Низшие валентности алюминия, галлия и индия

Галлий, индий и таллий отличаются, например, от алюминия своими особо низкими температурами плавления. Они отличаются от алюминия также и совершенно особой мягкостью. В то время как твердость и температура плавления сильно уменьшаются от бора к галлию, от галлия к таллию они вновь возрастают. В отличие от этого в первой и второй главных подгруппах твердость и температура плавления уменьшаются последовательно от самого легкого элемента к самому тяжелому. Наиболее значительно отличаются галлий, индий и таллий от бора и алюминия благодаря способности легко восстанавливаться до соединений низшей валентности. Это свойство сильнее всего выражено у таллия, который в своих важнейших соединениях одновалентен. О менее электроположительном характере галлия, индия и таллия по сравнению с алюминием было упомянуто уже в начале главы. [c.406]

В III группе бор имеет максимальный потенциал, отвечающий отделению третьего валентного электрона, что подтверждает правомерность смещения его в крайнее правое положение (см. табл. 7). Алюминий имеет гораздо более низкий потенциал, нежели бор и его более тяжелый (и, казалось бы, поэтому более электроположительный) аналог — галлий. Это доказывает правильность сдвига в действительности более металлического алюминия в среднее положение между рядами скандия и галлия. Тяжелые элементы главной подгруппы — галлий, индий и таллий, — судя по ионизационным потенциалам, должны располагаться правее переходных металлов III группы скандия, иттрия, лантана и актиния. Такое расположение возникает вследствие сильного экранирующего действия 5 р -оболочек у ионов металлов подгруппы си андия и более слабого действия -оболбчек галлия, индия и таллия. Эшм III группа кардинально отличается от первых двух. [c.34]

Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа М1М1И(304)2 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трех-валептный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩ11 (304)г HgO. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо способности легко переходить в низшие степени окисления, галлий, индий и таллий отличаются от бора и алюминия меньшей теплотой образования их окислов и легкой восстанавливаемостью их до металла. В металлическом состоянии вследствие мягкости и низких температур плавления они очень сильно отличаются от алюминия и особенно от бора. [c.314]

Большой интерес в последнее время вызвали сведения о получении новых металлов, которые сохраняются при атмосферном давлении в течение некоторого времени (особенно при низких температурах), хотя они термодинамически устойчивы (в большей своей части) только при высоких давлениях. Эти новые металлы были названы металлическими алмазами [85]. Речь идет об элементах и соединениях, обладающих в среднем четырьмя валентными электронами на один атом и способных при высоких давлениях претерпевать превращение из модификации с алмазной решеткой в более плотную металлическую модификацию с более высоким координационным числом. К числу таких новых металлов относятся металлические фазы всех элементов IV группы, а также нитрид бора, фосфид алюминия, арсенид галлия, антимонид индия и многие другие соединения в своих металлических модификациях— число их, по утверждению Дарнелла и Либби [85], составляет многие тысячи (см. также стр. 96). [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология