гидроксиламином [Ni(NH20H)e] (ОН)2, интенсивность окраски которого усиливается со временем. [c.168]

Восстановление нитритов в щелочной среде. В пробирку налейте 1—2 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия, добавьте 3—5 капель раствора нитрита натрия и поместите в эту смесь 2—3 кусочка металлического аллюминия или насыпьте 1 микрошпатель порошкообразного цинка. Через некоторое время по запаху и посинению красной лакмусовой бумажки, поднесенной к отверстию пробирки, обнаружьте наличие аммиака. [c.174]

Нитраты как окислители (в сухом виде). В фарфоровый тигель поместите по 1 микрошпателю солей нитрата и карбоната калия, перемешайте их и нагрейте смесь до расплавления. Внесите в расплав несколько крунинок оксида хрома (III) и сильно прокалите полученную массу. Смесь охладите, отделите от нее небольшую часть, обработайте ее водой и докажите наличие в растворе хромат-ионов. [c.176]

Микрошпатель безводного хлорида кобальта ( 0,1г) внесите в пробирку с 1—2 мл воды, а микрошпатель o lz-6420 — 0 1—2 мл спирта. Одинаков ли цвет образовавшихся растворов Что происходит при прибавлении воды к спиртовому раствору [c.292]

Для хранени5Г сухих реактивов используют пробирки вместимостью 3—4 мл, диаметром 7—10 мм и высотой 45—50 мм. Пробирки закрывают резиновыми или корковыми пробками с круглым отверстием посредине, в которое вставлен микрошпатель (рис. 9). Микрошпатель должен достаточно легко передвигаться в отверстии пробки. Длина микрошпателя 78—80 мм площадь расширенной части (лопаточки) 12—15 мм , а толщина ее не более 1 мм. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология