Химия скандия

Вместе с тем современное состояние аналитической химии скандия, по-видимому, находится на достаточно высоком уровне для того, чтобы в ближайшее время вопрос количественного его определения химическими методами получил удовлетворительное практическое разрешение. Известные экстракционные и хроматографические методы, а также селективные методы осаждения открывают широкие возможности для выбора путей концентрирования и отделения скандия от мешающих элементов. Несколько методов предложено и для конечного определения микрограммовых количеств скандия. [c.90]

Выбирая комбинацию методов очистки, мы остановились на испытании наиболее употребимых в химии скандия реактивах. Наиример, используя одностадиальную экстракцию 2.5%-м ТБФ из 8 н. НС1 и однократное осаждение тиосульфата и оксалата, получили окись скандия, в которой определено (в %) [c.302]

Комиссарова Л. Н. Неорганическая и аналитическая химия скандия. [c.102]

А й а. Изучение химии скандия, Сборник статей Скандий , ИЛ, [c.909]

В вып. 32 за 1964 г. имеется статья 3. Л. Гусева, Аналитическая химия скандия. [c.62]

Химия скандия. IV. Структура оксината скандия. [c.179]

Скандий — активный металл, медленно окисляется на воздухе, резко увеличивает свою активность при нагревании, на холоде реагирует с кислотами. По химическому поведению занимает положение, промежуточное между алюминием и иттрием. Химия скандия напоминает химию лантаноидов. По сравнению с алюминием проявляет более основные свойства. Скандий и его аналоги по активности уступают только Ме-1А и Ме-ПА. [c.234]

Подгруппа скандия и РЗЭ. Характеристика элементов подгруппы скандия и РЗЭ, Элементы подгруппы скандия объединяет с типическими элементами и элементами подгруппы галлия наличие трех валентных электронов. Но у элементов HIA-грз ппы валентные электроны — это два электрона на г-орбитали и один на р-орбитали, а у элементов подгруппы скандия третий электрюн находится на (и — ]) -орбитали. Таким образом, типические элементы и элементы подгруппы гал-.яия являются А р-элементами, а элементы подгруппы скандия — s-ii-элементами. В состоянии трехзарядных ионов Э элементы IIIB-группы имеют электронную конфигурацию благородных газов, а потому наблюдается горизонтальная аналогия с щелочно-земельными элементами, например в характере оксидообразова-ния, в поведении гидроксидов и т.д. Несколько отличается химия скандия — первого кайносимметричного 3 /-элемента, открывающего первый ряд переходных металлов. [c.346]

Образование комплексов скандия с ортофосфорной кислотой было отмечено в работе [1], количественная характеристика образующихся в растворе соединений была получена для очень узкого интервала pH (1,9—2,1), для которого зафиксировано существование соединения 5сНР04 с /Снест = = 7,1.10 при ионной силе 0,01 [2]. Между тем, учитывая высокую склонность фосфатных лигандов к образованию про-тонированных комплексов, можно предположить комплексообразование скандия с ортофосфорной кислотой даже в среде очень значительной кислотности. Такие условия весьма часто реализуются в аналитической и препаративной химии скандия. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология