Диады вертикальные

Кроме разделения на легкую и тяжелую триады при рассмотрении свойств платиновых элементов иногда проводят вертикальную классификацию и выделяют диады рутения — осмия рутения — иридия, палладия — платины. [c.150]

Наиболее характерные для платиновых элементов величины степеней окисления закономерно изменяются в горизонтальных триадах и вертикальных диадах [c.151]

Обращает на себя внимание близость атомных радиусов всех шести платиноидов (0,133->-0,138 нм) и особая близость ионных радиусов Э + (0,062—0,065 нм). Незначительное изменение радиусов Е горизонтальных триадах обусловлено отмеченной выше горизонтальной аналогией, а близость атомных радиусов в вертикальных диадах (Ru—Оз, КЬ—1г, Рё—Р1) — лантаноидной контракцией. [c.417]

Для платиновых металлов в соединениях характерны практически все степени окисления от О до +8. При этом отмечается тенденция к понижению максимальных степеней окисления в горизонтальных рядах. В вертикальных диадах обычно наблюдается соответствие степеней окисления. Так, элементы первой диады (Ки—Оз) могут проявлять максимальную степень окисления +8 (даже в соединениях первого порядка), элементы второй диады (КЬ—1г) достигают степени окисления +6 (в комплексных соединениях), а палладий и платина имеют типичные степени окисления +2 и +4. Элементы первой диады напоминают по свойствам элементы УПВ-группы — технеций и рений (подобно тому как железо напоминает марганец). Элементы же последней диады проявляют определенное сходство с элементами 1В-группы— серебром и золотом (подобное сходству между никелем и медью). [c.417]

При малом содержании примесей платиновые металлы обладают высокой пластичностью. Наиболее пластичны металлы последней вертикальной диады (палладий и платина), примыкающие к элементам 1В-группы — серебру и золоту. [c.418]

Рс1, Р1) наименьшее. Они практически не окисляются даже при нагревании, поскольку термическая стабильность оксидов платины и палладия невысока. Таким образом, отношение платиноидов к кислороду уже позволяет наметить разделение их на три вертикальные диады. [c.419]

Таким образом, в горизонтальных триадах Ru—Rh—Pd и Os—Ir—Pt отмечается тенденция к понижению степеней окисления, свойственных этим элементам в их оксидах и гидроксидах. В вертикальных диадах проявляется склонность к образованию производных с более высокими степенями окисления, как это вообще свойственно элементам В-групп. [c.421]

Для карбонилов прослеживается аналогия в соответствующих вертикальных триадах. Так, рутений и осмий, подобно железу, образуют пентакарбонилы Э(СО)5, представляющие собой летучие жидкости. Эти карбонилы легко образуют трехъядерные кластеры Эз(СО)12, которые термически более устойчивы. Среди карбонилов рутения известны и более сложные кластеры Ки4(СО)12, Кив(С0)18. Это твердые малорастворимые в воде, но легкорастворимые в неполярных органических растворителях вещества. В карбонильных соединениях родия и иридия имеется определенное сходство с кобальтом. Для них характерны кластерные карбонилы Эг(С0)8 — легкоплавкие кристаллические вещества, склонные к сублимации. С другой стороны, эти элементы, как и элементы первой диады платиноидов, образуют полиядерные твердые карбонилы Э4(СО)12 и Эа(С0)1в. Кроме того, для иридия известен полимер [1г(С0з)1 , чрезвычайно устойчивый по отношению к щелочам и кислотам. Для платины и палладия в отличие от никеля карбонильные производные малохарактерны, хотя и существуют. [c.424]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все платиноиды представляют собой серебристо-белые металлы, по внешнему виду напоминающие серебро. Эти металлы мономорфны и образуют плотноупакованные кристаллические структуры с к.ч. 12. При этом элементы первой вертикальной диады (Ни, Об) кристаллизуются в ГПУ-структуре, а остальные формируют ГЦК-решетку. Первая триада относится к так называемым легким платиноидам. Металлы второй триады называются тяж лыми платиноидами. Они являются самыми плотными из всех метал.лов. Тяжелые платиноиды имеют более высокие температуры плавления, чем легкие. Наиболее пластичны металлы последней вертикальной диады (Рс1 и Р1). [c.497]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, Ме) и благородных газов (Аг, Кг, Хе, Пп), объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в горизонтальные триады железа (Ре, Со, N1), рутения (Ки, КН, Рс1) и осмия (Оз, 1г, Р1). Однако триада железа заметно отличается по свойствам от двух остальных триад в силу кайносимметричности Зй-оболочки. Поэтому прн рассмотрении свойств элементов УШВ-группы выделяют элементы семейства железа и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, семейство платиновых металлов целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки—Оз, КЬ—1г, Рс1—Р1), в пределах которых свойства элементов особершо близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УШВ-группы можно выразить схемой [c.388]

Элементы второй вертикальной диады — родий и иридий — обнаруживают определенное сходство с кобальтом. Как и последний, эти элементы, особенно родий, склонны к проявлению степени окисления +3. Иридий, помимо этого, проявляет степени окисления +6 и +4, которые для родия менее характерны. Степень окисления +8 для этих двух элементов не существует. При нагревании на воздухе металлического родия или при прокаливании его нитрата образуется черно-серый порошок КЬзОз, изоморфный корунду V АиОз. Диоксид КЬОа в свободном состоянии неизвестен, однако [c.420]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, N6) и благородных (Аг, Кг, Хе, Нп) газов, объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп Периодической системы. В ее состав входят 9. элементов, объединяемых обычно в семейство железа (Ге, Со, N1), и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, платиновые метаплы целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки — Об, КЬ — 1г, Р<1 — Р1), в пределах которых свойства элементов особенно близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УПШ-группы можно выразить схемой [c.482]

Для платиновых металлов в соединениях характерны практически все степени окисления от О до - -8. При этом отмечается тенденция к понижению шксималь-ных степеней окисления в горизонтальных рядах. В вертикальных диал,ах наблк>-дается обычно соответствие степеней окисления. Так, элементы первой диады (Ru — Os) могут проявлять максимальную степень окисления +8 (даже в соединениях первого порядка), элементы второй диады (Rh — 1г) достигают степени [c.495]

Среди халькогенидов наиболее типичны составы ЭХ и ЭХ2. Однако отношение элементов к халькогенам несколько различается по вертикальным диадам. Элементы первой диады образуют только дихалькогениды КиХг и ОзХг, элементы последней диады (палладий и платина) — моно- и дихалькогениды. Для элементов первой диады ярче выражено сродство к кислороду, чем к халькогенам, а для элементов последней диады — наоборот. Элементы средней диады — родий и иридий — занимают в этом отношении промежуточное положение число известных халькогенидов для них больпте, чем для первой диады, но меньше, чем для последней. [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология