Аналогия горизонтальная

Элементы с порядковыми номерами 58 — 71, именуемые лантаноидами, а с номерами 90—103 — актиноидами, выделены из шестого и седьмого периодов. Причина этого — горизонтальная аналогия, что обусловлено строением атомов этих элементов. [c.45]

Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются 5/7-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3 -металлов, для которых особенно сильна -контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов. Уже у элементов ИВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно и подгруппе галлия, В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие с1- и особенно /-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба бз -электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран и /-электронных облаков. В результате 5-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является бр-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т1(+1). По этой причине производные Т1(+1) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями. [c.156]

Можно говорить о двух типах аналогии по вертикальным и горизонтальным столбцам периодической системы. Как уже отмечалось, в первом случае это будут электронные аналоги двух типов полные и неполные (речь идет о короткой форме системы). Тогда полными электронными аналогами выступают атомы одной подгруппы , а неполными — главной и побочной подгрупп. Примером вертикальной аналогии могут служить представители всех четырех типов свободных атомов [c.47]

Помимо отмеченных выше видов аналогии (групповая, типовая, слоевая, контракционная и горизонтальная) в периодической системе существует определенное сходство элементов, расположенных по диагонали,— так называемая диагональная аналогия. Наиболее известна аналогия в диагональных парах Ве—А1, В—Si. Диаго- [c.21]

В уравнении сохранения импульса содержится источ-никовый член, не имеющий аналога в уравнениях энергии. Это член, связанный с подъемной силой, пропорциональной разности плотностей жидкости в рассматриваемой точке и средней плотности на данном горизонтальном уровне, В приведенных ниже уравнениях принято, что ось 2 по-прежнему направлена вертикально. Если корпус установлен под углом к вертикали, то члены, связанные с подъемной силой, появятся не только в уравнении для по и в уравнениях для и и V. [c.31]

В [26[ предложена простая зависимость для описания данных по конденсации пара в горизонтальной трубе нрн высоком даилении. Авторы исходили из аналогии между течением жидкой пленки и одной фазы в трубе и возможности оценки коэффициента теплоотдачи при испарении по формуле [c.386]

Характерной способностью V(+3) является способность к образованию квасцов, чем он напоминает титан и хром в этой степени окисления. Здесь также проявляется горизонтальная аналогия между -элементами. В низших степенях окисления ванадий не прояв- ляет кислотных свойств и соответствующие гидроксиды являются типичными основаниями. Производные V(+2) и V (+3) обладают сильной восстановительной активностью. Так, оксид ванадия (+2) в отсутствие окислителей взаимодействует с водой подобно активному металлу, с выделением свободного водорода [c.306]

Опуская строгое обоснование этого критерия, можно указать на аналогию в условиях расслоения двухкомпонентных и однокомпонентных систем расслоение чистого газа на жидкость и насыщенный пар соответствует появлению на изотерме давление — объем точки перегиба, имеющей горизонтальную касательную [см. рис. 60 (с. 199) и уравнения (VII, 10) и (VII, 1 )]. [c.311]

Для -элементов характерна аналогия, которая более проявляется в горизонтальных рядах системы, чем в группах. [c.108]

Структура внешнего слоя атомов серы, селена и его аналогов обусловливает их преимущественно металлоидный характер с максимальной отрицательной валентностью, равной двум. При этом рассматриваемые элементы должны быть менее активными металлоидами, чем стоящие с ними в одном горизонтальном ряду галоиды (так как последним не хватает до устойчивой конфигурации лишь по одному электрону). Максимальную положительную валентность серы, селена и его аналогов можно ожидать равной шести, причем электроны должны отдаваться ими легче, чем стоящими в том же горизонтальном ряду галоидами. [c.311]

Периоды тем длиннее, чем ниже расположены в таблице. Этим объясняется тот факт, что внутри больших периодов соседние элементы ближе друг к другу по химическим и физическим свойствам, чем в верхних периодах. Так, в малых периодах по мере перехода от одного элемента к другому наблюдаются значительные скачки в свойствах. В нижних же периодах переход от металлических свойств к неметаллическим происходит медленнее, а в триадах элементов, составляющих побочную подгруппу Vni группы (например, семейство железа Fe —Со —Ni), наблюдается горизонтальная аналогия. [c.39]

Наряду с упомянутой выше вторичной периодичностью, являющейся следствием и /-сжатия и появления кайносимметричных 2р- и Зй-орбиталей у первых представителей тип-аналогов, в системе элементов Д. И. Менделеева существует еще один тип периодичности в горизонтальных рядах р, с1- и /-элементов. Это так называемая внутренняя периодичность, сущность которой состоит в немонотонном изменении в этих рядах характеристик атомов, отражающих устойчивость заполняющихся валентных электронных орбиталей. Наиболее наглядно внутреннюю периодичность можно проиллюстрировать изменением соответствующих потенциалов ионизации (первого для р-элементов, третьего для й- и /-элементов) в горизонтальных рядах. В самом деле, например, в ряду 2р-эле-ментов (В—N6) первый потенциал ио]]изации, характеризующий отрыв р-электрона от нейтрального атома, у первых трех элементов (В—С—Ы) растет монотонно (8,3 11,3 14,5 В соответственно), л у следующего элемента —кислорода— его значение меньше (13,6 В). В ряду же последующих трех элементов 2-го периода (О—Р—1 е) вновь наблюдается монотонный рост ионизационного потенциала (13,6 17,4 21,6 В соответственно). Таким образом шесть р- элементов отчетливо разделяются на две тройки. [c.19]

Обращает на себя внимание близость атомных радиусов всех шести платиноидов (0,133->-0,138 нм) и особая близость ионных радиусов Э + (0,062—0,065 нм). Незначительное изменение радиусов Е горизонтальных триадах обусловлено отмеченной выше горизонтальной аналогией, а близость атомных радиусов в вертикальных диадах (Ru—Оз, КЬ—1г, Рё—Р1) — лантаноидной контракцией. [c.417]

Возможные типы регулярных укладок подробно исследовали в связи с их аналогией упорядоченному расположению атомов или ионов в кристаллической решетке [5]. Так, 71,ля простой кубической укладки координационное число Nk=.Q (4 соседа в горизонтальной плоскости и по одному сверху и снизу) порозность е = 0,476 расстояние между параллельными плоскостями, проходящими через центры шаров, равно d максимальный просвет (живое сечение) в плоскости соприкосновения шаров соседних рядов ()max = 1, а минимальный — в плоскости, проходящей через их центры, — tfmin = 0,214. При максимально плотной гексагональной упаковке Nk = 12 (6 соседей в вершинах правильного шестиугольника в горизонтальной плоскости и по три сверху и снизу в промежутках между шарами этой плоскости) порозность е = 0,2595 расстояние между соседними плоскостями 0,707 просветы ifmax = 0,349 и ifmin = 0,214. Возможны и другие упорядоченные структуры с промежуточными значениями е и четными координационными числами А/к = 8, 10 и 12. Комбинированные расположения соседних плоскостей могут давать упорядоченные упаковки с промежуточными, нечетными значениями iVk = 5, 7, 9 и 11. При более рыхлых расположениях без непосредственного контакта шаров одного горизонтального ряда возможна, например, упаковка типа кристаллической решетки алмаза [6] с Л/ к = 4 и s = 0,66. [c.8]

Каждая,из трех горизонтальных строк на схеме 3 представляет различную степень разветвления. Превращения между соединениями, указанными в разных строчках, происходят медленно, и количество изомеров, получающихся в результате этих превращений, мало. Между 2- и 3-метилгексанами и 2,3- я 2,4-диметилпентанами, напротив, довольно быстро устанавливается равновесие. Как и прежде, числа у стрелок указывают константы скорости, выраженные величинами, обратными часам, при 25° и с использованием 99,8%-но11 серной кислоты [67]. Косвенные данные, основанные на изучении реакции водородного обмена [75], указывают на аналогию с реакцией 2,2,3-триметилбутана, при которой происходит очень быстрый переход метильной группы от одного из двух центральных атомов углерода к другому, в результате чего получается продукт, который нельзя отличить от исходного вещества обычными методами (сравни выше изопентан). [c.36]

Д-р Гладстон сделал замечание по поводу того, что в таблице не оставлено свободных мест для новых элементов. За последние четыре года были открыты таллий, индий, цезий и рубидий, и теперь открытие очередного элемента заставит отказаться от всей системы Ньюлендса. Оратор придает аналогаи, существующей между металлами, помещенными в последнюю вертикальную колонку, не меньшее значение, чем аналогии между элементами, стоящими в одной горизонтальной линии. [c.326]

Индиевые руды рекизит Си1п32 и индит РеТпЗз также встречаются очень редко. В основном индий получают при переработке цинковых, кадмиевых и оловянных руд. Нахождение его в последних подчеркивает его горизонтальную аналогию с кадмием и оловом. Извлечение иидия сводится к обогащению им исходного продукта и действию на концентрат серной кислотой. Черновой индий извлекают из растворов реакцией замещения металлическим цинком или алюминием. Особочистый индий получают зонной плавкой. [c.157]

Вследствие того, что жидкость отделена от поверхности нагрева паровой пленкой и нсопределснностн, связанные с образованием пузырей, отсутствуют, пленочное кипение поддается аналитическому решению. Задачу можно рассмотреть по аналогии с пленочной коиденсациен, и имеются решения для горизонтальных и вертикальных пластин, труб при ламинарной и турбулентной паровой пленки с учетом касательных напряжений на границе раздела и без них. [c.400]

Итак, периодическая система элементов имеет следующую графику Ьертикальные группы и горизонтальные периоды. Группой называется совокупность атомов-аналогов, т. е, атомов, имеющих одинаковый по числу и типу электронов состав (валентная зона) (табл. 2). [c.41]

Горизонтальными аналогами выступают чаще всего атомы в связанном состоянии, но особенно такие примеры многочисленны у 4/-элементов, где близость свойств определяется одинаковой степенью окисления (например, +3), близостью радиусов атомов и ионов, а также у ( -элементов, особенно в степени окисления, равной +2, когда используются только электроны п5-уровня и не затрагиваются (п—1) (-электроны. Такие соединения многих элементов одной ( -серии оказываются изоморфными . Например, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 образуют изоморфные сульфаты состава МеЗОа-УНзО, а также изоморфные двойные сульфаты Ме"К2(5О4)2-6Н20, а в степени окисления +3 они образуют изоморфную группу квасцов МеК(ЗО з-12 НаО. [c.47]

Положив в основу критерий аналогии между химическими свойствами элементов и опираясь на более точные знания атомных масс, рациональную классификацию элементов пытались разработать и другие ученые. Например, Александр Эмиль Бегие де Шанкуртуа (Франция) в своем сочинении Земная спираль развил периодическую классификацию, группируя элементы, в порядке увеличения атомных масс по спирали. Он показал, что аналогичные элементы приходятся на одну и ту же образующую цилиндра, на который навертывается спираль. В 1865 г. английский химик Джон Александер Рейн Ньюлендс расположил известные элементы в порядке возрастания их атомных масс. Он обнаружил, что можно составить группы из семи элементов таким образом, что восьмой элемент, считая от данного, обладает свойствами, аналогичными первому в предшествующей группе. Расположив элементы вертикальными столбцами по семь элементов в каждом, Ньюлендс выяснил, что сходные элементы, как правило, попадают в одни и те же горизонтальные ряды. В соответствующих рядах можно было найти каждую из трех триад Дёберейнера. Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав . Периодическая таблица Ньюленд-са, хотя и неполная, важна для истории периодической классификации. [c.71]

На основе современных квантово-механических представлений об электронном строении атомов можно детально проанализировать структуру периодической системы. При этом выявляются не только наиболее общие закономерности в изменении свойств элементов (расположение их по группам и подгруппам), но и более тонкие детали, позволяющие объяснить вторичную и внутреннюю периодичность, горизонтальную и диагональную аналогии. Одним из важных представлений, объясняющих немонотонный характер изменения свойств элементов в пределах группы, является представление о кайноспмметричных орбиталях и кайносимметричных элементах. [c.5]

В дальнейшем, по мере углубления теоретических представлений о свойствах атомов (эффекты проникновения и экранирования, р-, й-, /-контракция учение о кайносимметричных и некайносим-метричных орбиталях и др.), появилась возможность обосновать наряду с групповой, типовой и другими вертикальными аналогиями вторичную, внутреннюю и горизонтальную аналогии. Кроме того, были объяснены специфические особенности химии первых типических элементов, а также первого ряда элементов вставной декады . Таким образом, по мере углубления представлений о строении вещества открываются новые возможности в понимании периодического закона, который находится в постоянном развитии. Поражает интуиция Д. И. Менделеева, который в Основах химии писал Периодический закон не только ждет новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . [c.7]

Своеобразным следствием внутренней периодичности является так называемая горизонтальная аналогия, смысл которой заключается в том, что в ряде случаев соседи в горизонтальных рядах обладают заметным химическим сходством. Наиболее известна горизонтальная аналогия в триадах VIlIB-группы (Fe—Со—Ni, Ru—Rh—Pd, Os—Ir—Pt). Однако не следует думать, что это исключение. Еще Д. И. Менделеев, предсказывая свойства неизвестных элементов, ориентировался не только на вертикальную (групповую) аналогию, но и на сходство по горизонтали, находя, например, атомную массу как среднее арифметическое из атомных масс соседей сверху, снизу, слева и справа. В современной интерпретации причиной горизонтальной аналогии можно считать некоторую неравноценность первой и второй пятерок d-элементов, первой и второй [c.20]

У d-элементов горизонтальная аналогия в пределах всего ряда менее заметна, что обусловлено заполнением предвнешней (п—l)d- [c.21]

Аналогичным образом можно разместить и актиноиды. При этом элементы от актиния Ас до плутония Ри и от кюрия Ст до менделевия Мс1 попадают соответственно в П1С—УП1С группы, америций Аш и нобелий N0 — в ПС-группу, а последний элемент в семействе актиноидов — лоуренсий Ьг вместо актиния возглавляет вставную декаду 6й-элементов, обладая электронной конфигурацией 5f 6dЧs с устойчивой 5/ -оболочкой. Следует отметить, что хотя у /-элементов горизонтальная аналогия выражена заметно сильнее, чем у -элементов, вследствие заполнения глубоко лежащего уровня, тем не менее для многих их представителей известны производные, в которых они проявляют степени окисления, отвечающие номеру С-группы. Особенно это касается первой семерки актиноидов, для которых, помимо упомянутых ТЬ, Ра, 11, известны производные [c.25]

В-третьих, в химии фосфора ярче проявляется склонность к об-)азованию полимерных структур. В противовес простой молекуле Ма, в химии гомоатомных соединений фосфора (различных модификаций простых веществ) заметна тенденция к образованию твердых полимеров. В химии фосфора хорошо известны как гомо-, так и ге-тероцепные полимеры. В этом отношении необходимо констатировать горизонтальную аналогию в ряду 51—Р—8. 1 тому же фосфор обладает максимальным химическим сродством к кислороду и фтору, как кремний и сера. [c.269]

Во-вторых, для химии серы очень важна прочность химической связи между ее атомами, которая уступает только межатомным связям С—С и Si—О—Si. Поэтому в химии серы определенную роль играют гомоцепные производные, например полисуль(()иды, политионовые кислоты и т. д. В то же время сера образует и гетеро-цеппые структуры с участием атомов кислорода. В этом проявляется горизонтальная аналогия в ряду кремнийфосфор-> сера. [c.316]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, Ме) и благородных газов (Аг, Кг, Хе, Пп), объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в горизонтальные триады железа (Ре, Со, N1), рутения (Ки, КН, Рс1) и осмия (Оз, 1г, Р1). Однако триада железа заметно отличается по свойствам от двух остальных триад в силу кайносимметричности Зй-оболочки. Поэтому прн рассмотрении свойств элементов УШВ-группы выделяют элементы семейства железа и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, семейство платиновых металлов целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки—Оз, КЬ—1г, Рс1—Р1), в пределах которых свойства элементов особершо близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УШВ-группы можно выразить схемой [c.388]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология