Кристалл растворение

Метод определения содержания кальция (ГОСТ 9801—61) заключается в озолении испытуемого продукта, растворении золы в соляной кислоте, выделении из полученного раствора кальция щавелевокислого кальция в виде кристаллов, растворении последнего в серной кислоте и оттитровывании кальция раствором марганцевокислого калия. [c.223]

Насыщенный раствор — это раствор, находящийся при данных условиях в термодинамическом равновесии с растворенным веществом. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем это отвечает насыщенному раствору, называется ненасыщенным. При охлаждении насыщенного раствора образуется пересыщенный раствор, содержащий больше растворенного вещества, чем это отвечает насыщенному раствору. При некотором пределе перенасыщения или при внесении в пересыщенный раствор кристалла растворенного вещества илп другого вещества, могущего слул<ить центрами (зародышами) кристаллизации, начинается выпадение кристаллов растворенного вещества, которое продолжается до образования насыщенного раствора. [c.236]

Растворимость веществ. Растворимость чаще всего является ограниченной, так как наряду с переходом растворяемого вещества в раствор происходит обратный процесс — его выделение. С течением времени скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие, при котором состав раствора не меняется. Количественной мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Последний представляет собой раствор, находящийся при данных условиях (температуре и давлении) в устойчивом равновесии с растворенным веществом. Например, раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли, раствор газа в воде, через которую пропускают тот же газ, и др.- Концентрация насыщенного раствора, т. е. содержание в нем растворенного вещества, называется его растворимостью. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе при тех же условиях, называется ненасыщенным. Такой раствор при неизменных внешних условиях может растворить еще некоторое количество вещества. Раствор, содержащий большее количество растворенного вещества по сравнению с насыщенным при одинаковых условиях, называется пересыщенным. Он может быть получен медленным охлаждением насыщенного раствора в отсутствие кристаллов растворенного вещества. Такие растворы термодинамически неустойчивы, а введение в него кристалла растворенного вещества, перемешивание или другие воздействия вызывают выпадение кристаллов из раствора. Достаточно легко образуются пересыщенные растворы ЫаСНзСОО, Ыа2504 и ЫагЗгОз. Пересыщенные растворы впервые были получены и исследованы Т. Е. Ловицем (1794). [c.210]

Если пробку трудно вынуть из-за образовавшихся в горлышке кристаллов растворенного вещества, то на нее наливают несколько капель воды (или какого-либо поверхностно-активного вещества), которая постепенно проник.ает в горлышко склянки. [c.1044]

ЦИЯ раствора, находящегося в равновесии с бесконечно большим кристаллом растворенного вещества (см. гл. 4). [c.10]

Охлаждение насыщенных горячих растворов приводит к выделению из них некоторого количества кристаллов растворенного вещества. При этом чем выше концентрация [c.31]

Если в раствор при данной температуре внести еще кристалл растворенного вещества и он растворится, то такой раствор называется ненасыщенным. Иначе, ненасыщенным раствором твердого вещества называется двухкомпонентная однофазная система, состоящая из жидкой фазы (раствор) и газообразной фазы — пара растворителя . [c.144]

Общей чертой пересыщенных систем является их неравновесность. Стоит тем или иным путем снять затруднения при образовании новой фазы, как немедленно начнется интенсивное ее образование. Например, если в перегретую жидкость бросить стеклянный капилляр, содержащий пузырьки воздуха, затруднения, связанные с образованием зародышей газовой фазы, исчезают, и жидкость бурно вскипает. Кристалл растворенного вещества (затравка), помещенный в пересыщенный раствор, приводит к интенсивной кристаллизации этого вещества. [c.310]

Склянки и банки, закрытые стеклянными пробками, бывает трудно открыть из-за образовавшихся кристаллов растворенного вещества. Тогда на пробку наливают немного воды, чтобы она проникла в склянку. Можно погрузить горлышко сосуда в горячую воду (60 или 70°С) или разбавленную соляную кислоту. Это особенно рекомендуется, если в сосуде находится раствор щелочи. Если банка или склянка с негорючим веществом, то следует осторожно, но достаточно быстро и равномерно, нагреть горлышко со всех сторон в пламени спиртовки. После этого пробку обычно легко открыть. Лишь иногда приходится слегка постучать по пробке ребром дощечки. Ни в коем случае нельзя прибегать к помощи плоскогубцев или зажимать пробку в слесарные тиски, так как при этом стеклянная пробка обычно ломается и разлетающиеся осколки могут попасть в глаза. [c.97]

Какой раствор может находиться в контакте с кристаллами растворенного вещества а) ненасыщенный 6) насыщенный в) пересыщенный [c.60]

Обычно насыщение твердого раствора, зависящее от температуры, приводит при охлаждении уже затвердевшего твердого раствора к выделению из него кристаллов растворенного вещества, что позволяет при помощи термической обработки придавать этим сплавам особые свойства. [c.275]

Исходя из экспериментальных данных (рис. 59), нужно отметить следующее. Процесс структурообразования в цементно-глинистых водных дисперсиях сопровождается деструктивными явлениями, которые проявляются на всех этапах твердения и увеличиваются с повышением температуры. Они значительны в четвертой стадии, в которой происходит основной рост прочности. Это связано с повышением интенсивности перекристаллизации гидратных новообразований, укрупнением кристаллов, растворением части наиболее термодинамически неустойчивых контактов, особенно в гидротермальных условиях. [c.122]

Для того, чтобы открыть стеклянный сосуд, т. е. извлечь плотно сидящую пришлифованную пробку, применяют различные приемы. Если пробка плотно сидит в горлышке склянки ввиду образования в шлифе кристаллов растворенного вещества, на нее наливают несколько капель воды и дают возможность этой воде постепенно проникнуть в горлышко. Можно погрузить горлышко сосуда в воду или в разбавленную соляную кислоту. Если в сосуде находится раствор щелочи или карбонатов щелочных металлов, то почти всегда спустя некоторое время (иногда несколько дней) пробку удается извлечь. [c.397]

Однако уже довольно скоро было экспериментально установлено, что зародыши кристаллизации образуются, как правило, не путем удачного столкновения молекул или ионов в растворе вследствие флуктуаций концентрации, а в результате осаждения растворенного вещества на чужеродных мельчайших пылинках, случайно оказавшихся в системе. Например, было найдено, что в растворах, тщательно очищенных от посторонних взвешенных частиц, в течение долгого времени даже при значительном пересыщении не образуется кристаллов. Наоборот, при введении в такие растворы чужеродных зародышей или кристаллов растворенного вещества в них немедленно начиналась кристаллизация. Все это привело к тому, что стали считать вероятным образование зародышей (кристаллизационных центров) на уже готовых поверхнос тях раздела. [c.224]

Если стеклянная пробка плотно сидит в горлышке склянки вследствие образования кристаллов растворенного вещества, то в желобок ранта горлышка склянки наливают несколько капель воды и дают воде постепенно проникнуть в горлышко склянки. Иногда склянку необходимо перевернуть и опустить в стакан с водой или с разбавленной соляной кислотой. Если в склянке находился раствор щелочи или карбоната щелочного металла, то спустя некоторое время, иногда несколько дней, пробку удается легко извлечь из горлышка. Можно также нагреть горлышко склянки смоченным горячей водой полотенцем или тряпкой и осторожным постукиванием по верхней части пробки деревянным предметом (рукояткой отвертки, молотка) извлечь ее. [c.324]

Основные понятия. Во многих технологических процессах, связанных с обработкой твердых материалов в жидкой среде, приходится путем кристаллизации выделять в виде кристаллов растворенные в жидкости твердые вещества. [c.637]

Чистый (не содержащий кристаллов растворенного вещества или инородных твердых примесей, пылинок и т. п.) раствор устойчив до избыточной концентрации Скр — Ср, зависящей от химического состава раствора, внешних воздействий (механические, звуковые и другие импульсы, скорость и способ создания пересыщения, наличие растворенных газов и т. д.). В растворах, содержащих мелкие кристаллики или примеси, кристаллизация начинается при значительно меньшем пересыщении (Скр — Ср)< (С р — Ср), где Скр, Скр — критические концентрации гомогенной и гетерогенной нуклеации (зародышеобразования). Для всех технологических про- [c.325]

По второму методу раствор заданной концентрации охлаждают в определенных условиях и отмечают температуру начала выпадения кристаллов растворенного вещества, которую принимают за температуру насыщения раствора данной концентрации [7]. Широкое применение этого метода [1—9], а также простота и малая длительность его выполнения явились основанием для его использования в настоящем исследовании. [c.91]

Свойства. М 494,2. Темно-красные илн коричнево-красные таблитчатые г кристаллы. Растворение в воде сопровождается разложением соли. [c.1891]

Б которой концентрация увеличена быть не может, так как вместе с кристаллами льда образуются кристаллы растворенного вещества. [c.276]

Рассмотрим дисперсную систему в двух состояниях. В первом состоянии дисперсная система состоит из насыщенного при температуре и давлении раствора и мелких кристаллов растворенного вещества. Во втором состоянии дисперсная система состоит из насыщенного при тех же температуре и давлении раствора этого же вещества и более крупных кристаллов. Количество дисперсной фазы и дисперсионной среды и их фазовый состав в первом и втором состояниях системы одинаковы. [c.19]

Поступающее с подкачиваемым раствором растворенное вещество при этом выкристаллизовывалось, постепенно повышая концентрацию твердой фазы в суспензии. Перед началом опыта в насыщенный раствор, находящийся в сосуде 1, вводили небольшую порцию кристаллов растворенного вещества в виде мельчайшей пудры для возбуждения центров кристаллизации. Когда количество кристаллов в суспензии достигало заранее рассчитанной величины, опыт прекращали, кристаллы отделяли от межкристального раствора, высушивали и проводили ситовой анализ. [c.69]

При растворении в воде, например хлорида ка ЛИЯ с достаточно прочной кристаллической решеткой (рис. 22), ионы калия и хлорид-ионы гидратируются и энергия АНи выделяющаяся при этом, компенсирует большую часть энергии АН2, необходимой для разрушения кристаллической решетки. Следовательно, по абсолютному значению АЯ2 больше, чем AHi и при растворении хлорида калия в воде теплота будет поглощаться из окружающей среды, т. е. процесс эндотермичен. Процесс растворения в воде хлорида натрия практически не имеет теплового эффекта, так как энергия гидратации почти равна энергии разрушения кристалла. Растворение же кристаллогидрата u l2-2H20 сопровождается выделением теплоты, т. е. процесс экзотермичен, так как энергия гидратации значительно превышает энергию разру-. шения твердого тела. [c.66]

Дифференциально-термический анализ оказался плодотворным при изучении агрегатных превращений, укрупнения кристаллов, растворения и кристаллизации, химического взаимодействия, коллоидных процессов и др. [c.211]

Если пробка застряла в сосуде вследствие образования в нем кристаллов растворенного вещества, то поверх пробки по закраине горла наливают несколько капель воды (или соответствующего растворителя) и дают возможность ей проникнуть в шлиф склянки. Иногда для ускорения склянку перевертывают в стакан с водой или разбавленной соляной кислотой. Если в сосуде находился раствор щелочи или карбоната щелочного металла, то спустя некоторое время, иногда несколько дней, пробку удается извлечь. [c.32]

Практически это значение определяется путем подсчета числа так называемых ямок травления, образующихся в точках выхода линии дислокации, например на поверхность кристалла при химической обработке этой поверхности подходящим реагентом (трави-телем). При такой обработке кристалла растворение вещества происходит повсеместно, однако избыточная энергия деформации вблизи дислокации приводит к более быстрому растворению вещества в этом месте, вызывая образование углубления (ямки) у выхода каждой линии дислокации. В результате этого на поверхности грани кристалла возникают так называемые фигуры травления. Число ямок на единице площади подсчитывается под микроскопом. [c.92]

Перекристаллизация. Сущность перекристаллизации состоит в том, что очищаемое вещество растворяют в возможно малом объеме горячей воды, раствор отфильтровывают от нерастворимых примесей и фильтрат быстро охлаждают. Вследствие уменьшения растворимости при охлаждении часть вещества выделяется из раствора в виде кристаллов. Растворенные загрязняющие вещества, присутствующие в значительно меньших количествах, чем основное вещество, не выкристаллизовываются, а остаются в маточном растворе. Отделив кристаллы от маточного раствора фильтрованием, получают вещество в довольно чистом состоянии. [c.44]

N32640,-10 Н2О и других солей. Пересыщенные растворы термодинамически неустойчивы введение в них кристалла растворенного вещества (создание центра кристаллизации), перемешивание и другие подобные воздействия способствуют выпадению избыткз вещества из растворз. Процесс кристзллиззции может протекать весьма быстро. В спокойном состоянии пересыщенные растворы сохраняются обычно годами. [c.196]

Если приготовить насыщенный рз-створ при высокой температуре, а затем, соблюдая все меры предосторож-н сти, охладить его до комнатной температуры, то можно получить метэ-стабильное состояние пересыщенного раствора.. -Состояние пересыщенного раствора можно разрушить введением небольшого кристалла растворенного вещества. Он явится центром кристаллизации, и раствор весь закристаллизуется, выделяя при этом иногда значительное количество энергии. [c.175]

Уравнение (2.18) универсально. Оно относится и к равновесию между кипящей жидкостью и ее, насыщенным паром, и к равновесию между плавящимися кристаллами и отвердевающей жидкостью, н к другйм фазовым превращениям индивидуальных веществ. Это равенство справедливо и для фазовых превращений с участием растворов, в частности, оно характеризует равновесие между насыщенным раствором и кристаллами растворенного вещества. Применительно к химическому процессу это равенство отвечает равновесию между исходными веществами и продуктами взаимодействия. [c.194]

Одноргдность магнитного поля сильно ухудшается при наличии твердых частичек, взвешенных в жидком образце, поэтому раствор должен не содержать осадка, в том числе кристаллов растворенного вещества. [c.44]

Каплю эмульсии помещают на предметное стекло микроскопа рядом с несколькими кристаллами растворенного в воде красителя. Пластинку наклоняют так, чтобы капля и краситель соприкасались. Если окажется, что непрерывная среда (вода) окрашивается, то это эмульсия типа М/В. В противном случае опыт повторяют с жирорастворимым красителем, доказывая, что эмульсия — типа В/М. Водорастворимыми красителями являются, например, метилоранж и брильянтовый синий, а маслорастворимым — Судан П1 и фуксин. Эту пробу можно провести, если в пробирку налить некоторое количество эмульсии и добавить несколько кристаллов водорастворимого красителя. Равномерное окрашивание жидкости будет свидетельствовать, что это эмульсия типа М/В. Троннер и Бассюс (1900) развили этот метод. На кружки фильтровальной бумаги, смоченные 20%-м раствором хлорида кобальта и затем высушенные, они помещали каплю эмульсии. Эмульсия типа М/В вызывает быстрое появление розового окрашивания, с эмульсией В/М никаких цветовых изменений не наблюдалось. Если имеется смесь эмульсий М/В и В/М — медленно появляется слабо-розовое окрашивание. [c.254]

Для рассмотрения этого случая обратимся прежде всего к взаимодействию ионов с молекулами воды. Как уже отмечалось ранее (V 4), под действием создаваемого ионом электрического поля молекулы воды определенным образом ориентируются и затем притягиваются к иону противоположно заряженным концом диполя. За счет такого притяжения в растворе образуется гидратированный ион (рис. V-32). Допустим теперь, что раствор все более концентрируется. На известной стадии из него станут выделяться кристаллы растворенного вещества, заключающие в своем составе и рассматриваемый ион. Если при этом молекулы врды, непосредственно ркружающие его в растворе, связаны с ним непрочно, то вода не войдет в состав кристалла. Напротив, если связь иона с молекулами воды достаточно прочна, то в состав кристалла он войдет с некоторым числом молекул кристаллизационной воды. В ре- [c.407]

Из уравнения (3.4) видно, что по мере уменьшения концентрации подкачиваемого раствора количество выкристаллизовавшегося вещества уменьшается и при концентрации, равной нулю, выкристаллизовывание вещества из подкачиваемого раствора прекратится, но изогидрические условия кипения сохранятся, так как в любой момент времени количество испаренной воды равно количеству подкачанной в реакционный сосуд. Следовательно, отделить процесс рекристаллизации от сопутствующих процессов выкри-сталлизовывания вещества из подкачиваемого раствора можно, если процесс выкристаллизовывания вещества и процесс испарения воды из подкачиваемого раствора разделить. Это можно сделать двумя способами. В первом случае в кипящий, насыщенный при данных температуре и давлении раствор всыпаются кристаллы растворенного вещества в определенном количестве и определенной дисперсности. Для поддержания кипящего раствора в насыщенном состоянии и создания изогидрических условий кипения при помощи специальных устройств поддерживают равенство между массовой скоростью испарения воды и расходом воды, поступающей в систему за тот же промежуток времени. Во втором случае аналогично поддерживают изогидрические условия кипения, но кристаллическое вещество непрерывно (или порциями) с определенной скоростью вводят в кипящий насыщенный раствор. Первый способ проще, и он в большей степени соответствует задаче установления принципиальной возможности рекристаллизации. Поэтому мы и начали исследование процесса рекристаллизации с данного случая. [c.57]

Термический анализ — важный метод физико-химического анализа (см. стр. 7). Он основан на определении температур фазовых превращений и применяется для чистых веществ и. цля систем из двух или большего числа компонелтов. Существуют различные разновидности термического анализа. В простейших случаях определение производят путем зрительного наблюдения. Это — визуальный метод термического анализа он заключается в том, что,при медленном нагревании или охлаждении отмечают температуру, при которой происходит выделение или исчезновение данной фазы (например, выделение первых кристаллов растворенного вещества из раствора при определении растворимости), Этот метод успешно применяется при изучении прозрачных веществ при не слишком высоких температурах. Для высоких температур, при исследовании металлов, силикатов и некоторых других химических соединений, большое значение имеет другой метод, основанный на наблюдении за скоростью изменения температуры при охлаждении или нагревании системы и на построении кривых зависимости температуры от времени. [c.190]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.135 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.516 , c.517 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.359 , c.360 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.344 , c.345 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.359 , c.360 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.344 , c.345 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология