Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение коэффициента активности на основании электростатической теории растворов

    Определение коэффициента активности на основании электростатической теории растворов [c.165]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА АКТИВНОСТИ НА ОСНОВАНИИ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ [c.149]

    Методы количественного учета влияния растворителя на скорость реакции, основанные на использовании электростатических моделей, неприменимы, если в качестве реагентов выступают неполярные молекулы, сольватация которых в растворе осуществляется в основном за счет дисперсионных сил. Определенные возможности для установления связи между скоростью таких реакций и природой растворителя возникают при использовании теории регулярных растворов Гильдебранта [37]. Регулярные растворы характеризуются беспорядочным распределением молекул растворителя и растворенного вещества, таким же, как в идеальном растворе. Следовательно, при переходе из идеального раствора в регулярный не происходит изменения энтропии, т. е. Д5 = О, и изменение коэффициента активности растворенного вешества определяется только энтальпийной составляющей свободной энергии / = ДС = ДД-- ГД5 = ДЯ = Я-Я д (V. 116) [c.238]


    Развиваемая им теория сочетает физические и химические представления о природе растворов. На основании статистической теории пока не представляется возможным определить электростатическое слагаемое изобарного потенциала концентрированных растворов, поэтому Г. И. Микулин ищет его, исходя из твердо установленных эмпирических закономерностей. Г. И. Микулин показал, что основой для его определения может служить доказанная опытным путем линейная зависимость парциальных и кажущихся молярных объемов, теплоемкостей и других свойств концентрированных водных растворов от корня квадратного из концентрахщй. Сочетая это положение с представлением о гидратации ионов как о процессе образования в растворе комплексных соединений, аналогичных ионам аквасолей и характеризуемых целыми гидратными числами и константами нестойкости, и используя закон действующих масс, Г. И. Микулин получил уравнения для вычислений коэффициентов активности электролита и давлений паров воды. Эти формулы в дальнейшем были распространены на смешанные растворы и была рассчитана совместная растворимость двух солей по опытным данным о коэффициентах активности бинарных растворов этих солей. Для системы Ка" , К /СГ, —Н2О при 25° С было получено хорошее совпадение с опытными данными. Так как количественные теории электролитных растворов развиваются очень медленно и у нас, и за рубежом, эти исследования Г. И. Микулина следует считать весьма плодотворными и перспективными. [c.193]

Смотреть главы в:

Теоретическая электрохимия -> Определение коэффициента активности на основании электростатической теории растворов

Теоретическая электрохимия Издание 3 -> Определение коэффициента активности на основании электростатической теории растворов

Теоретическая электрохимия Издание 4 -> Определение коэффициента активности на основании электростатической теории растворов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность раствора

Активные в растворах

Активные теория

Коэффициент определение

Коэффициент определение по коэффициентам

Коэффициент растворов

Определение ХПК активного ила

Основание определение

Основания, теории

Растворов теория растворов

Растворы теория

Теория, определение

определение коэффициенто



© 2024 chem21.info Реклама на сайте