Вода в гидратах

Таблица 7-8. ИК-Спектры поглощения молекул воды в гидратах [68]

Исследование газопроницаемости пленок полимеров, находящихся в равновесии с сорбированными парами, показало, что при сорбции паров СеНи и U полиэтиленом низкой плотности наблюдается значительное повышение проницаемости полиэтиленовых пленок по отношению к азоту и кислороду . При этом значение коэффициентов газопроницаемости Р полиэтилена линейно возрастает с увеличением весовой концентрации сорбированного гексана, а значение энергии активации Ер остается приблизительно постоянным. Изменение значений Р обусловлено ростом коэффициента диффузии D, в то время как коэффициент растворимости газов а при сорбции пленкой органических растворителей существенно не изменяется. В системе гидрат целлюлозы — вода значение Р для О2 и N2 и в особенности для СО2 быстро возрастает с увеличением относительного давления паров воды. График зависимости Р для Oj от весовой концентрации воды в гидрате целлюлозы имеет два линейных отрезка, пересекающиеся в точке, отвечающей относительной влажности, равной 74%. На значения Р полиэтилена для О2, N2, СО2 относительная влажность газов не влияет. Предполагается, что сорбция паров воды не влияет на содержание кристаллической части и набухание происходит только в аморфных областях полимеров. Газопроницаемость смеси газов часто зависит от высокой растворимости одного из входящих в смесь газов. Так, исследование полиэтилена по отношению к смеси этана с бутаном показало что проницаемость смеси увеличивается с ростом концентрации бутана по сравнению с расчетной (по исходным коэффициентам Р) [c.172]

Модель аксиального анизотропного вращения использована для интерпретации экспериментальных данных по остаточному расщеплению линий ЯМР воды в гидратах слоистых силикатов [597] и упорядоченных образцах лиотропных жидких кристаллов [603]. [c.235]

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

Большая заслуга в развитии теории растворов, учитывающей химическое взаимодействие в них, принадлежит Д. И. Менделееву. Сущность его взглядов на растворы состоит в следующем. При растворении в воде частицы растворенного вещества образуют с водой неустойчивые соединения — гидраты, причем количество воды в гидратах может меняться в некоторых пределах. Эти гидраты превращаются друг в друга, распадаются (диссоциируют), но между ними в растворе существует равновесие. Добавление воды в раствор изменяет состав гидратов. По своему характеру растворы напоминают химические соединения. Поэтому растворы Менделеев называл определенными химическими соединениями, находящимися в состоянии диссоциации . [c.27]

Катионы шелочных и щелочноземельных металлов координируют (связывают) молекулы воды в гидраты преимущественно посредством электростатического ион-дипольного взаимодействия. Последнее зависит от заряда и радиуса катиона, его массы и магнитного момента, дипольного момента воды, поляризации иона и воды и от кинетических параметров (импульс, момент количества движения и др.). Между катионами переходных металлов и молекулами воды возникает, благодаря наличию вакантных атомных орбиталей у катионов и неподеленных пар электронов молекулы воды, донорно-акцепторная связь. Часто электростатический и донорно-акцепторный вид связи в гидрате катиона проявляется совместно. [c.414]

Молекулы воды в гидрате иона не закреплены намертво они обмениваются с молекулами воды из раствора. Методами ЯМР и изотопного обмена определено среднее время т пребывания молекул воды в гидрате (аквакомплексе) катионов. В зависимости от природы катиона значение т колеблется в довольно широких пределах. У лабильных аквакомплексов, например, Сг + и Мп +, оно очень мало, и следовательно, обмен воды протекает очень быстро. Наоборот, у инертных аквакомплексов Сг + и КН + обмен протекает очень медленно. [c.415]

Среднее время т пребывания молекул воды в гидратах катионов (аквакомплексе) при 25°С приведено ниже [c.415]

Изучение связи воды в гидратах железа. [c.215]

Состояние воды в гидратах уранилнитрата [c.83]

Некоторые нз многочисленных возможных типов окружения молекулы воды в гидратах показаны на рис. 15.10. На первый взгляд представляется логичным классифицировать гидраты в соответствии со способом связывания молекул воды друг с другом. Если все молекулы воды в каком-либо гидрате имеют ок- [c.401]

Таблица 15.6. Группировки протон — вода в гидратах

Таблица 1 5.6. Группировки протон — вода в гидратах

Примечание р — плотность V — удельный объем воды в гидрате г] — отношение числа молекул воды к числу молекул газа в гидрате [c.51]

При выпадении безводной соли Л У точка состава твердой фазы располагается в соответствующей вершине квадрата (при выделении гидрата положение точки твердой фазы на вертикальной проекции должно соответствовать количеству воды в гидрате, т. е. [c.219]

Количественное определение воды в гидратах солей редкоземельных элементов выполнили Икрами и сотр. [191 ]. Анализируемые образцы смешивали с двойным избытком прокаленного NaF и смесь нагревали при 400—500 °С. При этом протекает реакция разложения (М — редкоземельный элемент) [c.115]

П. При охлаждении раствора состава то в пределах концентраций между М и Р фигуративная точка движется по вертикали до пересечения с кривой насыщения в точке При некоторой температуре в точке mi из раствора начнет выпадать гидрат М с увеличением концентрации раствора, так как количество воды в гидрате М превышает содержание ее в растворе. Точка раствора по мере его охлаждения перемещается из точки mi к эвтектической точке Е. [c.86]

Рассмотрим принципы решения второй задачи графического расчета кристаллизации солей при охлаждении раствора трех солей с общим ионом (рис. 19.2). Состав исходного раствора Я1 находится в объеме кристаллизации соли С, так как расположен между точками Г и О. Точка С соответствует составу безводной соли С, а точка К — составу гидрата этой соли (высота расположения зависит от содержания воды в гидрате). [c.169]

Теория строение воды в гидратах инертных газов. [c.355]

Структура воды в гидратах, изогнутые Н-связи. [c.429]

Содержание. воды в гидрате двуокиси рутения зависит от температуры и времени нагревания. [c.35]

Нарушение симметр1 и октаэдра внешнего поля может произойти и за счет заме Ы молекул воды в гидрат ой оболочке опа а иной лиганд, например пои хлора. Таким образом, исследова 1ие форм >1 полос поглоще ия ио юв в растворах дает возможность судить о стро-е 1ии гидратной оболочк вокруг ио1 а. [c.73]

Рис. 48, Относительное расположение ионов металла и молекул воды в гидратах катионов (а) и -4Н20 и (б) 6Н2О - по Берналу.

Рис. 12. Относительное расположение ионов металлов и молекул воды в гидратах катионов а — и+-4Н О б — Mg + 6HJO. В первом случае не показана одна молекула воды, расположенная перед ионом лития (в плоскости перед рисунками), а во втором—две молекулы воды (одна в плоскости перед рисунком, другая за ним)

Количество химически связанной воды в гидратах может быть весьма различным и приведенные формулы соответствуют простейшим из возможных соединений. Следует имегь в виду, что процесс гидратации совершенно безводных окислов протекает весьма медленно. У кварца, т. е. кристаллической модификации двуокиси кремния, этот процесс настолько длителен, что им вообще можно пренебречь. Гидраты окислов кремния и германия представляют собой типичные амфотерные соединения, которые незначительно, диссоциируют как по кислотному, так и по основному типу, по кислотному типу [c.93]

Для растворов серной кислоты характерно образование гидратов (табл. 4.12), причем при изменении числа молекул воды в гидрате скачкообразно изменяются свойства молекул Н25 04-пН20. [c.123]

Структура гидратов уранилнитрата была предметом ряда исследований. Рентгеноструктурными методами установлено, что первые две молекулы воды в гидратах уранилнитрата координируются через свои кислородные атомы непосредственно к урану [239—243]. Что касается атомов водорода воды, то их положение до сих пор не установлено. Гейтхауз и Коминз [239] сочли возможным для молекулы дигидрата уранилнитрата предложить струк- [c.83]

Полученные данные свидетельствуют, что на одну молекулу НС1 приходятся четыре молекулы воды в гидрат-ном слое протона, т. е. образуется ион Н904 ", который замещает воду в гидратной сфере трибутилфосфата, и что анион не гидратирован. Таким образом, экстрагирующийся комплекс имеет, вероятно, следующее строение [c.118]

Газогидраты представляют собой объект поиска, во-первых, как источники УВ сырья, во-вторых, по мнению многих исследователей (Ю.Ф. Макагон, А.А. Трофимук и др.), газогидраты способны образовывать непроницаемый экран, который может служить флюидонепроницаемой покрышкой для жидких и газообразных УВ. Образование газогидратов сопровождается геохимическими эффектами, связанными как с водной, так и с газовой составляющей. Во-первых, в формировании гидратов участвует только пресная вода, поэтому в процессе связывания воды в гидратах происходит увеличение общей минерализации, возросшая соленость оставшихся вод тормозит дальнейший процесс гидратообразования. При этом в самих гидратоносных отложениях отмечается уменьшение солености. Во-вторых, в процессе гидратообразования неизбежно происходит фракционирование газа. Наиболее свободно переходят в гидраты этан и изобутан, труднее метан. Свободный газ обедняется этаном, изобутаном и обогащается н-бутаном, который не переходит в гидраты. [c.54]

К сожалению, из спектров ПМР невозможно получить сведения о структуре сольватированных ионов Н+ и ОН вследствие быстрого обмена протонов в растворах кислот и оснований, приводящего к усреднению наблюдаемых частот по всем типам существующих в растворе протонов. Наиболее полную и надежную информацию о структуре простейших устойчивых гидратов можно получить при помощи ИК-спектров и спектров КР. Получение колебательных спектров гидратированных протона и иона гидроксила связано с рядом трудностей, возникающих, во-первых, вследствие агрессивности растворов и, во-вторых, потому, что ИК-спектры маскируются полосами воды и других компонентов раствора. По этой причине Аккерман [9] не обнаружил. существенной разницы между ИК-спектрами водных растворов НС1 и КОН и сделал вывод, что кислоты и основания оказывают одинаковое влияние на ИК-спектр воды. Эта точка зрения была принята и в многочисленных работах Цунделя и сотр. [10—14], в которых авторы относят наблюдаемые полосы к различным колебаниям воды в гидратах ионов Н+ и ОН . Индивидуальный спектр самих сольватированных ионов Н+ и 0Н , по мнению этих авторов, состоит только из широкой полосы непрерывного погло-ш ения, о которой будет говориться ниже. [c.175]

Гидрат окиси палладия PdO-xHaO образуется при действии ш,елочи на соединения палладия, а также при гидролитическом расщеплении азотнокислого палладия. В зависимости от содержания воды в гидрате последний окрашен либо в желто-коричневый, либо в красно-коричневый цвет. Гидрат окиси палладия обладает малой растворимостью (произведение растворимости 1,4 10 ). Свежеосажденное соединение легко растворимо в щелочи и в разбавленных кислотах, даже в уксусной кислоте. При высушивании растворимость падает. [c.33]

Рейфф [20] изучал электрометрию растворов хлорной платины и влияние ее водородных ионов на скорость инверсии сахара. Гидраты металлических галоидов, как отмечалось выше, являются псевдооксониевыми солями. Рейфф указывает, что вода в гидратах деформируется следствием деформации является ослабление связи между Н и О в образование Н, Такие гидраты металлических галоидов, образующие в водных растворах П, Рейфф называет аквокислотами. Реакция х.порной платины с водой выражается следующей схемой [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология